(一)化學(xué)計量[辨析易錯易混](1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)①常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA( )②常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有碳原子數(shù)目為0.1NA( )③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA( )④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA( )
一、?？家族e知識點再排查
(2)考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)①C(金剛石)屬于共價晶體，12 g該晶體中含有的σ鍵數(shù)目為4NA( )②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中含π鍵的數(shù)目為2NA( )③常溫常壓下，78 g苯含有σ鍵數(shù)為6NA( )④28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA( )⑤1 ml Na2O與1 ml Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA( )⑥1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NA( )
(3)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 ml Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )②1 ml Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子( )③常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 ml O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA( )④1 ml Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA( )
(4)考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目①1 L 1 ml·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA( )②1 L 0.1 ml·L－1氨水含有0.1NA個OH－( )③常溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的數(shù)目為2NA( )④常溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)目為NA( )⑤1.0 L 1.0 ml·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA( )⑥1 ml·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋( )
(5)考查化學(xué)反應(yīng)前后微粒數(shù)目的變化①50 mL 18.4 ml·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA( )②某密閉容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA( )③1 ml Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子( )④0.1 ml H2與0.1 ml I2蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA( )⑤常溫常壓下，將0.1 ml NH3與0.1 ml HCl混合充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA( )
(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制[辨析易錯易混](1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 ml·L－1的氨水( )(2)配制0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶( )(3)托盤天平使用前必須放在平整的桌面上調(diào)零( )(4)量筒、容量瓶和滴定管均標(biāo)有使用溫度( )(5)準(zhǔn)確量取9.50 mL水需要選擇10 mL量筒( )
(6)托盤天平“左碼右物”稱量的質(zhì)量一定偏小( )(7)用25 mL的堿式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液( )(8)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都需要檢漏( )(9)稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中( )(10)配制0.100 0 ml·L－1氯化鈉溶液時，玻璃棒只起到引流作用( )(11)稱量NaOH固體不能直接放在托盤中，必須墊紙稱量( )(12)配制溶液定容時仰視會使所配溶液濃度偏大( )
(13)對量筒內(nèi)的液體讀數(shù)時仰視，會使讀數(shù)偏小( )(14)用量筒量取濃硫酸時，用水洗凈內(nèi)壁附著的硫酸會使結(jié)果更準(zhǔn)確( )(15)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體( )(16)轉(zhuǎn)移液體時若容量瓶內(nèi)壁附有蒸餾水會使所配溶液濃度變小( )(17)用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸只需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管( )(18)實驗室用蔗糖配制100.0 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，必須用到：100 mL的容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管( )
1.實驗室需要0.50 ml·L－1的NaOH溶液450 mL，配制時應(yīng)稱量__________g NaOH，稱量時需要__________、__________、__________(填儀器名稱)。
二、?？脊P答題答題語言再規(guī)范
2.檢查容量瓶是否漏水的方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水
3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是________________________________________________________________________________________________________________。
往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
4.為測定鎂鋁合金中鋁的含量，設(shè)計如下圖所示的實驗：(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(2)讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是_______________________________，其目的是________________________________。(3)若拆去實驗中導(dǎo)管a，使測得氣體體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓

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