蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第22講化學(xué)平衡的移動(dòng)課件

這是一份蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第22講化學(xué)平衡的移動(dòng)課件，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了相同條件，考點(diǎn)2化學(xué)平衡移動(dòng)，不發(fā)生，正反應(yīng)，逆反應(yīng)，p′乙＝2p乙，p′丙＝2p丙，答案甲乙＝丙丁，等效平衡的應(yīng)用，答案07a等內(nèi)容，歡迎下載使用。
【課標(biāo)要求】　1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。
1．可逆反應(yīng)(1)概念：在___________下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：①相同條件下，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；②任何時(shí)刻，反應(yīng)物、生成物必定共存；③任意組分的轉(zhuǎn)化率都_________ (填“大于”或“小于”)100%。(3)表示方法：在化學(xué)方程式中必須用?表示。
考點(diǎn)1　可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立
正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率
(3)平衡特征化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：①逆：研究的對(duì)象是________反應(yīng)。②等：化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是____________________________。③動(dòng)：化學(xué)平衡是一種________平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。④定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一定值。⑤變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生________，并在新條件下建立新的平衡。
答案：(1)0.2 ml·L－1乙>丙>丁C．乙＝甲>?。奖鸇．丁>丙>乙>甲
2．(雙選)一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
解析：對(duì)比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但Ⅲ溫度高，平衡時(shí)c(CH3OH)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Ⅱ相對(duì)于Ⅰ成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高，B正確；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍，C錯(cuò)誤；對(duì)比Ⅰ和Ⅲ，若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率更快，D正確。
3．有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 ml N2、3 ml H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m ml。(1)相同溫度下，在乙中加入4 ml N2、6 ml H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量________(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量________。A．小于m mlB．等于m mlC．在m～2m ml之間D．等于2m mlE．大于2m ml
(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 ml NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入________ml N2和________ml H2。
答案：(1)D　E　(2)0.5　0
解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m ml。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m ml。(2)乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(1－0.5)ml＝0.5 ml，H2為(1.5－1.5)ml＝0 ml。
1．(2020·高考全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)＝________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)______(填“變大”“變小”或“不變”)。
解析：水煤氣變換中CO是反應(yīng)物，H2是產(chǎn)物，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，H2分壓降低，故467 ℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、c，489 ℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a、d。答案：b　c　a　d
解析：(1)根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱、氣體體積增大的反應(yīng)，所以高溫低壓有利于反應(yīng)正向移動(dòng)。(2)積碳反應(yīng)中，由于催化劑X的活化能比催化劑Y的活化能要小，所以催化劑X更有利于積碳反應(yīng)的進(jìn)行；而消碳反應(yīng)中，催化劑X的活化能大于催化劑Y，所以催化劑Y更有利于消碳反應(yīng)的進(jìn)行；綜合分析，催化劑X劣于催化劑Y。由表格可知積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K積、K消均增加，溫度升高，反應(yīng)速率均增大，從圖像上可知，隨著溫度的升高，催化劑表面的積碳量是減小的，所以v消增加的倍數(shù)要比v積增加的倍數(shù)大。