魯教版化學(xué)九上第三單元溶液教案+教學(xué)反思-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

?第三單元溶液
第一節(jié) 溶液的形成
第1課時
三維目標(biāo)：
1、知識與技能：（1）認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。
（2）知道一些常見的乳化現(xiàn)象。
2、過程與方法：（1）學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。
（2）采取對比的方法認(rèn)識對相同問題不同的解決方法。
3、情感態(tài)度價值觀：（1）增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）樹立勇于創(chuàng)新的精神。
重點：1、建立溶液的概念。
2、認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。
難點：1、從微觀上認(rèn)識溶液。
2、理解溶質(zhì)、溶劑的辨證關(guān)系。
導(dǎo)入新課：
提問：生活中的純凈水是屬于純凈物還是混合物？
海水、河水、湖水以及礦泉水呢？
新課：
一、溶液
探究思考：
蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)形成溶液后有什么區(qū)別與聯(lián)系？
區(qū)別：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），
而氯化鈉則是以離子形式存在（Na+、Cl-）。
聯(lián)系：兩種溶液只要水分不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，
蔗糖或氯化鈉與水不會分離，取出其中任意一部
分進(jìn)行比較，它們的組成完全相同。
1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
討論：純凈水是否是溶液？早上清新的空氣是否是
溶液？合金是不是溶液？溶液都是無色的嗎？
練習(xí)：1、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液是的? ）
A、食鹽 B、面粉 C、植物油 D、石灰石
2、以下飲料和食品中，屬于溶液的是（）
A、豆?jié){ B、果醬 C、礦泉水 D、蔗糖水
2、溶液的宏觀特征：
（1）均一性（2）穩(wěn)定性
練習(xí)1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小( )
（圖見大屏幕）
A：rA > rB B： rA < rB C： rA= rB D：不能確定
3、溶液的組成：溶劑與溶質(zhì)
能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。
m（液）= m（溶劑）+m（溶質(zhì)）
練習(xí)：1、將10g蔗糖溶于100g水中，完全溶解后形成溶液的質(zhì)量是。
2、將50g食鹽溶于100g水中，經(jīng)過攪拌、靜止、過濾，稱量出濾渣的質(zhì)量為30g，那么形成的溶液的質(zhì)量是。
探究思考：哪些物質(zhì)可以做溶劑，哪些物質(zhì)可以做溶質(zhì)？
溶劑：水、汽油、酒精等物質(zhì)，
溶質(zhì)：可以是固體、氣體、液體。
4、溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定
體系

溶質(zhì)
溶劑
氣+液

固+液

液+液
沒有水

有水

練習(xí)：1、判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑
溶液
溶質(zhì)
溶劑
KMnO4溶液

碘酒

鹽酸

10ml汽油
90ml豆油

90ml酒精
10ml水

2、下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是（）
A．葡萄糖注射液 B．生理鹽水 C．消毒酒精 D．碘酒
3、海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（）
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶液質(zhì)量不變
C．溶劑質(zhì)量減少 D．溶劑質(zhì)量增加
討論：1、在化學(xué)實驗室里你曾經(jīng)用過哪些溶液？
還看到過哪些溶液？
2、聯(lián)想生活中的實例，談?wù)勅芤旱挠猛尽?br /> 二、乳濁液：
1、定義：小液滴分散到液體里形成的混合物
2、宏觀特征：不均一、不穩(wěn)定
3、乳化：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠。
三、日常生活中常見的乳化現(xiàn)象
1、洗衣粉洗衣服 2、洗發(fā)水洗頭發(fā) 3、洗餐具時滴加洗潔精效果更好
思考：用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者原理是否相同？
討論：下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗潔精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盤子中的水果渣
D.用醋洗去水壺中的水垢
第一節(jié) 溶液的形成
第2課時
課標(biāo)要求：
1. 理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；
2. 了解飽和溶液與不飽和溶液是相互轉(zhuǎn)化的條件。
內(nèi)容和學(xué)情分析：
溶液是生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中常見的物質(zhì)，經(jīng)過第一課時的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)對什么樣的物質(zhì)是溶液；溶液有怎樣的組成等相關(guān)知識有了一定的認(rèn)識。對于飽和和與不飽和溶液，對于物質(zhì)的溶解限量等問題很多學(xué)生在生活中也是有一定的了解的，比如：一定的水中，如果糖一但加多了，就會有不溶解的現(xiàn)象。而本節(jié)課主要就是通過探究實驗使學(xué)生對于是飽和溶液與不飽和溶液及飽和溶液與不飽和溶液是相互轉(zhuǎn)化的條件形成更為系統(tǒng)和清晰的認(rèn)識。
學(xué)習(xí)建議：
1. 通過實驗探究概括理解飽和溶液與不飽和溶液的概念；
2. 通過實驗探究歸納飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件；
3. 小組合作完成探究實驗，明確探究實驗?zāi)康摹?br /> 學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知識與能力：了解飽和溶液和不飽和溶液，能區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液，了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。了解飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。
2.過程與方法：通過對“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”的探究，加深對飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系，達(dá)到對知識的遷移，同時根據(jù)所學(xué)知識去解決生活中的實際，真正達(dá)到學(xué)以致用。
3.情感、態(tài)度、價值觀：使學(xué)生接受事物之間是相互聯(lián)系、量變可以引起質(zhì)變的科學(xué)觀。
重難點：
重點：1、飽和溶液和不飽和溶液的涵義。
2、飽和（不飽和）溶液與濃（?。┤芤旱年P(guān)系。
3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。
難點：對飽和溶液和不飽和溶液的理解。
教學(xué)準(zhǔn)備：50ml小燒杯、試管、酒精燈、玻璃棒、托盤天平、藥匙; 硝酸鉀、蔗糖、熟石灰、蒸餾水。

學(xué)習(xí)過程：
教師活動
學(xué)生活動
活動意圖
【創(chuàng)設(shè)情境】：
【投影】故事：“小花熊喝糖水的故事”（見附件1）
一、導(dǎo)入新課：
聽故事的過程中有幾個同學(xué)笑了，好似有過與“小花熊”相似的經(jīng)歷。為什么再加糖，糖水也不會甜呢？這節(jié)課我們通過實驗來研究這個問題，好嗎？
二、探究發(fā)現(xiàn)：
【演示實驗】活動天地3-3
現(xiàn)象：①5g KNO3能溶解在20mL水中；②10g KNO3不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體KNO3。
【設(shè)疑】實驗說明什么問題?我們能得出什么結(jié)論?

【引導(dǎo)歸納】引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)得出飽和溶液與不飽和溶液的概念。
1、飽和溶液：……
2、不飽和溶液：……
【設(shè)疑】1.如何判斷某溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？
2.為什么在表述飽和溶液與不飽和溶液時一定要明確“一定溫度”，“一定量溶劑”呢？

【投影】課堂練習(xí)一（見附件2）
指導(dǎo)學(xué)生完成課堂練習(xí)一

聽故事，體會，感覺似曾相識

幾個同學(xué)笑著回答“是”

有回答：“是溶解不了了”

觀察實驗，體會思考

思考討論：說明在一定溫度下，一定量溶劑溶解物質(zhì)的能力是有限的，即溶解可以達(dá)到一個最大值。

思考?xì)w納：飽和溶液與不飽和溶液的概念

思考討論深入理解
1.再加溶質(zhì)看能否繼續(xù)溶解。
2.改變溫度和溶劑的量飽和溶液與不飽和溶液可能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

完成練習(xí)

利用與內(nèi)容相關(guān)的故事讓學(xué)生在思考的同時自然的進(jìn)入本節(jié)的學(xué)習(xí)

在不知不覺中學(xué)生已初步體會到飽和溶液與不飽和溶液的概念。

學(xué)生解釋疑解惑明確認(rèn)識

提高學(xué)生自主分析現(xiàn)象歸納獲得結(jié)論和概念的能力

加深學(xué)生對飽和溶液與不飽和溶液的認(rèn)識

深化學(xué)生對概念的掌握
三、深化探究
【設(shè)疑】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法有哪些呢？
我們一起來探究一下。
【探究實驗】指導(dǎo)學(xué)生完成“實驗探究3-2”
【巡視】發(fā)現(xiàn)并幫助學(xué)生解決實驗中遇到的問題

【反饋檢查】1.三步操作分別產(chǎn)生怎樣的實驗現(xiàn)象?
2.又說明什么問題？
【獲得結(jié)論】引導(dǎo)學(xué)生歸納飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法：

【點撥】大多數(shù)固體物質(zhì)都是隨著溫度的升高溶解量增大的，但有少數(shù)物質(zhì)（如：熟石灰）隨溫度的升高溶解量反而降低的。
【投影】課堂練習(xí)二（見附件3）
指導(dǎo)學(xué)生完成課堂練習(xí)二
思考

閱讀：實驗探究3-2

小組合作完成實驗探究

思考討論歸納總結(jié)

體會理解

完成練習(xí) 鞏固知識
培養(yǎng)學(xué)生小組合作進(jìn)行探究實驗的能力

培養(yǎng)學(xué)生思考分析能力

讓學(xué)生對溫度對物質(zhì)溶解量的影響有完整的認(rèn)識

使學(xué)生了解如何運(yùn)用知識解決實際問題
四、拓展探究
【提出問題】生產(chǎn)生活中我們會聽到人們常說某個溶液很“濃”或很“稀”，這里的濃溶液是不是就一定是指飽和溶液；這里的稀溶液是不是指的就是不飽和溶液？
【演示實驗】在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗糖和0.2克熟石灰。
現(xiàn)象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。
【設(shè)疑】想一想飽和溶液跟溶液的濃、稀有關(guān)系嗎？

【點撥】1、對于不同溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；
2、對于同種溶質(zhì)，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。
【投影】課堂練習(xí)三（見附件4）
指導(dǎo)學(xué)生完成課堂練習(xí)三

思考討論：應(yīng)該不是吧！

觀察實驗思考

思考討論：溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯(lián)系。它們間的關(guān)系是:
濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；

完成練習(xí) 鞏固知識

聯(lián)系生產(chǎn)生活解決實際問題深化學(xué)生對飽和溶液與不飽和溶液的認(rèn)識

通過研究清楚飽和溶液與不飽和溶液和濃溶液與稀溶液的關(guān)系

深化學(xué)生對結(jié)論的掌握運(yùn)用
【學(xué)會總結(jié)】
今天我們通過探究，學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的有關(guān)知識，請同學(xué)們從都學(xué)到了哪些知識與提高了哪些能力角度談?wù)劷裉斓氖斋@。
（下面我們就來檢查一下同學(xué)們的掌握情況）
思考回顧，紛紛舉手
1.知道了飽和溶液與不飽和溶液概念；
2.知道了如何將飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化;
3、、、、、、、
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問題的能力使知識更加清晰調(diào)理

【投影】附件5：課中檢測
1．在大籮卜上挖一個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間將食鹽水倒出來，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)在倒出的溶液中還可以溶解少量食鹽。這說明（）
A、倒出的溶液是飽和溶液 B、倒出的溶液是不飽和溶液
C、原溶液中溶劑多了 D、原溶液中溶質(zhì)少了
2.20℃時，往20g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶解.稍加熱后，晶體全部溶解.下列說法正確的是( )
A.攪拌后加熱前一定是飽和溶液
B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液
C.加熱后一定是飽和溶液
D.加熱后一定是不飽和溶液
3.下列敘述正確的是（）
A、飽和溶液降低溫度時，一定有晶體析出
C、同溫下，某固體的飽和溶液一定比另一種固體的不飽和溶液含溶質(zhì)多
B、飽和溶液升溫時都變?yōu)椴伙柡腿芤?
D、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，其溶液的濃度最大。
4．如圖，四個圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，則
四個圓相交的陰影部分分別表示什么溶液的集合： A ； B ；
C ； D 。

答案：1.AC 2.A 3.D 4.飽和的濃溶液；不飽和的濃溶液；飽和的稀溶液；不飽和的稀溶液

教學(xué)反思：
1、滿意之處：科學(xué)探究，是學(xué)生積極主動地獲取化學(xué)知識、認(rèn)識和解決化學(xué)問題的重要實踐活動，通過探究實驗，學(xué)生釋疑解惑，獲取知識，提高能力。本節(jié)課利用“探究發(fā)現(xiàn)，深化探究，拓展探究”將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計成一個個探究實驗，引領(lǐng)學(xué)生一層層的去發(fā)現(xiàn)問題，分析現(xiàn)象，獲得結(jié)論，形成能力，充分體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位。
2、失誤不足：小組合作，是科學(xué)探究的重要形式，也是探究結(jié)果好壞的重要保證，要求學(xué)生積極參與，各抒己見，分工合作，交流共享。由于學(xué)生程度差別較大，且又是下午第一節(jié)課，使得各小組實驗進(jìn)度參差不齊，影響到了整體的教學(xué)進(jìn)度。
3、優(yōu)化思路：針對分組合作不利，學(xué)生參與度不足，后續(xù)教學(xué)可通過合理分組，優(yōu)、中、后均衡搭配，及進(jìn)一步優(yōu)化實驗設(shè)計讓所有學(xué)生都具體、可完成的任務(wù)等辦法加以解決。

附件1：故事
小花熊和小伙伴們在森林里玩累了，滿頭大汗地跑回家，一進(jìn)門就喊：“媽媽，媽媽，我要喝糖水！”熊媽媽：“好，媽媽給你倒?！毙軏寢寣⒁徊ＡП旁谧郎?，向玻璃杯中倒水，然后向其中加一勺糖，攪拌，糖全部溶解。小花熊喝了一口以后說：“不甜，不甜！”熊媽媽：“好，媽媽給你再加點糖。”熊媽媽取了一勺糖放入水杯中，攪拌，糖全部溶解了，又取了一勺糖放入杯中，攪拌，杯底有糖剩余。小花熊：“媽媽，再加點糖?！毙軏寢專骸吧岛⒆?，已經(jīng)很甜了，再加也不會更甜了。”小花熊：“這是為什么呀？”

附件2：課堂練習(xí)一
1.下面關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是( )
A.含有溶質(zhì)很多的溶液
B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液
C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液
D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液
2.在一定溫度下，往50克KNO3飽和溶液中加入5克KNO3晶體，則溶液質(zhì)量是（）
A、增加 B、減少 C、不變 D、無法判斷

附件3：課堂練習(xí)二
3．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克，此說法對嗎？為什么？
4. 下列方法一定能使20℃時，200克很稀的不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的是( )
A.降低溫度接近0℃ B.恒溫蒸發(fā)足量水分
C.加入足量硝酸鉀固體 D.加熱使溶液溫度升高，但不蒸發(fā)水分

附件4：課堂練習(xí)三
5.下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是( )
A.稀溶液一定是不飽和溶液
B.濃溶液一定是飽和溶液
C.在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
D.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液

答案：1.D 2.D 3.不正確，因為原溶液飽和溶液，加入的食鹽不能溶解，溶液質(zhì)量還是100克 4.BC 5. C

第二節(jié) 溶液組成的定量表示
第1課時
教學(xué)目標(biāo)：
1、掌握一種溶液組成的表示方法--------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
3、通過計算讓學(xué)生學(xué)會分析問題、解決問題
4、發(fā)展勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實和實踐的科學(xué)精神
教學(xué)重、難點：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
措施：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會分析
教法：自主探究、練習(xí)法
學(xué)法指導(dǎo)：引導(dǎo)法、分析法
教學(xué)過程：
創(chuàng)設(shè)情境：同學(xué)們，我們都有這樣的生活經(jīng)驗：茶水、糖水等都有濃淡之別，你們可采取哪些方式區(qū)分它們的濃淡？實驗室里的溶液能否品嘗？所謂的濃和淡究竟指的是什么？我們來一起探究溶液組成的定量表示。
看活動天地：
1、稱取8克白糖加到燒杯中，再加入40毫升水，攪拌，使白糖溶解。
2、稱取10克白糖加到燒杯中，再加入50毫升水，攪拌，使白糖溶解。
小組討論：將討論的結(jié)果記錄下來，以備交流。
【引言】定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。
【板書】溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————× 100%
溶液的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量
=—————————— ×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
【提問】15%的氯化鈉溶液中的15%什么意思？
【判斷】1、將1g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1%。
2、20g氯化鈉放在30g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是40%。
3、從100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10克溶液，則這10克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%。
例題：
1、求將10克氯化鈉溶于90克水中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
10g
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ———— ×100%
10g+90g
=10%
答：溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。
【練習(xí)】：
1、把5g食鹽溶解在120g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
2、某溫度時，蒸干40g氯化鈉溶液，得到8g氯化鈉，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【例題】：
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
【練習(xí)】
1、通常的食醋中約含3%~5%的乙酸，計算500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的食醋中含有乙酸多少克？
【例題】
某溫度時，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氯化鈉溶液蒸發(fā)得到5g氯化鈉，求該溶液的質(zhì)量。
【練習(xí)】
將10g氫氧化鈉配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，求（1）所得溶液的質(zhì)量。（2）加入水的質(zhì)量。
【小結(jié)】這節(jié)課你收獲了哪些知識？
【附板書】
第二節(jié) 溶液組成的定量表示
公式：溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————× 100%
溶液的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量
=—————————— ×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
第二節(jié) 溶液組成的定量表示
第2課時
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗基本技能，為生物組培室培養(yǎng)母液的配制奠定操作基礎(chǔ)。
過程與方法：掌握溶液物質(zhì)的量濃度的配制方法
情感態(tài)度與價值觀：重視實驗態(tài)度與習(xí)慣的形成，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點
定量分析及相應(yīng)的簡單計算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教學(xué)難點
計算方法的掌握；各操作環(huán)節(jié)的精度配制把握。
教學(xué)過程
一、新課引入
展示圖片：這是我們在生活和生產(chǎn)中常常用到的溶液（復(fù)方甘草口服溶液：祛痰
止咳劑…），我們使用到的這些溶液都是配制出來的。
展示圖片：這是初中我們學(xué)過的配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的流程。這里以10%NaCl
溶液100g的配制為例，復(fù)習(xí)一下其配制步驟。（有3步，第一步是？…）
展示圖片：要把這些瓶里的藥品取出一些量來，是稱取方便，還是量取方便？
生：量取方便（所以廠家已經(jīng)把刻度在這些瓶子上刻上去了，我們用時只要量取
幾小格就可，挺方便）
師：既然量取溶液更方便，所以我們就需要一種跟溶液體積有關(guān)的濃度表示方式
——物質(zhì)的量濃度。
師:請同學(xué)們回憶寫出物質(zhì)的量濃度計算公式。
今天就由同學(xué)們親手配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，想不想？
二、新課
【任務(wù)布置】現(xiàn)組織培養(yǎng)室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相對質(zhì)量：106）溶液。
【知識準(zhǔn)備】PPT展示“配制程序圖例”
1.（師黑板上演示）需稱量多少克Na2CO3固體？
n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol
m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g
2. （提示問）稱好后在什么容器中溶解Na2CO3固體？（燒杯？量筒？容量瓶？）
3. 如何盡可能轉(zhuǎn)移溶質(zhì)？（用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次）
4. 選用什么樣的儀器來定容該溶液（燒杯？量筒？容量瓶？）
5. 如何確保溶液的最終體積為100mL？（平視，液體凹液面最低處與刻度線相切）
教師引導(dǎo)學(xué)生觀察容量瓶的構(gòu)造、特點。
【技能準(zhǔn)備】①使用前要檢查是否漏水，并用蒸餾水洗凈。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。
【學(xué)生操作】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
1．領(lǐng)取任務(wù)
分成4個實驗小組，每組領(lǐng)取一個實驗任務(wù)
2．清點所需實驗儀器和藥品：
3．執(zhí)行任務(wù)：對照教材上的操作提示，操作體驗一次。
【操作后交流】
1．如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流）
2．為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實驗誤差）
3．若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？若不能那又該怎么辦？（倒掉，重新配制）
4. 定容時俯視刻度線結(jié)果會怎樣？
5．定容好的容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，還能再加水補(bǔ)充至刻度線嗎？（不能，否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃。?br /> 三、課堂反饋
(一)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
1．用天平稱取氫氧化鈉固體克。
2．將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入 mL的容量瓶中。
3．用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏。
4．向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應(yīng)該。
5．蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移入中并貼好標(biāo)簽。
(二) 若在配制過程中有以下行為，將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響？
1．容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實驗（）
2．稱量溶質(zhì)時，托盤天平左右托盤的物品放反（）
3．用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯（）
4．轉(zhuǎn)移時，少量液體濺出容量瓶（）
5．轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容（）
6．定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出（）
7．定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于容量瓶刻度線（）
8．當(dāng)搖勻后凹液面低于刻度線，立即加水至凹液面與容量瓶刻度相切（）
9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液潤洗容量瓶（）
10．配制NaOH時，溶解后，未經(jīng)冷卻將較濃的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（）
四、技能拓展
在微生物工程和植物組織培養(yǎng)大量開發(fā)的今天，相應(yīng)培養(yǎng)基的配制是一門必備技能，其中很多溶液的濃度都是用物質(zhì)的量濃度表示的。下次課將帶大家為生物組織培養(yǎng)室配制培養(yǎng)母液，期待你們的積極參與喲！

第三單元檢測題
1．將廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 雞精
2．下列說法正確的是（）www.zk5u.com
A．水和冰塊的共存物是懸濁液 B．凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清液體一定是溶液
C．一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液就是該物質(zhì)的飽和溶液
D．在泥水里，泥是溶質(zhì)，水是溶劑www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
3．現(xiàn)有一接近飽和的Ca(OH)2 溶液①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是（）
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
4．在一定溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體，在此變化過程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)與時間（t）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)的關(guān)系正確的是（）
t
A
t
t
t
0
0
0
B
C
D
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5．現(xiàn)有M、N兩物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升溫后，M溶液有晶體析出，而N溶液還可以再溶解N晶體，則能正確表示M、N兩種物質(zhì)溶解度曲線的是
0 溫度/℃
溶解度/g
M
N
0 溫度/℃
溶解度/g
M
N
0 溫度/℃
溶解度/g
M
N
0 溫度/℃
溶解度/g
M
N
A. B. C. D.

6．在實驗室進(jìn)行下列實驗操作時，不需用玻璃棒的是（）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
A．轉(zhuǎn)移液體時的引流 B．把試劑瓶中的液體倒入試管中
C．蒸發(fā)食鹽水制食鹽 D．用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì)
7．向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
A、硝酸銨　 B、生石灰　 C、活性炭 D、燒堿（NAOH）
8．將100g硝酸鉀的飽和溶液在不蒸發(fā)水的情況下，將溫度從20℃升高到50℃，發(fā)生改變的是
A．溶液的質(zhì)量 B．硝酸鉀的溶解度
C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
9．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　?。﹚ww.zk5u.com中考資源網(wǎng)
A．溶液都是澄清、透明、無色的 B．溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的
C．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D．降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
10．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（　?。﹚ww.zk5u.com中考資源網(wǎng)
A．30g B．40g C．50g D．60g
11．25℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　?。﹚ww.zk5u.com中考資源網(wǎng)
A．溶質(zhì)的溶解度不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C．仍為飽和溶液 D．溶液的質(zhì)量不變
12．實驗室用37%的濃鹽酸(密度1.19g/cm3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，不需要的儀器是
A．托盤天平 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒

13、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（　?。﹚ww.zk5u.com中考資源網(wǎng)

A.④⑤①②③??? B.①②③④⑤??? C.③④①②⑤??? D.②①④③⑤
二．填空題
14．（6分）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)雙氧水（H2O2）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
⑴小明配制了5%的雙氧水600g，則600 g溶液中溶質(zhì)為克，溶劑為克。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
⑵小明倒出了300 g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
15、（5分）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)粗鹽提純的實驗中：
（1）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì),下列操作正確的順序是（填序號）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)：
①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā)
（2）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)過濾后所得的濾液仍然渾濁，你認(rèn)為原因可能是。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
16．（5分）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
(1)P點表示t1℃時物質(zhì)的溶解度相等。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
(2)溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
(3)t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
（4）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)t1℃時A的溶解度 t2℃時A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
（5）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)t2℃時，B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
三、實驗題
18．（8分）下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

A B C D E
試回答：
（1）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是 g 。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是
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（2）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)D操作應(yīng)選用 mL 的量筒（從10 mL、100 mL中選擇）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平。www.zk5u.com中考資源網(wǎng)
（3）www.zk5u.com中考資源網(wǎng)E操作的作用是 www.zk5u.com中考資源網(wǎng)