2020版新一線高考化學(xué)（蘇教版）一輪復(fù)習(xí)講義：第1部分專題1第2單元物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第二單元　物質(zhì)的量　物質(zhì)的聚集狀態(tài)
考綱定位
核心素養(yǎng)
1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。
2．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。
3．了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進行有關(guān)計算。
1.微觀探析——認(rèn)識物質(zhì)的量在宏觀與微觀的橋梁作用，并從微觀粒子數(shù)認(rèn)識物質(zhì)的多少。
2．證據(jù)推理——在有關(guān)物質(zhì)的量的計算時，通過分析、推理、數(shù)據(jù)處理等角度領(lǐng)悟計算的方法。
3．模型認(rèn)知——建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的模型認(rèn)知。
考點一| 物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量

1．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)

注意：(1)使用摩爾作單位時，必須指定化學(xué)式或指明微粒的種類，如1 mol H 不能描述為1 mol 氫等。(2)阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位為mol－1，不能僅寫數(shù)值6.02×1023。
2．摩爾質(zhì)量
(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位為g/mol或g·mol－1。
(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(原子)質(zhì)量。
(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為n＝或M＝或m＝n·M。
注意：(1)摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個不同的物理量，具有不同的單位。如H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，H2O的相對分子質(zhì)量為18,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g。(2)摩爾質(zhì)量與溫度、壓強、物質(zhì)的量多少無關(guān)。

1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)1 mol OH－的質(zhì)量是17 g·mol－1。(　　)
(2)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA。(　　)
(3)n mol O2中分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)為。(　　)
(4)H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的質(zhì)量在數(shù)值上相等。(　　)
(5)16 g O2與16 g O3的分子數(shù)相等。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．(1)硫酸鈉(Na2SO4)的摩爾質(zhì)量為________；71 g Na2SO4中含鈉離子的物質(zhì)的量為________，氧原子的物質(zhì)的量為________。
(2)49 g H3PO4的物質(zhì)的量為________，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其中含有________個H，含________個O。
答案：(1)142 g·mol－1　1 mol　2 mol　(2)0.5 mol　1.5NA或1.5×6.02×1023　2NA或2×6.02×1023

考法1　物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的有關(guān)概念
1．下列說法不正確的是(　　)
A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量
B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
C．1 mol CO2與1 mol CO含有的分子數(shù)目相等
D．SO的摩爾質(zhì)量為96 g·mol－1
B　[阿伏加德羅常數(shù)為物理量，單位為mol－1。]
2．(2018·荊州模擬)草酸(分子式為H2C2O4，沸點：150 ℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)
A．草酸的摩爾質(zhì)量是90 g
B．1 mol草酸中含有6.02×1023個分子
C．45 g草酸中含有1.204×1024個氧原子
D．草酸分子中C與O原子的物質(zhì)的量之比為1∶2
A　[摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，注意與質(zhì)量的區(qū)別。]
考法2　n、N、m的有關(guān)計算
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，計算下列粒子的數(shù)目
(1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2)12 g乙烷中所含共價鍵的物質(zhì)的量是________。
(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子的質(zhì)量是________。
(4)9.5 g A分子的物質(zhì)的量是0.25 mol，A的摩爾質(zhì)量是________，N個B分子的質(zhì)量是m g，則B的摩爾質(zhì)量是________，24 g O3的分子數(shù)與________g 18O2的分子數(shù)相等。
解析：(2)乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烷分子中含有7 mol共價鍵。
(4)M(A)＝＝＝38 g·mol－1；
n(B)＝ mol，M(B)＝ g·mol－1；
mol＝ mol，m(O2)＝18 g。
答案：(1)0.2NA(或1.204×1023)　(2)2.8 mol
(3)22 g　(4)38 g·mol－1　 g·mol－1　18
4．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計算12.2 g 該晶體中含氧原子數(shù)為________，氫原子的物質(zhì)的量為________mol。
解析：晶體的摩爾質(zhì)量約為122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子數(shù)目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
答案：0.33NA　0.26
考點二| 氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律

1．氣體摩爾體積
(1)影響物質(zhì)體積大小的因素

(2)氣體摩爾體積
①含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm，常用單位是L·mol－1(或L·mol－1)；基本表達式是Vm＝。
②影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。溫度越高，壓強越小，氣體摩爾體積越大。
③特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 ℃，壓強為101 kPa，此時，Vm＝22.4_L·mol－1。
注意：(1)“22.4 L·mol－1”不僅適用于單一氣體，也適用于混合氣體。(2)22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的常見的物質(zhì)有H2O、H2O2、HF、SO3、C6H6、CCl4、CS2、CHCl3、CH2Cl2、乙醇等。
2．阿伏加德羅定律及其推論
(1)內(nèi)容

可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。
(2)推論

條件
結(jié)論
推論一
同溫同壓
＝＝
＝
推論二
同溫同容
＝
注意：(1)同溫同壓同體積的氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。(3)在同溫同壓條件下，可利用氣體的相對分子質(zhì)量大小判斷氣體密度的大小。
3．求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法
(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n。
(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。
(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2與1 mol N2、H2混合氣體體積均約為22.4 L。(　　)
(2)利用氣體摩爾體積可以計算一個氣體分子的大致體積。(　　)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CH4和1 mol SO3的體積均為22.4 L。(　　)
(4)同溫同壓下，44 g CO2與28 g CO的體積比為1∶1。(　　)
(5)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol N2的體積可能為22.4 L。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
2．如圖所示三只氣球，其中A、B的體積均為1.12 L，則A、B中氣體的物質(zhì)的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個數(shù)比是________；在相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相同，則兩氣球的體積之比是________。

答案：不一定　1∶1　2∶1

考法1　氣體摩爾體積及相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算
1．一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子構(gòu)成，下列有關(guān)說法中不正確的是
(　　)
A．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L
C．該氣體中每個分子含有2個原子
D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
A　[若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.02×1023個氣態(tài)分子的體積應(yīng)為22.4 L，不是30 L。]
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子中原子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V是________L。
解析：n(分子)＝ mol，M(分子)＝ g·mol－1＝
g·mol－1，故V＝ mol×22.4 L·mol－1＝ L。
答案：
3．CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，
(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g；
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體中CO2的體積是________L；
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度是________g·L－1(保留兩位有效數(shù)字)；
(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________g·mol－1。
解析：CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，
則，解得x＝0.25，y＝0.25。
(1)混合氣體中CO的質(zhì)量為28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g；
(2)故混合氣體中CO2的體積為0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；
(3)混合氣體的密度為≈1.6 g·L－1；
(4)解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.6 g·L－1×22.4 L·mol－1≈
36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1；
故平均摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1。
答案：(1)7　(2)5.6　(3)1.6　(4)36
4．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為______(用含m、d的代數(shù)式表示)。
(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________(用含ρ的代數(shù)式表示)。
(3)若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
解析：因為NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)
(1)M(混)＝2d g·mol－1?n(混)＝ mol，
?M(NH4HCO3)＝(2d×3) g·mol－1＝6d g·mol－1。
(2)(混)＝22.4ρ g·mol－1。
(3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，
(混)＝(17a%＋44b%＋18c%) g·mol－1。
答案：(1) mol　6d g·mol－1
(2)22.4ρ g·mol－1
(3)17a%＋44b%＋18c%

Nnm

V(g)
考法2　阿伏加德羅定律及推論
5．同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，完成下列填空。
(1)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為________；
(2)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為________；
(3)若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為________；
(4)若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為________。
答案：(1)35∶37　(2)1∶1　(3)37∶35　(4)9∶10
6．(2019·哈爾濱模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是(　　)
A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少
B．甲容器的體積比乙容器的體積小
C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D．若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大
D　[A項，n(CO)＝ mol，n(CO2)＝ mol，故N(CO)＞N(CO2)，錯誤；B項，n(CO)＞n(CO2)，故V(甲)＞V(乙)，錯誤；C項，同溫同壓下，摩爾體積相同，錯誤；D項，n(CO)＞n(CO2)，在V相同時，p(甲)＞p(乙)，正確。]
專項突破(二)　“七角度”突破NA的判斷陷阱
角度1　22.4 L·mol－1的適用條件分析
(1)陷阱：從Vm＝22.4 L·mol－1的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)設(shè)置陷阱。
(2)突破：一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、CxHy(x>4)、乙醇、乙酸等。
[突破訓(xùn)練1]
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。
①2.24 L NH3中含有0.1NA個NH3分子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L苯分子中含有原子數(shù)目為1.8NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C8H18分子中氫原子數(shù)為1.8NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCl和HF的混合物中含有氫原子數(shù)為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
解析：苯、C8H18、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為非氣態(tài)，故②③④均錯誤；2.24 L NH3未指明所處的狀況，無法確定分子個數(shù)，①錯誤。
答案：⑤
角度2　某些物理量與物質(zhì)所處的狀況無關(guān)的分析
(1)陷阱：設(shè)置與某些物理量無關(guān)的一些干擾條件，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)，干擾正確判斷。
(2)突破：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的微粒數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。
[突破訓(xùn)練2]
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。
①常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)為NA
③室溫下，1 mol CH4中含有原子數(shù)為5NA
④100 ℃、1.01×105 Pa條件下，18 g H2O中含有氫原子數(shù)為2NA
解析：質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)均與物質(zhì)所處的狀況無關(guān)，均正確。
答案：①②③④
角度3　一定量的混合物中粒子數(shù)目的分析
(1)陷阱：從物質(zhì)的組成特點、摩爾質(zhì)量特點等設(shè)置陷阱。
(2)突破：①特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如DO(Mr＝20，中子數(shù)為10)，HO(Mr＝20，中子數(shù)為10)。稀有氣體分子為單原子分子?！狾H與OH－中含有的電子數(shù)不同。
②等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。
③等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。
④等物質(zhì)的量的CO2與SO2中氧原子數(shù)相同。
[突破訓(xùn)練3]
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是________(填序號)。
①18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
②28 g乙烯和丁烯(C4H8)的混合氣體中氫原子數(shù)為4NA
③常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中分子數(shù)為NA
④14 g N2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA
⑤常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
⑥12 g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
解析：①18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同，則含有的質(zhì)子數(shù)不相同；②二者最簡式均為CH2，故28 g混合氣體中含H原子數(shù)為4NA；③二者的相對分子質(zhì)量不同，無法求分子的物質(zhì)的量；④二者的相對分子質(zhì)量均為28，且均為雙原子分子，故14 g混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5×2NA；⑤NO2與N2O4的最簡式均為NO2；⑥金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，等質(zhì)量時含有的碳原子數(shù)相同。
答案：①③④
角度4　一定量的物質(zhì)中共價鍵(或共用電子對)數(shù)目分析
(1)陷阱：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有的共價鍵設(shè)置陷阱。
(2)突破：熟記常見物質(zhì)中的共價鍵數(shù)目
①H2O—2、NH3—3、CH4—4、CCl4—4、P4—6。
②CnH2n＋2：C—C(n－1)，C—H：(2n＋2)。
③金剛石中1 mol C形成2 mol C—C。
④石墨中1 mol C形成1.5 mol C—C。
⑤SiO2中1 mol SiO2中含4 mol Si—O。
⑥苯分子中不含有C—C或C===C。
⑦CO2中C===O為2個，共用電子對數(shù)為4對。
⑧乙醇分子：C—H(5個)，C—C(1個)，C—O(1個)，O—H(1個)。
[突破訓(xùn)練4]
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。
①常溫常壓下，1.7 g NH3分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46 g乙醇分子中共價鍵數(shù)目為8NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44 g CO2分子中共用電子對數(shù)為4NA
④12 g金剛石和石墨的混合物中C—C數(shù)目為2NA
⑤39 g苯分子中含有C===C數(shù)目為1.5NA
解析：④1 mol金剛石中含C—C鍵2NA,1 mol石墨中含C—C鍵1.5NA；
⑤苯分子中不含C===C。
答案：①②③
角度5　電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的分析
(1)陷阱：從難電離、易水解的微粒的數(shù)目計算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。
(2)突破：細(xì)審題、抓“四看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子(或弱堿陽離子)；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，四看是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。
[突破訓(xùn)練5]
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。
①2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為2NA
②1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
③1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO數(shù)目小于0.5NA
④1 L 0.2 mol·L－1的NaHSO3溶液中，H2SO3、HSO和SO的粒子數(shù)之和為0.2NA
⑤25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中H＋數(shù)目為0.1NA
⑥1 mol FeCl3與水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
⑦500 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所帶正電荷總數(shù)為0.1NA
解析：①H2SO3為弱酸，不能完全電離；②H2O中也含有氧原子；⑤未指明溶液體積，無法判斷；⑥Fe(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3形成多分子集合體，無法判斷；⑦Mg2＋部分水解，Mg2＋帶的電荷總數(shù)小于0.1NA。
答案：③④
角度6　反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的分析
(1)陷阱：易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設(shè)置陷阱。
(2)突破：
①關(guān)注特殊反應(yīng)
a．Na2O2與水或CO2反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol O2均轉(zhuǎn)移2 mol電子。
b．鐵與硝酸反應(yīng)時，常溫時在濃硝酸中鈍化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足時也可生成Fe(NO3)2。
c．NO2與H2O反應(yīng)，當(dāng)1 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 mol。
d．氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子；氯氣與足量金屬反應(yīng)，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子。
②明確反應(yīng)實質(zhì)
Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為＋1、＋2、＋3，因此1 mol Na與O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移1 mol電子；1 mol Mg與O2、N2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移2 mol電子；1 mol Al無論溶于鹽酸還是NaOH溶液，均轉(zhuǎn)移3 mol電子。
③注意過量問題
如含1 mol FeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一樣。
[突破訓(xùn)練6]
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。
①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
②氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
③鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，24 g鎂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA
⑤向1 L 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入足量Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
⑥H2O2的水溶液中加入MnO2，當(dāng)生成0.5 mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
解析：②正極消耗O2(22.4 L)轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA；
⑤0.1 mol FeBr2完全被氧化為Fe3＋和Br2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA；
⑥H2O2分解為O2時生成0.5 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×2NA。
答案：①③④
角度7　一些特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)的分析
(1)陷阱：從特殊反應(yīng)(鈍化反應(yīng)、可逆反應(yīng)、與濃度有關(guān)的反應(yīng))以及隱含反應(yīng)(2NO2N2O4)設(shè)置陷阱。
(2)突破：熟記常見的特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)。
①NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又部分轉(zhuǎn)化成N2O4。
②一些可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：如N2與H2化合生成NH3，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，Cl2與H2O反應(yīng)，Cl2與PCl3反應(yīng)，H2與I2反應(yīng)等。
③濃硫酸與足量Cu反應(yīng)時濃硫酸反應(yīng)不完全，濃HCl與足量MnO2反應(yīng)時濃HCl反應(yīng)不完全，濃硝酸與足量Cu反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO，常溫下Fe、Al遇濃硫酸或濃硝酸鈍化等。
④Cl2與CH4反應(yīng)，酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)均為可逆反應(yīng)。
[突破訓(xùn)練7]
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是______(填序號)。
①密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
②60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA
③室溫下，56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2
④電解精煉銅，當(dāng)電路中通過0.2NA個電子時，陽極溶解減輕6.4 g
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
⑥1 mol CH3COOC2H5在足量稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA
⑦1 mol PCl3與足量Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
⑧含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱充分反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為NA
解析：①NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成的分子數(shù)小于2NA；②酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，60 g乙酸不能完全反應(yīng)；③常溫下鐵片投入濃硫酸中發(fā)生鈍化；④精煉Cu時陽極溶解的不完全是Cu，可能有Fe、Zn等；⑤Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)；⑥酯的酸性水解為可逆反應(yīng)；⑦PCl3與Cl2反應(yīng)為可逆反應(yīng)；⑧濃HCl反應(yīng)過程中變稀鹽酸，反應(yīng)就停止了。
答案：⑤
課堂反饋　真題體驗
1．(2018·全國卷Ⅰ，T10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
B　[16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項錯誤；氬氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質(zhì)子，B項正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量為92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成四種有機產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項錯誤。]
2．(2017·全國卷Ⅱ，T8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA
B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
D　[A項，NH4Cl溶液中，NH易水解生成NH3·H2O,1 L
0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量小于0.1NA。B項，2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4 L·mol－1，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA。D項，H2＋I22HI，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不
變，0.1 mol H2和0.1 mol I2反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA。]
3．(2016·全國卷Ⅰ，T8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
A　[A項乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為＝1 mol，故所含氫原子數(shù)為2NA。B項N2和H2合成氨的反應(yīng)為N2＋
3H22NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA。C項Fe與過量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol，故含有的共價鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA。]