2.1 電解質(zhì)的電離
“電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)”是高中化學(xué)必修課程中概念原理類的內(nèi)容，是高中一年級全體學(xué)生都要學(xué)習(xí)的重點知識。該內(nèi)容教學(xué)可安排兩課時。第1課時的重點是：形成認識化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，構(gòu)建酸堿鹽的概念。課時2的重點是：通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，通過書寫離子方程式認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
教學(xué)目標(biāo)
通過溶液能否導(dǎo)電的實驗認識生活中和化學(xué)中的導(dǎo)電現(xiàn)象。
通過導(dǎo)電和不導(dǎo)電的現(xiàn)象將化合物再次進行分類，建立電解質(zhì)的概念。
通過NaCl溶液（或熔融）導(dǎo)電實驗的認識，初步建立電離過程的認識模型。
通過對酸堿鹽的電離過程的認識，構(gòu)建酸堿鹽的概念，糾偏迷思概念。
評價目標(biāo)
通過對導(dǎo)電現(xiàn)象的交流與點評，診斷并發(fā)展學(xué)生實驗探究的水平（定性水平、定量水平）。
通過對具體電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷和分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對電解質(zhì)概念的認識進階水平（內(nèi)涵角度、外延角度）。
通過對具體電解質(zhì)電離過程的交流和分析，診斷并發(fā)展學(xué)生對導(dǎo)電本質(zhì)原因的認知進階水平（物質(zhì)水平，微粒水平）。
通過對酸堿鹽的電離過程分析和交流，診斷并發(fā)展學(xué)生對酸堿鹽概念的認識水平（感性認識、理性認識）。
重點：1.電解質(zhì)
2.電離方程式
難點：電離概念的形成過程
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【引入】在我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)中，有許多是在水溶液中進行的，如酸堿鹽之間的反應(yīng)，那么酸堿鹽溶于水后發(fā)生什么變化？水溶液中這些物質(zhì)之間的反應(yīng)有什么特點呢？
【板書】一、電解質(zhì)的電離
【創(chuàng)設(shè)情境】生活常識告訴我們，給電器設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故，這是為什么？【實驗探究】實驗1-2
【投影】導(dǎo)電性實驗
【歸納整理】干燥的氯化鈉、硝酸鉀等固體不導(dǎo)電，而他們的水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，我們把這些物質(zhì)稱為電解質(zhì)。
【板書】1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br>【投影展示】上述狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。
例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是電解質(zhì)。
酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。
酒精、苯、二氧化碳等是非電解質(zhì)
【歸納整理】乙醇、蔗糖等
大部分有機物
酸、堿、鹽、水、
活潑金屬氧化物
混合物 電解質(zhì) ：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物
物質(zhì) 化合物
純凈物 非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機物
單質(zhì)
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
【思考討論】(1)鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，對嗎？并分析。
(2)1 ml/L的NaCl溶液和1 ml/L的FeCl3溶液的導(dǎo)電能力相同嗎？
（3）SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？
【歸納整理】①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。
②電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。
③電解質(zhì)因本身離解成自由離子而導(dǎo)電。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。
④某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，難測其水溶液的導(dǎo)電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)
⑤酸、堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物（Na2O 、Al2O3）都是電解質(zhì)；除電解質(zhì)外的化合物都是非電解質(zhì)，如大多數(shù)有機物和非金屬氧化物等。
【學(xué)生活動】解決情境問題
【思考討論】為什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?？而固體不導(dǎo)電？
【投影】
【歸納整理】物質(zhì)導(dǎo)電的條件：自由移動帶電荷的粒子
電解質(zhì)固體離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電，而在水溶液中或熔融狀態(tài)可以自由移動，故導(dǎo)電。
【板書】2.電離
概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
電離的表示——電離方程式
用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。
如：NaCl == Na++Cl-
【投影】下列電離方程式正確的是：
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3-
【歸納整理】（1）分析電離方程式
NaCl ==== Na+ + Cl-
化學(xué)式 生成符號 陽離子 陰離子
(2)書寫步驟：
①陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為化學(xué)計量數(shù)。
(3)書寫注意事項
①式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。
②離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。
③電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。
【學(xué)生活動】P15電離方程式，分析酸電離特點
【板書】3.酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
【思考討論】P15
【歸納整理】堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
【課堂小結(jié)】1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br>非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。
2電離及電離方程式
酸、堿的實質(zhì)。
1、定性：從質(zhì)的方面分析事物，把握研究對象的本質(zhì)，經(jīng)過分析綜合、比較、抽象和概括，揭示事物間的相互關(guān)系；
定量：分析一個研究對象所包含的數(shù)量關(guān)系或具備性質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系，研究結(jié)果用“數(shù)量”加以描述。
2、概念都有內(nèi)涵和外延，即其涵義和適用范圍。認知過程包括，感性認識和理性認識。
3、學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容時，缺乏對導(dǎo)電的認識。生活中導(dǎo)電的實際例子不多，導(dǎo)致學(xué)生無法清晰的認識導(dǎo)電，同時由于知識的欠缺，導(dǎo)致學(xué)生無法從微觀角度認識導(dǎo)電的原因，這是在講解過程中出現(xiàn)的一個障礙,因此需要設(shè)計相應(yīng)的實驗讓學(xué)生認識溶液能導(dǎo)電的事實，也應(yīng)設(shè)計相應(yīng)的環(huán)節(jié)讓學(xué)生從微觀的角度認識導(dǎo)電的本質(zhì)。

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實驗活動2 鐵及其化合物的性質(zhì)

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