2023版創(chuàng)新設(shè)計高考化學(xué)（新教材人教版）總復(fù)習(xí)一輪課件第一章物質(zhì)及其變化-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

【課標(biāo)要求】　1.認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。3.能利用氧化還原反應(yīng)等概念對常見的反應(yīng)進(jìn)行分類，理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。
1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
2.氧化還原反應(yīng)的基本概念
【巧解巧記】升失氧、降得還，劑性一致，其他相反。
3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
請寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________________。
請寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________。
4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時一定有另一種元素被還原( )(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原( )(4)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，該儲氫過程中，NaHCO3被氧化( )
【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)。
1.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物等。如：
(2)常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：
(3)既可作氧化劑又可作還原劑的物質(zhì)或粒子元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性、又有還原性
其中：Fe2＋、SO主要表現(xiàn)________性，H2O2主要表現(xiàn)________性。又稱綠色氧化劑
2.物質(zhì)的氧化性和還原性(1)氧化性氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指氧化劑___________的性質(zhì)(或能力)。 (2)還原性還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指還原劑___________的性質(zhì)(或能力)。(3)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的___________程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
【診斷2】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)。
考點二　物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
考點一　辨析氧化還原反應(yīng)的基本概念
考點三　氧化還原反應(yīng)的兩大規(guī)律與應(yīng)用
考點一辨析氧化還原反應(yīng)的基本概念
題組一　氧化還原反應(yīng)的判斷
1.(2021·1月河北適應(yīng)性考試)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B.綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染
2.(2021·德州模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)A.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色C.高錳酸鉀溶液與植物油混合后紫紅色褪去D.久置的濃硝酸顯黃色，通入空氣后顏色變淺
題組二　氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷
A.Na是氧化劑B.TiCl4被氧化C.Na失去電子D.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
解析　A.Na元素的化合價升高，失電子，則Na是還原劑，故A錯誤；B.Ti元素的化合價降低，則TiCl4被還原，故B錯誤；C.Na元素的化合價升高，失電子，故C正確；D.Ti元素的化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤。
A.O2作氧化劑B.Cu2S中Cu顯＋1價C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2.408×1023個，則消耗0.1 ml O2
分析氧化還原反應(yīng)的方法思路
?方法思路找變價→判類型→分升降→定其他。?“找變價”是關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。
?一些特殊物質(zhì)中元素的化合價
考點二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
題組一　氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
1.根據(jù)以下幾個反應(yīng)①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)A.Cl2>I2>Fe3＋ B.Cl2>Fe3＋>I2C.Fe3＋>Cl2>I2 D.Fe3＋>I2>Cl2
解析　氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)①得氧化性Cl2>I2；由反應(yīng)②得氧化性Cl2>Fe3＋，由反應(yīng)③得氧化性Fe3＋>I2。綜上所述氧化性Cl2>Fe3＋>I2。
物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱常用的比較方法
?依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷①氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物②還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑
?依據(jù)元素周期表與元素周期律判斷
題組二　依據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行
3.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：① 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是(　　)A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl
解析　由反應(yīng)①、②、③可知，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋，要求加入的氧化劑能將I－氧化成I2而不能氧化Fe2＋和Cl－，故加入試劑的氧化性應(yīng)大于I2且小于Cl2，符合此要求的氧化劑只有Fe3＋，即C項正確，Cl2能氧化Fe2＋，KMnO4能氧化Fe2＋和Cl－，均不符合題目要求。
4.在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－SO2，A錯誤；該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，B、C錯誤；由反應(yīng)①可知，每轉(zhuǎn)移2 ml e－會生成2 ml CuI沉淀，D正確。
9.(2021·承德模擬)“84”消毒液(主要成分是NaClO)與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)混合時發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列說法不正確的是(　　)
A.氧化劑為HClB.NaClO發(fā)生了還原反應(yīng)C.Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.HCl被氧化
解析　 A.NaClO中氯元素化合價由＋1價降低為Cl2中的0價，NaClO是氧化劑，故A錯誤；B.NaClO中氯元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.NaClO中氯元素化合價由＋1價降低為Cl2中的0價，HCl中氯元素化合價由－1價升高為Cl2中的0價，Cl2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.HCl中氯元素化合價由－1價升高為Cl2中的0價，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。
10.(2021·石景山區(qū)一模)氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在40 ℃～50 ℃時用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取。CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl；CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是(　　)
11.(2021·清遠(yuǎn)模擬)氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。
(1)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(2)火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得中華兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中還原產(chǎn)物是____________。
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(3)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，則X的化學(xué)式是_________，其中H2S在該反應(yīng)中　　　　(填標(biāo)號)。A.作氧化劑B.作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑(4)砒霜(As2O3)與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。在上述反應(yīng)中Zn顯示出來的性質(zhì)是　　　　　　(填“還原性”或“氧化性”)。
解析　(1)Cl－具有還原性、ClO－具有氧化性，酸性條件下，Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；(2)2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑反應(yīng)中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則對應(yīng)的CO2為氧化產(chǎn)物、K2S和N2為還原產(chǎn)物；(3)由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，H2S在反應(yīng)中化合價沒變，故既不是氧化劑也不是還原劑；(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O反應(yīng)中，Zn元素化合價由0價變?yōu)椋?價，則Zn失電子化合價升高而作還原劑，體現(xiàn)還原性。
12.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 ________(填字母)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是　　　　(填字母)。a.Cl2 d.HNO3
(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是　　　　，還原劑是　　　　　　　　。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用___________________________________________________________________________________________________________________。
Na2O2、FeSO4
高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降
解析　(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，維生素C是還原劑。(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；鐵不能氧化亞鐵離子；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價由＋2價變?yōu)椋?價，O元素化合價由－1價變?yōu)?價、－2價。①Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑；②K2FeO4中Fe元素的化合價為＋6價，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。
15.(2021·北京卷)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。②電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2Oⅱ.氧化反應(yīng)：_______________________。
2Cl－－2e－===Cl2↑
③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。ⅰ.隨c(H＋)降低或c(Mn2＋)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ⅱ.隨c(Cl－)降低，_____________________________________________。
Cl－還原性減弱或Cl2的氧化性增強(qiáng)
④補(bǔ)充實驗證實了③中的分析。
a是　　　　　　　　　　　，b是　　　　　　　　　　　　　。
KCl固體(或濃/飽和溶液)
MnSO4固體(或濃/飽和溶液)
(2)利用c(H＋)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H＋)由大到小的順序是　　　　　　　。(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2＋氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測，該化合物是　　　　　　　　　。
AgNO3或Ag2SO4
(4)Ag分別與1 ml·L－1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因_____________________________________________________________________________________________________________________ 。(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是____________________________________________________________________________________________________________________。
比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag＋＋I(xiàn)－===AgI使得Ag還原性增強(qiáng)的最多，使得2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑反應(yīng)得以發(fā)生
氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強(qiáng)，還原產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小

相關(guān)課件

相關(guān)課件更多

相關(guān)課件

相關(guān)課件 更多

相關(guān)課件更多