1.2.1　電解質(zhì)的電離本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。學(xué)生在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了酸堿鹽的簡(jiǎn)單概念，熟悉了一些酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。同時(shí)在本章上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生了解了分類的方法和意義，能夠利用簡(jiǎn)單的分類法促進(jìn)自己高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。本課時(shí)就是在學(xué)生已經(jīng)掌握的初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，利用高中新學(xué)習(xí)的分類方法，從一個(gè)全新的角度出發(fā)對(duì)化合物重新進(jìn)行分類。通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上持續(xù)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，理解電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)；從微觀上了解電解質(zhì)的電離，體系導(dǎo)電的原因；從微觀出發(fā)，對(duì)酸堿進(jìn)行更加本質(zhì)的定義。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立電解質(zhì)電離的基本模型，通過該模型從電離的角度出發(fā)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)的分類，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)物質(zhì)導(dǎo)電的原因進(jìn)行分析，總結(jié)電解質(zhì)的電離規(guī)律，，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究過程中的重要意義。理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中酸堿鹽的相關(guān)知識(shí)，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件和實(shí)驗(yàn)用具。【引入】我們知道，許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。在科學(xué)研究和日常生活中，我們經(jīng)常接觸和應(yīng)用這些反應(yīng)，因此很有必要對(duì)其中的規(guī)律進(jìn)行研究。本節(jié)開始我們就要研究酸堿鹽在溶液中的反應(yīng)規(guī)律。【板書】離子反應(yīng)【引入】在上一節(jié)課的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們學(xué)習(xí)了按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，例如，我們可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等。但是這種分類不是很科學(xué)，因?yàn)椴荒軐⑺械幕衔锓秩氲缴厦娴念悇e中（例如：NH3），所以這節(jié)課我們將從一個(gè)全新的角度，對(duì)化合物進(jìn)行分類。【引入】首先同學(xué)們先看一個(gè)簡(jiǎn)短的視頻。【投影】播放電器著火的視頻【講解】這樣的視頻同學(xué)們很熟悉，小時(shí)候可能看了無數(shù)遍，這是為了告訴同學(xué)們電器著火是不能澆水的。同時(shí)，家長(zhǎng)也一直告誡同學(xué)們一些防止觸電的安全常識(shí)。這樣的結(jié)果是，同學(xué)們一直會(huì)有一個(gè)印象：水是導(dǎo)電的。但是，實(shí)際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過電解水實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。那么什么樣的化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么樣的化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？下面我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)】向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。（現(xiàn)象：都不發(fā)光）【設(shè)疑】通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)同學(xué)們可以得到的結(jié)論是什么呢？（硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）【講解】嚴(yán)格的說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無法測(cè)出。【設(shè)疑】那么什么物質(zhì)才能導(dǎo)電呢？下面我們?cè)僮鲆粋€(gè)實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)】將少量硝酸鉀固體和氯化鈉固體加入盛有水的燒杯中，攪拌使其完全溶解轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的溶液，重復(fù)上述的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察小燈泡是否發(fā)光。（現(xiàn)象：都發(fā)光）【設(shè)疑】通過這次的實(shí)驗(yàn)同學(xué)們又可以得到什么結(jié)論呢？（硝酸鉀溶液、氯化鈉溶液都導(dǎo)電）【過渡】實(shí)際上不只是水溶液，某些化合物的熔融狀態(tài)也是可以導(dǎo)電的，同學(xué)們來看一個(gè)實(shí)驗(yàn)錄像【投影】硝酸鉀熔融導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)錄像（熔融的硝酸鉀是導(dǎo)電的）【講解】根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，在化學(xué)上，將這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物成為電解質(zhì)。【板書】電解質(zhì)的電離1、電解質(zhì)的概念：【投影】電解質(zhì)的電離1、電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物【講解】上面提到的，硝酸鉀、氯化鈉、硫酸等都是電解質(zhì)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)和理論分析的結(jié)果，電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽等化合物【設(shè)疑】那么同學(xué)們現(xiàn)在能不能理解，為什么日常生活中我們會(huì)認(rèn)為水能導(dǎo)電呢？（因?yàn)槿粘Ｉ钪械乃袝?huì)含有一定量的電解質(zhì)）【講解】這樣回到我們剛開始的問題中，從全新的角度對(duì)化合物進(jìn)行分類，可以將所有的化合物分為兩類：電解質(zhì)和非電解質(zhì)。【設(shè)疑】同學(xué)們覺得什么是非電解質(zhì)呢？（溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物或者說除電解質(zhì)以外的化合物）【練習(xí)】下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧化鈉溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳，⑨氯化氫氣體，⑩乙醇，屬于電解質(zhì)的是哪些？（①⑤⑥⑨）屬于非電解質(zhì)的是哪些？（⑧⑩）能導(dǎo)電的是哪些？（②③④⑤）【講解】通過上面的分析總結(jié)和練習(xí)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行電解質(zhì)判斷的時(shí)候是要注意的是：1、電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；2、一個(gè)化合物不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)；3、某些非電解質(zhì)溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成電解質(zhì)從而使溶液導(dǎo)電，但是該化合物依然是非電解質(zhì)（例如：CO2）。【練習(xí)】下列說法中，正確的是(　C　)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【講解】同學(xué)們通過初中的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道了電流是帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生的，例如，金屬導(dǎo)電的原因就是存在自由電子，在外加電場(chǎng)的作用下電子發(fā)生定向移動(dòng)，電子的定向移動(dòng)就形成了電流。因?yàn)殡娮邮菐ж?fù)電的，所以電子的流向與電流方向是相反的。【設(shè)疑】那么問題來了，為什么電解質(zhì)的水溶液或者熔融狀態(tài)會(huì)導(dǎo)電呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而溶液又導(dǎo)電呢？固體和溶液有什么區(qū)別呢？【板書】2、電離【投影】2、電離【設(shè)疑】很顯然在氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉中一定存在可以移動(dòng)的帶電粒子，所以兩者才會(huì)導(dǎo)電，那么這個(gè)帶電粒子是什么呢？（離子）【講解】實(shí)際上氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，同學(xué)能不能想清楚，為什么在氯化鈉固體中存在大量的離子，但是氯化鈉固體依然不導(dǎo)電？（離子不能移動(dòng)）顯然氯化鈉固體中的離子是不能隨意移動(dòng)的，一定受到某種作用而相互束縛，如果氯化鈉固體內(nèi)的離子真的能移動(dòng)，同學(xué)們也就不可能看到一個(gè)固體了。【設(shè)疑】那么當(dāng)氯化鈉固體溶于水或者受熱熔化的時(shí)候，其中的離子又為什么變的能移動(dòng)了呢？【講解】首先氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子，使體系中存在可以移動(dòng)的帶電粒子，從而導(dǎo)電。同學(xué)們可以參照下面的示意圖來理解一下上面的過程。             【講解】當(dāng)氯化鈉固體受熱時(shí)，隨溫度升高，離子的熱運(yùn)動(dòng)加劇，直至脫離互相之間的束縛力，形成可以移動(dòng)的離子，從而使體系導(dǎo)電。【講解】我們將這種電解質(zhì)溶于水或熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)離子的過程叫做電離。因此，我們可以說，電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)在溶于水或熔融時(shí)發(fā)生了電離，生成了可以移動(dòng)的離子。【投影】2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。【講解】顯然，我們可以從電離的角度出發(fā)，定義電解質(zhì)，即：溶于水或熔融狀態(tài)下能電離的化合物是電解質(zhì)。【投影】3、電離方程式  NaCl = Na+ + Cl-【板書】3、電離方程式電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示，例如氯化鈉的電離就可以表示。（為了簡(jiǎn)便起見，一般仍然用離子符號(hào)表示水合離子）。【實(shí)踐活動(dòng)】請(qǐng)學(xué)生們按照上面的例子，嘗試書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并將結(jié)果進(jìn)行交流討論。 KNO3   HNO3  BaCl2  HCl  NaOH  H2SO4【投影】KNO3 = K+ + NO3-      HNO3 = H+ + NO3-     BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-   HCl = H+ + Cl-     NaOH = Na+ + OH-    H2SO4 = 2H+ + SO42-【實(shí)踐活動(dòng)】同學(xué)們根據(jù)上述的正確答案，互相交流討論，書寫電離方程式的時(shí)候我們應(yīng)該注意什么問題呢？（離子的拆分要正確，原子個(gè)數(shù)應(yīng)該守恒）。【講解】為了保證離子的拆分正確，在將電解質(zhì)拆分為離子之前可以先將該電解質(zhì)進(jìn)行分類。上面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了，電解質(zhì)主要包含的就是酸堿鹽。觀察上面酸的電離方程式（HNO3 = H+ + NO3-；HCl = H+ + Cl-；H2SO4 = 2H+ + SO42-），可以看出酸都能電離出氫離子（實(shí)際是水合氫離子，為了簡(jiǎn)便，簡(jiǎn)寫為氫離子），所以我們可以從電離的角度理解酸的本質(zhì)，將酸定義為：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。【練習(xí)】已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是        和       。（H+、ClO4-）【實(shí)踐活動(dòng)】通過上面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)該理解了電解質(zhì)電離的概念。下面請(qǐng)同學(xué)們書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并根據(jù)其分類，總結(jié)堿和鹽的本質(zhì)。  NaOH    KOH    Ba(OH)2    Ca(OH)2    (NH4)2SO4    Ba(NO3)2    Na2CO3    Al2(SO4)3【投影】NaOH = Na+ + OH-      KOH = K+ + OH-       Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-    Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-     (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-     Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3-    Na2CO3 = 2Na+ + CO32-     Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-【投影】堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。【投影】本節(jié)小結(jié)。

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

版本： 人教版 (2019)

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