?山東省泰安市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編
04實驗探究題&計算題
一．缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究（共2小題）
1．（2019?泰安）在整理實驗室時，同學(xué)發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無色溶液（見如圖所示），其中2、3、7號試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號試劑瓶標(biāo)簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號溶液分別是10% NaOH溶液、飽和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種?；瘜W(xué)小組同學(xué)進行了以下實驗探究。

【實驗?zāi)康摹竣俳o試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽；②探究部分溶液混合發(fā)生的反應(yīng)。
【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【實驗探究】
（1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈 　 ?。ㄌ睢八嵝浴?、“堿性”或“中性”），由該實驗可確定的溶液為 　 ?。▽懗鲈噭┢烤幪柤跋鄳?yīng)的溶液名稱）；
（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入5號溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問題：

①7號溶液是 　 ?。ㄌ蠲Q）；
②圖1中b點數(shù)據(jù)為 　 　g；
③圖2中h→k段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤　 　。
【實驗反思】分析上述實驗，下列說法不正確的是 　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A．5號試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液
B．該實驗無法確定各種試劑，沒有完成實驗?zāi)康蘑?br /> C．圖1中b→c段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示
D．碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)
2．（2020?泰安）某同學(xué)在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種，為確認(rèn)溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進行了如下探究活動。
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常溫下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常溫下稀溶液的pH
7
13
11
9
請回答下列問題：
【實驗探究1】

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實驗現(xiàn)象應(yīng)是　 ??；在進行操作②時有無色無味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是　 　。
【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的　 　，你的判斷依據(jù)是　 　。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【討論質(zhì)疑】有同學(xué)認(rèn)為以上分析不嚴(yán)密，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。
【實驗探究2】向操作①后試管中的溶液中滴加過量CaCl2溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變但有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過實驗探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是　 　。
【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
二．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共3小題）
3．（2018?泰安）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2 （Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O）。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
【提出問題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【查閱資料】
（1）Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
（2）Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體；
（3）SO32﹣、SO42﹣均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。
【作出猜想】
猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；
猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；
你認(rèn)為還可能有的猜想3　 　。
【實驗探究Ⅰ】甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì)：
小組
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
甲組
取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；
產(chǎn)生氣泡
沒有變質(zhì)，還是Na2SO3
乙組
取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。
　 　
已部分變質(zhì)
【評價】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是　 　。
【實驗探究Ⅱ】
甲組設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計）

（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品；
（2）實驗前稱量C裝置的質(zhì)量；
（3）關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
（4）打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K；
（5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g
由此，計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　；
【解釋】若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的　 ?。ㄌ睢捌　被颉捌蟆保?br /> 乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第一步：稱取試樣ag；
第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為bg；
第三步：將沉淀與足量稀鹽酸反應(yīng)；
第四步：將剩余沉淀過濾、洗滌、烘干；
第五步：稱量沉淀的質(zhì)量為cg；
第六步：計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。
試完成下列問題：
（1）加入氯化鋇溶液過量的目的是　 　。
（2）第四步操作要洗滌沉淀的原因是　 　。
【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時應(yīng)　 　。
4．（2021?泰安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質(zhì)開展了探究活動。
研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。
相關(guān)信息：
①鈉貯存在煤油中
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
④BaCl2溶液pH＝7
（1）實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液呈紅色。
①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度?。籆.密度比水??；D.　 　。
②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有　 　（填化學(xué)式）。
③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現(xiàn)象），所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）溶液。
（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰?。同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為該白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.　 　。
為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的　 　溶液
　 　
綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3
②靜止后，向上層清液中滴加少量　 　溶液
無明顯現(xiàn)象
5．（2022?泰安）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進行了以下實驗。

（1）測定溶液pH變化的方法
甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將 　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（2）測混合過程中的溫度變化
乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是 　 ?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?yīng)。圖2中B點表示的含義是 　 　。
（3）借助于酸堿指示劑
丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
【提出問題】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設(shè)】
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
【進行實驗】為了驗證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：
實驗方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方案一
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末
①　 　
溶液中有H2SO4，猜想二正確
方案二
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液
②產(chǎn)生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正確
【實驗結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（4）丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是 　 　。
（5）同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號 　 　。
A.Mg
B.CuO
C.KCl
D.Na2CO3
（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮 　 　。
三．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共3小題）
6．（2019?泰安）下圖是實驗室制取氣體常用的裝置。結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）寫出B圖中儀器Ⅰ的名稱　 ?。?br /> （2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置　 ?。ㄌ钛b置字母序號）；
（3）實驗室利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，可選用B發(fā)生裝置，裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是
　 ?。?br /> （4）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取一瓶干燥的氧氣，儀器接口的連接順序是　 　（填導(dǎo)管接口的字母序號）；
（5）實驗室制取CO2一般有六個步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器； ③向漏斗中注入酸液；④向儀器Ⅰ中放入小塊的大理石；⑤用燃著的木條靠近集氣瓶口驗滿；⑥收集氣體。則正確的操作順序是　 ?。ㄌ顢?shù)字序號）。
7．（2020?泰安）實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸及以下儀器：
（1）圖中儀器①的名稱是　 　。
（2）利用上述儀器和藥品可以制取并收集CO2，你選擇的儀器是　 ?。ㄌ钚蛱枺凰幤肥恰? ??；檢驗二氧化碳?xì)怏w的方法是　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
（3）若補充一種儀器　 　（填儀器的名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣。
8．（2022?泰安）制取氣體是初中化學(xué)實驗的重要內(nèi)容，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①　 　。
（2）實驗室利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，可選擇的發(fā)生裝置是 　 　（填字母序號，下同）。
（3）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→　 　→　 　。
（4）某氣體只能用C裝置收集，則該氣體可能具有的性質(zhì)為 　 　。
a.能與水反應(yīng)
b.能與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)
c.密度與空氣接近
（5）某興趣小組的同學(xué)連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
四．自然界中的碳循環(huán)（共1小題）
9．（2018?泰安）“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。請結(jié)合如圖1回答問題：

（1）從物質(zhì)變化及分子角度看，三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質(zhì)的區(qū)別這種循環(huán)主要是由　 　的運動引起的；
（2）用學(xué)科觀點分析碳循環(huán)和氧循環(huán)，其中正確的是　 　（填字母序號）；
A．變化觀：每個人都在參與碳、氧循環(huán)
B．守恒觀：碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，其化合價不變
C．平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定
D．微粒觀：綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加
（3）自然界中的碳循環(huán)主要是通過二氧化碳來實現(xiàn)的。圖1中消耗二氧化碳的途徑有　 ?。ㄌ顢?shù)字序號）。近年來，大氣中二氧化碳含量增加，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，因此人類要積極采取措施維持循環(huán)體系中二氧化碳的相對平衡；
（4）為解決日益加劇的溫室效應(yīng)，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2含量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，然后再通化學(xué)反應(yīng)在分解池內(nèi)放出二氧化碳進入合成塔，在合成塔內(nèi)300℃、200kPa和催化劑條件下使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
五．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）
10．（2021?泰安）如圖為初中化學(xué)常見的實驗，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖甲中玻璃棒的作用是 　 　。
（2）圖乙是電解水的實驗，a端為電源 　 ?。ㄌ睢罢被颉柏?fù)”）極。
（3）圖丙A中的現(xiàn)象是 　 ?。籅中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 ?。籆中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，該實驗說明 　 　。
六．氯化鈉與粗鹽提純（共1小題）
11．（2018?泰安）以下是初中化學(xué)一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：

（1）利用如圖1進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實驗。
①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?；
②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按如圖進行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 　（填“大于”、小于”或“不能確定”）11%。

（2）如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。
實驗I
實驗Ⅱ


①實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是　 ??；
②寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br /> ③實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> 七．相對分子質(zhì)量的概念及其計算（共2小題）
12．（2018?泰安）兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學(xué)式已不完整，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鋅的化學(xué)式量是455，則葡萄糖酸鋅化學(xué)式氫原子右下角的數(shù)字為　 　；
（2）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液　 　支？

13．（2020?泰安）甲醇是一種無色、有特殊香味、易揮發(fā)的液體。已知甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；一個甲醇分子中含有1個氧原子。
回答下列問題：
（1）甲醇的相對分子質(zhì)量是　 ??；
（2）一個甲醇分子中含氫原子的個數(shù)是　 　。
八．化合物中某元素的質(zhì)量計算（共2小題）
14．（2021?泰安）常用的醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，乙醇的化學(xué)式為C2H6O。請完成下列計算。
（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為　 ?。?br /> （2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為　 　g。
15．（2022?泰安）新冠病毒威脅著人們的身體健康，公共場所尤其要注意消毒殺菌。戊二醛（相對分子質(zhì)量為100）是一種廣譜高效的消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（注“一”、“═”表示原子之間相互連接）。試計算：

（1）戊二醛中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為 　 ??；
（2）　 　g戊二醛中含碳元素的質(zhì)量為30g。
九．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算（共5小題）
16．（2018?泰安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）
17．（2019?泰安）長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時間/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
燒杯內(nèi)所盛物
質(zhì)的總質(zhì)量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
試計算：
（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第　 　min；
（2）水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。
18．（2020?泰安）請你仔細(xì)分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。

（1）反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為　 　g。
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。
19．（2021?泰安）欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）a點溶液中的溶質(zhì)是 　 　（填化學(xué)式）。
（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

20．（2022?泰安）黃銅（銅、鋅合金）具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，分別測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。
加入次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
40
40
40
40
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g
18.5
12
10
m
請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：
（1）m的值為 　 　；
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

參考答案與試題解析
一．缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究（共2小題）
1．（2019?泰安）在整理實驗室時，同學(xué)發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無色溶液（見如圖所示），其中2、3、7號試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號試劑瓶標(biāo)簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號溶液分別是10% NaOH溶液、飽和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種。化學(xué)小組同學(xué)進行了以下實驗探究。

【實驗?zāi)康摹竣俳o試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽；②探究部分溶液混合發(fā)生的反應(yīng)。
【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【實驗探究】
（1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈 　堿性?。ㄌ睢八嵝浴薄ⅰ皦A性”或“中性”），由該實驗可確定的溶液為 　3號；飽和石灰水?。▽懗鲈噭┢烤幪柤跋鄳?yīng)的溶液名稱）；
（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入5號溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問題：

①7號溶液是 　稀鹽酸?。ㄌ蠲Q）；
②圖1中b點數(shù)據(jù)為 　5.3　g；
③圖2中h→k段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。
（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤　Na2CO3、NaHCO3　。
【實驗反思】分析上述實驗，下列說法不正確的是 　AB　（填字母序號）。
A．5號試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液
B．該實驗無法確定各種試劑，沒有完成實驗?zāi)康蘑?br /> C．圖1中b→c段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示
D．碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)
【解答】解：（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈堿性。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、飽和石灰水顯堿性，由該實驗可確定的溶液為3號溶液，為飽和石灰水。
（2）①分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。由碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，則5號溶液是碳酸鈉溶液，7號溶液是稀鹽酸。
②設(shè)需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10%x 0.22g
x＝5.3g
③圖2中h→k段，溶液的pH等于7，發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，是因為發(fā)生了Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，同時可能發(fā)生了NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為氫氧化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是Na2CO3、NaHCO3。
（4）A．5號試劑不可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，若是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，不可能出現(xiàn)圖1不會是0﹣a直接生成氣體，也不可能出現(xiàn)h→k段pH等于7這種情況。
如果變質(zhì)，則圖1不會是0﹣a直接生成氣體，而是一段時間后，再產(chǎn)生氣體，再產(chǎn)生沉淀。A部分變質(zhì)，圖2可以出現(xiàn)h→k段pH等于7這種情況。
B．由上述分析，該實驗可以確定各種試劑，可以完成實驗?zāi)康蘑佟?br /> C．圖1中b→c段反應(yīng)過程，即碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示。
D．Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，則碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。
故答案為：
【實驗探究】（1）堿性；3號；飽和石灰水；
（2）①稀鹽酸；②5.3；③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）Na2CO3、NaHCO3；
【實驗反思】AB。
2．（2020?泰安）某同學(xué)在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種，為確認(rèn)溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進行了如下探究活動。
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常溫下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常溫下稀溶液的pH
7
13
11
9
請回答下列問題：
【實驗探究1】

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實驗現(xiàn)象應(yīng)是　溶液呈紅色?。辉谶M行操作②時有無色無味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是　NaOH　。
【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的　Na2CO3　，你的判斷依據(jù)是　因為飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到10%，而碳酸鈉溶液可以　。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【討論質(zhì)疑】有同學(xué)認(rèn)為以上分析不嚴(yán)密，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。
【實驗探究2】向操作①后試管中的溶液中滴加過量CaCl2溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變但有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過實驗探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是　NaOH　。
【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（用化學(xué)方程式表示）。
【解答】解：【實驗探究1】依據(jù)表格信息可知NaCl溶液的pH＝7，酚酞在中性和酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅色，可知實驗現(xiàn)象為溶液呈紅色，因為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，所以排除的物質(zhì)是氫氧化鈉，故填：溶液呈紅色；NaOH；
[實驗結(jié)論】依據(jù)圖乙實驗操作的現(xiàn)象排除了NaCl和NaOH，又依據(jù)表格信息可知NaHCO3飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝8.8%＜10%，Na2CO3飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝17.7%＞10%，所以溶液中的溶質(zhì)可能是Na2CO3，又因為Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，所以反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3；因為飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到10%，而碳酸鈉溶液可以；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【得出結(jié)論】依據(jù)【實驗探究2】滴加過量CaCl2溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變但有白色沉淀產(chǎn)生?？芍芤褐械娜苜|(zhì)應(yīng)該是Na2CO3和NaOH，是一瓶部分變質(zhì)的NaOH溶液，故填：NaOH；
[反思拓展】因為氫氧化鈉溶液會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，所以造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因的反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
二．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共3小題）
3．（2018?泰安）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2 （Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O）。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。
【提出問題】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【查閱資料】
（1）Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3+O2═2Na2SO4；
（2）Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體；
（3）SO32﹣、SO42﹣均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。
【作出猜想】
猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；
猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；
你認(rèn)為還可能有的猜想3　部分變質(zhì)，成分是Na2SO3、Na2SO4　。
【實驗探究Ⅰ】甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì)：
小組
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
甲組
取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；
產(chǎn)生氣泡
沒有變質(zhì)，還是Na2SO3
乙組
取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。
　產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡　
已部分變質(zhì)
【評價】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是　含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體　。
【實驗探究Ⅱ】
甲組設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計）

（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品；
（2）實驗前稱量C裝置的質(zhì)量；
（3）關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
（4）打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K；
（5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g
由此，計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　10%　；
【解釋】若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的　偏小?。ㄌ睢捌　被颉捌蟆保?br /> 乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第一步：稱取試樣ag；
第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為bg；
第三步：將沉淀與足量稀鹽酸反應(yīng)；
第四步：將剩余沉淀過濾、洗滌、烘干；
第五步：稱量沉淀的質(zhì)量為cg；
第六步：計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。
試完成下列問題：
（1）加入氯化鋇溶液過量的目的是　使硫酸鈉完全轉(zhuǎn)化成沉淀　。
（2）第四步操作要洗滌沉淀的原因是　除去沉淀表面的附著物，以防止影響實驗結(jié)果　。
【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時應(yīng)　密封保存　。
【解答】解：【作出猜想】
猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；
猜想2：完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；
猜想3：部分變質(zhì)，成分是Na2SO3、Na2SO4。
故填：部分變質(zhì)，成分是Na2SO3、Na2SO4。
【實驗探究Ⅰ】
取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有亞硫酸鈉；
取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有硫酸鈉和亞硫酸鈉，實驗過程如下所示：
小組
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
甲組
取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；
產(chǎn)生氣泡
沒有變質(zhì)，還是Na2SO3
乙組
取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。
產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡
已部分變質(zhì)
【評價】
有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體。
故填：含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體。
【實驗探究Ⅱ】
再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g，說明反應(yīng)生成了6.4g二氧化硫，
設(shè)亞硫酸鈉質(zhì)量為x，
Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，
126 64
x 6.4g
＝，
x＝12.6g，
該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝10%，
故填：10%。
【解釋】
若沒有進行第4步操作，會導(dǎo)致二氧化硫不能被氫氧化鈉溶液完全吸收，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的偏小。
故填：偏小。
（1）加入氯化鋇溶液過量的目的是使硫酸鈉完全轉(zhuǎn)化成沉淀。
故填：使硫酸鈉完全轉(zhuǎn)化成沉淀。
（2）第四步操作要洗滌沉淀的原因是除去沉淀表面的附著物，以防止影響實驗結(jié)果。
故填：除去沉淀表面的附著物，以防止影響實驗結(jié)果。
【反思】
亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化，因此應(yīng)該密封保存亞硫酸鈉。
故填：密封保存。
4．（2021?泰安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質(zhì)開展了探究活動。
研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)研究。
相關(guān)信息：
①鈉貯存在煤油中
②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
④BaCl2溶液pH＝7
（1）實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液呈紅色。
①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度?。籆.密度比水?。籇.　熔點低　。
②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有　NaOH?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現(xiàn)象），所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是　HNO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）溶液。
（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰?。同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為該白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.　NaOH、Na2CO3　。
為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的　氯化鋇　溶液
　產(chǎn)生白色沉淀　
綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3
②靜止后，向上層清液中滴加少量　酚酞　溶液
無明顯現(xiàn)象
【解答】解：（1）①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質(zhì)有：A.固體；B.硬度小；C.密度比水?。籇.熔點低（熔化成閃亮的小球）。
故填：熔點低。
②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有反應(yīng)生成的NaOH。
故填：NaOH。
③滴加的是稀硝酸，是因為稀硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸鈉不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
故填：HNO3。
（2）該白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.NaOH、Na2CO3。
實驗過程：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的 氯化鋇溶液
產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇）
綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3
②靜止后，向上層清液中滴加少量酚酞溶液
無明顯現(xiàn)象（溶液中不含有氫氧化鈉）
故填：NaOH、Na2CO3；氯化鋇；產(chǎn)生白色沉淀；酚酞。
5．（2022?泰安）在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進行了以下實驗。
（1）測定溶液pH變化的方法
甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將 　a　（填字母序號）。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（2）測混合過程中的溫度變化
乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是 　放熱?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?yīng)。圖2中B點表示的含義是 　KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)　。
（3）借助于酸堿指示劑
丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O　。
【提出問題】針對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設(shè)】
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和KOH
【進行實驗】為了驗證猜想，學(xué)習(xí)小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：
實驗方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方案一
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末
①　固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色　
溶液中有H2SO4，猜想二正確
方案二
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液
②產(chǎn)生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正確
【實驗結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（4）丁同學(xué)針對上述方案提出疑問，認(rèn)為方案二是不合理的，理由是 　K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在　。
（5）同學(xué)們經(jīng)過反思與討論，最后認(rèn)為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號 　ABD　。
A.Mg
B.CuO
C.KCl
D.Na2CO3
（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮 　反應(yīng)物是否過量（或反應(yīng)物是否有剩余）　。
【解答】解：（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應(yīng)是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應(yīng)是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選：a；
（2）由圖2可知，隨著反應(yīng)的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B點此時溫度達(dá)到最高值，證明KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)；
（3）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；
【進行實驗】方案一：實驗結(jié)論是猜想二正確，反應(yīng)后溶液中含有硫酸，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色；
（4）方案二是不合理的，理由是K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡，能證明有硫酸；
B.CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍(lán)色，觀察到固體溶解，溶液變藍(lán)色，能證明有硫酸；
C.KCl與硫酸不反應(yīng)，不能證明有硫酸；
D.Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣泡，能證明有硫酸；
故選：ABD；
（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否過量或反應(yīng)物是否有剩余。
故答案為：（1）a；
（2）放熱；KOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)；
（3）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；
①固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；
（4）K2SO4與BaCl2反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；
（5）ABD；
（6）反應(yīng)物是否過量（或反應(yīng)物是否有剩余）。
三．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共3小題）
6．（2019?泰安）下圖是實驗室制取氣體常用的裝置。結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）寫出B圖中儀器Ⅰ的名稱　錐形瓶?。?br /> （2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置　A　（填裝置字母序號）；
（3）實驗室利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，可選用B發(fā)生裝置，裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是
　可控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品??；
（4）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取一瓶干燥的氧氣，儀器接口的連接順序是　b→g→f→e　（填導(dǎo)管接口的字母序號）；
（5）實驗室制取CO2一般有六個步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器； ③向漏斗中注入酸液；④向儀器Ⅰ中放入小塊的大理石；⑤用燃著的木條靠近集氣瓶口驗滿；⑥收集氣體。則正確的操作順序是　②①④③⑥⑤?。ㄌ顢?shù)字序號）。
【解答】解：（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，故答案為：錐形瓶；
（2）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，因此需要加熱；故答案為：A；
（3）使用分液漏斗的優(yōu)點是：可控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品；故答案為：可控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品；
（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣可以用濃硫酸干燥，并且長進短出，用向上排空氣法收集的氧氣比較干燥；因此儀器接口的連接順序是b→g→f→e；故答案為：b→g→f→e；
（5）實驗室制取CO2一般有六個步驟：②按要求裝配好儀器；①檢查裝置的氣密性；④向儀器Ⅰ中放入小塊的大理石；③向漏斗中注入酸液；⑥收集氣體；⑤用燃著的木條靠近集氣瓶口驗滿；故答案為：②①④③⑥⑤；
7．（2020?泰安）實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸及以下儀器：
（1）圖中儀器①的名稱是　錐形瓶　。
（2）利用上述儀器和藥品可以制取并收集CO2，你選擇的儀器是?、佗邰堍莼颌冖邰堍茛唷。ㄌ钚蛱枺?；藥品是　石灰石和稀鹽酸　；檢驗二氧化碳?xì)怏w的方法是　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（用化學(xué)方程式表示）。
（3）若補充一種儀器　酒精燈?。ㄌ顑x器的名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣。
【解答】解：（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，故答案為：錐形瓶；
（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，因此選擇的儀器是①③④⑤或②③④⑤⑧；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：①③④⑤或②③④⑤⑧；石灰石和稀鹽酸；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，若補充酒精燈，再利用上述儀器和藥品還可以制取氧氣；故答案為：酒精燈。
8．（2022?泰安）制取氣體是初中化學(xué)實驗的重要內(nèi)容，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①　分液漏斗　。
（2）實驗室利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，可選擇的發(fā)生裝置是 　B　（填字母序號，下同）。
（3）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→　F　→　E　。
（4）某氣體只能用C裝置收集，則該氣體可能具有的性質(zhì)為 　bc　。
a.能與水反應(yīng)
b.能與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)
c.密度與空氣接近
（5）某興趣小組的同學(xué)連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H裝置中溶液變渾濁，則B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　2H2O22H2O+O2↑　。
【解答】解：（1）儀器①的名稱是分液漏斗；
（2）實驗室利用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該反應(yīng)是固液不加熱型，可選擇的發(fā)生裝置是B；
（3）氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集的氣體比較干燥，故選E收集。濃硫酸有吸水性，可用來干燥氧氣，故若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→F→E；
（4）裝置C是排水法收集氣體，說明該氣體不易溶于水，不與水反應(yīng)，該氣體只能用排水法收集，該氣體可能能與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)或密度與空氣接近，故選：bc；
（5）某興趣小組的同學(xué)連接B、G、H裝置進行實驗。若實驗時G裝置中蠟燭燃燒更劇烈，說明B中生成氧氣，蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，H裝置中溶液變渾濁，B裝置適用于固液不加熱反應(yīng)，所以用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣。過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。
故答案為：
（1）分液漏斗；
（2）B；
（3）F；E；
（4）bc；
（5）2H2O22H2O+O2↑。
四．自然界中的碳循環(huán)（共1小題）
9．（2018?泰安）“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。請結(jié)合如圖1回答問題：

（1）從物質(zhì)變化及分子角度看，三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質(zhì)的區(qū)別這種循環(huán)主要是由　水分子　的運動引起的；
（2）用學(xué)科觀點分析碳循環(huán)和氧循環(huán)，其中正確的是　AC?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A．變化觀：每個人都在參與碳、氧循環(huán)
B．守恒觀：碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，其化合價不變
C．平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定
D．微粒觀：綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加
（3）自然界中的碳循環(huán)主要是通過二氧化碳來實現(xiàn)的。圖1中消耗二氧化碳的途徑有　①⑥?。ㄌ顢?shù)字序號）。近年來，大氣中二氧化碳含量增加，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，因此人類要積極采取措施維持循環(huán)體系中二氧化碳的相對平衡；
（4）為解決日益加劇的溫室效應(yīng)，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2含量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，然后再通化學(xué)反應(yīng)在分解池內(nèi)放出二氧化碳進入合成塔，在合成塔內(nèi)300℃、200kPa和催化劑條件下使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　3H2+CO2CH3OH+H2O　。
【解答】解：（1）地球表面的“水循環(huán)”主要是由水分子的運動引起的，發(fā)生的是物理變化；自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指二氧化碳發(fā)生的化學(xué)變化；“氧循環(huán)”是指氧氣發(fā)生的化學(xué)變化；故填：水分子；
（2）A．變化觀：每個人都在參與碳、氧循環(huán)，故正確；
B．守恒觀：碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，化合價發(fā)生改變，如光合作用中，氧元素的化合價發(fā)生了改變，故錯誤；
C．平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，故正確；
D．微粒觀：由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類與數(shù)目保持不變，故錯誤。
故選：AC；
（3）由圖1可知，消耗二氧化碳的途徑有綠色植物的光合作用和海水的吸收；故填：①⑥；
（4）在合成塔內(nèi)300℃、200kPa和催化劑條件下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）和水；故填：3H2+CO2CH3OH+H2O。
五．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）
10．（2021?泰安）如圖為初中化學(xué)常見的實驗，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖甲中玻璃棒的作用是 　引流　。
（2）圖乙是電解水的實驗，a端為電源 　負(fù)　（填“正”或“負(fù)”）極。
（3）圖丙A中的現(xiàn)象是 　溶液由紫色變?yōu)榧t色　；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　；C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，該實驗說明 　二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒　。
【解答】解：（1）由圖示可知，圖甲是過濾，玻璃棒的作用是引流。
（2）圖乙是電解水的實驗，由電解水時“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，a端玻璃管收集的氣體是氫氣，則A端是負(fù)極。
（3）由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，則圖丙A中的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色；由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，該實驗說明：二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒。
故答案為：（1）引流；
（2）負(fù)；
（3）溶液由紫色變?yōu)榧t色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒。
六．氯化鈉與粗鹽提純（共1小題）
11．（2018?泰安）以下是初中化學(xué)一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：

（1）利用如圖1進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實驗。
①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是　BDC?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> ②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按如圖進行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　小于　（填“大于”、小于”或“不能確定”）11%。

（2）如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗。
實驗I
實驗Ⅱ


①實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是　選取的酸的種類不同?。?br /> ②寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag?。?br /> ③實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是　CD?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
【解答】解：（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序為溶解、過濾、蒸發(fā)。
故填：BDC。
②碼與藥品放錯托盤會使所稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量偏小，造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；如圖量取蒸餾水時，會導(dǎo)致量取的水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
（2）①從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理；故答案為：選取的酸的種類不同；
②實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
③用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇牵篊D，因為由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀，故選：CD；
答案：
（1）①BCD；②偏?。?br /> （2）①選取的酸的種類不同；
②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
③CD。
七．相對分子質(zhì)量的概念及其計算（共2小題）
12．（2018?泰安）兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學(xué)式已不完整，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鋅的化學(xué)式量是455，則葡萄糖酸鋅化學(xué)式氫原子右下角的數(shù)字為　22　；
（2）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液　1　支？

【解答】解：（1）葡萄糖酸鋅的化學(xué)式量是455，即12×12+x+16×14+65＝455，x＝22；故填：22；
（2）兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，則體重為20kg的兒童每天需要鋅的質(zhì)量為0.5mg×20＝10mg；每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，則每天從該口服液中攝入所需鋅的質(zhì)量為10mg×＝5mg；而每支口服液中含鋅5.0mg/支，故體重為20kg的兒童每天還需服該口服液1支；故填：1。
13．（2020?泰安）甲醇是一種無色、有特殊香味、易揮發(fā)的液體。已知甲醇由碳、氫、氧三種元素組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；一個甲醇分子中含有1個氧原子。
回答下列問題：
（1）甲醇的相對分子質(zhì)量是　32?。?br /> （2）一個甲醇分子中含氫原子的個數(shù)是　4　。
【解答】解：（1）設(shè)甲醇的相對分子質(zhì)量為x；
＝50%
x＝32；
故填：32；
（2）設(shè)一個甲醇分子中含氫原子的個數(shù)是y：
＝12.5%
y＝4
故填：4。
八．化合物中某元素的質(zhì)量計算（共2小題）
14．（2021?泰安）常用的醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，可用于殺菌消毒，乙醇的化學(xué)式為C2H6O。請完成下列計算。
（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為　4：1　；
（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為　48　g。
【解答】解：（1）乙醇中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）＝4：1。
（2）92g乙醇中碳元素的質(zhì)量為92g××100%＝48g。
故答案為：
（1）4：1；
（2）48。
15．（2022?泰安）新冠病毒威脅著人們的身體健康，公共場所尤其要注意消毒殺菌。戊二醛（相對分子質(zhì)量為100）是一種廣譜高效的消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示（注“一”、“═”表示原子之間相互連接）。試計算：

（1）戊二醛中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為 　5：8：2?。?br /> （2）　50　g戊二醛中含碳元素的質(zhì)量為30g。
【解答】解：（1）由戊二醛的分子結(jié)構(gòu)圖，1個戊二醛分子中含有5個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，則戊二醛中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為5：8：2。
（2）需要戊二醛的質(zhì)量為30g÷（×100%）＝50g。
故答案為：
（1）5：8：2；
（2）50。
九．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算（共5小題）
16．（2018?泰安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）
【解答】解：生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5.0g
設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
6.0xg 5.0g

＝
x≈88.3%
答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。
17．（2019?泰安）長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時間/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
燒杯內(nèi)所盛物
質(zhì)的總質(zhì)量/g
46.0
45.2
44.8
45.1
44.1
43.9
43.8
43.8
43.8
試計算：
（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第　3　min；
（2）水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。
【解答】解：加入鹽酸后燒杯中因為生成二氧化碳，總質(zhì)量應(yīng)該慢慢減少，而不存在增加，所以測定時間為第3min的時候數(shù)據(jù)不合理，偏大了。
設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6gx 46g﹣43.8g＝2.2g
═
x≈83.3%
故答案為：
（1）3；
（2）83.3%。
18．（2020?泰安）請你仔細(xì)分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。

（1）反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為　200　g。
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。
【解答】解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵質(zhì)量為x，生成氫氣為y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
11.2g x y
＝＝，
x＝25.4g，y＝0.4g，
反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g，
故填：200。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝12.7%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。
19．（2021?泰安）欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。回答下列問題：
（1）a點溶液中的溶質(zhì)是 　Na2SO4和H2SO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（2）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

【解答】解：（1）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點時，由于溶液此時pH小于7，顯酸性，也就是硫酸有剩余，此時的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4和H2SO4．故填：Na2SO4和H2SO4；
（2）當(dāng)pH值為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為8g×15%＝1.2g
設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
1.2g x
，
x＝1.47g；
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝4.9%。
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。
20．（2022?泰安）黃銅（銅、鋅合金）具有合金的特性，可以用來制造機器零件。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，分別測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。
加入次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
40
40
40
40
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g
18.5
12
10
m
請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：
（1）m的值為 　10?。?br /> （2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　40%?。?br /> （3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。
【解答】解：（1）由分析可知m的值為10；
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝40%；
（3）解：由表格中數(shù)據(jù)可知，40g稀硫酸反應(yīng)掉鋅的質(zhì)量為：25g﹣18.5g＝6.5g
設(shè)40g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H.SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x

x＝9.8g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是＝24.5%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。
故答案為：
（1）10；
（2）40%；
（3）24.5%。

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