?選擇性必修一綜合測(cè)評(píng)
一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.如圖所示的日常生活裝置中,與手機(jī)充電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是(　　)

解析手機(jī)充電過(guò)程為電解過(guò)程,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電解水為電解過(guò)程,與手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同,A正確;水力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程,B錯(cuò)誤;太陽(yáng)能熱水器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能,C錯(cuò)誤;干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤。
答案A
2.(2019浙江4月選考)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比,下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.高溫高壓液態(tài)水中,體系溫度升高,油脂水解反應(yīng)速率加快
B.高溫高壓液態(tài)水中,油脂與水的互溶能力增強(qiáng),油脂水解反應(yīng)速率加快
C.高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解
D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解
解析對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng),體系溫度升高,均可加快反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;由于高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)和c(OH-)增大,油脂水解向右移動(dòng)的傾向變大,因而油脂與水的互溶能力增強(qiáng),反應(yīng)速率加快,B項(xiàng)正確;油脂在酸性條件下水解,以H+做催化劑,加快水解速率,因而高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解,C項(xiàng)正確;高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,其水環(huán)境仍呈中性,因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解,D項(xiàng)不正確。
答案D

3.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ· mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量
B.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ· mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a;2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=b,則a>b
D.已知P(白磷,s)P(紅磷,s)　ΔHc(NH4+),即得c(H+)>c(SO42-)+c(OH-),故各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)。
答案(1)①1×10-14　1×10-3?、?　1×10-3
(2)溫度升高,NH4+、Al3+的水解平衡正向移動(dòng),溶液中c(H+)增大
(3)①d?、贖++OH-H2O
③c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
17.(12分)知識(shí)的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理,形成如下問(wèn)題(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖1中,電解一段時(shí)間后,氣球b中的氣體是　　　　　　　(填化學(xué)式),U形管　　　(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。?
(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,電解可制備“84”消毒液的有效成分,則c為電源的　　　極;該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
②當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氣體時(shí),通過(guò)陽(yáng)離子交換膜離子的物質(zhì)的量為　　　　　。?
解析(1)圖1中,根據(jù)電子流向知,左邊電極是電解池陽(yáng)極,右邊電極是電解池陰極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)陰極附近產(chǎn)生NaOH。
(2)要制取“84”消毒液,應(yīng)創(chuàng)造氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO的環(huán)境,為了使反應(yīng)更充分,則下面電極生成氯氣,為陽(yáng)極,上面電極生成氫氣,為陰極,陰極附近有NaOH生成,則c為負(fù)極,d為正極。
(3)①依據(jù)題干信息,陽(yáng)極Cl-被氧化為ClO2,根據(jù)電子守恒和電荷守恒,寫(xiě)出電極反應(yīng)式。②電極上得到或失去一個(gè)電子,電解質(zhì)溶液中必然有一個(gè)陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜。
答案(1)H2　右
(2)負(fù)　Cl-+H2OClO-+H2↑
(3)①Cl--5e-+2H2OClO2↑+4H+
②0.01 mol
18.(12分)(2019北京卷,27節(jié)選)氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。
甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
① 反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為4∶1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是?　 。?
②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng):
ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2
ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH3
……
ⅲ為積碳反應(yīng),利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)的ΔH。?
③反應(yīng)物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)=4∶1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,目的是　　　　(選填字母序號(hào))。?
a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化
b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2
c.減少積碳生成
④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

從t1時(shí)開(kāi)始,H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時(shí)間CaO消耗率　　　　(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%,但已失效,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:　。?
解析①由于初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,且其物質(zhì)的量之比為4∶1,由質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)方程式為CH4+2H2O(g)4H2+CO2。
②反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅲ可得:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g),所以,利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí),還需要利用反應(yīng)C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH。
③增加H2O(g)的量,由ⅰ可知可提高CH4的轉(zhuǎn)化率,由ⅱ可知能促使CO轉(zhuǎn)化為CO2,由ⅲ可知降低積碳反應(yīng)的發(fā)生。
④由圖像可知,從t1時(shí)開(kāi)始,H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時(shí)間CaO消耗率曲線斜率減小,原因是CaO表面被生成的碳酸鈣覆蓋,失去吸收CO2的能力。
答案①CH4+2H2O(g)4H2+CO2
②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)2CO(g)
③abc?、芙档?br /> CaO+CO2CaCO3,CaCO3覆蓋在CaO表面,減少了CO2與CaO的接觸面積
19.(12分)(2019全國(guó)Ⅱ卷,27節(jié)選)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:(g)(g)+H2(g)　ΔH1=100.3 kJ·mol-1①
H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH2=-11.0 kJ·mol-1②
對(duì)于反應(yīng):(g)+I2(g)(g)+2HI(g)?、?br /> ΔH3=　　　　　 kJ·mol-1。?
(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③,起始總壓為105 Pa,平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為　　　　　,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=　　　　　　　　 Pa。達(dá)到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　　　(填標(biāo)號(hào))。?
A.通入惰性氣體 B.提高溫度
C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度
(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是　　　　　(填標(biāo)號(hào))。?

A.T1>T2
B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率
C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L-1
解析(1)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)①和②疊加可得反應(yīng)③,故ΔH3=ΔH1+ΔH2=100.3 kJ·mol-1+(-11.0 kJ·mol-1)=89.3 kJ·mol-1。
(2)溫度、體積一定,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,則起始狀態(tài)碘和環(huán)戊烯的分壓分別為5×104 Pa,設(shè)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)反應(yīng):
　(g)　+　I2(g)　　(g)　+　2HI
起始/Pa　5×104 5×104　　　　　　0　　 　　　　0
轉(zhuǎn)化/Pa　5×104x 5×104x 5×104x　　 1×105x
平衡/Pa　5×104(1-x) 5×104(1-x) 5×104x　　　 1×105x
根據(jù)平衡時(shí)總壓增加了20%,則5×104(1-x) Pa+5×104(1-x) Pa+5×104x Pa+1×105x Pa=1.2×105 Pa
解得x=0.4,即環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為40%。平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓為p(環(huán)戊烯)=3×104 Pa,p(I2)=3×104 Pa,p(環(huán)戊二烯)=2×104 Pa,p(HI)=4×104 Pa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(4×104Pa)2×2×104Pa(3×104Pa)2≈3.56×104 Pa。
通入惰性氣體,不會(huì)引起各物質(zhì)的濃度的變化,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變,A項(xiàng)不符合題意;由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故升高溫度使平衡向右移動(dòng),環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,B項(xiàng)符合題意;增加一種物質(zhì)的量,自身的轉(zhuǎn)化率減少,而另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,增加環(huán)戊烯濃度,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小,增加碘濃度,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,C項(xiàng)不符合題意,D項(xiàng)符合題意。
(3)根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)可知,T2溫度下首先達(dá)到平衡,反應(yīng)速率大,因此T2大于T1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物的濃度、溫度都不同,無(wú)法比較a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的大小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率,而b點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到平衡,因此b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于其逆反應(yīng)速率,則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;根據(jù)曲線可知,環(huán)戊二烯的初始濃度為1.5 mol·L-1,b點(diǎn)環(huán)戊二烯的濃度為0.6 mol·L-1,環(huán)戊二烯的濃度變化量為0.9 mol·L-1,因此b點(diǎn)二聚體的濃度為0.45 mol·L-1,D項(xiàng)正確。
答案(1)89.3　(2)40%　3.56×104　BD　(3)CD
20.(12分)CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

圖1

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)　　　　(填“>”“”“T1,由T1→T2升高溫度時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向左移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH

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