安徽省黟縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)科學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. “北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅B. 我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同位素C. “長征六號(hào)”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因?yàn)椴牧蠌?qiáng)度高、密度大、耐腐蝕D. “天問一號(hào)”探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料 2. 20世紀(jì)40年代，傳統(tǒng)法合成己二酸工藝就已成熟，一直沿用至今。2020年我國科學(xué)家利用8種酶采用“一鍋催化法”高效綠色合成了己二酸，其流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A. 溫度越高，上述2種方法合成己二酸的速率越快B. 傳統(tǒng)法合成己二酸會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，原子利用率低C. “一鍋催化法”屬于綠色化學(xué)工藝D. 1mol己二酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成88gCO23. 探究濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略)。下列現(xiàn)象預(yù)測與解釋或結(jié)論存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)色銅被氧化，轉(zhuǎn)化為Cu2+B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，出現(xiàn)黃色渾濁SO2具有氧化性D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液 A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 一種基于光催化劑MeOx(某金屬氧化物)催化氮還原制取氨的反應(yīng)過程如圖所示(圖中h+表示空穴)，下列說法錯(cuò)誤的是
 A. H+和N2是反應(yīng)物，H2O是中間體B. 導(dǎo)帶上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4h+=4H++O2↑C. 光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D. 該過程總反應(yīng)可表示為2N2+6H2O4NH3+3O25. 在“四季如春”的中國空間站里，王亞平用過飽和X3Y2Z2M(結(jié)構(gòu)為)溶液制作了一顆晶瑩剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：M＞Z＞XB. 最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞ YC. X3Y2Z2M中，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法正確的是A. 若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的正極B. Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC. 合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移4mol電子D. 離子交換膜是陽離子交換膜 7. 常溫下，向500mL一定物質(zhì)的量濃度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列說法正確的是A. ab段發(fā)生離子反應(yīng)有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓B. a點(diǎn)、b點(diǎn)、c點(diǎn)三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液的水的電離程度：a>b>cC. 若V2=1；V3=1.5時(shí)，c點(diǎn)溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1D. 若V2=1時(shí)，m2=27.2第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. “鋁渣”是鋁工業(yè)的副產(chǎn)品，主要成分為Al、AlF3、LiF、CaO。利用“鋁渣”制備Li2CO3的工業(yè)流程如下圖所示：已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/°C010205075100溶解度/g/100gH2O1.5931.4061.3291.1810.8660.740回答下列問題：（1）“酸浸”過程不能在玻璃反應(yīng)釜中進(jìn)行，其主要原因是_______。（2）“沉淀”反應(yīng)得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟的目的是_______。（4）“除鈣”時(shí)溫度不能太高，否則會(huì)影響Li2CO3的產(chǎn)率，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（5）從“熱分解”后的溶液中獲得Li2CO3晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶_______洗滌、干燥。（6）利用表中數(shù)據(jù)計(jì)算100°C時(shí)Li2CO3的Ksp近似值為_______。（7）利用Li2CO3為原料采用固相法可制備鋰離子電池的正極材料LiMn2O4，其制備過程：將MnO2和Li2CO3按一定物質(zhì)的量之比配料，球磨后，高溫加熱，反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為_______(要求：密度大的氣體與密度小的氣體作比)。9. 氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV )堿式碳酸銨晶體，過程如下： 已知：V(IV)的化合物易被氧化。回答下列問題：（1）步驟I中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色、無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2 溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點(diǎn)是______(已知氧化性：V2O5>Cl2)（2）步驟II可用圖儀器組裝裝置。
 
 ①上述裝置的連接順序?yàn)開____(用各接口字母表示)，盛有NH4HCO3溶液的儀器名稱為_______。②反應(yīng)前至反應(yīng)過程中持續(xù)向裝置D中通入CO2的作用是__，裝置A的作用是_____。③檢驗(yàn)啟普發(fā)生器氣密性的方法是_____。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下盛VOCl2溶液的裝置，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將盛有NH4HCO3溶液的裝置置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用有機(jī)溶液洗滌，抽干稱重。證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法為__。（4）測定氧釩(IV )堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量5.10 g粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍過量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液將VO2+氧化為 ，充分反應(yīng)后加入特定的還原劑X除去過量的KMnO4，最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為30.00 mL。(滴定反應(yīng)： +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O) 粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。10. 碳中和目標(biāo)背景下，我國加快低碳技術(shù)的發(fā)展和應(yīng)用推廣，其中二氧化碳碳捕集、利用與封存技術(shù)已經(jīng)成為近期化學(xué)研究的熱點(diǎn)，回答下列問題：（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：
 寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。（2）CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H1=-49.5kJ·mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1①在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1molCO2和amolH2發(fā)生主反應(yīng)。圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線_______(填“m”或“n”)，判斷依據(jù)是_______。
 ②副反應(yīng)的反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，則m=_______，升高溫度時(shí)k正-k逆_______(填“增大”減小”或“不變”)。  ③在一定溫度下，①中的起始總壓強(qiáng)為21.2MPa。實(shí)驗(yàn)測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：
 已知：CH3OH的選擇性=×100%。圖中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線為_______(填“X”或“Y”)，溫度高于280°C時(shí)，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是_______。240°C時(shí)，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的K，初始充入H2的物質(zhì)的量a=_______mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；②計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 我國科學(xué)家構(gòu)建了新型催化劑“納米片”(Co—N—C)，該“納米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為____，N、C、Co中第一電離能最大的是____(填元素符號(hào))。（2）在空氣中SO會(huì)被氧化成SO。SO的空間構(gòu)型是____，SO中S原子采用_____雜化。（3）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是鈷的一種配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液與足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位數(shù)為____。（4）氰氣[(CN)2]稱為擬鹵素，它的分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則(CN)2分子中σ鍵、π鍵個(gè)數(shù)之比為____。（5）氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如圖1所示。它的化學(xué)式為____，它的硬度超過金剛石的主要原因是____。（6）氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖2為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則原子3的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為____。若氮化館的晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞中Ga-N鍵的鍵長為____(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)pm。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。              圖2 【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 有機(jī)合成中成環(huán)及環(huán)的元素增減是合成路線設(shè)計(jì)的關(guān)鍵問題之一，由 合成 路線如下：
 已知：①②回答下列問題：（1）A的分子式為_______；B中所含官能團(tuán)名稱為_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E→F反應(yīng)類型是_______。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式_______。（4）E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9∶6∶2∶1的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）以 為原料合成 ，其合成路線為_______。
參考答案一.選擇題 1. C  2. A  3. D  4. D  5. B  6. B  7. C  二. 非選擇題8. （1）生成的HF會(huì)腐蝕玻璃    （2）Li2CO3、Al(OH)3    （3）將CaCO3、Li2CO3轉(zhuǎn)化為易溶于水的碳酸氫鹽，便于與Al(OH)3分離    （4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O    （5）趁熱過濾    （6）410-3    （7）2:1 9. （1）①. 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+ 6H2O    ②. 生成的Cl2有毒，污染環(huán)境    （2）①. eabfgcd    ②. 三頸燒瓶(或三口燒瓶)    ③. 排除裝置中的空氣，防止VO2+被氧化    ④. 除去CO2中的HCl，防止與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)    ⑤. 關(guān)閉活塞K1，從球形漏斗口加水至漏斗中液面高于容器中的液面，一段時(shí)間后，若兩處的液面無變化，說明氣密性良好    （3）取最后一次洗滌液注入試管中，滴加幾滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈    （4）2.4%10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ?H=-50kJ·mol-1    （2）①. m    ②. 主反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 溫度高于280°C時(shí)，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2 11. （1）①. 3d74s2    ②. N    （2）①. 三角錐形    ②. sp3    （3）①. 2    ②. 6    （4）3：4    （5）  ①. C3N4    ②. 氮化碳和金剛石都是原子(共價(jià))晶體，N的原子半徑小于C，氮碳鍵的鍵能大于碳碳鍵    （6）    ①. (，，)    ②. ××1010 12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基    （2）①.     ②. 加聚反應(yīng)    （3）+H2O    （4）、    （5） 

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