鐵人中學(xué)2019級高一學(xué)年下學(xué)期期末考試化學(xué)試題試題說明：1.本試題滿分100分，答題時間90分鐘。2.請將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12   O-16   K-39  Mn-55第Ⅰ卷  選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題3分，共54分。)1. 下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是A. 煤 B. 石油 C. 氫氣 D. 太陽能2. 下列化學(xué)用語或命名正確的是(  )A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB. 含有10個中子的氧原子的符號：C. 的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 的電子式：3. 一定條件下：2NO2(g)?N2O4(g)    △H<0 。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是A. 溫度0℃、壓強(qiáng)50 KPaB. 溫度130℃、壓強(qiáng)300 KPaC. 溫度130℃、壓強(qiáng)50 KPaD. 溫度25℃、壓強(qiáng)100 KPa4. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是A. H3是氫元素的一種核素B. O2與O4屬于同素異形體C. C60的摩爾質(zhì)量為720D. N中含有36個電子5. 下列說法中正確的是A. 離子化合物中一定含有離子鍵B. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C. HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定D. NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力6. 已知：(1) 2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O(g)    ΔH1 =a kJ/mol(2) 4H2 (g)＋2O2 (g)＝4H2O(g)     ΔH2 = b kJ/mol(3) 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)     ΔH3 = c kJ/mol(4) 4H2 (g)＋2O2 (g)＝4H2O(l)    ΔH4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A. 2a=b＜0 B. 2c=d＞0 C. a＜c＜0 D. b＞d＞07. 下列說法或表示方法正確的是A. 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 (g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g)    △H=－38.6 kJ·mol-1B 由C(s，石墨)＝C(s，金剛石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD. 在25 ℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－18. 下列說法中錯誤的是A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H >0C. 若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變9. 根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BMg與冷水難反應(yīng)，Ca與冷水易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更易反應(yīng)CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)   A. A B. B C. C D. D10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A. 元素的非金屬性：X>Y B. 簡單離子的還原性：Y>X>WC. 簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D. 氫化物水溶液的酸性：Y>W11. 在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)溫度不變        ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的壓強(qiáng)不變    ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ⑤B 的質(zhì)量不變    ⑥容器內(nèi) C、D 兩種氣體的濃度相等A. ①②④⑤⑥ B. ①②④⑤C ①②③④⑤ D. ①②⑤⑥12. 一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A. Y的最高化合價氧化物的水化物為強(qiáng)酸B. W元素的金屬性大于ZC. 該化合物中，W、X、Y之間均為離子鍵D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13. 在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p (Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)    △H<0。下列操作中，能使其反應(yīng)速率不變的有①保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2②保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2 (N2不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2 (N2不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)⑤提高起始反應(yīng)溫度A. 0個 B. 1個 C. 2個 D. 3個14. 在KIO3、 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)發(fā)生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I -+3SO +9H+。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 min 時，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)被稱做時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象、下列有關(guān)說法錯誤的是（   ）A. 在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB. 上述兩 個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②C. 時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定D. “溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn) 象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)15. 乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。下列有關(guān)說法錯誤的是A. 該正反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為85 kJ·mol-1B. 吸附反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. Pd為固體催化劑，一般其表面積越大，催化效果越好D. C2H2*+H*→C2H3*的過程中有能量的上升，說明有化學(xué)鍵的斷裂16. 一定溫度下，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A與3 mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)    △H>0，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時的84％。若加入某種催化劑后反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A. 由圖可知，加入催化劑之后，原反應(yīng)分成了兩步，第一步反應(yīng)較慢B. 若40s后達(dá)到平衡，則用A表示該反應(yīng)的速率為0.01 mol·L-1·min-1C. 達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變D. 達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動17. 汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表:下列說法正確是容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.200 0.12II4000.40400  III300000.10.20.075    A. 該反應(yīng)的△S＜0、△H＞0B. 容器I中達(dá)到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol/(L·s)C. 若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時v(正)＞v(逆)D. 達(dá)到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系: c(CO，容器Ⅱ)＞2 c(CO，容器Ⅰ)18. 我國科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是A. 該反應(yīng)過程中，涉及了極性共價鍵的斷裂和生成B. 帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C. 第④步的反應(yīng)式為*HO+*H→H2OD. Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的平衡產(chǎn)率第Ⅱ卷  非選擇題部分二、非選擇題(共46分)19. 按要求填空。(1)前20號元素中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是：_____(填化學(xué)式)。(2)前20號元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿為：_____(填寫名稱)。(3)第Ⅵ A族元素所形成的氫化物中沸點最高的是：____(填化學(xué)式)。(4)短周期主族元素中原子半徑最大的元素是：_____(填寫名稱)。(5)Fe在元素周期表中位置為：______。(6)以下晶體，存在分子間作用力的共價化合物是_______(填序號)。①Ne晶體  ②NH4Cl晶體  ③CaCl2晶體  ④干冰  ⑤水晶(7)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_______(填序號)。① HCl的溶解度比H2S的大② HCl的酸性比H2S的強(qiáng)③ HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④ Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑤ HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)⑥ Cl2能與H2S反應(yīng)生成S20. 按要求回答下列問題。(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x   已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194 kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)    ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)    ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式：_______。(5)在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2S(g)?2H2(g) + S2(g)控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖。圖中壓強(qiáng)關(guān)系P1、P2、P3由大到小的順序為______，該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______。21. 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25 ℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品、初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成了以下實驗設(shè)計表。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③5602020 測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。(1)上述反應(yīng)后草酸被氧化為________(填化學(xué)式)。(2)實驗①和②的結(jié)果表明_____；實驗①中O～t1時間段反應(yīng)速率v (Cr3＋)＝____mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(3)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)。請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：______；假設(shè)三：______；(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容?！境松鲜鰧嶒炋峁┑脑噭┩?，可供選擇的試劑有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O濃度可用儀器測定】實驗方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論_______反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)_____實驗①中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)_______，則假設(shè)一不成立。 (5)草酸不僅能還原Cr2O，還能還原MnO。某同學(xué)為了測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取0.500 g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，用 0.100 mol·L-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL。則該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。22. 研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對于消除環(huán)境污染具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)?2NO2(g)　ΔH＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。① 達(dá)到平衡后，再充入1 mol 的NO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率_______(“增大”、“減小”或者“不變”)。② t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)(ΔH＜0)的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知，NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g) (快)          v1正＝k1正c2(NO)　     v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g) (慢)     v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出此反應(yīng)的ΔH＝____(用ΔH1和ΔH2來表示)；寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____。②決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度________(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)歷程分析其原因______。④由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為______(填字母)。

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