微專題?大素養(yǎng)④ 章末共享微專題一　原子結(jié)構(gòu)與對(duì)應(yīng)判斷1．構(gòu)成原子的粒子2．原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義3．1～20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)(1)最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、P。(7)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al。(8)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li、Ca。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是He、C、S。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。[微訓(xùn)練一]1．下列敘述正確的是(　　)A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等答案：A解析：A項(xiàng)符合同位素的概念；B項(xiàng)，2H和3H的質(zhì)子數(shù)都是1；C項(xiàng)，14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等，分別為8和7；D項(xiàng)，6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)不相等，中子數(shù)分別為3和4。?答案：B?3．A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(　　)A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子答案：D解析：設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x＝8，x＝4。由于A的L層未充滿電子，故其M層無(wú)電子，y＝0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。?A－ZA－x－nA－x＋n22??5.某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是____。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_______。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是____。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是____。ArS2－K＋Cl－解析：核外電子排布為2、8、8構(gòu)型的單核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。(1)單核中性微粒為原子，原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，此微粒是核電荷數(shù)為18的氬原子。(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。(3)氧化性很弱的＋1價(jià)的是鉀離子。(4)還原性很弱的－1價(jià)的是氯離子。6．已知A、B、C、三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為 A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號(hào)：A________，B________，C________。(2)畫(huà)出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。A____________，B____________，C____________。碳C硅Si氯Cl　解析：由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，可知C應(yīng)為氯元素。7．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由四原子構(gòu)成的分子；c和f在一定條件下可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：①c______；②d______；③f________；④g________。(2)畫(huà)出a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_______＞________(用化學(xué)式表示)。(4)g與一種含有非極性鍵雙核18電子分子反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，上述反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵類型是_______________，形成的化學(xué)鍵類型是__________________。OH－NH3H3O＋H2ONaOHMg(OH)22H2O＋2F2===4HF＋O2極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵解析：根據(jù)題給信息，確定七種10電子粒子分別是Ne、Na＋、OH－、NH3、Mg2＋、H3O＋、H2O。方法總結(jié)電子總數(shù)相同的微粒的組成規(guī)律核外電子總數(shù)相等的微?？梢允欠肿?、原子，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。1．10電子微粒推導(dǎo)方法2．18電子微粒推導(dǎo)方法?微專題二　元素周期表綜合應(yīng)用元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律[微訓(xùn)練二]1．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B．D－核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19答案：B解析：氫和鋰兩種元素的原子序數(shù)之差為2，卻同位于第ⅠA族，A錯(cuò)誤；D－核外有36個(gè)電子，即與第四周期的0族元素Kr處于同一周期，且D比Kr少一個(gè)電子，即在第ⅦA族，B正確；甲、乙同主族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，乙的原子序數(shù)可能為x＋2或x＋8或x＋18或x＋32等，C錯(cuò)誤；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序數(shù)之差分為三種情況：①第二、三周期為2；②第四、五周期為2＋10；③第六、七周期為2＋24，D錯(cuò)誤。2．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是(　　)?A．C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 的元素，與C位于同一周期C．B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 的元素，與B位于同一主族答案：D解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示：?B是第一周期的最后一種元素，C是第二周期的第一種元素，則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1，A項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8，第二周期元素從左到右原子序數(shù)為3～10，則原子序數(shù)為8的元素與C位于同一周期，B項(xiàng)正確；B是2號(hào)元素，原子核外有1個(gè)電子層、2個(gè)電子，D是12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為C項(xiàng)正確；原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號(hào)元素，也是第二周期的最后一種元素，與B同族，但該族是0族而不是主族，D項(xiàng)不正確。3．已知下列原子的半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是(　　)A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 mC．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m答案：A解析：根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間，故答案為選項(xiàng)A。4．短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．原子序數(shù)A>B B．電子總數(shù)A－>B2＋C．離子半徑A－>B2＋ D．原子半徑A>B答案：C5．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是(　　)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬活潑性：YZD．原子最外層電子數(shù)：XZ，原子半徑：XZ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠X>H2Y>ZH3。6.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．原子半徑ZX>Y>Z，A項(xiàng)正確；非金屬性X②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥答案：C解析：元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－>O2－>Al3＋，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B錯(cuò)、C正確；F無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)。8．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱：______、______、_____。(2)C在元素周期表中的位置是__________________。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______>________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________(填“>”或“NH3＋HNO3===NH4NO3解析：據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據(jù)題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的中子數(shù)為16，即為S，那么A為N，C為F。9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。??5NA第三周期第ⅦA族Clb?(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是______________。H2CO3H2CO3為弱酸解析： T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸。練后感悟,解元素“位、構(gòu)、性”的綜合應(yīng)用類題的方法1．基本模型2．基本思路(1)“化整為零，各個(gè)擊破”此類題常見(jiàn)的突破口：①元素的特殊結(jié)構(gòu)，如核內(nèi)無(wú)中子的原子為H，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子為O；②元素的特殊點(diǎn)，如非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是F2，形成化合物數(shù)目最多的元素是C等；③一些特殊反應(yīng)條件及特征反應(yīng)；④特殊的位置。(2)“化零為整，縱橫比較”比較元素的性質(zhì)時(shí)，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期看左右遞變，同一主族看上下遞變。即對(duì)于同周期元素，從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。對(duì)于同主族元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

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