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班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào)

2020-2021學(xué)年下學(xué)期高一期末備考金卷
化 學(xué)
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。
相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

一、選擇題
1．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說(shuō)法不正確的是
A．“山東艦”上的攔阻索是一種特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．“玉兔二號(hào)”月球車的帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅
C．天然橡膠是難降解材料，主要成分是聚異戊二烯
D．鋁鋰合金，強(qiáng)度大，密度小，用于制造飛機(jī)可減輕機(jī)身重量
【答案】A
【解析】A．鋼纜屬于合金，金屬材料，A錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能電池的主要成分是硅，B正確；C．天然橡膠是難降解材料，主要成分是有機(jī)高分子化合物聚異戊二烯，C正確；D．鋁鋰合金，強(qiáng)度大，密度小，用于制造飛機(jī)可減輕機(jī)身重量，D正確；答案選A。
2．在下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是
A．用石油裂解生產(chǎn)乙烯 B．從海帶灰中提取碘單質(zhì)
C．石油分餾 D．用煤干餾生產(chǎn)焦炭
【答案】C
【解析】A．用石油裂解生產(chǎn)乙烯的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B．從海帶灰中提取碘單質(zhì)的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．石油分餾的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故C符合題意；D．用煤干餾生產(chǎn)焦炭的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選C。
3．全世界每年都會(huì)發(fā)生上萬(wàn)起火災(zāi)，為了預(yù)防火災(zāi)發(fā)生，現(xiàn)在很多商場(chǎng)、賓館、辦公樓都安裝有煙霧報(bào)警器，這對(duì)預(yù)防火災(zāi)，減少火災(zāi)損失具有很大的現(xiàn)實(shí)意義。常用的煙霧報(bào)警器是一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241（Am）放射源的電離室，Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．241 B．146 C．95 D．51
【答案】D
【解析】Am質(zhì)子數(shù)是95，質(zhì)量數(shù)是241，則中子數(shù)是241-95＝146。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146-95＝51。答案選D。
4．下列說(shuō)法不正確的是
A．丙烷和丁烷互稱為同系物
B．由在光照條件下CH4能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可推知CH4能使氯水褪色
C．沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體
【答案】B
【解析】A．丙烷和丁烷都屬于烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2，互為同系物，A正確；B．CH4能與純凈的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與氯水不反應(yīng)，故CH4不能使氯水褪色，B錯(cuò)誤；C．烷烴沸點(diǎn)的比較：碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)：正丁烷>異丁烷>丙烷，C正確；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均為C4H10，而結(jié)構(gòu)式不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選B。
5．對(duì)下列事實(shí)的解釋或說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
C．分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近但不接觸，有白煙生成，說(shuō)明氨氣與HCl極易揮發(fā)
D．硫化鈉溶液中滴入足量酸性高錳酸鉀溶液，試管口塞上浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)，目的是吸收反應(yīng)生成的三氧化硫
【答案】D
【解析】A．濃硝酸受熱或見(jiàn)光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮在溶液中所致，故A正確；B．濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；C．氨氣和氯化氫混合發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體而冒白煙，因此分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近但不接觸，有白煙生成，說(shuō)明氨氣與HCl極易揮發(fā)，故C正確；D．硫化鈉溶液中滴入足量酸性高錳酸鉀溶液，硫化鈉有可能被氧化為二氧化硫，因此試管口塞上浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)，目的是吸收可能生成的二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選D。
6．下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是
A．硅酸鹽中的陰離子都是SiO
B．單質(zhì)硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C．二氧化硅既可以與燒堿溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，故屬于兩性氧化物
D．Na2SiO3是最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，其水溶液可用作木材防火劑
【答案】D
【解析】A．只有最簡(jiǎn)單的硅酸鹽中的陰離子才是SiO，復(fù)雜的硅酸鹽不一定，如鎂橄欖石中的陰離子是SiO，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅用做太陽(yáng)能電池、硅芯片材料，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅只能和HF反應(yīng)，和其它酸不反應(yīng)，和酸的反應(yīng)沒(méi)有普遍性，所以不能說(shuō)明其具有兩性，二氧化硅屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉不燃燒，受熱也不分解，其水溶液能作木材防火劑，故D正確；答案選D。
7．NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
化學(xué)鍵
N≡N
F—F
N—F
鍵能/(kJ·mol?1)
946
154.8
283.0
下列說(shuō)法正確的是
A．過(guò)程N(yùn)2(g)=2N(g)釋放能量
B．過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)=NF3(g)釋放能量
C．?dāng)嗔?mol N—F鍵吸收的能量與形成1mol N—F鍵釋放的能量不相同
D．NF3吸收能量后，若沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，即過(guò)程N(yùn)2(g)=2N(g)吸收能量，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵形成釋放能量，即過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)=NF3(g)釋放能量，B正確；C．?dāng)嗔?mol N—F鍵吸收的能量與形成1mol N—F鍵釋放的能量相同，都為283.0kJ，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，所以NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。
8．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列說(shuō)法不正確的是
A．將塊狀Fe2O3改為粉末，反應(yīng)速率加快
B．升高溫度，反應(yīng)速率加快
C．充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快
D．使用催化劑，反應(yīng)速率加快
【答案】C
【解析】A．將塊狀Fe2O3改為粉末，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．充入不參與反應(yīng)的N2，使恒容密閉容器中的壓強(qiáng)增大，實(shí)際參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的數(shù)目增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C。
9．有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2?可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述正確的是
A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池外電路中電流由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2?由電極a流向電極b
C．電極a的反應(yīng)式為CH4+5O2?-8e?=CO+2H2O
D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2?通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol
【答案】A
【解析】A．電池外電路中電流由正極流向負(fù)極，氧氣得電子，b極為正極，A正確；B．電極b氧氣得電子，生成O2?，O2?由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a)，B錯(cuò)誤；C．甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4+4O2?-8e?=CO2+2H2O，C錯(cuò)誤；D．1mol O2得4mol電子生成2mol O2?，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2?通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤。答案選A。
10．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的某種核素?zé)o中子，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族周期元素可形成常見(jiàn)氣體。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：W＞M＞Z＞Y＞X
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能存在離子鍵
C．由W與Z兩元素形成的化合物結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)：XM＞X2Z
【答案】B
【解析】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的某種核素?zé)o中子，則X為氫(H)；Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體，則Z為氧(O)；Y、Z、M同周期且相鄰，則Y為氮(N)，M為氟(F)；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則W為硅(Si)，X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、F、Si。A．X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、F、Si，氫原子位于第一周期，原子半徑最小，N、O、F位于第二周期，半徑逐漸減小，硅位于第三周期，五種元素中原子半徑最大，原子半徑：W＞Y＞M＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z三種元素分別為H、N、O，形成的化合物如果為NH4NO3，存在離子鍵，故B正確；C．由W與Z兩元素形成的化合物是二氧化硅，硅原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，二氧化碳中含有二氧化碳分子，二氧化碳分子里存在共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)與二氧化碳不相似，故C錯(cuò)誤；D．H分別與N、O、F、Si形成的常見(jiàn)化合物中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以穩(wěn)定性最好的是HF，雖然H2O、HF分子間都能形成氫鍵，但常溫下H2O呈液態(tài)，而HF呈氣態(tài)，所以沸點(diǎn)H2O＞HF，故D錯(cuò)誤；答案選B。
11．如圖，甲為石蠟分解裝置圖，乙為改進(jìn)后的裝置圖，乙可明顯縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．碎瓷片的作用是防止暴沸
B．礦渣棉浸透石蠟油的目的是保證產(chǎn)生足夠多的氣體供后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用
C．酸性KMnO4溶液褪色證明石蠟油分解產(chǎn)生的氣體發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．乙的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物與催化劑充分接觸，酒精燈火焰集中
【答案】A
【解析】A．碎瓷片的作用是催化劑，不是防止暴沸，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．礦渣棉浸透石蠟油可提供足量的石蠟油進(jìn)行分解，保證產(chǎn)生足夠多的氣體供后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用，B說(shuō)法正確；C．石蠟油分解產(chǎn)生的氣體具有還原性，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，C說(shuō)法正確；D．乙裝置中催化劑MnO2與石蠟油形成糊狀物，反應(yīng)物與催化劑充分接觸，同時(shí)使用防風(fēng)罩可使酒精燈火焰更加集中，D說(shuō)法正確。
12．下圖是一種常用的食品防腐劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A．該分子的最簡(jiǎn)式為：C7H10O5
B．分子中含有三種官能團(tuán)
C．1mol該物質(zhì)能與3mol NaOH溶液反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C7H10O5，選項(xiàng)A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團(tuán)，選項(xiàng)B正確；C．分子中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)能與2mol NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。
13．下列說(shuō)法正確的是
A．生活中常見(jiàn)的PE、PYC、有機(jī)玻璃、合成橡膠、聚四氟乙烯等都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到
B．人體攝入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)必須經(jīng)過(guò)水解才能吸收
C．利用乙酸乙酯或油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)來(lái)制取肥皂
D．石油氣、天然氣、沼氣等不可再生能源，完全燃燒主要產(chǎn)物均為CO2和H2O
【答案】A
【解析】A．有機(jī)高分子物質(zhì)大部分都是加聚所得，故A正確；B．葡萄糖屬于單糖，不發(fā)生水解，故B不正確；C．皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解，故C不正確；D．沼氣屬于二次能源，屬于可再生能源，故D不正確；故選答案A。
14．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的是
A．乙烯合成聚乙烯：nCH2=CH2
B．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl
C．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
D．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3
【答案】B
【解析】B．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，反應(yīng)物所有原子未全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，不符合綠色化學(xué)的思想，B不符合，選B。
15．反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)無(wú)PCl5，且PCl3和Cl2物質(zhì)的量相等，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，c(Cl2)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．條件b從開(kāi)始到40min Cl2的平均反應(yīng)速率為0.0100mol·L?1·min?1
B．條件b可能是加入了催化劑
C．條件c從開(kāi)始到45min，PCl3的轉(zhuǎn)化率為20%
D．對(duì)比a、c曲線能說(shuō)明，在同一時(shí)刻，該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度升高而增大
【答案】D
【解析】A．條件b從開(kāi)始到40min Cl2的平均反應(yīng)速率為=0.0100mol·L?1·min?1，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)a、b相比較，起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)相同，但實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，可能使用了催化劑，平衡沒(méi)有移動(dòng)，故B正確；C．條件c從開(kāi)始到45min，PCl3的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故C正確；D．對(duì)比a、c曲線，起始狀態(tài)不同，a中氣體的濃度大于c，溫度也不同，a中的溫度高于c，不能說(shuō)明反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D。
二、非選擇題
16．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
(1)D的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
(2)用電子式表示E2F的形成過(guò)程___________。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是________（填字母）。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a
將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中
生成大量紅色固體
b
向AlCl3溶液中通入過(guò)量C的氣態(tài)氫化物
先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c
將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置
下層溶液變?yōu)槌壬?br /> d
將B的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式___________，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填字母)。

【答案】（1）
（2）
（3） S2?＞Cl?＞Na+
（4） ab
（5） CH4 D
【解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為H元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子只能有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為C元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為N元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為Na元素；G原子序數(shù)大于鈉，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為S元素。(1)D為O元素，其簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過(guò)程為；(3)E、F、G三種元素的原子所形成的簡(jiǎn)單離子中，Na+比其他兩種離子少一個(gè)電子層，半徑最小，S2?、Cl?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的離子半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2?＞Cl?＞Na+；(4)a．將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無(wú)大量紅色固體生成，故不正確；b．C的氣態(tài)氫化物氨氣通入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，產(chǎn)生白色沉淀，氨氣過(guò)量，Al(OH)3不溶解，故不正確；c．Cl2通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)，Cl2置換出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振蕩，靜置，由于Br2易溶于CCl4，則CCl4層變?yōu)槌壬?，CCl4比水的密度大，在下層，故正確；d．B的最高價(jià)氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3白色沉淀，故正確；故選ab；(5)A與B形成的10電子分子的化學(xué)式為CH4；CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氫，一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀液體，故試管內(nèi)壁有油狀液滴，氯氣被消耗，因此氣體顏色變淺，生成的氯化氫極易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進(jìn)入試管中，因此可以看到D裝置的現(xiàn)象，答案選D。
17．A、B、E為生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成B，D是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，E是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；高分子材料E的鏈節(jié)是______；產(chǎn)物B的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____；操作⑦的名稱為_(kāi)____。
(2)反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是_______。(填序號(hào))
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________。
(4)用A、B制備物質(zhì)C時(shí)，除去C中含有的雜質(zhì)，選擇的試劑及操作分別為_(kāi)______，_______。
【答案】（1）CH2BrCH2Br 羧基 裂解
（2） ①②
（3）
（4） 飽和碳酸鈉溶液 分液
【解析】D是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則D為CH2=CH2，A、B、E是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，D通過(guò)加聚反應(yīng)得到常見(jiàn)的高分子材料E為聚乙烯；D與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為C2H5OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成B為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3，乙醇發(fā)生催化氧化生成F為CH3CHO，由操作⑧可知，為石油分餾，重油裂解得到乙烯。(1)G是乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br；高分子材料E是聚乙烯，其鏈節(jié)是；產(chǎn)物B為CH3COOH，官能團(tuán)名稱為羧基；操作⑦得到乙烯，名稱為裂解。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是①②。(3)反應(yīng)④是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用乙醇、乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，含有蒸發(fā)出的乙酸、乙醇，用飽和碳酸鈉溶液除去，再通過(guò)分液可以得到較純的乙酸乙酯。
18．我國(guó)力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，而CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，v(CO2)=___________(計(jì)算保留2位有效數(shù)字)。
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2同時(shí)生成1mol CH3OH
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是___________。
(5)第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)___________第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”“=”或“無(wú)法比較”)。
【答案】（1）
（2） BCD
（3） 75%
（4） 22∶3
（5） ＞
【解析】(1)由圖像知；(2)A．由圖可知反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1時(shí)，反應(yīng)物的濃度還在變化，并未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，在恒溫密閉容器中，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)平衡，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2指逆反應(yīng)方向，生成1mol CH3OH指正反應(yīng)方向，則兩者速率相等，反應(yīng)平衡，故C正確；D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即混合氣體的物質(zhì)的量在變化，密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說(shuō)明平衡，故D正確；故選：BCD。(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為；(4)?c(H2)=3?c(CO2)=2.25mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度為3-2.25=0.75mol/L，H2(g)的質(zhì)量m=cVM=0.75mol/L×1L×2g/mol=1.5g，平衡時(shí)CO2(g)質(zhì)量為m=cVM=0.25 mol/L×1L×44g/mol=11g，則質(zhì)量比為11∶1.5=22∶3；(5)第9分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，則v逆(CH3OH)=
v正(CH3OH)，第3分鐘時(shí)甲醇的反應(yīng)物濃度比第9分鐘時(shí)的大，則v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)。
19．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。

(1)粗鹽精制：過(guò)程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)時(shí)，粗鹽溶解后加入沉淀劑：
a．過(guò)量的Na2CO3溶液
b．過(guò)量的BaCl2溶液
c．過(guò)量的NaOH溶液
d．過(guò)濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸
①加入沉淀劑的順序正確的是_______(填序號(hào))。
A．a(chǎn)bc B．bac C．cba
②加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式有_______和_______。
(2)海水提鎂：
①過(guò)程2中加入的試劑是_______。
②由Mg(OH)2固體獲得MgCl2溶液的離子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。

①海水中的Br?被Cl2氧化的離子方程式是_______。
②吸收塔中SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的化學(xué)方程式是_______。
③工業(yè)上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。補(bǔ)全以下化學(xué)方程式：
_______Br2+_______Na2CO3+3H2O=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3
【答案】（1）BC CO+2H+=H2O+CO2↑ OH?+H+=H2O
（2） CaO或石灰乳 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
（3） 2Br?+Cl2=Br2+2Cl? SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
【解析】(1)①粗鹽精制過(guò)程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO，同時(shí)需要Na2CO3溶液除去過(guò)量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入試劑的順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，選BC；②加入適量鹽酸，剩余的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)CO+2H+=H2O+CO2↑、剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)H++OH?=H2O；(2)過(guò)程2中加入CaO，CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，或直接加入石灰乳沉淀鎂離子；稀鹽酸溶解氫氧化鎂固體可以得到氯化鎂溶液，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；(3)①海水中的Br?被Cl2氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是2Br?+Cl2=Br2+2Cl?；②吸收塔中SO2和Br2反應(yīng)生成HBr和硫酸，根據(jù)電子守恒SO2和Br2的系數(shù)之比為1∶1，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；③根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化學(xué)方程式為：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5
NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。
20．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置A用來(lái)制備_______。
(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。
①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl?，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是_______。
③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：_______。
④丁同學(xué)則認(rèn)為甲、乙同學(xué)的結(jié)論均不合理。丁同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，生成白色沉淀，得出結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。
a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．石蕊溶液
⑤SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
【答案】（1）氯氣
（2）
（3） 飽和食鹽水 氯氣與水反應(yīng)也會(huì)生成氯離子 a
【解析】(1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進(jìn)入B中溶于水也會(huì)生成氯離子，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；②丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl?；③SO2被Cl2氧化為H2SO4，結(jié)合硫酸根離子檢驗(yàn)證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，丁同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，a．BaCl2溶液可以檢驗(yàn)SO存在，證明SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，a正確；b．Ba(OH)2和SO2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，不能說(shuō)明SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．無(wú)論氯氣與SO2是否發(fā)生反應(yīng)，二者溶于水后的溶液顯酸性，酸溶液能夠使石蕊溶液變紅色，所以不能確定SO2與Cl2是否反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；④SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+
H2SO4。














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