人教版 (2019)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素課時(shí)練習(xí)

這是一份人教版 (2019)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素課時(shí)練習(xí)，共11頁(yè)。試卷主要包含了焓變　反應(yīng)熱，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式等內(nèi)容，歡迎下載使用。
化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、焓變　反應(yīng)熱1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的原因H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示： 由圖可知：①1 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是436 kJ；②1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是243 kJ；③2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是862 kJ；④H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為183 kJ。2．焓變和反應(yīng)熱的概念（1）焓變焓(H)是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。焓變是變化前后物質(zhì)的焓值差，化學(xué)反應(yīng)的焓變，為生成物的總焓值與反應(yīng)物的總焓值之差，即ΔH＝H(生成物)－H(反應(yīng)物)，單位：kJ·mol－1或kJ/mol。（2）反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)稱，是一定條件下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量。恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，因此常用ΔH表示反應(yīng)熱。（3）焓變(ΔH)的計(jì)算方法①ΔH＝H總(生成物)－H總(反應(yīng)物)②ΔH＝E總(生成物)－E總(反應(yīng)物)③ΔH＝E總(斷鍵)－E總(成鍵)二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)類別項(xiàng)目放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)宏觀角度比較E(反應(yīng)物)＞E(生成物)E(反應(yīng)物)＜E(生成物)圖示微觀角度Q(吸)＜Q(放)Q(吸)＞Q(放)表示方法ΔH＜0ΔH＞0舉例常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、金屬與酸(或水)的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、化合反應(yīng)(大多數(shù))、鋁熱反應(yīng)等。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)，碳和二氧化碳、碳和水的反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與銨鹽的反應(yīng)等。三、熱化學(xué)方程式1．熱化學(xué)方程式的概念及意義（1）熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。（2）熱化學(xué)方程式的意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（3）實(shí)例：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意義是：在25 ℃、101 kPa下，1 mol氣態(tài)H2與 mol 氣態(tài)O2反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是285.8 kJ。2．熱化學(xué)方程式的書寫方法（1）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（2）標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。沒(méi)有特殊說(shuō)明是指25 ℃、101 kPa，該條件可以不標(biāo)注，但其他條件必須標(biāo)注。（3）標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。（4）標(biāo)注ΔH的正負(fù)。化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。（5）計(jì)算ΔH的數(shù)值。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的數(shù)值。ΔH單位是kJ·mol－1。【溫馨提示】（1）熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)：①熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。②熱化學(xué)方程式中不再用“↑”“↓”來(lái)標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。③熱化學(xué)方程式中一般用“＝”(可逆反應(yīng)中用“”)，即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“―→”。（2）熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也要加倍。  1．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小【答案】D【詳解】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＜0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＞0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案選D。2．已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無(wú)法確定X與M的能量大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫就可以進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)X＋Y＝M＋N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量低于M、N的總能量，D項(xiàng)正確。答案選D。3．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．過(guò)渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)B．HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，C-H鍵全部斷裂C．CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D．該反應(yīng)可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O【答案】C【解析】過(guò)渡態(tài)是指反應(yīng)物體系轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物體系過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的能量最高狀態(tài)，則過(guò)渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)，A項(xiàng)正確；由圖示可知，HCHO在反應(yīng)過(guò)程中，甲醛分子中的兩個(gè)C-H鍵全部斷裂，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來(lái)自O(shè)2，另一部分還來(lái)自于甲醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D項(xiàng)正確。答案選C。4．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)變化符合如圖所示的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．乙醇燃燒C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng) D．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，說(shuō)明是吸熱反應(yīng)。【詳解】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；乙醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。答案選A。5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，?H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，?H不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，?H也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比【答案】A【解析】熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，?H表示在25℃，101kPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的焓變(?H)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，?H的單位是kJ/mol，與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，只要熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定，?H值一定，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱關(guān)鍵看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小或生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對(duì)大小，與化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，D項(xiàng)正確。答案選A。6．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示【答案】C【解析】由題給熱化學(xué)方程式可知，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則HF分解生成H2和F2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)的過(guò)程為放熱過(guò)程，則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF，放出的熱量應(yīng)大于270 kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給熱化學(xué)方程式可知，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，C項(xiàng)正確；圖示反應(yīng)的生成物高于反應(yīng)物的能量，為吸熱反應(yīng)示意圖，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。7．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－2b kJ·mol-1B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－4b kJ·mol-1C．C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH＝－2b kJ·mol-1D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝+4b kJ·mol-1【答案】C【解析】充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2b kJ，或生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) △H＝－2b kJ/mol或2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－4bkJ/mol。答案選C。8．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大C．用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱△H會(huì)偏小D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱△H < -57.3 kJ/mol【答案】B【解析】在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做3組，所以至少要記錄9次溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得放熱數(shù)值將會(huì)減小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H會(huì)偏大，B項(xiàng)正確；一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測(cè)得中和熱△H會(huì)偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，銅導(dǎo)熱性較強(qiáng)，導(dǎo)致熱量散失較多，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＞?57.3 kJ?mol?1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。9．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)HCl，放出183 kJ的熱量__________：（2）1 mol N2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68 kJ的熱量_________；（3）64 g 銅粉 與適量O2(g)反應(yīng)生成氧化銅，放出157 kJ的熱量_________；（4）1 g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式_______：（5）4 g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6 kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________。【答案】（1）H2(s)＋Cl2(g)＝2HCl(g)   △H＝－183kJ/mol    （2）N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)   △H＝+68kJ/mol    （3）Cu(s)＋O2(g)＝CuO(s)   △H＝－157kJ/mol    （4）S(s)＋O2(g)＝SO2(g)   △H＝－299.52kJ/mol    （5）CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－67.2kJ/mol    【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表的是物質(zhì)的量，放熱反應(yīng)的△H為“－”，吸熱反應(yīng)的△H為“+”。【詳解】（1）1 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)HCl，放出183 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(s)＋Cl2(g)＝2HCl(g)   △H＝－183kJ/mol ；（2）1 mol N2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)   △H＝+68kJ/mol ；（3）64 g Cu粉與適量O2(g)反應(yīng)生成氧化銅固體，放出157 kJ的熱量，64 g Cu即為1 mol，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cu(s)＋O2(g)＝CuO(s)   △H＝－157kJ/mol；（4）1 mol硫粉為32 g，1 g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36 kJ熱量，所以32 g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出的熱量為9.36×32=299.52 kJ，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)   △H＝－299.52kJ/mol ；（5）4 g CO的物質(zhì)的量為＝mol，4 g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6 kJ熱量，則1 mol CO在氧氣中燃燒生成CO2放出的熱量為9.6×7=67.2 kJ，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－67.2kJ/mol 。10．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        。（2）已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH＝－99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中A、C分別表示_____、_____。②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_____。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_____理由是_____。③圖中△H＝_____kJ·mol-1。【答案】（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－880kJ/mol    （2）①反應(yīng)物能量    生成物能量    ②無(wú)    降低    因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低    ③－198    【詳解】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由概念書寫熱化學(xué)方程式，標(biāo)物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變，在25 °C、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱880kJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－880kJ/mol；  （2）①根據(jù)圖象可知，A為反應(yīng)物能量，C為生成物的總能量，故答案為：反應(yīng)物能量；生成物總能量；②反應(yīng)的反應(yīng)熱取決與反應(yīng)物和生成物總能量的差值，與正逆反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)，即E的大小不影響反應(yīng)熱；催化劑能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能，故能使B點(diǎn)降低，故答案為：無(wú)：降低；因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低；③因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H＝－99 kJ/mol，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H＝－198 kJ/mol，則2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－198 kJ/mol。  1．已知：① 2NO2(g)N2O4(g) △H1＜0；② 2NO2(g)N2O4(l) △H2＜0；下列能量變化示意圖中，正確的是A．  B．  C． D．【答案】A【解析】根據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4為放熱反應(yīng)，說(shuō)明2molNO2具有的能量大于1molN2O4具有的能量，又因?yàn)闅鈶B(tài)N2O4的能量高于液態(tài)N2O4的能量，只有A選項(xiàng)中的圖象符合題意；答案選A。2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH＝-a kJ·mol-1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量大于a kJB．因CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水放出熱量b kJC．氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol-1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量等于于d kJ【答案】A【解析】H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH＝-a kJ·mol-1，表示酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為a kJ·mol-1，但由于NaOH固體溶解于水時(shí)放熱，所以1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量大于a kJ，A項(xiàng)正確；因CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋b kJ·mol-1，1 mol CuSO4(s)與水反應(yīng)生成CuSO4·5H2O放出熱量b kJ，生成的CuSO4·5H2O溶于水時(shí)吸熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2c kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝-d kJ·mol-1，表示每摩爾的該反應(yīng)發(fā)生，放出熱量為d kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故在某容器中通入1 mol N2與3 mol H2不可能完全反應(yīng)，所以放出熱量小于d kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。3．將V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是A．該實(shí)驗(yàn)在甲圖裝置中完成B．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃C．該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．NaOH溶液的濃度約為1.50 mol·L-1【答案】D【解析】裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且大小燒杯口不相平，該實(shí)驗(yàn)不能在甲圖裝置中完成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，因此該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度是21℃左右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)如果分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，會(huì)導(dǎo)致熱量損失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c(NaOH)＝＝1.5mol/L，D項(xiàng)正確。答案選D。4．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水，打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）該實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的一步操作是________。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（4）說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：________。【答案】（1）U形管里的紅墨水會(huì)沿開口端上升    （2）檢查裝置氣密性    （3）CaO＋H2O＝Ca(OH)2    （4）1molCaO和1 mol H2O的總能量大于1molCa(OH)2的能量    【解析】（1）根據(jù)壓強(qiáng)原理可知，氣體受熱體積增大。從裝置圖可以看出，CaO與水反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)變大，引起紅墨水在U形管中的位置不再相平，U形玻璃管里的紅墨水左側(cè)液面下降，而右側(cè)開口端液面上升，故答案：U形管里的紅墨水會(huì)沿開口端上升。 （2）因?yàn)樵撗b置是利用氣體壓強(qiáng)原理進(jìn)行觀察，所以實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，故答案：檢查裝置氣密性。（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案：CaO+H2O=Ca(OH)2。（4）因?yàn)镃aO與水反應(yīng)放出熱量，所以1 mol的CaO和1 mol的H2O的能量和大于1 mol的Ca(OH)2的能量，答案為1molCaO和1 mol H2O的總能量大于1molCa(OH)2的能量。5．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__，燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（2）若改用60mL0.25mol·L--1H2SO4和50mL0.55mol·L--1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__（填“相等”或“不相等”）溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（3）近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝___(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒    小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）    減少實(shí)驗(yàn)中的熱量損失    （2）不相等   （3）-56.8kJ/mol   （4）abc    【解析】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，即圖示裝置中錯(cuò)誤是：小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；該實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是盡可能減少熱量損失，則燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)中的熱量損失；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故答案為：不相等；（3）4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.4212kJ÷0.025mol=-56.8kJ/mol；（4）裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，a項(xiàng)正確；用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度，酸堿反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，b項(xiàng)正確；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，c項(xiàng)正確。答案為abc