《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題 《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》第一課時(shí)單元6學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一教材分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第一節(jié)《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》的第一課時(shí)。本章教材給學(xué)生建立一個(gè)重要的思想，化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化同時(shí)伴隨有能量變化，讓學(xué)生能從物質(zhì)和能量?jī)蓚€(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的變化規(guī)律，然后展開對(duì)化學(xué)變化相關(guān)理論的學(xué)習(xí)，如：化學(xué)反應(yīng)的快慢，以及從能否進(jìn)行到底的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)、勒夏特列原理這些基本理論。搞清楚反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的前提。本節(jié)教材，對(duì)于構(gòu)建學(xué)生完整的化學(xué)反應(yīng)體系有重要作用，又是對(duì)后邊化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)作鋪墊。化學(xué)熱力學(xué)可以解決化學(xué)反應(yīng)中能量變化的問(wèn)題，同時(shí)可以解決化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和進(jìn)行的限度問(wèn)題。學(xué)生首先利用鍵能計(jì)算幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，在單一物質(zhì)體系的轉(zhuǎn)化中感受“化學(xué)鍵”的局限，僅有它是不夠的。讓學(xué)生在本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中樹立起化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化觀以及定量研究能量轉(zhuǎn)化的思想，從理論和定量層面更深入地讓學(xué)生體會(huì)和感受到運(yùn)用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重大意義。本節(jié)安排了“吸熱和放熱反應(yīng)”，“反應(yīng)熱（焓變）”“反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算”“世界能源”這四部分內(nèi)容。學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，掌握化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系以及計(jì)算方法，會(huì)根據(jù)鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，能根據(jù)圖像判斷化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)放熱和吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，然學(xué)生直觀的感覺化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)揭示問(wèn)題、討論釋疑、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)對(duì)比、推斷等多種科學(xué)探究方法，學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)和變化，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推理及歸納總結(jié)能力。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)計(jì)探究方案，探究硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)原理，在探究中互利合作，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神。科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：激發(fā)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)，認(rèn)真學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；通過(guò)參與探究過(guò)程，培養(yǎng)自身嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和辯證分析能力。重點(diǎn)難點(diǎn)通過(guò)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量圖像判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是還是吸熱反應(yīng)。 教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課火的發(fā)現(xiàn)和使用使人類告別了茹毛飲血的時(shí)代，從野蠻走向文明。我們利用的正是燃燒過(guò)程中釋放的能量，化學(xué)反應(yīng)不僅僅是物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化?；瘜W(xué)能可以轉(zhuǎn)化為光能、熱能、電能等，當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)就分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。那么化學(xué)中都有哪些放熱和吸熱反應(yīng)？  講授新課第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、吸熱和放熱反應(yīng)   1.實(shí)驗(yàn)  【實(shí)驗(yàn)6-1】   在一支試管中加入2mL 2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在實(shí)驗(yàn)6-1中，鎂條不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)觀察到溫度計(jì)溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放出了熱量。反應(yīng)方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑【實(shí)驗(yàn)6-2】將20gBa（OH）2.8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體儀器放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在實(shí)驗(yàn)6-2中，用手觸摸燒杯壁下部,燒杯壁冰冷，拿起燒杯，木片上的水滴結(jié)冰，和燒杯底部粘結(jié)在一起，說(shuō)明反應(yīng)吸收了熱量。反應(yīng)方程式：Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl==NH3↑+BaCl2+10H2O2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)上把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，如鎂條、鋁片和鹽酸的反應(yīng)，木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的燃燒，氫氣與氯氣的化合等都是放熱反應(yīng)。把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)，鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等都是吸熱反應(yīng)。                所有的燃燒                           中和反應(yīng)常見放熱反應(yīng)    溶液里的置換反應(yīng)                    一般的化合反應(yīng)                    鋁熱反應(yīng)電離強(qiáng)堿與銨鹽常見的吸熱反應(yīng)   一般的分解反應(yīng)特殊的化合反應(yīng)（C和CO2反應(yīng)）特殊的置換（C和水蒸氣、鐵和水蒸氣）二、反應(yīng)熱（焓變）1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來(lái)表述,叫做反應(yīng)熱,在恒壓條件下又稱為焓變。PS：①符號(hào)：△H；單位： kJ/mol 或 kJ·mol-1；②反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化；③反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化；④任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)；⑤反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；   反應(yīng)體系的能量升高（即 吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”； 熱化學(xué)方程式①我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？---------------熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？②熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g)  △H=－14.9kJ/mol ⑴熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。     普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。⑵熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于 25℃ 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。    普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。⑶熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。    普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。   ⑷熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù),其△H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。3.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)①化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol；②需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；③物質(zhì)后需注明物質(zhì)狀態(tài)（s固體、l液體、g氣體、aq溶液中）；    ④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；⑤根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變；⑥ 熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件。三、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算1.由鍵能計(jì)算反應(yīng)熱鍵能（通常指共價(jià)鍵）斷開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成會(huì)放出能量。下面以H2和Cl2反應(yīng)生成HCl為例：舊鍵斷裂 ----- 吸收能量      436+243= 679kJ/mol    新鍵形成 —---- 放出能量     431+431=862 kJ/mol    反應(yīng)放出熱量：862kJ/mol－679kJ/mol=183kJ/mol所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于，所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小、與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。?H＝E（反應(yīng)物鍵能總和）－E（生成物鍵能總和）2.反應(yīng)物和生成物的能量當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)吸收熱量，為吸熱反應(yīng)。3、反應(yīng)熱（ ΔH）的計(jì)算方法（１）由焓變計(jì)算：ΔH＝E（吸收的能量）－E（放出的能量）（2）由鍵能計(jì)算： ΔH＝E（反應(yīng)物鍵能之和）－E（生成物的鍵能之和）（3）由物質(zhì)能量計(jì)算：ΔH＝E(生成物的總能量)－E（反應(yīng)物的總能量）思考：物質(zhì)具有的能量與其穩(wěn)定性之間存在什么關(guān)系？物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。一般原子間的化學(xué)鍵越牢固，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的對(duì)比 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)△H表現(xiàn)行式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”物質(zhì)總能量變化生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。   四、世界能源1.從古到今，人類的能源主要來(lái)自于物質(zhì)的燃燒。進(jìn)入近現(xiàn)代社會(huì)，煤、石油、天然氣等化石 燃料成為主要的能源，但是化石燃料存在的主要問(wèn)題：一是不可再生并且儲(chǔ)量有限；二是在燃燒和使用過(guò)程中產(chǎn)生了粉塵、SO2、NOx、CO等大氣污染物。所以人類必須節(jié)約能源并尋找合適的新能源。2.節(jié)能一方面是減少能源使用，另一方面則要提高能源的利用率。目前，人類比較理想的新能源，主要包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等?/span>    思考與討論：煤、汽油和柴油等作為燃料大量使用會(huì)造成空氣污染，但不適用它們又會(huì)嚴(yán)重影響現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活。對(duì)此，請(qǐng)從社會(huì)不同人群的角度，提出你的想法和建議，并與同學(xué)討論。 答案提示：讓學(xué)生從工廠、工人、司機(jī)、生活等角度自由發(fā)揮。信息搜索    （1）利用互聯(lián)網(wǎng)（如國(guó)家統(tǒng)計(jì)局網(wǎng)站）搜索近10年我國(guó)每年的能源消費(fèi)總量和能源礦產(chǎn)儲(chǔ)量的數(shù)據(jù)及變化趨勢(shì)，體會(huì)節(jié)能的重要性和必要性。（2） 通過(guò)查閱書刊或互聯(lián)網(wǎng)搜索，了解煤和石油產(chǎn)品的燃燒排放物對(duì)環(huán)境和氣候的影響，以及人類正在采取的應(yīng)對(duì)措施。隨堂練習(xí)：1.（課本41頁(yè)第一題）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，化學(xué)反應(yīng)的另一基本特征是__________，通常表現(xiàn)為_____的釋放或吸收。答案：化學(xué)鍵的斷裂和形成；能量。2、（課本41頁(yè)第3題）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C、能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)變化D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的答案為:C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化，故A正確；B、焓變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，故B正確；C、能量變化不一定伴隨化學(xué)反應(yīng)，比如濃硫酸溶于水放熱，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，故D正確；3、（課本41頁(yè)第4題）在一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，在該條件下，下列結(jié)論正確的是（         ）A、金剛石比石墨穩(wěn)定B、等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)D、1molC（金剛石）比1mol（石墨）的總能量高答案為：D【解析】A、石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B、金剛石和石墨能量不同，等質(zhì)量時(shí)，放出的熱量不同，B錯(cuò)誤；C、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出熱量，C錯(cuò)誤；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，所以金剛石能量高，D正確。4、已知鍵能: N≡N: 946KJ/mol，H-H :436KJ/mol， H-N :391KJ/molN2（g) + 3H2(g)==2NH3(g),從理論上計(jì)算△H為（          ）A．+1800KJ/mol   B. + 92KJ/mol                C. – 92KJ/mol     D. – 46KJ/mol 答案為：C【解析】△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol5.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（        ）       A.  A的能量一定高于CB.  B的能量一定高于DC.  A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.  該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生答案為：C【解析】該反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物的能量和高于生成物的能量和    6.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是(   )         答案為：A【解析】放熱反應(yīng)，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量；吸熱反應(yīng)，生成物的能量低于反應(yīng)物的能量。     課堂小結(jié)反應(yīng)熱、焓變從焓變角度看：ΔH＝生成物的焓－反應(yīng)物的焓從反應(yīng)熱角度看：ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量從鍵能角度看：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能放熱反應(yīng)：ΔH＜0或 ΔH為“－”吸熱反應(yīng)：ΔH＞0 或ΔH為“＋”  板書一、吸熱和放熱反應(yīng)二、反應(yīng)熱（焓變）三、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算四、世界能源   

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