方法技巧:(1)金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。相同條件下,金屬的活動性越強,生成氫氣的速率越快,氫氣質(zhì)量—時間圖象中,曲線越陡。若反應(yīng)后金屬的化合價相同,通常有兩種情況:①等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng):金屬的相對原子質(zhì)量越大,消耗酸的質(zhì)量越少,生成氫氣的質(zhì)量也越少,反應(yīng)結(jié)束后的曲線越低(如圖1)。②生成氫氣的質(zhì)量相等(反應(yīng)結(jié)束后曲線重合):消耗酸的量相等,金屬的相對原子質(zhì)量越大,消耗金屬的質(zhì)量也越大(如圖2)。
鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜
方法技巧:(1)熟知金屬的化學性質(zhì)。(2)排氫前金屬,能與酸反應(yīng),排前金屬能置換排后金屬的鹽溶液。(3)注意:兩種金屬在活動性順序中相距較遠時,越活潑越優(yōu)先反應(yīng),如將鐵加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中時,鐵優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)。
ZnSO4、FeSO4
方法技巧:金屬活動性強弱的判斷依據(jù):①在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動性越強。②金屬與酸的反應(yīng):能與酸反應(yīng)的金屬排在氫之前,且反應(yīng)越劇烈,金屬活動性越強。③金屬與鹽溶液的反應(yīng):金屬能與鹽發(fā)生置換反應(yīng),則該金屬的活動性強于鹽相應(yīng)金屬的活動性。④金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易:越易與氧氣反應(yīng),金屬活動性越強。

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