安徽省濉溪縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 2022年北京冬奧會被譽為科技奧運綠色奧運，從清潔能源到環(huán)保材料，化學(xué)高科技所起的作用功不可沒。下列有關(guān)說法錯誤的是A. 二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)環(huán)保節(jié)能安全無毒B. 頒獎禮服內(nèi)膽添加的石墨烯發(fā)熱材料為有機高分子材料C. 滑雪服采用的剪切增稠流體材料可有效減小空氣阻力D. 冬奧火炬“飛揚”外殼采用的是碳纖維與高性能樹脂制成的新型復(fù)合材料2. 以葡萄糖為原料制得的異山梨醇(如圖)是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是(  )
 A. 一氯代物有3種(不含立體異構(gòu)) B. 與己二酸互為同分異構(gòu)體C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng) 3. 為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法均正確的是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙醇)飽和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水過濾CC2H6(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DFeCl3(Na2CO3)水重結(jié)晶 A. A                                  B. B C. C                                  D. D 4. 從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘流程如圖所示：
 下列有關(guān)說法錯誤的是A. 萃取的過程中，加入苯充分振蕩后，要及時打開分液漏斗的活塞放氣B. 碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同C. 蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處D. 整個過程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染5. X、Y、Z為短周期主族元素，它們的核素在自然界存在如下衰變反應(yīng)：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期為12.4年，Y的陰離子與Be2+電子層結(jié)構(gòu)相同。已知：①核素質(zhì)量衰變一半所用的時間叫半衰期②質(zhì)量數(shù)相同的核素互稱為同量素，下列說法中錯誤的是A. 上述衰變反應(yīng)中的核素X與14Z為同量素B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>ZC. mgY經(jīng)過49.6年后，Y剩余的質(zhì)量為mgD. Y與鈉元素形成的二元化合物具有很強還原性6. 某軍用水下動力電池Al–Ag2O2電池，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
 A. Ag2O2為電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 工作一段時間后，溶液的pH不變C. 隔膜為陽離子交換膜D. 電路中通過1mol e-時，消耗9gAl7. 室溫下，某實驗小組借助傳感器完成了下列兩個實驗。實驗一：測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升溫過程中溶液pH變化如圖1所示。實驗二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液體積變化，溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖2所示。
 下列說法不正確的是A. 圖1中25~45°C過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO及水的電離平衡正移對pH影響大于HCO水解平衡正移對pH的影響B. 圖1中45~60°C過程，溶液pH逐漸增大，原因是升高溫度使NaHCO3的水解平衡正向移動C. 圖2中a、b兩點對應(yīng)的溶液中pH較大的為a點D. 圖2中b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 五氧化二釩(V2O5)在冶金、催化劑、磁性材料等領(lǐng)域有重要作用。實驗室以含釩廢料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2等)來制備V2O5的一種工藝流程如下：
 已知：①含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：溶液pH<4.06.0-8.08.0-10.0釩元素主要存在形式VOVOV2O②溶液中某離子濃度≤1×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。Fe3+、A13+、Cu2+沉淀完全的pH分別為：3.2、4.7、6.4③VO和VO之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：VO+H2OVO+2H+請回答下列問題：（1）濾渣1主要成分是_______(寫名稱)（2）“酸浸氧化”后釩元素主要以VO形式存在，請寫出V2O3溶解過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。（3）加入氨水調(diào)pH=7時，溶液中會產(chǎn)生大量的VO。請用平衡移動原理進行解釋_______。（4）沉釩后所得沉淀要進行洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的方法是_______。（5）已知NH4VO3難溶于水，常溫時Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的濾液中加入等體積的(NH4)2SO4溶液(忽略混合過程中的體積變化)，欲使VO沉淀完全，則(NH4)2SO4溶液的最小濃度為_______(保留三位有效數(shù)字)。（6）“煅燒”過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______副產(chǎn)物可在_______過程中循環(huán)使用。9. 草酸(H2C2O4)是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來做還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)查找資料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。[草酸的制備]甲同學(xué)以電石(主要成分CaC2)、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。（1）儀器a的名稱_______（2）實驗室制乙炔時用飽和食鹽水代替水的目的是。_______。反應(yīng)時C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，請寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式_______。[產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)質(zhì)量分數(shù)的測定]乙同學(xué)準確稱取ag產(chǎn)品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于錐形瓶內(nèi)，用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點，平行實驗三次，平均消耗標準溶液vmL。試回答：（3）上述滴定實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的質(zhì)量分數(shù)為_______(用a、v表示)[草酸的性質(zhì)]（5）上述酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，體現(xiàn)了草酸_______(填酸性、氧化性或還原性)（6）室溫下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通過下列實驗探究草酸的性質(zhì)。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，當V從0逐漸增大至20時，測得混合溶液的pH逐漸增大，下列說法正確是_______(填字母)A. 當V=10時，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B. 當溶液中c(C2O)=c(HC2O)時，混合溶液的pH約為3.8C. 當溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)時，混合溶液的pH=7D. 當溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)時，混合溶液的pH>710. CO2減排策略主要有三種：減少排放，捕集封存，轉(zhuǎn)化利用。其中CO2轉(zhuǎn)化利用，生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。由CO2轉(zhuǎn)化制甲醇具有重要的經(jīng)濟效益。（1）高效催化劑對CO2加氫制甲醇的反應(yīng)速率影響很大。通過計算機分析，CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在兩種反應(yīng)路徑的勢能圖如下圖所示。①CO2加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)；②_______(填“甲酸鹽”或“羧酸”)路徑更有利于CO2加氫制甲醇反應(yīng)，對該路徑的反應(yīng)速率影響最大的一步反應(yīng)是_______；③根據(jù)勢能圖，下列說法合理的是_______(填標號)。A.CO2分壓越大，催化劑表面積越大，CO2在催化劑表面的吸附速率越大B.不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種C.中間體HCOO*比COOH*更穩(wěn)定D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率（2）CO2催化加氫制甲醇反應(yīng)歷程中某一步基元反應(yīng)的Arthenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。①該反應(yīng)的活化能Ea=________kJ/mol；②當使用更高效的催化劑時，在圖中畫出Rlnk與關(guān)系的示意圖_______。（3）在CO2催化加氫制甲醇過程中也存在競爭反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒溫密閉容器中，維持壓強和投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性[x(CH3OH)%=]隨溫度變化關(guān)系如下圖所示：     CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度的變化曲線①若233-251℃時催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線下降的原因_______。②在壓強為P的恒溫恒壓密閉容器中，加入1molCO2和3molH2反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%，計算CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______。(列出計算式)(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 我國科學(xué)家構(gòu)建了新型催化劑“納米片”(Co—N—C)，該“納米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布式為____，N、C、Co中第一電離能最大的是____(填元素符號)。（2）在空氣中SO會被氧化成SO。SO的空間構(gòu)型是____，SO中S原子采用_____雜化。（3）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是鈷的一種配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液與足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位數(shù)為____。（4）氰氣[(CN)2]稱為擬鹵素，它的分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，則(CN)2分子中σ鍵、π鍵個數(shù)之比為____。（5）氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如圖1所示。它的化學(xué)式為____，它的硬度超過金剛石的主要原因是____。（6）氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖2為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為(，，)，則原子3的原子分數(shù)坐標為____。若氮化館的晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞中Ga-N鍵的鍵長為____(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)pm。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。              圖2 【化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】12. 中醫(yī)研究表明，中藥姜黃對治療新型冠狀病毒性肺炎具有良好效果，姜黃的主要活性成分為姜黃素(C21H20O6)，一種合成姜黃素的路線如圖所示：
 已知：+CO2↑R1-CHO++H2O(R1、R2、R3為烴基或氫原子)回答下列問題：（1）由C生成D的反應(yīng)類型是_______；中含有的官能團為_______、_______(寫名稱)。（2）姜黃素的分子中有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述不正確的是_______。a.能與NaHCO3溶液反應(yīng)b.能發(fā)生消去反應(yīng)c1molB最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)d.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（4）A能與新制銀氨溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）F(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(寫2種，不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②核磁共振氫譜中有5組吸收峰；③遇FeCl3溶液顯紫色④1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH。（6）參照上述合成信息，設(shè)計由甲醛和溴乙烷制備C(CH2OH)4的合成路線_______(無機試劑任選)
參考答案一.選擇題 1. B  2. C  3. A  4. B  5. C  6. D  7. B  二. 非選擇題8. （1）二氧化硅    （2）V2O3+2H2O2+2H+=2VO+3H2O    （3）加入氨水，消耗H+，c(H+)減小，使得可逆反應(yīng)VO+H2OVO+2H+平衡正向移動，故溶液中會產(chǎn)生大量的VO    （4）取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈    （5）0.103mol·L-1    （6）①. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O    ②. 調(diào)pH9. （1）分液漏斗    （2）①. 減緩反應(yīng)速率    ②. C2H2+8HNO3 (濃) H2C2O4+8NO2+4H2O    （3）①. 2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O    ②. 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色    （4）1575cv/a% (1.575cv/a)    （5）還原性    （6）BD10. （1）  ①. -0.19NA    ②. 甲酸鹽    ③. HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)    ④. BC    （2）    ①. 30.0    ②. 或    （3）    ①. 主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱。升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動程度大于副反應(yīng)平衡正向移動程度，因而使CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降    ②. 11. （1）①. 3d74s2    ②. N    （2）①. 三角錐形    ②. sp3    （3）①. 2    ②. 6    （4）3：4    （5）  ①. C3N4    ②. 氮化碳和金剛石都是原子(共價)晶體，N的原子半徑小于C，氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵    （6）    ①. (，，)    ②. ××1010 12. （1）  ①. 氧化反應(yīng)    ②. 羥基    ③. 醚鍵    （2）    （3）bc    （4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O    （5）、；    （6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4  

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