?第二單元 探秘水世界








單元備課（上）
第一節(jié) 運動的水分子
第二節(jié) 水分子的變化
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
第四節(jié) 元素
到實驗室去：化學(xué)實驗基本技能訓(xùn)練（二）

單元備課（下）



第二單元 探秘水世界 單元備課（上）
單元教材地位
教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過程中分子運動形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認(rèn)識，繼而在認(rèn)識分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微粒——原子，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的變化特點，發(fā)展了學(xué)生對物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識，這種認(rèn)識的發(fā)展，不僅會深化學(xué)生對自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實驗方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。
教學(xué)目標(biāo)
本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過生活中的實例認(rèn)識分子、原子和離子的真實存在，會用分子、原子的知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子、認(rèn)識元素和元素符號。
重點：
水的凈化；水的電解實驗及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；元素的概念。
難點：
用分子（原子）觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實驗得出的結(jié)論。


學(xué)法建議



1.重視實驗探究活動。實驗探究是獲得化學(xué)知識的重要依據(jù)，主動地體驗探究活動，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，掌握科學(xué)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。
2.對概念的理解要全面、準(zhǔn)確，例如元素的概念：⑴只講種類；⑵不講個數(shù)；⑶元素是一個宏觀概念。
3.重視新舊知識的聯(lián)系。⑴從宏觀上認(rèn)識水的組成及特征；⑵從微觀上認(rèn)識水電解的實質(zhì)。
4.對知識的歸納和總結(jié)：電解水實驗可以得出四個結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法。
單元教學(xué)計劃
節(jié)次
教學(xué)時數(shù)
主要知識點
探究活動
第1節(jié)
2
水分子的特征；水的三態(tài)變化和天然循環(huán)；過濾法和蒸發(fā)法凈化水。
描述水分子的運動；認(rèn)識水的天然循環(huán)；凈化黃泥水。
第2節(jié)
2
原子的特征；水通電分解的實質(zhì)；分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)；氫氣的可燃性；不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。
水在直流電作用下的分解；氫氣在空氣中燃燒。
第3節(jié)
2
盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型；近代原子結(jié)構(gòu)模型；電子的特征；原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。
對盧瑟福α粒子散射實驗的思考和討論。
第4節(jié)
1
元素和元素符號。
學(xué)生親自動手制作模型、搜集材料；學(xué)生認(rèn)真分析元素符號的名稱和寫法，小組內(nèi)交流、討論，形成對元素符號的認(rèn)識。
到實驗室去
1
初步學(xué)會物質(zhì)的稱量、溶液的配制、儀器的洗滌和連接、氣密性的檢查等基本實驗操作。
學(xué)生分組實驗
復(fù)習(xí)、
測試
2



第一節(jié) 運動的水分子
學(xué)習(xí)目標(biāo)
⑴知識與技能
①通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識分子的特征。
②了解水在自然界中的循環(huán)過程。
③了解自來水的生產(chǎn)過程。
⑵過程與方法
學(xué)會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。
⑶情感、態(tài)度與價值觀
體會水的三態(tài)變化對生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學(xué)對改善人們生活和促進(jìn)社會發(fā)展的積極意義。
相關(guān)知識
⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的。
⑵酒精燈的使用注意事項；使用外焰加熱，不用時要用燈帽蓋滅。
⑶加熱燒杯時要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。
重點
水的凈化
難點
用分子的知識解釋物理變化

方法、技巧
與規(guī)律小結(jié)

⑴分子的基本性質(zhì)有三點，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。
⑵利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身沒有改變。
⑶水的凈化：學(xué)習(xí)和解答水的凈化問題，首先要搞清水中的雜質(zhì)類型，針對不同的雜質(zhì)采取相應(yīng)的凈化措施，如吸附、過濾、蒸餾等。
⑷過濾時的注意事項：一貼、二低、三靠。

思維誤區(qū)

本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：
用分子觀點解釋物理變化及對分子的基本性質(zhì)的理解。因平時對一些化學(xué)實驗的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問題時常常出現(xiàn)錯誤。
本節(jié)知識
結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 運動的水分子
水的三態(tài)變化：固 液氣
水的構(gòu)成粒子：分子
基本性質(zhì)：（體積和質(zhì)量都很小，不斷運動，分子之間有間隔）
應(yīng)用：解釋物質(zhì)的變化、混合物與純凈物
水的天然循環(huán)
除去不溶性雜質(zhì)


除去可溶性雜質(zhì)
水
凈化
凈水方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等
沉淀
過濾：（儀器、操作）
吸附
生活中煮沸
實驗室蒸餾：（儀器、裝置、操作）


















課 題
第一節(jié) 運動的水分子
課 型
新 授
第 1 課時
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識分子的特征。

2.了解水在自然界中的循環(huán)過程。
學(xué)情分析

學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當(dāng)一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對于水的凝固、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動。教學(xué)的起點定位在對水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。

重 點

分子的基本性質(zhì)


難 點

分子基本性質(zhì)的應(yīng)用
關(guān) 鍵 點
水的三態(tài)變化的微觀描述
教學(xué)媒體
多媒體、掛圖
教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、討論法
板 書 設(shè) 計
第一節(jié) 運動的水分子
一、水的三態(tài)變化

1.分子的本身沒有改變

2.能量的變化
（水分子獲得時運動加快，間隔增大。）

3.分子的基本性質(zhì)：
⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動，⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。


二、水的天然循環(huán)
1.意義：
既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

2.植物對水的凈化作用






教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動


一、水的三態(tài)變化



1.分子的本身沒有改變




2.能量的變化
（水分子獲得時運動加快，間隔增大。）



3.分子的基本性質(zhì)
（第一課時）
水是由水分子構(gòu)成的，一滴水大約有十六萬億億個水分子。

固 液 氣
1.一定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的數(shù)目和大小不會變化，只是分子之間的距離和分子的排列方式發(fā)生變化。

2.水分子的運動導(dǎo)致了水的狀態(tài)的變化，水分子獲得能量時，運動加快，分子的間隔增大，由液態(tài)變成氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。

冰融化成水時，分子間隔較小。

⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運動。
另外：⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。

閱讀P28~P30了解不同狀態(tài)的水中水分子的性質(zhì)
屬于物理變化
固：水分子有序排列，固定位置振動；
液：水分子無序排列，在一定體積內(nèi)自由運動；
氣：水分子自由運動，自由地向空間擴(kuò)散。
下列宏觀現(xiàn)象中，吸收能量的有 ；放出能量的有 。
溶解，凝固，汽化，液化，升華，凝華
你能用分子知識解釋上述變化嗎？
P30活動天地
P30交流共享
溫度、壓強(qiáng)對分子性質(zhì)的影響：
溫度升高：分子間隔變大，運動加快；壓強(qiáng)增大：分子間隔變小。
用分子知識解釋：
P30在線測試
二、水的天然循環(huán)
1.意義

2.植物對水的凈化作用





既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

天然的污水處理廠
了解造成水體污染的主要來源：
工業(yè)三廢（廢渣、廢液、廢氣）的污染；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的污染；城市生活污水的污染。
危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)；破壞水生生態(tài)平衡；危害人體健康等。

小結(jié)：
1.
2.
認(rèn)識水的天然循環(huán)
觀察P31圖片

P32多識一點

認(rèn)識節(jié)水徽記
寓意：人們像對待掌上明珠一樣珍惜、愛護(hù)、節(jié)約每一滴水。

怎樣防止水污染？
加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)三廢達(dá)標(biāo)排放；合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水處理后達(dá)標(biāo)排放。
愛護(hù)水資源
科學(xué)家曾預(yù)言：“水，不久將成為一個深刻的社會問題”。文學(xué)家則感嘆：“世界上的最后一滴水將是人類的眼淚！”兩句話盡管說法不一，但給人的警示相同。盡管地球表面約71%的面積被水覆蓋，但淡水資源占總水量的不到1%，隨著水污染的日益嚴(yán)重，人類將會受到應(yīng)有的懲罰。沒有水就沒有人類，珍愛生命，讓我們從保護(hù)水資源做起。

課 題
第一節(jié) 運動的水分子
課 型
新 授
第 2 課時
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.了解自來水的生產(chǎn)過程。

2.學(xué)會用過濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。

3.會區(qū)分常見的純凈物和混合物。
學(xué)情分析
小學(xué)及中學(xué)地理已學(xué)過有關(guān)水資源的知識，教師要引導(dǎo)學(xué)生分析節(jié)約用水的重要性。
重 點

水的凈化及純凈物和混合物


難 點

水的凈化方法的選擇及過濾操作
關(guān) 鍵 點
理解并熟記過濾操作的要點

教學(xué)媒體


掛圖、過濾實驗操作、影視資料


教學(xué)方法


自學(xué)研究法、講述法、討論法、實驗探究法

板 書 設(shè) 計

第一節(jié) 運動的水分子

三、水的人工凈化

1.處理黃泥水的主要步驟：
溶解、過濾、滅菌、蒸干

2.過濾操作的要求
一貼：
二低：
三靠：
3.混合物

4.純凈物




5.分離和提純物質(zhì)的方法
⑴過濾
⑵蒸發(fā)
⑶蒸餾
蒸餾所需儀器

純水
礦泉水
硬水
軟水


教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動




三、水的人工凈化


1.處理黃泥水的主要步驟：

2.過濾操作的要求













3.混合物


4.純凈物


5.分離和提純物質(zhì)的方法
⑴過濾
⑵蒸發(fā)

⑶蒸餾

蒸餾所需儀器



（第二課時）
復(fù)習(xí)：分子的性質(zhì)及應(yīng)用

淡水只占總水量的2.53%，可供人類直接利用的淡水占淡水總儲量的13%，占全球總水量的0.3%

溶解、過濾、滅菌、蒸干

過濾器的制作
一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。
二低：濾液面要低于濾紙邊緣；
濾紙上沿要低于漏斗口。
三靠：燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒要緊靠三層濾紙，漏斗的末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。

過濾后的液體雖然澄清，但有微生物；
滴入氯水消毒后，微生物死亡，蒸干后有固體殘留，說明水中有可溶性物質(zhì)；
將蒸餾水蒸干后，沒有留下任何殘渣，說明蒸餾水是純凈物。

由多種物質(zhì)組成。
如：黃泥水，空氣，海水等。
混合物中的各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
由一種物質(zhì)組成。
如：水，氧氣，二氧化碳等。
世界上完全純凈的物質(zhì)是沒有的。

過濾法：不溶性固體與液體分離。
蒸發(fā)：把溶解在液體中的固體分離出來。如：在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)食鹽水可得到食鹽。
蒸餾法：把液體和液體分離。（根據(jù)液體的沸點不同）。
蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈。



了解


凈化黃泥水
活動天地P32
了解明礬的作用：凈水劑

理解、記憶
思考：
濾紙與漏斗之間為什么不留氣泡？
某同學(xué)過濾黃泥水時，過濾兩次后還渾濁，可能的原因是什么？


你認(rèn)為下列說法對嗎？
有人說：冰水是混合物；市場上賣的“娃哈哈純凈水”是純凈物。



利用分子的知識解釋混合物與純凈物：
同種分子構(gòu)成純凈物；不同種分子構(gòu)成混合物。



舉例


P34了解水的蒸餾
P34 了解自來水的生產(chǎn)過程

注意進(jìn)水管和出水管的位置

P35 在線測試1，2

教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
純水
礦泉水
硬水
軟水






把肥皂水加到兩種液體里，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，不產(chǎn)生泡沫的是硬水。

總結(jié)：
1.
2.
3.
4.
5.
P35 多識一點


硬水與軟水的鑒別


P36長話短說



幾種常見的凈水方法：
方 法
所 除 雜 質(zhì)
沉降
顆粒較大的不溶性雜質(zhì)
過濾
顆粒較小的不溶性雜質(zhì)
活性炭吸附
不溶性固體雜質(zhì)和一部分可溶性雜質(zhì)
氯氣等殺菌藥物消毒
微生物
加熱煮沸
一部分可溶性鈣、鎂化合物
蒸餾
絕大部分可溶性鈣、鎂化合物
小知識：
我國的水資源
地球水的儲量很大，總儲量約為1.36×1018m3，但跟人類關(guān)系最為密切的淡水只占地球總水量的2.53%，人類所能利用的淡水僅約為總儲量的0.3%，主要是河水、湖泊水和淺層地表水。目前，世界上有80個國家的15億人口面臨淡水不足，其中20個國家的3億多人口生活在嚴(yán)重缺水狀態(tài)中。我國淡水資源總量約為2.8×1012m3，居世界第6位。人均占有量僅為世界人均占有量的1/4，居世界第88位，地域分布也不均勻，在西北和華北部分邊遠(yuǎn)地區(qū)，居民的飲水都有困難。

練習(xí)：
1.為什么不同的液體混合后的總體積不等于幾種液體的體積之和？為什么物體有“熱脹冷縮”的現(xiàn)象？
2.日常生活中為了使白糖盡快溶解在水中，你常用的方法有哪些？為什么？
3.將泥水分離得到蒸餾水，通過哪些步驟和方法才能獲得？
4.墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來。（王安石《梅花》），詩人在遠(yuǎn)處聞到淡淡的梅花香，原因是（ ）
A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之間有間隔 D.分子在不斷地運動
5.水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，市售純凈水中有一些是蒸餾水，有關(guān)這類水的說法正確的是（ ）A.它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì) B.它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素 C.它清潔、純凈但長期飲用對健康無益 D.用催化劑可將水變成汽油
6.若不小心將實驗室中的酒精和水混在一起，應(yīng)以哪種方法分離較為恰當(dāng)（ ）
A.沉淀 B.加明礬 C.蒸餾 D 過濾
7.對于靜置、吸附、過濾、蒸餾等凈水的操作：⑴上述操作中，凈化程度由高到低的順序是 ；⑵可以降低水的硬度的是 ；⑶綜合運用上述四項操作凈水效果更好，其先后順序是 。

第二節(jié) 水分子的變化
學(xué)習(xí)目標(biāo)
⑴知識與技能
①能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)，會區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
②知道化學(xué)反應(yīng)過程中同時伴隨著能量的變化。
③認(rèn)識同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不能再分。
⑵過程與方法
①通過電解水的實驗認(rèn)識水的組成。
②通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。
⑶情感、態(tài)度與價值觀
體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護(hù)水資源的意識。
相關(guān)知識
⑴分子的基本性質(zhì)。
⑵水的三態(tài)變化實質(zhì)上是由于分子的間隔發(fā)生變化而分子本身沒有改變。
⑶水的凈化方法有：靜置沉淀、過濾、吸附沉淀、蒸餾等。其中蒸餾能得到純凈的水。
重點
水電解的實驗和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。
難點
分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；性質(zhì)與變化的區(qū)別和聯(lián)系。

方法、技巧
與規(guī)律小結(jié)

⑴電解水的裝置無論怎樣改變，其原理是一致的，要知道各部件和電解液的作用，判斷時根據(jù)“正氧負(fù)氫，氫二氧一”為解題的突破口。
⑵物質(zhì)的組成和構(gòu)成常有以下三種說法，以水為例：
①宏觀上，物質(zhì)由元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。
②微觀上，物質(zhì)是由分子（或原子）構(gòu)成：水是由水分子構(gòu)成；③分子又是由原子構(gòu)成：（每個）水分子是由（兩個）氫原子和（一個氧原子構(gòu)成。
⑶用對比法學(xué)習(xí)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩種化學(xué)基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)是“多變一”，字母表達(dá)式：A+B+…→C
②分解反應(yīng)是“一變多”，字母表達(dá)式：A→B+C+…

思維誤區(qū)

本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：
對電解水的實驗現(xiàn)象混淆不清，對電解水實驗得出的實驗結(jié)論判斷不清；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系中，誤認(rèn)為分子一定比原子大；性質(zhì)與變化混為一談。
本節(jié)知識結(jié)構(gòu)
水
組成：氫、氧兩種元素


水氫氣+氧氣
氫氣+氧氣 水
性質(zhì)
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等）
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如：（氫氣有可燃性，水通電能分解）
電解水的結(jié)論
①水是由氫氧兩種元素組成
②水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成
③每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
④化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分
第二節(jié) 水分子的變化














課 題
第二節(jié) 水分子的變化
課 型
新 授
第 1 課時
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.通過電解水的實驗認(rèn)識水的組成。
2.通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的變化，分成了原子，而原子不能再分。
3.通過水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，并對學(xué)過的典型的反應(yīng)進(jìn)行分類。
4.能說出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)。
5.體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護(hù)水資源的意識。
學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)了解到在物理變化中分子本身沒有改變，本節(jié)通過熟悉的水做知識的載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識到分子在化學(xué)變化中分解成原子，原子再重新組合成新的分子，從而理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。
重 點
水電解的實驗和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。

難 點

分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)。
關(guān) 鍵 點
引導(dǎo)學(xué)生從觀察宏觀現(xiàn)象到用微觀觀點分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

教學(xué)媒體

掛圖、影視資料、水電解器、酒精燈、直流電源、氫氣、氣體燃燒用導(dǎo)管、木條、燒杯、火柴等
教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、討論法、實驗探究法
板 書 設(shè) 計
第二節(jié) 水分子的變化
一、水的分解
1.電解水
現(xiàn)象
反應(yīng)式
2.分解反應(yīng)


3.分子


4.原子

5.分子與原子的根本區(qū)別



二、水的合成

1.氫氣的燃燒
（點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ灱儯?br />

2.化合反應(yīng)

3.氫能源



教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動

一、水的分解

1.電解水
現(xiàn)象


反應(yīng)式


2.分解反應(yīng)



3.分子



4.原子





5.分子與原子的根本區(qū)別
















第二節(jié)水分子的變化
（第一課時）
水在直流電作用下的分解
現(xiàn)象：正極：產(chǎn)生的氣體少，能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極：產(chǎn)生的氣體多（兩倍），能被點燃，是氫氣。
結(jié)論：
水氫氣+氧氣
H2OH2+O2
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
字母表達(dá)式：A→B+C+…

是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。
（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒）
常見的液體、氣體等物質(zhì)是由分子構(gòu)成。

也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。
（化學(xué)變化中最小的微粒）
常見的金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體是由原子直接構(gòu)成。
保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氦原子。

在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不可再分。


分子
原子


相似點
⑴質(zhì)量和體積都很小，⑵分子之間有間隔，⑶分子在不停地運動。⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。
⑴質(zhì)量和體積都很小，⑵原子之間有間隔，⑶原子在不停地運動。⑷同
原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同。（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）
區(qū)別
在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分裂，成為原子。
在化學(xué)反應(yīng)中，不可再分，重新組合成新物質(zhì)的分子。
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。


P37活動天地
觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象
結(jié)論
加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液的作用？

熟記文字及符號表達(dá)式、反應(yīng)現(xiàn)象

分析反應(yīng)的特點
一變多
通式
分析氫分子、氧分子的形成過程



說明下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒：
水、氫氣、氧氣、鐵、金、金剛石、氦氣



（化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)）

區(qū)別分子和原子



用分子、原子的觀點解釋：
1.水蒸發(fā)變成水蒸氣
2.水分解生成氫氣和氧氣


用分子的觀點解釋物理變化與化學(xué)變化






教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動

二、水的合成


1.氫氣的燃燒
（點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ灱儯?br />



燃燒與點燃


2.化合反應(yīng)








3.氫能源




氫氣在空氣中燃燒
現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧，燒杯發(fā)燙。
結(jié)論：氫氣+氧氣 水
H2+O2 H2O
安全提示：
點燃可燃性與助燃性氣體混合物時，都有可能發(fā)生爆炸。
燃燒為一種反應(yīng)，會持續(xù)一段時間；點燃是燃燒時需要的反應(yīng)的條件，是一個動作。
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)， 稱為化合反應(yīng)。
字母表示：
A+B+…→C
相同點：都是化學(xué)反應(yīng)的一種基本類型；
區(qū)別：化合反應(yīng)是多變一；分解反應(yīng)是一變多。

氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，科學(xué)家認(rèn)為21世紀(jì)將是氫能源的世紀(jì)。
優(yōu)點：無污染；發(fā)熱量高；資源豐富。
目前氫能源沒有推廣使用的原因：
制取和儲存遇到的難題：
小結(jié)：
1. 分子與原子
2. 化合反應(yīng)與分解反應(yīng)

P39活動天地
觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象
結(jié)論

熟記現(xiàn)象與反應(yīng)式
反應(yīng)式的特點：多變一
是分解反應(yīng)嗎？



區(qū)別：燃燒與點燃


比較：化合反應(yīng)與分解反應(yīng)






討論：
氫能源的優(yōu)點

P40交流共享
用分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合成水的反應(yīng)。
上網(wǎng)查詢

練習(xí)
生活在線：
有一種水叫“納米水”
國內(nèi)很多石油銷售公司和加油站都已經(jīng)添加了“納米水”?！凹{米水”不是普通的水，它是納米燃油添加劑的俗稱。目前主要針對車用柴汽油和燃料油使用，可實現(xiàn)用物理方法解決燃油燃燒的化學(xué)問題。
“納米水”的工作原理是：把自由水經(jīng)過納米組裝技術(shù)的處理后，組裝成6納米左右的水顆粒，然后加到連續(xù)的油箱中，形成熱力學(xué)穩(wěn)定的納米燃油，讓燃油在燃燒前通過進(jìn)行水顆粒微爆的二次霧化作用，炸碎燃油霧滴，使之進(jìn)一步霧化，實現(xiàn)更加充分和均勻的燃燒，達(dá)到提高燃油的燃燒效率和機(jī)械效率的目的，進(jìn)而實現(xiàn)提高發(fā)動機(jī)動力性能、節(jié)省燃油和保護(hù)環(huán)境的功效。另外，納米水顆粒的微爆破作用還能有效地清除發(fā)動機(jī)燃燒室內(nèi)的積碳。



課 題
第二節(jié) 水分子的變化
課 型
新 授
第 2 課時
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.了解物質(zhì)的兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

2.會區(qū)分簡單的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的兩種變化：物理變化和化學(xué)變化；物質(zhì)通過變化體現(xiàn)出兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)要與變化相聯(lián)系。
重 點
區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

難 點

性質(zhì)與變化的關(guān)系
關(guān) 鍵 點
變化由性質(zhì)決定；性質(zhì)在變化中表現(xiàn)。

教學(xué)媒體


掛圖、影視資料等

教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、討論法
板 書 設(shè) 計
第二節(jié) 水分子的變化

一、水的分解
1.電解水
現(xiàn)象
反應(yīng)式
2.分解反應(yīng)
3.分子
4.原子
5.分子與原子的根本區(qū)別
二、水的合成
1.氫氣的燃燒
（點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ灱儯?br /> 2.化合反應(yīng)
3.氫能源




三、物質(zhì)的性質(zhì)
1.化學(xué)性質(zhì)


2.物理性質(zhì)
如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等

性質(zhì)與變化的關(guān)系

變化的敘述
性質(zhì)的描述





教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動





第二節(jié) 水分子的變化
（第二課時）
復(fù)習(xí)：
1.分子與原子
2.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)
3.物理變化與化學(xué)變化


回答：
概念、區(qū)別和聯(lián)系
用分子的知識區(qū)別物理變化與化學(xué)變化；純凈物與混合物
三、物質(zhì)的性質(zhì)
1.化學(xué)性質(zhì)


2.物理性質(zhì)



性質(zhì)與變化的關(guān)系

變化的敘述
性質(zhì)的描述







物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如可燃性、助燃性、活潑性、腐蝕性等。

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等。

變化是一個運動的過程，性質(zhì)是一個靜止的屬性。變化由性質(zhì)決定，性質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來。
變化的敘述模式為：某物質(zhì)怎么樣了
性質(zhì)一般的描述：
某物質(zhì)易、可、能（或不易、不可、不能）+變化
如：蠟燭在燃燒是化學(xué)變化，而蠟燭能燃燒則是化學(xué)性質(zhì)：酒精揮發(fā)是物理變化，酒精易揮發(fā)則是物理性質(zhì)。
小結(jié)：P41
1.
2.
3.
4.
5.

閱讀P40



能否說物質(zhì)在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，為什么？
思考：
性質(zhì)與變化的區(qū)別及聯(lián)系


在線測試P41







長話短說P41

挑戰(zhàn)自我P41
1.小明通過學(xué)習(xí)知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于為2：1，針對這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為下列做法不可取的是（ ）
A.反復(fù)多次實驗查找原因 B.實驗數(shù)據(jù)與理論相差不大，可以認(rèn)為實驗成功
C.查找實驗裝置是否漏氣 D.大膽提出猜想：氧氣比氫氣易溶于水
2.閱讀下列短文，用序號回答：
①水通常是無色、無味的液體；②水被加熱可以變成水蒸氣；③沒有水，人和動植物就無法生存；④水是常用的滅火劑；⑤在通電的條件下，水分解成氧氣和氫氣；⑥氫氣在氧氣中燃燒生成水；⑦電石（CaC2）倉庫著火，不能用水滅火，因為它可與水反應(yīng)生成乙炔氣體（具有可燃性）。
⑴水的物理性質(zhì) ；
⑵水的化學(xué)性質(zhì) ；
⑶水的用途 。
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
學(xué)習(xí)目標(biāo)
⑴知識與技能
①認(rèn)識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
②知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單的計算。
⑵過程與方法
逐步認(rèn)識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。
⑶情感、態(tài)度與價值觀
通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會用辨證唯物主義的觀點來評價科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。
相關(guān)知識
⑴原子和分子的根本區(qū)別
⑵原子和分子的共同點及聯(lián)系
⑶用分子的知識解釋物理變化和化學(xué)變化
重點
相對原子質(zhì)量的計算
難點
原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖

方法、技巧
與規(guī)律小結(jié)

⑴從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個公式為突破口。
⑵由于微觀粒子看不見，摸不著，缺乏感性認(rèn)識，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強(qiáng)直觀性，啟發(fā)學(xué)生的抽象思維和想象力。
⑶原子、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識，注意它們之間的關(guān)系。

思維誤區(qū)

本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是：
⑴分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能。事實：對由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子就是原子。
⑵原子核都含有質(zhì)子和中子。事實：氫原子核沒有中子。
本節(jié)知識結(jié)構(gòu)
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
原子的性質(zhì)
相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子
構(gòu)成
原子核

核外電子：
原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動
質(zhì)子：（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù)
中子：（不帶電）
（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
離子
定義：帶電荷的原子
分類：陽離子、陰離子
表示方法


















課 題
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
課 型
新 授
第 1 課時
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.認(rèn)識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系
2.了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點說明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過程。
3.進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立辨證唯物主義的觀點，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。
學(xué)情分析
學(xué)生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的知識，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子知識認(rèn)識原子的有效方式，通過物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再從“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮矸治觯茢喑龇肿邮强煞值?，從而引出原子能否可分的問題。
重 點
原子的構(gòu)成
難 點
原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系
關(guān) 鍵 點
分子和原子的主要區(qū)別
教學(xué)媒體
多媒體素材、掛圖、元素周期表
教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、對比法
板 書 設(shè) 計
第三節(jié) 原子的構(gòu)成

原子
（不顯電性）
原子核

核外電子
質(zhì)子
中子
一、原子的結(jié)構(gòu)





二、原子中的電子
1.核外的電子是分層排布的
（排布規(guī)律）

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖



3.原子的分類
⑴金屬原子
⑵非金屬原子
⑶稀有氣體原子

4.離子
書寫
分類
5.元素周期表

6.原子序數(shù)

7.電子云






教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動







一、原子的結(jié)構(gòu)








原子
（不顯電性）
原子核（帶正電）

核外電子
質(zhì)子：（1質(zhì)子帶1個單位正電荷）
中子：（不帶電）
（1電子帶1個單位的負(fù)電荷）







在原子中：


第三節(jié) 原子的構(gòu)成
（第一課時）
近代化學(xué)之父——英國科學(xué)家道爾頓；
最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家——英國科學(xué)家湯姆森。

結(jié)論：
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個“很大”的空間圍繞一個帶正電的很小的原子核運動。

原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。
質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍。




原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
通常情況下，氫原子沒有中子。


閱讀P43

分析圖P43盧瑟福用α粒子轟擊金箔
交流共享1.P44
為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而極少數(shù)被反彈回來？
交流共享2.P44
在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的α粒子反彈回來，這說明了什么？








交流共享3.P45
1.分析原子是否顯電性？
2.為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？
3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎？
二、原子中的電子
1.核外的電子是分層排布的
（排布規(guī)律）




2.原子結(jié)構(gòu)示意圖



⑴在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；⑶每層最多容納2n2個電子（n為電子層）；⑷最外層電子數(shù)不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個）。

圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。




了解排布規(guī)律




記憶1~18號（即H~Ar）元素的順序、名稱和符號
分析P45氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖

練習(xí)畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖
H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar

教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動


3.原子的分類








4.離子

書寫
分類
陽離子
陰離子







5.元素周期表





6.原子序數(shù)

7.電子云





⑴金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4個，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。
⑵非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4個，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負(fù)電荷。
⑶稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8個，（氦是2個），穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。
在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。
也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
（帶電荷的原子或原子團(tuán)）
在元素符號的右上方，標(biāo)出帶幾個單位的什么電荷。如：Mg2+，Al3+ ，F(xiàn)-，O2-
帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。
帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。

決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。

組成世界萬物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律性。
共7個橫行（即7個周期），18個縱行，每個縱行為一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

小結(jié)：
1.原子的結(jié)構(gòu)
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.離子的分類及符號表示
4.熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號。

并分析在結(jié)構(gòu)上的特點。

結(jié)論


分析P46NaCl的形成過程



分析：
離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系？
觀察離子符號的書寫，

交流共享：
構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！肿印⒃?、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？

你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關(guān)系？

觀察附錄 元素周期表

記憶1~18號元素的名稱、順序及符號。

思考：決定原子序數(shù)的是什么？


多識一點P47


能力提高：
某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出。

化學(xué)元素之最
宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧；相對原子質(zhì)量最小的是氫；組成物質(zhì)種類最多的元素是碳；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點最高的金屬是鎢；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。

課 題
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
課 型
新 授
第 2 課時
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系，理解相對原子質(zhì)量的概念。

2.學(xué)會計算原子的相對原子質(zhì)量。
學(xué)情分析

通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、記憶都不方便，所以引入相對原子質(zhì)量的概念。

重 點

相對原子質(zhì)量的概念

難 點

相對原子質(zhì)量的意義

關(guān) 鍵 點
理解“相對”的含義
教學(xué)媒體
多媒體素材
教學(xué)方法
自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法
板 書 設(shè) 計
第三節(jié) 原子的構(gòu)成

一、原子的結(jié)構(gòu)

二、原子中的電子

三、相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量=

公式1





公式2
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

填表：
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
氫
1
0


氧


8
16
鎂

12
12

鐵
26


56






教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動












三、相對原子質(zhì)量



公式1
相對原子質(zhì)量=




公式2
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
第三節(jié) 原子的構(gòu)成
（第二課時）

復(fù)習(xí)：
1.原子的結(jié)構(gòu)
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.原子的質(zhì)量主要集中在什么地方？

1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26Kg
1個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg
書寫、記憶、使用都不方便

以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27Kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。




原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對原子質(zhì)量也是由原子核決定的。

總結(jié)：
1.
2.
3.
4.
5.

請看下表，按要求回答問題

原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
氫
1
0


氧


8
16
鎂

12
12

鐵
26


56





個別回答、書寫





下列說法是否正確？
1.相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量。
2.相對原子質(zhì)量的單位是g或Kg
3.原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大。






觀察P48幾種常見原子的相對原子質(zhì)量，并與原子結(jié)構(gòu)相比較。

在線測試P481.，2.

長話短說P48


討論：
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為它們在結(jié)構(gòu)上有什么異同。

挑戰(zhàn)自我P49 1，2，3

⑴請把左圖中的空白處填完整。
⑵通過填表，分析數(shù)據(jù)，你從中得出什么規(guī)律（至少寫兩條）
①
②
③
第四節(jié) 元素
★ 教學(xué)目標(biāo)
1、 了解元素的概念，初步學(xué)會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
2、 通過對純凈物和元素的分類，進(jìn)一步體會分類的思想，學(xué)習(xí)分類的方法。
3、 學(xué)會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。
★ 教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)教材從學(xué)生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號很自然地結(jié)合在一起，易于學(xué)習(xí)和掌握。
★ 教學(xué)對象分析
人類使用符號的歷史源遠(yuǎn)流長，圖形、標(biāo)記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學(xué)生在潛移默化中學(xué)會的，學(xué)生以前可能不曾體會繪畫、做標(biāo)記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當(dāng)他們知道構(gòu)成大千世界形形色色的物質(zhì)的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學(xué)會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質(zhì)的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進(jìn)行學(xué)術(shù)交流！他們可能會對學(xué)習(xí)充滿興趣。
★實驗用品 分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
★ 教學(xué)過程
教師活動
學(xué)生活動
活動設(shè)計意圖
課前教師布置研究性課題：
1、 利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學(xué)習(xí)小組內(nèi)動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)的分子模型。
2、 搜集各種補(bǔ)鈣食品的包裝盒。


學(xué)生親自動手制作模型、搜集材料。
在學(xué)生已有的知識的基礎(chǔ)上，利用學(xué)生感興趣的問題將學(xué)生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結(jié)構(gòu)等許多微觀知識。
一、元素
教師組織學(xué)生展示他們的作品，并引導(dǎo)學(xué)生將自己的模型與[活動天地]中模型進(jìn)行對比、修改，教師進(jìn)行簡短評價。

學(xué)生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學(xué)生通過展示、修改模型，澄清學(xué)生在課前制作模型時的模糊認(rèn)識、錯誤做法，加深對物質(zhì)組成的認(rèn)識，初步學(xué)習(xí)研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學(xué)生制作好5個分子模型的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學(xué)生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的認(rèn)識，順勢概括出元素的概念。

學(xué)生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認(rèn)識。


給學(xué)生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學(xué)生初步形成對元素的認(rèn)識，初步學(xué)會用元素的概念去學(xué)習(xí)化學(xué)！

教師引導(dǎo)學(xué)生觀察搜集到的補(bǔ)鈣食品的包裝盒，是學(xué)生明確補(bǔ)鈣食品多種多樣，有效物質(zhì)也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質(zhì)中鈣原子的總稱。
學(xué)生觀察包裝盒，對有效成分進(jìn)行歸納，找出補(bǔ)鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認(rèn)識。
二、元素符號
在認(rèn)識元素概念的基礎(chǔ)上，教師與學(xué)生一起學(xué)習(xí)元素符號。
[活動天地]
以元素周期表為研究模本，組織學(xué)生合作學(xué)習(xí)，明晰以下問題：
1、 元素符號的書寫規(guī)律
2、 金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律
3、 熟記18個常見的元素符號
4、 對元素符號進(jìn)行分類


學(xué)生認(rèn)真分析元素符號的名稱和寫法，小組內(nèi)交流、討論，形成對元素符號的認(rèn)識。
利用新穎的活動，使學(xué)生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列“紙牌”的過程中使學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素符號的書寫規(guī)律，是學(xué)生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系，使學(xué)生認(rèn)識到元素符號也能簡明的表示物質(zhì)的組成，也是國際通用的化學(xué)語言，為學(xué)習(xí)和研究都帶來了方便，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愿望，為下一步化學(xué)式、化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定知識基礎(chǔ)。
三、物質(zhì)的分類
在認(rèn)識元素的基礎(chǔ)上對純凈物進(jìn)行分類。
1、列舉一些學(xué)生較為是熟悉的物質(zhì)，先讓學(xué)生自己試著去分類，并說出分類的依據(jù)；組織學(xué)生討論，形成單質(zhì)、化合物概念。
2、小實驗：用磁鐵分別吸引鐵釘和菠菜，通過實驗使學(xué)生明晰元素與物質(zhì)的不同。


學(xué)生將具體的物質(zhì)進(jìn)行分類，形成單質(zhì)、化合物的概念；通過實驗，對概念進(jìn)行辨析，加深理解。

充分放手讓學(xué)生“學(xué)”和“做”，讓學(xué)生獨立思考，在參與活動的過程中形成概念。這樣，即可加深學(xué)生對分類思想的認(rèn)識，又可幫助他們對“世界上的三千多萬種物質(zhì)僅由100余種元素組成”的理解，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。
課堂小結(jié)：
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有那些收獲或疑問？
學(xué)生在教師引導(dǎo)下將知識進(jìn)行梳理，形成清晰的知識脈絡(luò)。
讓學(xué)生自己整理知識，時刻關(guān)注自己的疑問和收獲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行反思性、發(fā)展性自我評價。


★ 教學(xué)反思
這是一節(jié)思考討論式的探究學(xué)習(xí)課，學(xué)生通過解決一系列問題來認(rèn)識元素和元素符號，在學(xué)習(xí)知識的過程中體會科學(xué)方法的應(yīng)用，建立物質(zhì)的元素觀。
本節(jié)課有兩大特色：
——通過分子模型的制作與拆分，建立起元素的概念。
在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生通過一套“分子模型”自然而然，順理成章地形成了對元素的認(rèn)識。
——通過排列“紙牌”的活動，明確元素符號的書寫和分類。
在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生通過一幅幅“紙牌”非常愉快、輕松地掌握了元素符號的書寫和分類。
在組織本節(jié)課的這兩個主要的探究活動時，因問題的發(fā)散性較強(qiáng)，所以需要教師做好及時的調(diào)控和引導(dǎo)，使學(xué)生們在規(guī)定的時間內(nèi)完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。


































課 題
到實驗室去：化學(xué)實驗基本技能訓(xùn)練（二）
課 型
新 授
第 1 課時
第 周
年 月 日
教
學(xué)
目
標(biāo)
1.初步學(xué)會物質(zhì)的稱量、溶液的配制、儀器的洗滌和連接、氣密性的檢查等基本實驗操作。
2.初步養(yǎng)成“動腦思考、規(guī)范操作、仔細(xì)觀察、詳實記錄”的實驗習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
學(xué)情分析
學(xué)生曾用的一些儀器，例如：量筒、滴管、玻璃棒、天平等儀器，但由于教學(xué)要求不同，使學(xué)生養(yǎng)成了一些不良的操作習(xí)慣。本節(jié)應(yīng)該應(yīng)強(qiáng)化實驗安全意識和對操作的規(guī)范性的要求，在技能訓(xùn)練中，將語言指導(dǎo)與正確操作示范和糾正錯誤操作緊密結(jié)合起來。
重 點
物質(zhì)的稱量、儀器的洗滌和連接
難 點
量筒的使用及裝置氣密性的檢查
關(guān) 鍵 點
教師的語言指導(dǎo)與正確操作示范和糾正錯誤操作相結(jié)合；畫圖分析仰視或俯視讀數(shù)圖。
教學(xué)媒體
演示實驗、掛圖
教學(xué)方法
講述法、討論法、實驗探究法
板 書 設(shè) 計
到實驗室去： 化學(xué)實驗基本技能訓(xùn)練（二）
1.物質(zhì)的稱量
⑴天平的使用
步驟：調(diào)零、放紙、稱量（左物右碼、先大后?。⑦€原
加藥品和砝碼的先后順序：
一般精確到0.1g

⑵量筒的使用
讀數(shù)：三點一線（視線、刻度線、凹液面最低點）
10mL的量筒可精確到0.1mL
仰視或俯視讀數(shù)的結(jié)果：

⑶配制溶液的主要步驟、儀器

2.儀器的連接與洗滌
⑴儀器的連接
左定右動，水潤濕，慢轉(zhuǎn)動

⑵氣密性的檢查操作
原理

⑶洗滌
振蕩方法
刷洗

洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：
放置



教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動




1.物質(zhì)的稱量

⑴天平的使用
步驟：調(diào)零、放紙、稱量（左物右碼、先大后?。?、還原

加藥品和砝碼的先后順序

一般精確到0.1g

⑵量筒的使用

讀數(shù)
三點一線（視線、刻度線、凹液面最低點）

10mL的量筒可精確到0.1mL
⑶配制溶液的主要步驟、儀器

2.儀器的連接與洗滌
⑴儀器的連接

⑵氣密性的檢查
操作


原理

到實驗室去： 化學(xué)實驗基本技能訓(xùn)練（二）（第1課時）

稱量前：先把游碼調(diào)零，然后調(diào)平衡。
稱量物不能直接放在托盤里，兩盤應(yīng)先各墊一張相同的紙；潮濕的或有腐蝕性的藥品一般放在燒杯里稱量。
砝碼要用鑷子夾取。稱量物應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤。

當(dāng)稱量一未知物體的質(zhì)量時，先加物體后加砝碼；
當(dāng)準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的藥品時，要先加砝碼、移動好游碼后再加藥品。


只用于量取液體的體積。不能加熱，不能作反應(yīng)容器。不能量溫度高的液體。
量取液體時，量筒必須放平穩(wěn)。先將液體注入到接近指定刻度線處，再用膠頭滴管滴加。
讀數(shù)時，視線應(yīng)與液體的凹液面的最低處保持水平。
常用量筒的規(guī)格：
10mL；50mL；100mL

①稱?。禾炱?、藥匙
②量?。毫客?、膠頭滴管
③攪拌溶解：燒杯、玻璃棒

儀器連接時，一般先將導(dǎo)管的一端用水潤濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動。
左定右動，水潤濕，慢轉(zhuǎn)動
試管與橡皮塞連接時要旋緊。

將連接好的裝置的導(dǎo)管一端防入水中，用手緊貼在試管的外壁，觀察導(dǎo)管口處是否有氣泡冒出。
現(xiàn)象：冒氣泡
結(jié)論：氣密性良好，裝置不漏氣。
氣體的熱脹冷縮。







想一想P25
1，2，3
討論：
稱量一燒杯的質(zhì)量與稱量5g食鹽時，加入砝碼和物體的順序有何不同？



思考：
仰視時，讀數(shù)比真實值偏 ，俯視時，真實值比讀數(shù)偏 。俯視時，讀數(shù)偏 ，仰視時，真實值偏 。





實驗5
總結(jié)步驟、所需主要儀器：







仔細(xì)觀察



分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
教 學(xué) 過 程
知 識 點
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
⑶洗滌


振蕩方法

刷洗

洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：

放置
實驗結(jié)束時，有用的藥品，倒在指定的容器里；沒有用的，倒入廢液缸里，然后洗刷干凈。
加水后，拇指、食指和中指拿住試管的中上部，用手腕的力量左右晃動、振蕩后，將水倒掉。
用水潤濕試管刷，轉(zhuǎn)動或上下移動刷洗。
內(nèi)壁附著的水均勻了，既不聚成水滴，也不成股流下。

洗刷干凈的玻璃儀器要倒立在試管架或指定的地方晾干。
小結(jié)
1.物質(zhì)的稱量：
⑴托盤天平的使用：調(diào)零、放紙、稱量、還原；
⑵量筒的使用：量筒的選擇、讀數(shù)、量取操作。
2.儀器的連接、氣密性的檢查及洗滌
⑴儀器的連接順序、連接操作；
⑵氣密性的檢查：操作、原理；
⑶儀器的洗滌：振蕩、洗刷、放置。
教后記

仔細(xì)觀察
注意安全，防止把試管戳破






長話短說






練習(xí)
強(qiáng)化提高題：
1.在使用托盤天平時，若在未調(diào)零時（空載時指針偏左）進(jìn)行稱量，則稱量結(jié)果比實際質(zhì)量（ ）A偏大 B偏小 C相等 D不能確定
2.用天平稱量易吸水且有腐蝕性的氫氧化鈉固體時，最好放在（ ）
A右邊托盤 B左邊托盤 C右邊燒杯 D左邊燒杯
3.試管是實驗室常用的儀器，可進(jìn)行多種操作，如：①取少量液體做實驗；②加熱液體；③洗滌試管；④收集氣體。上述操作用到液體（或水）的量常有：a盛滿試管，b約占試管的容積的一半，c不超過容積的1/3，d為1~2mL，對于上述①~④操作，正確的液體用量相應(yīng)的是（ ）A.abaa B.dcba C.dcab D.cdaa
4.用酒精燈給試管里的液體加熱時，造成試管破裂，可能的原因是：①用酒精燈的外焰加熱；②試管外壁有水；③試管底部接觸燈芯；④試管內(nèi)的液體超過容積的1/3；⑤沒有進(jìn)行預(yù)熱直接加熱試管里的液體。你認(rèn)為可能的原因是（ ）A.①③⑤ B.②④ C.②③⑤ D.③④
5.膠頭滴管在使用過程中不能平放或倒置的原因是（ ）A防止試劑腐蝕膠頭 B防止試劑腐蝕皮膚 C防止試劑揮發(fā) D 防止液體倒流
6.為了稱取一定質(zhì)量的食鹽，當(dāng)天平達(dá)到平衡時，甲、乙兩位同學(xué)都用了10g的砝碼一個，5g的砝碼一個，游碼在2.2g刻度處。
⑴甲同學(xué)把砝碼放在左盤，食鹽在右盤，他稱取的食鹽的實際質(zhì)量為 ；
⑵乙同學(xué)把砝碼放在右盤，食鹽在左盤，他稱取的食鹽的實際質(zhì)量為 。

單元備課（下）
單元總結(jié)
一、知識網(wǎng)絡(luò)歸納
水
水分子的運動
水的組成
水的構(gòu)成→水分子
構(gòu)成→原子



基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積小；不停運動；分子之間有間隔
定義
結(jié)構(gòu)
水的三態(tài)變化
水的天然循環(huán)

質(zhì)子
中子
水的狀態(tài)發(fā)生改變，是物理變化
原子核
核外電子
水的人工凈化→沉淀、吸附、過濾、蒸餾、除菌
電解水

氫氣燃燒
電解水實驗：產(chǎn)生氣體檢驗方法
結(jié)論：證明水的組成、化學(xué)變化的實質(zhì)
反應(yīng)的文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣（分解反應(yīng)）
物質(zhì)在水中的溶解→溶液
（常伴隨能量變化）
組成：溶質(zhì)和溶劑
性質(zhì)：均一、穩(wěn)定
溶液組成的表示→溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制





















二、專題綜合講解
1.分子和原子
分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的兩種基本粒子，它們之間既有區(qū)別，又有聯(lián)系。

分子
原子
概念
保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子
構(gòu)成
由原子構(gòu)成
由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成
根本
區(qū)別
在化學(xué)變化中可分
在化學(xué)反應(yīng)中不可分
相同處
①都很??；②都在不斷運動；③微粒之間都有間隔；④同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同；⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)
聯(lián)系
化學(xué)反應(yīng)中：分子可分成原子，原子可結(jié)合成分子
2.水的凈化及節(jié)約用水
地球上淡水資源并不充足，一些國家和地區(qū)淡水資源緊缺，因此要節(jié)約用水，同時對水凈化，水的凈化方法一般有吸附、過濾、殺菌、蒸餾等方法，不同的凈化方法除去水中的雜質(zhì)不同，綜合運用幾種凈水方法，凈化效果會更好。
3.量筒的使用
用于量度液體的體積。讀數(shù)時，視線應(yīng)與液體的凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏大、仰視讀數(shù)偏小。
4.托盤天平的使用
指針偏左：讀數(shù)＞實際質(zhì)量
指針偏右：讀數(shù)＜實際質(zhì)量
指針偏左：讀數(shù)＜實際質(zhì)量
指針偏右：讀數(shù)＞實際質(zhì)量
常見的錯誤分析：
⑴未調(diào)節(jié)天平平衡便稱量


⑵指針未指到中央時便讀數(shù)

⑶稱量時，藥品和砝碼的位置放顛倒了：藥品質(zhì)量=砝碼—游碼




第二單元 檢測題 （滿分60分）
一、選擇（每題只有一個正確選項，每題1分共10分）
1.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.分子大，原子小 B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原子不是 C.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能 D.在化學(xué)反應(yīng)里，分子可分，而原子卻不能
2.下列說法中正確的是（ ）
A.原子都能轉(zhuǎn)變成離子 B.帶電的粒子一定是離子 C.陰離子都帶負(fù)電 D.原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的
3.我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星——“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)（ ） A.含有3個質(zhì)子，沒有中子 B.含有2個質(zhì)子，1個中子 C.含有1個質(zhì)子，2個中子 D含有3個中子，沒有質(zhì)子
4.近代著名化學(xué)家道爾頓在著作中說：一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大且極微小的粒子（原子）構(gòu)成的，這些粒子間通過引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非是把原先結(jié)合在一起的原子分開，或原先分開的原子結(jié)合起來。有人對其觀點做了如下修改，你認(rèn)為正確的是（ ）
①“一切物質(zhì)”應(yīng)改為“有的物質(zhì)”；②“變化”只指“化學(xué)變化”而不是其它任何變化；③不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應(yīng)指明不能用物理變化或化學(xué)變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。
A.①②　　B.①③　　C.②③　　D.①②③
5.十九世紀(jì)初，意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，認(rèn)為：①一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成；②分子由原子構(gòu)成；③原子不能獨立存在；④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；⑤分子的質(zhì)量等于組成它的原子的質(zhì)量之和；⑥分子在不停地運動。根據(jù)那所學(xué)的知識，你認(rèn)為上述觀點存在明顯不足的是（ ） A.①③ B.①②⑤ C.④⑤⑥ D.③⑤
6.淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均能使淀粉溶液變藍(lán)色。這一現(xiàn)象說明（ ）A.同種分子質(zhì)量相等 B.同種分子體積相等 C.同種分子性質(zhì)相同 D.同種分子運動速度相同
7.據(jù)報道，在我國東海領(lǐng)域常發(fā)生赤潮。赤潮是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現(xiàn)象。這種現(xiàn)象對海洋的危害越來越大。為減少赤潮的發(fā)生，善待我們的家園，就需要從源頭上消除污染。你認(rèn)為造成赤潮的主要原因是（ ）①農(nóng)田中化肥、農(nóng)藥的超量使用 ②工業(yè)生產(chǎn)和城市居民生活污水的任意排放 ③使用含磷洗衣粉 ④過度進(jìn)行海水養(yǎng)殖 ⑤海洋中的潮汐現(xiàn)象 ⑥海岸綠化
A.①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②③⑤ D.①②③④
8.居里夫人1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出0.3g鐳。鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子、2個電子的氦原子，并放出放射能。試推斷鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質(zhì)量分別為（ ） A.88，138 B.86，140 C.88，226 D.84，168
9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，該粒子（ ）
A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子 C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能
10.4歲的小英耳朵有點痛，需要服用撲熱息痛糖漿或滴劑（糖漿與滴劑作用相同），而家里只有撲熱息痛滴劑。對于一個4歲的兒童來說，服用糖漿的安全用量為 6mL（見下表）。則服用（ ）毫升的滴劑等于服用了6mL的糖漿。 A.0.3 mL B.0.6 mL C.0.9 mL D.1.2 mL
名稱：撲熱息痛滴劑
每0.5mL滴劑含撲熱息痛250mg
安全用量：
1~6歲 0.3mL
7~12歲 0.6 mL
13~24歲 0.9 mL
每天最多不超過用量的3倍

名稱：撲熱息痛糖漿
每5mL糖漿含撲熱息痛125mg
安全用量：
2~4歲 6mL
5~6歲 8 mL
7~8歲 10 mL
每天最多不超過用量的3倍





二、填空（每空1分，共40分）
1.在分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：
⑴能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；⑵能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有 ；⑶顯示電中性的粒子有 ；⑷帶正電的粒子有 ；⑸帶負(fù)電的粒子有 ；⑹質(zhì)量最小的粒子是 ；⑺參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的粒子有 ；⑻在同一原子里數(shù)目相等的是 ；⑼質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是 ；⑽決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是 。
2.碳原子的原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，氧原子核外有8個電子，則在一個二氧化碳分子中共有 個原子核，有 個質(zhì)子。已知鉀原子質(zhì)量約等于一個碳-12原子質(zhì)量的3.25倍，則鉀原子的相對原子質(zhì)量為 。
3.2001年中國消協(xié)對部分裝修后的室內(nèi)環(huán)境狀況抽樣測試后發(fā)現(xiàn)近半數(shù)存在苯污染。國際衛(wèi)生組織已把苯定為強(qiáng)烈致癌物質(zhì)。苯是一種沒有顏色帶有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點是80.1℃，熔點是5.5℃。苯的化學(xué)式為C6H6 ；在一定的條件下，苯分別能跟氫氣、溴、濃硝酸、濃硫酸等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，苯還能在空氣里燃燒生成二氧化碳和水。請回答下列問題：
⑴苯的物理性質(zhì)有： ；
⑵苯的化學(xué)性質(zhì)有： ；
4.日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水。現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則：
⑴該濕衣服上殘留的洗滌劑的質(zhì)量為 g。
⑵現(xiàn)欲用5800g清水對這件濕衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法：方法一：用5800 g清水一次性漂洗，“擰干”后殘留的洗滌劑的質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） g。（假設(shè)每次“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g）；方法二：將清水分成等質(zhì)量的兩份，分兩次漂洗，“擰干”后殘留的洗滌劑的質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） g。
⑶由以上計算分析，兩種漂洗的方法，哪一種效果好？ 。
5.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液來選種。
⑴為什么用16%的食鹽溶液而不用水 。
⑵實驗室要配制80g這種食鹽溶液，需要食鹽 g，水 g。
⑶實驗室有以下儀器：①藥匙 ②集氣瓶 ③燒杯 ④試管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦膠頭滴管 ⑧鐵架臺 ⑨酒精燈 ⑩托盤天平，配制此溶液所需的儀器有（填編號） 。
⑷在配制溶液的過程中，有以下操作：①加水溶解食鹽固體 ②稱量食鹽固體 ③攪拌加速溶解 ④計算 ⑤用量筒量取水，其中正確的操作順序（填編號）是 。
⑸若配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)經(jīng)檢驗小于16%，試分析造成誤差的可能原因。（至少寫三條）
、 、
、 。
6.為了探究明礬的凈水作用，設(shè)計了如下實驗。
㈠提出問題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是什么在起作用？
㈡猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關(guān)，即明礬凈水是鋁離子的作用。
㈢探究實驗：設(shè)計實驗、實驗過程、分析與論證。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①在蒸餾水中加少量的明礬，攪拌
明礬 ；

②在渾濁的天然水中加少量的明礬，攪拌靜置
有 生成，天然水變 ；

③在渾濁的天然水中加少量的硫酸鋁，攪拌靜置
有 生成，天然水變 ；

④在渾濁的天然水中加少量的硫酸鉀，攪拌靜置
天然水 ；

⑤在渾濁的天然水中加少量的氯化鋁，靜置沉淀
有 生成，天然水變 ；

㈣結(jié)論：由以上實驗可知：明礬的凈水作用與 有關(guān)。
電解時間（min）
1
2
3
4
5
6
7
8
陰極生成氣體體積（mL）
8
16
25
34
44
54
64
74
陽極生成氣體體積（mL）
2
4
7
11
16
21
26
31
7.某研究性學(xué)習(xí)小組，進(jìn)行電解水實驗，測定兩極溢出氣體的體積，記錄如下：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> ⑴陽極產(chǎn)生的氣體是 （填名稱）；
⑵電解開始階段兩極產(chǎn)生的氣體的體積不符合理論比值的原因 ；
⑶自第 分鐘起，每分鐘內(nèi)陰極與陽極產(chǎn)生的氣體的體積比為理論比值。


三、簡答與計算（10分）
水蒸發(fā)和水電解有何不同（用分子的觀點解釋）？





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