【課標(biāo)要求】　1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。3.了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。
考點(diǎn)1　化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用
3．意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受______影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。
答案：(1)正反應(yīng)(2)850 ℃　向正反應(yīng)方向進(jìn)行中
考點(diǎn)2　有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算
2．明確三個(gè)量的關(guān)系(1)三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量(2)關(guān)系①對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%
借用題鏈，破解平衡常數(shù)的命題角度
[答案]　0.07 MPa－1
平衡常數(shù)、質(zhì)量作用定律
化學(xué)反應(yīng)原理在物質(zhì)制備中的調(diào)控作用
1．化學(xué)反應(yīng)方向的判定(1)自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無須外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。
2．化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則(1)從化學(xué)反應(yīng)速率分析，既不能過快，又不能太慢。(2)從化學(xué)平衡移動(dòng)分析，既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性。(3)從原料的利用率分析，增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本。(4)從實(shí)際生產(chǎn)能力分析，如設(shè)備承受高溫、高壓能力等。(5)注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制。
3．平衡類問題需綜合考慮的幾個(gè)方面(1)原料的來源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對(duì)平衡的影響。(2)原料的循環(huán)利用。(3)產(chǎn)物的污染處理。(4)產(chǎn)物的酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。(5)氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)對(duì)平衡造成的影響。(6)改變外界條件對(duì)多平衡體系的影響。
答案：①②反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)　①
(4)研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率(單位：mml·min－1)與催化劑的對(duì)應(yīng)關(guān)系如表所示。在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)中的活化能最大的催化劑是________(填化學(xué)式)。
③A.使用催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B.循環(huán)使用N2、H2，可使更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌?，因此能夠提高NH3的產(chǎn)率，B正確；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低平衡正向移動(dòng)有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行，溫度控制在500 ℃左右，是因?yàn)樵谠摐囟认麓呋瘎┑幕钚宰畲?，反?yīng)速率較快，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物是氣體，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，從理論上講增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率，提高物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)越高，需要的動(dòng)力越大，對(duì)設(shè)備的材料承受的壓力要求也越高，所以不是壓強(qiáng)越大就越好，D錯(cuò)誤。
答案：(1)小于　(2)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(l)　ΔH＝－132 kJ·ml－1　(3)①0.112 5?、贑?、跙④6.25　(4)Fe
(4)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的活化能越大，反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)速率就越小。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：以Fe作催化劑時(shí)反應(yīng)速率最小，則氨分解反應(yīng)的活化能最大，故在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)中的活化能最大的催化劑是Fe。
答案：(1)大于　(2)C

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