2023版創(chuàng)新設(shè)計(jì)高考化學(xué)（新教材魯科版）總復(fù)習(xí)一輪課件第4章　化學(xué)與社會(huì)發(fā)展-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

【課標(biāo)要求】　1.以海水的開發(fā)利用為例，了解物質(zhì)性質(zhì)及變化，了解綜合利用資源和能源的方法。2.了解鹵族元素性質(zhì)及遞變規(guī)律。
一、鹵族元素、鹵素離子的檢驗(yàn)1.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
2.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性
3.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性　密度―→逐漸______　氧化性―→逐漸______　與H2化合由易到難
(1)F無(wú)正價(jià)，F(xiàn)2與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式：_________________________。(2)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴通常用水封保存，不能用橡膠塞。(3)CaX2中只有CaF2難溶于水，其他均易溶于水，AgX中只有AgF易溶于水，其他均難溶于水。
2F2＋2H2O===4HF＋O2
5.鹵素離子的檢驗(yàn)　(1)AgNO3溶液——沉淀法
【診斷1】　判斷下列敘述的正誤(正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”)。(1)加碘鹽能使淀粉變藍(lán)(　　)(2)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－(　　)(3)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸(　　)(4)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3(　　)
二、碘、溴和鎂的提取1.海帶提碘　(1)基本步驟　實(shí)驗(yàn)室里，從海帶灰中提取碘單質(zhì)包括浸取、過濾、氧化、萃取四個(gè)步驟?！?2)工藝流程
(3)兩種原理①主要的化學(xué)原理：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2。②主要的物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用苯或CCl4萃取、分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開。(4)反萃取法提取碘碘與NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)：____________________________________。
3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
(1)基本步驟從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟。(2)工藝流程
(3)主要過程及反應(yīng)原理
Cl2＋2Br-===Br2＋2Cl-
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3.從海水中提取鎂 (1)工藝流程
(2)基本步驟及主要反應(yīng)
由MgCl2·6H2O到無(wú)水MgCl2，必須在HCl的氣流中加熱，以抑制MgCl2水解。
考點(diǎn)二　從海水中提取化學(xué)物質(zhì)
考點(diǎn)一　鹵族元素、鹵素離子的檢驗(yàn)
【題組訓(xùn)練】1.下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
2.(雙選)下列敘述中正確的是(　　)
A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，下層顯橙紅色解析　還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4的密度比水大，下層顯橙紅色，D項(xiàng)正確。
【題組訓(xùn)練】1.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是(　　)
A.①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I－D.操作Z的名稱是加熱解析　反應(yīng)為酸性環(huán)境，①中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，故A錯(cuò)誤；四氯化碳比水的密度大，在下層，②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；操作Z的名稱是過濾，故D錯(cuò)誤。
2.從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
解析　Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml 氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。
1.(雙選)(高考題組合)下列說法正確的是(　　)
A.(2021·浙江6月選考)工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率B.(2021·浙江1月選考)通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴C.(2021·廣東卷)將溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D.(2021·河北卷)加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)
解析　離子交換法可以很大程度地提取海水中的I－，還可以起到富集低濃度I－的作用，可以提高海水中碘的提取率，A正確；海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴，B說法正確；乙醇與水互溶，不能作碘單質(zhì)的萃取劑，C錯(cuò)誤；HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，D錯(cuò)誤。
2.(2021·湖南卷)一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：
3.(2021·全國(guó)甲卷)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：　(1)I2的一種制備方法如下圖所示：　
①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為________；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_____________________________________________________________。答案　(1)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3?、贔eI2＋Cl2===I2＋FeCl2 I2、FeCl3　I2被進(jìn)一步氧化
1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(　　)
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉－KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③⑤ B.②③⑥C.②⑤⑥ D.①③④
解析　易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性，鹵素離子中，I－的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯(cuò)誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯(cuò)誤；能與淀粉－KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯(cuò)誤。
2.下列敘述中正確的是(　　)
A.氯水久置過程中，氯水的氧化性增強(qiáng)，酸性減弱B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C.向某溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加CCl4振蕩、靜置后，上層顯橙紅色
3.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是(　　)?、俚馑⒌矸廴芤骸、诼人?、CCl4?、垆逅⒈健、芟跛?、AgNO3溶液　?、萋人?、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液　A.①②④B.②③⑥　C.②④⑤D.④⑤⑥　解析?、贌o(wú)法鑒別三種溶液，③無(wú)法鑒別NaCl和NaBr溶液，⑥無(wú)法鑒別三種溶液。
4.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是(　　)
A.E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析　在F處，可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。
5.(2021·昆明模擬)下列從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是(　　)
A.用甲裝置灼燒酒精潤(rùn)濕的海帶碎片至灰燼B.將海帶灰在燒杯中加水煮沸后用乙裝置過濾C.濾液滴加稀硫酸及雙氧水后，用CCl4按丙裝置萃取，上層溶液呈紫紅色D.用丁裝置進(jìn)行減壓蒸餾，分離CCl4與碘單質(zhì)
解析　A.灼燒在坩堝中進(jìn)行，則甲裝置可灼燒酒精潤(rùn)濕的海帶碎片至灰燼，故A正確；B.過濾可分離出含碘離子的溶液，則用乙裝置過濾，故B正確； C.四氯化碳的密度比水的密度大，則丙裝置萃取，下層溶液呈紫紅色，故C錯(cuò)誤；D.減壓蒸餾可降低沸點(diǎn)，則丁裝置進(jìn)行減壓蒸餾可分離CCl4與碘單質(zhì)，故D正確。
6.工業(yè)海水提溴時(shí)，下列操作步驟與目的均正確的是(　　)
解析　A.濃縮海水提高c(Br－)，n(Br－)不變，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣發(fā)生Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，氧化溴離子，故B錯(cuò)誤；C.溴易揮發(fā)，熱空氣可吹出溴，故C正確；D.CCl4萃取可分離溴與水溶液，故D錯(cuò)誤。
7.(2021·徐州模擬)一種從鹵水中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.①～④是為了富集碘B.③、④、⑥工藝過程主要發(fā)生物理變化C.⑤的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之　　　比為1∶6D.⑥可用如圖所示裝置進(jìn)行
8.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
解析　A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)中常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。
9.(2021·豐臺(tái)模擬)“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖。下列說法不正確的是(　　)
A.向濃縮海水中通入Cl2時(shí)，溴元素的化合價(jià)升高被氧化B.空氣吹出法利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性C.在吸收塔中Br2與SO2發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集目的D.從蒸餾塔中出來(lái)后的操作為萃取
解析　A.濃縮酸化后的海水中含溴離子，通入氯氣發(fā)生2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，溴元素的化合價(jià)升高被氧化，故A正確；B.溴單質(zhì)易揮發(fā)，可利用空氣吹出，故B正確；C.海水中溴離子濃度較低，經(jīng)過吸收塔后Br2與SO2發(fā)生反應(yīng)，溴元素得到富集，故C正確；D.在蒸餾塔中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴，然后蒸餾分離出溴，故D錯(cuò)誤。
10.向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是(　　)
A.原溶液中的Br－不一定被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生淡黃色沉淀
解析　還原性：I－ >Fe2＋>Br－，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2＋部分或全部被氧化，Br－可能被氧化，A、B正確；通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋，C正確；若Br－全部被氧化生成Br2，則萃取后加入硝酸銀，沒有淡黃色沉淀生成，D錯(cuò)誤。
11.海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用________方法得到單質(zhì)Br2。
12.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是____________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________。
解析　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。實(shí)驗(yàn)過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。
13.(雙選)(2021·龍巖模擬)海洋中有豐富的資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A.欲獲得淡化海水，離子交換膜a、b分別選擇陰、陽(yáng)離子交換膜B.通電時(shí)，陰極區(qū)附近溶液的pH增C.電解NaCl溶液可制備金屬鈉D.海水中的重水(含HDO 0.03%)與H2O化學(xué)性質(zhì)不同
14.(2021·襄陽(yáng)模擬)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　)
解析　A.左側(cè)陽(yáng)極上氫氧根離子失去電子，鈉離子向濃縮室移動(dòng)；右側(cè)陰極上氫離子得到電子，氯離子向濃縮室移動(dòng)，則離子交換膜a、b分別選擇陽(yáng)、陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B.陰極上氫離子得到電子，氫氧根離子增多，則陰極區(qū)附近溶液的pH增大，故B正確；C.電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融氯化鈉生成Na，故C錯(cuò)誤；D.HDO與H2O均為水，H、D互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤。
15.(2021·梅州模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取V L濃縮的海水，用如圖1所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：
(1)裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________。(2)溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通________________，通入氯氣時(shí)K1、K2、K3的關(guān)、開方式是________________。②裝置D的作用是_________________________________________，通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。答案　 (1)飽和NaHSO3溶液　(2)①Cl2或氯氣　關(guān)閉K1、K3，打開K2　②吸收尾氣，防止其污染空氣　SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
答案　(4)KOH　蒸發(fā) 取樣于試管中，加少量水充分溶解，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

相關(guān)課件

相關(guān)課件更多

相關(guān)課件

相關(guān)課件 更多

相關(guān)課件更多