實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液　實(shí) 驗(yàn) 目 的　1．練習(xí)容量瓶的使用方法。2．練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3．加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)。　實(shí) 驗(yàn) 用 品　燒杯、容量瓶(100 mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平。NaCl、蒸餾水。　實(shí) 驗(yàn) 過 程 和 結(jié) 論　1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液(1)計(jì)算：所需NaCl固體的質(zhì)量為________ g。(2)稱量：用托盤天平稱量出________ g的NaCl固體。(3)溶解：把稱好的NaCl固體放入________中，再向其中加入40 mL蒸餾水，用________攪拌，使NaCl固體完全溶解。(4)移液：待溶液________后，將燒杯中的溶液沿________注入100 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒________次，并將洗滌液也都注入容量瓶。(6)振蕩：輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(7)定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下________ cm時(shí)，改用________滴加蒸餾水，至________。(8)搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(9)裝瓶：將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。2.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。(2)其操作步驟如上圖所示，則該圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③    B．①與②   C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH 固體________ g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度高低有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)________。　問 題 和 討 論　將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水冼滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？        實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論1．(1)5.85　(2)5.9　(3)燒杯　玻璃棒　(4)冷卻至室溫　玻璃棒　(5)2～3　(7)1～2　膠頭滴管　凹液面與刻度線相切2．解析：(1)因無480 mL規(guī)格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液應(yīng)選擇500 mL的容量瓶。(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應(yīng)在圖中④與⑤之間。(3)因?yàn)樾枰渲?/span>500 mL溶液，該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，砝碼和游碼的總質(zhì)量為33.1 g，需要20 g和10 g的砝碼各一個(gè)，游碼的數(shù)值為3.1 g。(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度會(huì)偏低；②容量瓶中原來有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)和溶液的體積均無影響，濃度無影響。答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　cd　c(4)①偏低　②無影響問題和討論　提示：目的是把殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免所配溶液濃度偏小。 

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