
【課標(biāo)要求】 1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
考點(diǎn)1 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用
2.影響沉淀溶解平衡的因素:(1)內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素。(2)外因:①濃度:加水稀釋,平衡向 的方向移動;②溫度:絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是 過程,升高溫度,平衡向 ______________的方向移動;
Hg2++H2S===HgS↓+2H+
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時,溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等,且保持不變。( )(2)升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動。( )(3)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。( )
試用平衡移動原理解釋下列事實(shí)。(1)BaCO3不溶于水,為什么不能做鋇餐?________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分別用等體積的蒸餾水和0.01 ml·L-1的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。________________________________________________________________________________________________________________________。
2.某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①將0.1 ml·L-1 MgCl2溶液和0.5 ml·L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液,滴加0.1 ml·L-1 FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1 ml·L-1 FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解
6.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2
1.利用溶解度受溫度影響分離、提純物質(zhì)(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法:如NaCl溶液中含有KNO3,應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法:如Mg(ClO3)2溶液中含有NaCl,應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。
考點(diǎn)2 溶度積常數(shù)及其應(yīng)用
cm(An+)·cn(Bm-)
用Ka(或Kb)、Kw、Kh推導(dǎo)Ksp及Ksp的應(yīng)用
1.(2019·高考全國卷Ⅱ)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
4.(2020·高考全國卷Ⅲ節(jié)選)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O):
這是一份新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第26講沉淀溶解平衡課件,共60頁。PPT課件主要包含了考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識·梳理夯實(shí),沉淀溶解,沉淀生成,溶解的方向,生成沉淀的方向,7×10,0pH71,0×10-6等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第8章 第52講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,共60頁。PPT課件主要包含了高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略,難溶電解質(zhì)的溶解平衡,沉淀溶解平衡及應(yīng)用,歸納整合,專項(xiàng)突破,溶度積常數(shù)及其應(yīng)用,真題演練明確考向,課時精練等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第8章第52講難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析),共60頁。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)目標(biāo),沉淀溶解平衡及應(yīng)用,飽和溶液,Na2S,NH4Cl溶液,ZnSs+,沉淀轉(zhuǎn)化的三種情況,Cu2+,溶度積常數(shù)及其應(yīng)用,未飽和等內(nèi)容,歡迎下載使用。
微信掃碼,快速注冊
注冊成功