山東省煙臺市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-03填空題&實驗探究題

這是一份山東省煙臺市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-03填空題&實驗探究題，共39頁。試卷主要包含了“秸稈變寶，助力脫貧攻堅”等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?山東省煙臺市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編
03填空題&實驗探究題
一．藥品是否變質(zhì)的探究（共1小題）
1．（2021?煙臺）興趣小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的A、B、C、D四組探究實驗。

【查閱資料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性。
【實驗探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示。
【分析與結(jié)論】（1）上述四組實驗中不能達到實驗?zāi)康牡氖?　 　（填字母序號）。
（2）實驗A中，觀察到 　 　的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。
（3）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中反應(yīng)后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。
【提出問題】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 　 　三種物質(zhì)中的一種或兩種。
【設(shè)計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象與結(jié)論】
預(yù)測現(xiàn)象
結(jié)論
①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是 　 　
②若無沉淀生成，溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣。
【實驗反思】同學(xué)們認為上述預(yù)測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴密，原因是 　 　。
二．實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共1小題）
2．（2019?煙臺）碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖一、圖二是某興趣小組探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答。

（1）試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）興趣小組的同學(xué)完成上述實驗后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，又對甲、乙燒杯內(nèi)的反應(yīng)混合物進行了如圖所示實驗，通過分析完成下列問題。

①根據(jù)上述實驗分析推斷，圖一中試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是　 　。
②小組同學(xué)把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過量的稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是　 　。把燒杯丙中反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應(yīng)結(jié)束后廢液缸內(nèi)上層溶液中，除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是　 　。
三．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共9小題）
3．（2022?煙臺）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，興趣小組進行了如圖所示的實驗。

【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。
【實驗一】同學(xué)們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。
（1）試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是 　 　。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（2）你認為通過上述圖一所示的三個實驗?zāi)芊耱炞C鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中的活動性強弱 　 ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保?br /> 【實驗二】在完成實驗一的過程中，同學(xué)們將試管①②③內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)都倒入廢液缸中（如圖二）。小組同學(xué)對廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待混合物充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。
（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（4）探究濾渣的成分
【提出問題】濾渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅
你的猜想：猜想Ⅰ　 ?。?br /> 猜想Ⅱ：銀、銅、鐵
【分析思考】同學(xué)們認為小明的猜想不正確，結(jié)合上述的實驗現(xiàn)象分析，小明的猜想不正確的原因是 　 　。
【進行實驗】實驗證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實驗方案。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
取少量濾渣樣品，　 　。
　 　。
猜想Ⅱ正確
【反思交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 　 　。
4．（2021?煙臺）因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲諾貝爾獎的科學(xué)家屠呦呦還發(fā)現(xiàn)了雙青蒿素，查閱資料可知，雙青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比。興趣小組進行了以下探究。
【設(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計并進行了如圖一所示的實驗。（裝置氣密性良好）

將7.1g雙青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。
（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
①足量NaOH溶液、足量濃硫酸
②足量濃硫酸、足量NaOH溶液
（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
【記錄數(shù)據(jù)】加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量）。雙青蒿素完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間，再次稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量），實驗數(shù)據(jù)如表所示。
裝置
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8
【實驗結(jié)論】（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 　 　。
【拓展分析】（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是 　 　。
【實驗反思】（5）實驗過程中，加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是 　 　。
（6）有同學(xué)建議，為使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置，其目的是 　 　。
5．（2020?煙臺）“秸稈變寶，助力脫貧攻堅”。秸稈用于制沼氣可以解決農(nóng)村的燃料短缺問題。沼氣的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小霞與小明采集了某沼氣池中的氣體樣品，探究該沼氣中是否含有CO2和CO。
【查閱資料】①CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；CuO+COCu+CO2②CH4、CO均不與堿溶液、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)③CO2不與濃硫酸反應(yīng)
【設(shè)計實驗】小霞與小明設(shè)計并進行了如圖所示的實驗。（裝置氣密性良好；忽略裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣）

（1）為確保實驗的安全性，小霞和小明一致認為：實驗前要先通一會兒氣體樣品，然后再點燃D處的酒精燈，其目的是　 　。用裝置F收集尾氣，導(dǎo)管口的連接順序是a接　 ?。ㄌ睢癰”或“c”）。
（2）小霞想通過裝置D中固體減少的質(zhì)量（即參加反應(yīng)的CuO中氧元素的質(zhì)量）和裝置E增加的質(zhì)量來判斷混合氣體中是否含有CO。小明表示同意并提出：停止加熱后，要繼續(xù)通入一會兒氣體樣品，以排出裝置D內(nèi)殘留的反應(yīng)生成的氣體。
【現(xiàn)象與結(jié)論】（1）觀察到裝置A中的澄清石灰水變渾濁，說明沼氣中含有　 　。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，測得裝置D中固體減少的質(zhì)量是3.2g，裝置E增加的質(zhì)量是1.8g。說明沼氣中　 　（填“含”或“不含”）CO。
【拓展與延伸】秸稈不僅可制沼氣，還可以造出板材制作家具。對比焚燒秸稈，這樣做的意義在于　 ?。ù鹨粭l即可）。
6．（2020?煙臺）某品牌干燥劑含有氧化鈣、氫氧化鈉和氯化鈣中的兩種物質(zhì)，為探究其組成，某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的干燥劑樣品做了如下實驗。
【查閱資料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性
【設(shè)計實驗】流程如圖：

【實驗分析】（1）干燥劑樣品溶于水后得到的溶液一定顯　 ?。ㄌ睢八嵝浴被颉皦A性”或“中性”）。白色沉淀a的化學(xué)式是　 　。
（2）生成氣體b的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
【結(jié)論與反思】（1）若c處無現(xiàn)象，則該品牌干燥劑的成分為　 ?。▽懟瘜W(xué)式）。
（2）若c處有白色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量為2.87g；白色沉淀a的質(zhì)量為1.2g。則干燥劑的成分為　 ?。▽懟瘜W(xué)式）。寫出c處產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式　 　。
（3）該實驗過程中，過量稀硝酸不能用過量的稀鹽酸代替的原因是　 　。
7．（2019?煙臺）潛水器中可使用過氧化鈉（Na2O2）固體做供氧劑，過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，為驗證該反應(yīng)產(chǎn)物，某興趣小組進行如下實驗探究。
【查閱資料】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
【設(shè)計實驗】小組同學(xué)利用如圖裝置進行實（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）。

（1）裝置A中標(biāo)號儀器名稱：①　 　，②　 　。
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）裝置B的作用是　 　。
（4）為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是　 　溶液。
（5）驗證過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物
步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①
將帶火星的木條伸入裝置E中
　 　
產(chǎn)物中有氧氣
②
反應(yīng)后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解
　 　
固體中有未反應(yīng)的過氧化鈉
③
向步驟②反應(yīng)后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中
　 　
產(chǎn)物中有碳酸鈉
8．（2019?煙臺）2019年5月，187個國家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定，應(yīng)對“白色污染”挑戰(zhàn)．已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種．為了測定其組成，某化學(xué)興趣小組進行如下的探究．
【查閱資料】①無水氯化鈣固體可做干燥劑；②有機物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化氫．
【設(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計并進行了如圖所示的實驗．（裝置氣密性良好）

實驗過程中，在裝置C中觀察到　 　現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　．
【記錄數(shù)據(jù)】6.35g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表．
裝置
B
C
D
E
反應(yīng)后裝置
增加的質(zhì)量/g
1.80
3.65
0.09
8.80
【分析與結(jié)論】根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計算，6.35g樣品中氫元素的質(zhì)量為　 　g，該塑料樣品的組成元素是　 ?。?br /> 【反思評價】電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是　 ?。?br /> 9．（2018?煙臺）已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組為確定該品牌膨松劑的成分，進行如下探究：
查閱資料：
①氨氣水溶液呈堿性
②濃硫酸和堿石灰都可做氣體吸收劑；濃硫酸能吸收氨氣，不能吸收二氧化碳；堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物，不與氨氣反應(yīng)。
【設(shè)計實驗】興趣小組利用如下裝置進行探究（裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）；

依次連接A、C、D裝置，點燃A處的酒精燈，將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后，通過觀察到　 　、　 　現(xiàn)象可以證明該膨松劑中含有NaHCO3和 NH4HCO3兩種物質(zhì)。其中裝置C的作用是　 　。
【拓展探究】為進一步確定該品牌膨松劑中 NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比，同學(xué)們?nèi)煞莸荣|(zhì)量的該品牌膨松劑樣品，利用圖提供的實驗裝置，設(shè)計并進行了如下兩組實驗：
序號
實驗操作
測得數(shù)據(jù)
實驗1
將其中的一份膨松劑樣品加入A裝置試管中，將A裝置依次連接B、C裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)
裝置C增重1.98g
實驗2
將另一份膨松劑樣品加入A裝置試管中，將A裝置依次連接C、B裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)
裝置B增重0.34g
基于以上實驗數(shù)據(jù)分析，該品牌膨松劑中 NaHCO3和 NH4HCO3的質(zhì)量比是　 　。
【實驗反思】小明認為以上拓展探究實驗存在一定誤差，導(dǎo)致誤差的原因是　 ?。ù鹨粭l即可）。
10．（2018?煙臺）圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：

（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（2）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> A．試管②反應(yīng)后的固體中一定不含鐵
B．完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵
C．完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管④反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)共有哪些 　 　（寫化學(xué)式）。
（4）將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進行了如下探究：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是 　 　（寫化學(xué)式，下同）
②濾液中的溶質(zhì)共有哪些 　 　
步驟2：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液
溶液變紅
（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是 　 　。
11．（2018?煙臺）如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質(zhì)的實驗裝置，據(jù)圖回答。

（1）指出B裝置中標(biāo)號儀器名稱：①　 　。
（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是　 ?。ㄌ钛b置序號，下同），收集裝置是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是　 　。為探究氨氣的性質(zhì)，小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。
【提出問題】得到的紅色粉末是什么？
查閱資料：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
【猜想假設(shè)】紅色粉末是①Cu②Cu2O③　 　
【設(shè)計實驗】小明設(shè)計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取紅色粉末于試管中，加入足量稀硫酸
　 　
紅色粉末中含有Cu2O
【實驗反思】小明設(shè)計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是　 　。
四．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共2小題）
12．（2021?煙臺）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖裝置進行實驗探究，結(jié)合裝置回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①　 　；②　 　。
（2）下列制取氣體的反應(yīng)可選用裝置A的是 　 　（填序號）。
①二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2
②大理石與稀鹽酸制取CO2
③加熱氯酸鉀與二氧化錳制取O2
④鋅粒與稀硫酸制取H2
（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　?？蛇x用的收集裝置是 　 ?。ㄌ钛b置序號，下同）。
（4）硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　 　，該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
a.用稀硫酸吸收
b.用氫氧化鈉溶液吸收
c.點燃
13．（2020?煙臺）化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖儀器和裝置完成以下實驗。

（1）制取氧氣。
①指出圖中標(biāo)號儀器的名稱：X　 　。
②高錳酸鉀和過氧化氫溶液均可用于實驗室制取氧氣。加熱高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是　 　（填字母序號，下同），收集裝置是　 　。
③選用B作為發(fā)生裝置，用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。實驗時的主要操作步驟有：a．向分液漏斗中加入過氧化氫溶液；b．收集氣體；c．檢查裝置的氣密性；d．向錐形瓶中加入二氧化錳；e．組裝儀器。以上步驟正確的操作順序是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
（2）制取二氧化碳。用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式是　 　。反應(yīng)后的廢液中如果含有稀鹽酸不能直接排放，以免污染環(huán)境。請你選擇下列試劑設(shè)計一種實驗方案，檢驗廢液中是否含有稀鹽酸。
可供選擇的試劑；石灰石、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液
實驗操作
現(xiàn)象與結(jié)論
　 　
　 　
五．氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點（共1小題）
14．（2019?煙臺）2018年12月8日，搭載著“嫦娥四號”探測器的“長征三號乙”運載火箭發(fā)射成功。
（1）“長征三號乙”火箭發(fā)動機在焊接時需要使用氬弧焊。氬弧焊（如圖）是在氬氣保護下，通過在鎢電極與焊件間產(chǎn)生的高壓電弧放熱，熔化焊絲或焊件的一種焊接技術(shù)。
①金屬鎢作電極是利用了金屬鎢的導(dǎo)電性和 　 ??；用氬氣作保護氣，是因為氬氣的化學(xué)性質(zhì) 　 　。
②如果在沒有保護氣的情況下焊接金屬，可能導(dǎo)致焊接不牢，原因是 　 　。
（2）“長征三號乙”的第一、二子級火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推進劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4＝3N2+4H2O+2X，則X的化學(xué)式是 　 　。
（3）“長征三號乙”的第三子級火箭采用液氫、液氧做推進劑。實驗室可采用電解水得到氫氣和氧氣，氫氣在與直流電源 　 　極相連的電極上產(chǎn)生。氫能是未來最理想的能源，但目前應(yīng)用并不廣泛的原因是 　 　 （答一條即可）。
（4）“嫦娥四號”光伏發(fā)電板的主要構(gòu)成材料是硅，單質(zhì)硅由石英固體（SiO2）和碳在高溫下反應(yīng)制得，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。

六．生命活動與六大營養(yǎng)素（共2小題）
15．（2019?煙臺）“砂鍋魚頭”湯鮮汁濃，其烹飪方法為：將魚頭下油鍋煎黃后，放入砂鍋中加適量食鹽、蔥段、生姜、香菜、礦泉水等，在火上煨煮數(shù)小時即成。
（1）魚頭中的蛋白質(zhì)進入人體后會逐步分解成被人體吸收的 　 　。
（2）砂鍋魚頭”中幾乎不含有的營養(yǎng)素是 　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A．無機鹽 B．油脂 C．糖類 D．水
（3）用洗潔精清洗油膩的砂鍋是利用洗潔精的 　 　作用。
（4）用液化氣灶煨制砂鍋魚頭時，砂鍋外壁出現(xiàn)黑灰，此時可將灶具的進風(fēng)口 　 ?。ㄌ睢罢{(diào)大”或“調(diào)小”）。液化氣的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為 　 　。
（5）使用液化氣灶一定要注意安全，如果液化氣一旦泄漏，遇到明火就可能發(fā)生爆炸。從微觀角度解釋發(fā)生爆炸的原因是 　 　。
16．（2018?煙臺）某方便面面餅的營養(yǎng)成分表如圖所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：
（1）表中“鈉”是指　 ?。ㄌ钭帜感蛱?，下同）。
A．單質(zhì) B．分子 C．元素
（2）營養(yǎng)成分表中缺少人體必需的維生素。人體缺乏維生素C會引起　 　。
（3）油脂與糖類的組成元素相同，但是它們的性質(zhì)不同，原因是　 　。
（4）針對網(wǎng)上流傳的“能燃燒的面條不安全，是因為含有添加劑”的消息，從化學(xué)的視角分析缺乏科學(xué)依據(jù)。
①面條是以面粉為原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化學(xué)式為（C6H10O5）n]是可以燃燒的，淀粉充分燃燒的產(chǎn)物是　 ?。幻娣廴紵^程中可聞到燒焦羽毛氣味，是因為面粉中還含有的營養(yǎng)物質(zhì)是　 　。
②為避免面粉廠車間發(fā)生爆炸事故，生產(chǎn)過程可采取的措施有　 　。
A．密封門窗，隔絕氧氣 B．嚴禁吸煙，杜絕火源
C．輕拿輕放，減少粉塵揚起 D．提高面粉的著火點
③優(yōu)質(zhì)的面粉來自優(yōu)良的小麥。為了提高生長期小麥的抗倒伏能力，需施加　 　肥。

七．常見中毒途徑及預(yù)防方法（共1小題）
17．（2020?煙臺）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請選擇下列合適的物質(zhì)填空。
A．熟石灰 B．洗潔精　C．活性炭　D．干冰　E．鹽酸　F．硫酸銅
（1）可用于制糖工業(yè)脫色的是　 　（填字母序號，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（3）可用于人工降雨緩解旱情的是　 　。
（4）可用于除鐵銹的是　 　。
（5）可利用乳化作用去除油污的是　 　。
（6）能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)破壞、失去原有生理功能的重金屬鹽是　 　。
八．燃燒的條件與滅火原理探究（共1小題）
18．（2022?煙臺）某興趣小組利用圖一裝置探究O2濃度、溫度等條件對物質(zhì)燃燒的影響，進行了以下操作。
①點燃蠟燭后伸入廣口瓶，立即塞緊橡皮塞，觀察到蠟燭在瓶內(nèi)燃燒，白磷不燃燒。
②待蠟燭自動熄滅，裝置冷卻后，在t1時，將滴管中的水全部滴入廣口瓶，鋁盒中的白磷開始燃燒。

圖二是廣口瓶內(nèi)O2濃度隨時間變化的圖像。
（1）圖二中0﹣t1時間內(nèi)，曲線下降的原因是 　 　。
（2）生石灰的作用是 　 　。
（3）盛放在鋁盒中的白磷燃燒，說明金屬鋁具有良好的 　 　性。
（4）本實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是 　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
A.可燃物燃燒氧氣必須充足
B.白磷燃燒結(jié)束后廣口瓶內(nèi)沒有O2存在
C.蠟燭燃燒需要O2的最低濃度高于白磷燃燒需要O2的最低濃度
九．二氧化碳的實驗室制法（共1小題）
19．（2022?煙臺）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）圖B中標(biāo)有①的儀器名稱是 　 　。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　 　（填裝置序號，下同），收集裝置是　 ?。◤腃、D中選擇）。
（3）實驗室用氯酸鉀固體在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　 ?。ㄌ钛b置序號）。如果用盛滿水的E裝置來收集氧氣，氧氣應(yīng)從 　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）導(dǎo)管通入。
十．酸的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）
20．（2022?煙臺）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。

（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變 　 　色。
（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式），一段時間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式 　 　。
（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，　 ?。▽懗霾僮骷捌洮F(xiàn)象）。參考答案與試題解析
一．藥品是否變質(zhì)的探究（共1小題）
1．（2021?煙臺）興趣小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的A、B、C、D四組探究實驗。

【查閱資料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性。
【實驗探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示。
【分析與結(jié)論】（1）上述四組實驗中不能達到實驗?zāi)康牡氖?　B?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> （2）實驗A中，觀察到 　有氣泡產(chǎn)生　的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。
（3）實驗D中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。
【繼續(xù)探究】實驗結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中反應(yīng)后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。
【提出問題】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 　NaOH　三種物質(zhì)中的一種或兩種。
【設(shè)計實驗】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象與結(jié)論】
預(yù)測現(xiàn)象
結(jié)論
①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是 　碳酸鈉、氫氧化鈉　
②若無沉淀生成，溶液呈紅色
上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣。
【實驗反思】同學(xué)們認為上述預(yù)測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴密，原因是 　加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧化鈉溶于水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅色　。
【解答】【實驗分析與結(jié)論】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，加入酚酞后都會使溶液顯紅色，所以加入B無法判斷是否發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)；
故答案為：B。
（2）碳酸鈉存在的話，與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，因此可以看到氣泡；
故答案為：有氣泡產(chǎn)生。
（3）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【猜想與假設(shè)】溶液顯紅色，說明呈堿性，因此除了碳酸鈉和氫氧化鈣，氫氧化鈉也會使溶液顯堿性；
故答案為：NaOH。
【現(xiàn)象與結(jié)論】①加入氯化鋇有沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，溶液仍為紅色，此時顯堿性，而碳酸鈉存在，則氫氧化鈣不存在，因此堿性物質(zhì)為氫氧化鈉；
故答案為：碳酸鈉、氫氧化鈉。
【實驗反思】溶液中若存在氫氧化鈉，溶液也會顯堿性，加入酚酞后溶液變紅；
故答案為：加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧化鈉溶于水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅色。
二．實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共1小題）
2．（2019?煙臺）碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖一、圖二是某興趣小組探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答。

（1）試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是　酚酞試液變紅　。
（2）試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。
（3）興趣小組的同學(xué)完成上述實驗后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，又對甲、乙燒杯內(nèi)的反應(yīng)混合物進行了如圖所示實驗，通過分析完成下列問題。

①根據(jù)上述實驗分析推斷，圖一中試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是　HCl和NaCl　。
②小組同學(xué)把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過量的稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是　沉淀部分溶解，生成氣體　。把燒杯丙中反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應(yīng)結(jié)束后廢液缸內(nèi)上層溶液中，除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是　HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2?！?。
【解答】解：
（1）由于酚酞遇堿變紅，而碳酸鈉溶液為堿性溶液，所以試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是 酚酞試液變紅。
（2）試管③中是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）①由于燒杯乙中一定有生成氫氧化鈉，為堿性，而加入燒杯甲中的溶液（含有酚酞），缺得到無色溶液B，所以燒杯甲中溶液一定顯酸性，所以試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 HCl和NaCl，只有含有鹽酸過量，才能導(dǎo)致和試管①中液體混合顯示酸性。
②小組同學(xué)把沉淀M（碳酸鈣）、N（氯化銀）混合后置于燒杯丙中，向其中加入過量的稀鹽酸，由于碳酸鈣和鹽酸能反應(yīng)而氯化銀與鹽酸不反應(yīng)，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是 沉淀部分溶解，生成氣體。把燒杯丙中反應(yīng)后的混合物（含有剩余的鹽酸以及生成的氯化鈣）與濾液C（含有剩余的硝酸銀和生成的硝酸鈉）全部倒入廢液缸中，反應(yīng)結(jié)束后廢液缸內(nèi)上層溶液中，剩余的硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成硝酸，氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈣，除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是 HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。
故答案為：
（1）酚酞試液變紅。
（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）
①HCl和NaCl。
②沉淀部分溶解，生成氣體。 HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。
三．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共9小題）
3．（2022?煙臺）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，興趣小組進行了如圖所示的實驗。

【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。
【實驗一】同學(xué)們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。
（1）試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是 　有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色　。試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。
（2）你認為通過上述圖一所示的三個實驗?zāi)芊耱炞C鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中的活動性強弱 　能　（填“能”或“不能”）。
【實驗二】在完成實驗一的過程中，同學(xué)們將試管①②③內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)都倒入廢液缸中（如圖二）。小組同學(xué)對廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待混合物充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。
（3）小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是 　Zn（NO3）2、Fe（NO3）2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（4）探究濾渣的成分
【提出問題】濾渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：銀、銅、鐵、鋅
你的猜想：猜想Ⅰ　鐵、銅??；
猜想Ⅱ：銀、銅、鐵
【分析思考】同學(xué)們認為小明的猜想不正確，結(jié)合上述的實驗現(xiàn)象分析，小明的猜想不正確的原因是 　鋅與硝酸亞鐵不能共存　。
【進行實驗】實驗證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實驗方案。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
取少量濾渣樣品，　加入稀鹽酸（合理即可）　。
　有氣泡生成（合理即可）　。
猜想Ⅱ正確
【反思交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 　反應(yīng)物是否有剩余　。
【解答】解：（1）試管①中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，故觀察到的實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；試管③中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）試管①中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，說明鐵比銅活潑，試管②中鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，說明鋅比鐵活潑，試管③中銅和硝酸銀反應(yīng)說明銅比銀活潑，故通過上述圖一所示的三個實驗?zāi)芊耱炞C鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶液中的活動性鋅＞鐵＞銅＞銀；
（3）將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。說明濾液中無硝酸銀和硝酸銅，硝酸亞鐵溶液是淺綠色，硝酸鋅肯定有，由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，化學(xué)式分別為Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）【作出猜想】由于濾液中無硝酸銅和硝酸銀，則銀和銅都被置換出來，濾渣中肯定有銀和銅，鐵可能有，故你的猜想：猜想Ⅰ是銀、銅；
【分析思考】小明的猜想不正確，濾渣中肯定沒有鋅，因為鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)，即鋅與硝酸亞鐵不能共存；
【進行實驗】猜想Ⅱ正確，即有鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故取少量濾渣樣品，加入稀鹽酸，有氣泡生成，猜想Ⅱ正確（合理即可）；
【反思交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。
故答案為：（1）有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）能；
（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（4）【作出猜想】銀、銅；
【分析思考】鋅與硝酸亞鐵不能共存；
【進行實驗】加入稀鹽酸（合理即可）；有氣泡生成（合理即可）；
【反思交流】反應(yīng)物是否有剩余。
4．（2021?煙臺）因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲諾貝爾獎的科學(xué)家屠呦呦還發(fā)現(xiàn)了雙青蒿素，查閱資料可知，雙青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成。為測定雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比。興趣小組進行了以下探究。
【設(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計并進行了如圖一所示的實驗。（裝置氣密性良好）

將7.1g雙青蒿素放在裝置C的玻璃管中，燃燒至無固體灰分殘留。
（1）裝置A、B中盛放的試劑分別是 ?、佟。ㄌ钚蛱枺?。
①足量NaOH溶液、足量濃硫酸
②足量濃硫酸、足量NaOH溶液
（2）裝置F可吸收從裝置E的氣流中帶出來的少量水蒸氣，生石灰與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
【記錄數(shù)據(jù)】加熱前，先通入空氣一段時間，再稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量）。雙青蒿素完全反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間，再次稱量裝置D的質(zhì)量、裝置E和F的總質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量），實驗數(shù)據(jù)如表所示。
裝置
反應(yīng)前的質(zhì)量/g
反應(yīng)后的質(zhì)量/g
D
74.7
80.1
E和F
80.3
96.8
【實驗結(jié)論】（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 　45：6：20　。
【拓展分析】（4）雙青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比是 　15：24：5　。
【實驗反思】（5）實驗過程中，加熱前要先通入空氣一段時間，該操作的作用是 　將裝置中的二氧化碳和水排盡，以免影響實驗結(jié)果　。
（6）有同學(xué)建議，為使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，需要在裝置C和D之間增加圖二所示的裝置，其目的是 　將碳元素轉(zhuǎn)化成的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳　。
【解答】解：（1）根據(jù)實驗的原理是通過將一定量雙青蒿素燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)D、E裝置增重分別為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，因此，應(yīng)除去空氣中的二氧化碳和水，以免影響測定結(jié)果，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再用濃硫酸吸收水蒸氣，若順序顛倒，從氫氧化鈉溶液中會再引入水蒸氣；故選：①；
（2）生石灰與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）反應(yīng)生成水的質(zhì)量：80.1g﹣74.7g＝5.4g，其中氫元素質(zhì)量：5.4g××100%＝0.6g，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量：96.8g﹣80.3g＝16.5g，其中碳元素質(zhì)量：16.5g××100%＝4.5g，
雙青蒿素中氧元素質(zhì)量：7.1g﹣0.6g﹣4.5g＝2g，
雙青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：4.5g：0.6g：2g＝45：6：20；
故填：45：6：20；
（4）碳原子、氫原子、氧原子個數(shù)比＝：：＝15：24：5；故填：15：24：5；
（5）根據(jù)實驗的原理是通過將一定量雙青蒿素燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)D、E裝置增重分別為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，因此實驗過程中，加熱前要先通入空氣一段時間，空氣中含有二氧化碳和水，因此該操作的作用是將裝置中的二氧化碳和水排盡，以免影響實驗結(jié)果；故填：將裝置中的二氧化碳和水排盡，以免影響實驗結(jié)果；
（6）在實驗過程中部分碳不完全燃燒會生成一氧化碳，碳元素轉(zhuǎn)化成的一氧化碳不能轉(zhuǎn)化成二氧化碳，則測出的雙氫青蒿素中碳元素質(zhì)量偏小，因此在裝置C和D之間增加氧化銅可以將碳元素轉(zhuǎn)化成的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確；故填：將碳元素轉(zhuǎn)化成的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳。
5．（2020?煙臺）“秸稈變寶，助力脫貧攻堅”。秸稈用于制沼氣可以解決農(nóng)村的燃料短缺問題。沼氣的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小霞與小明采集了某沼氣池中的氣體樣品，探究該沼氣中是否含有CO2和CO。
【查閱資料】①CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；CuO+COCu+CO2②CH4、CO均不與堿溶液、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)③CO2不與濃硫酸反應(yīng)
【設(shè)計實驗】小霞與小明設(shè)計并進行了如圖所示的實驗。（裝置氣密性良好；忽略裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣）

（1）為確保實驗的安全性，小霞和小明一致認為：實驗前要先通一會兒氣體樣品，然后再點燃D處的酒精燈，其目的是　排盡裝置內(nèi)空氣，防止爆炸　。用裝置F收集尾氣，導(dǎo)管口的連接順序是a接　c?。ㄌ睢癰”或“c”）。
（2）小霞想通過裝置D中固體減少的質(zhì)量（即參加反應(yīng)的CuO中氧元素的質(zhì)量）和裝置E增加的質(zhì)量來判斷混合氣體中是否含有CO。小明表示同意并提出：停止加熱后，要繼續(xù)通入一會兒氣體樣品，以排出裝置D內(nèi)殘留的反應(yīng)生成的氣體。
【現(xiàn)象與結(jié)論】（1）觀察到裝置A中的澄清石灰水變渾濁，說明沼氣中含有　CO2　。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，測得裝置D中固體減少的質(zhì)量是3.2g，裝置E增加的質(zhì)量是1.8g。說明沼氣中　不含?。ㄌ睢昂被颉安缓保〤O。
【拓展與延伸】秸稈不僅可制沼氣，還可以造出板材制作家具。對比焚燒秸稈，這樣做的意義在于　節(jié)約資源（或保護環(huán)境）　（答一條即可）。
【解答】解：【設(shè)計實驗】（1）因為甲烷具有可燃性，點燃不純的甲烷會發(fā)生爆炸，實驗前要先通一會兒氣體樣品，然后再點燃D處的酒精燈，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止爆炸，分析F裝置的特點可知，用排水法收集氣體導(dǎo)管口的連接順序是a接c，故填：排盡裝置內(nèi)空氣，防止爆炸；c；
【現(xiàn)象與結(jié)論】（1）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，因為觀察到裝置A中的澄清石灰水變渾濁，說明沼氣中含有CO2，故填：CO2；
（2）設(shè)生成1.8g水同時生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
44 36
x 1.8g
＝
x＝2.2g
2.2g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為2.2g××100%＝1.6g.1.8g水中氧元素的質(zhì)量為1.8g××100%＝1.6g，1.6g+1.6g＝3.2g，因為測得裝置D中固體減少的質(zhì)量是3.2g，即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，所以沼氣中不含CO，故填：不含；
【拓展與延伸】秸稈不僅可制沼氣，還可以造出板材制作家具，對比焚燒秸稈的意義是即節(jié)約資源又保護環(huán)境，故填：節(jié)約資源（或保護環(huán)境）。
6．（2020?煙臺）某品牌干燥劑含有氧化鈣、氫氧化鈉和氯化鈣中的兩種物質(zhì)，為探究其組成，某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的干燥劑樣品做了如下實驗。
【查閱資料】稀硝酸（HNO3）具有酸的通性
【設(shè)計實驗】流程如圖：

【實驗分析】（1）干燥劑樣品溶于水后得到的溶液一定顯　堿性　（填“酸性”或“堿性”或“中性”）。白色沉淀a的化學(xué)式是　CaCO3　。
（2）生成氣體b的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑　。
【結(jié)論與反思】（1）若c處無現(xiàn)象，則該品牌干燥劑的成分為　CaO、NaOH　（寫化學(xué)式）。
（2）若c處有白色沉淀生成，且沉淀質(zhì)量為2.87g；白色沉淀a的質(zhì)量為1.2g。則干燥劑的成分為　CaO、CaCl2　（寫化學(xué)式）。寫出c處產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式　NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3　。
（3）該實驗過程中，過量稀硝酸不能用過量的稀鹽酸代替的原因是　用稀鹽酸會引入氯離子，干擾樣品中是否含有氯化鈣的判斷　。
【解答】解：【實驗分析】（1）依據(jù)干燥劑含有氧化鈣、氫氧化鈉和氯化鈣中的兩種物質(zhì)，因為CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2和NaOH都是堿，干燥劑樣品溶于水后得到的溶液一定顯堿性，加入過量的碳酸鈉溶液后溶液中的碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，化學(xué)式為CaCO3，故填：堿性；CaCO3；
（2）分析流程圖可知，過量的碳酸鈉與加入的硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，所以生成氣體b的反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑；
【結(jié)論與反思】（1）分析流程可知，若c處無現(xiàn)象，說明干燥劑中不含有CaCl2，則該品牌干燥劑的成分為CaO、NaOH，故填：CaO、NaOH；
（2）分析流程可知，加入過量的稀硝酸和硝酸銀，生成白色沉淀，說明干燥劑里含有CaCl2，
設(shè)生成2.87g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為x，分析 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3反應(yīng)可得如下關(guān)系，
CaCl2～～～2AgCl
111 287
x 2.87g
＝
x＝1.11g
1.11gCaCl2中鈣元素 質(zhì)量為1.11g××100%＝0.4g，1.2gCaCO3中鈣元素質(zhì)量1.2g××100%＝0.48g，說明干燥劑里還含有CaO，所以c處產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，故填：CaCl2、CaO；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；
（3）依據(jù)本流程的實驗?zāi)康氖翘骄扛稍飫┖醒趸}、氫氧化鈉和氯化鈣中的兩種物質(zhì)，所以實驗過程中，過量稀硝酸不能用過量的稀鹽酸代替的原因是用稀鹽酸會引入氯離子，干擾樣品中是否含有氯化鈣的判斷，故填：用稀鹽酸會引入氯離子，干擾樣品中是否含有氯化鈣的判斷。
7．（2019?煙臺）潛水器中可使用過氧化鈉（Na2O2）固體做供氧劑，過氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，為驗證該反應(yīng)產(chǎn)物，某興趣小組進行如下實驗探究。
【查閱資料】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
【設(shè)計實驗】小組同學(xué)利用如圖裝置進行實（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）。
（1）裝置A中標(biāo)號儀器名稱：①　分液漏斗　，②　錐形瓶　。
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）裝置B的作用是　吸收水蒸氣　。
（4）為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是　氫氧化鈉　溶液。
（5）驗證過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物
步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①
將帶火星的木條伸入裝置E中
　帶火星的木條復(fù)燃　
產(chǎn)物中有氧氣
②
反應(yīng)后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解
　產(chǎn)生氣泡　
固體中有未反應(yīng)的過氧化鈉
③
向步驟②反應(yīng)后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中
　澄清石灰水變渾濁　
產(chǎn)物中有碳酸鈉
【解答】解：（1）①是分液漏斗，②是錐形瓶。
故填：分液漏斗；錐形瓶。
（2）裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）裝置B的作用是吸收水蒸氣。
故填：吸收水蒸氣。
（4）為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液。
故填：氫氧化鈉。
（5）將帶火星的木條伸入裝置E中，帶火星的木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成了氧氣；
反應(yīng)后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解，產(chǎn)生氣泡，是因為過氧化鈉和水反應(yīng)生成了氧氣；
向步驟②反應(yīng)后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，實驗過程如下所示：
步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①
將帶火星的木條伸入裝置E中
帶火星的木條復(fù)燃
產(chǎn)物中有氧氣
②
反應(yīng)后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解
產(chǎn)生氣泡
固體中有未反應(yīng)的過氧化鈉
③
向步驟②反應(yīng)后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)物中有碳酸鈉
8．（2019?煙臺）2019年5月，187個國家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定，應(yīng)對“白色污染”挑戰(zhàn)．已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種．為了測定其組成，某化學(xué)興趣小組進行如下的探究．
【查閱資料】①無水氯化鈣固體可做干燥劑；②有機物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化氫．
【設(shè)計實驗】興趣小組設(shè)計并進行了如圖所示的實驗．（裝置氣密性良好）

實驗過程中，在裝置C中觀察到　溶液變渾濁　現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3?。?br /> 【記錄數(shù)據(jù)】6.35g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表．
裝置
B
C
D
E
反應(yīng)后裝置
增加的質(zhì)量/g
1.80
3.65
0.09
8.80
【分析與結(jié)論】根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計算，6.35g樣品中氫元素的質(zhì)量為　0.3　g，該塑料樣品的組成元素是　碳、氫、氯、氧?。?br /> 【反思評價】電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是　排出裝置中的空氣，以防止影響實驗結(jié)果?。?br /> 【解答】解：【設(shè)計實驗】
實驗過程中，在裝置C中觀察到溶液變渾濁，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
故填：溶液變渾濁；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
【分析與結(jié)論】
6.35g樣品中氫元素的質(zhì)量為：1.80g×+3.65g×＝0.30g，氯元素質(zhì)量：3.65g×＝3.55g，碳元素質(zhì)量：8.80g×＝2.4g，氧元素質(zhì)量：6.35g﹣0.30g﹣3.55g﹣2.4g＝0.1，因此該塑料樣品的組成元素是碳、氫、氯、氧．
故填：0.3；碳、氫、氯、氧．
【反思評價】
電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是排出裝置中的空氣，以防止影響實驗結(jié)果．
故填：排出裝置中的空氣，以防止影響實驗結(jié)果．
9．（2018?煙臺）已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組為確定該品牌膨松劑的成分，進行如下探究：
查閱資料：
①氨氣水溶液呈堿性
②濃硫酸和堿石灰都可做氣體吸收劑；濃硫酸能吸收氨氣，不能吸收二氧化碳；堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物，不與氨氣反應(yīng)。
【設(shè)計實驗】興趣小組利用如下裝置進行探究（裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）；

依次連接A、C、D裝置，點燃A處的酒精燈，將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后，通過觀察到　試管中有剩余固體　、　濕潤的紅色石蕊試紙變藍色　現(xiàn)象可以證明該膨松劑中含有NaHCO3和 NH4HCO3兩種物質(zhì)。其中裝置C的作用是　吸收二氧化碳和水蒸氣　。
【拓展探究】為進一步確定該品牌膨松劑中 NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比，同學(xué)們?nèi)煞莸荣|(zhì)量的該品牌膨松劑樣品，利用圖提供的實驗裝置，設(shè)計并進行了如下兩組實驗：
序號
實驗操作
測得數(shù)據(jù)
實驗1
將其中的一份膨松劑樣品加入A裝置試管中，將A裝置依次連接B、C裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)
裝置C增重1.98g
實驗2
將另一份膨松劑樣品加入A裝置試管中，將A裝置依次連接C、B裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)
裝置B增重0.34g
基于以上實驗數(shù)據(jù)分析，該品牌膨松劑中 NaHCO3和 NH4HCO3的質(zhì)量比是　210：79　。
【實驗反思】小明認為以上拓展探究實驗存在一定誤差，導(dǎo)致誤差的原因是　生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等?。ù鹨粭l即可）。
【解答】解：【設(shè)計實驗】
依次連接A、C、D裝置，點燃A處的酒精燈，將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后，觀察到試管中有剩余固體，說明樣品中含有碳酸氫鈉，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明樣品中含有碳酸氫銨；
其中裝置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣。
故填：試管中有剩余固體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；吸收二氧化碳和水蒸氣。
【拓展探究】
序號
實驗操作
測得數(shù)據(jù)
實驗1
將其中的一份膨松劑樣品加入A裝置試管中，將A裝置依次連接B、C裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)
裝置C增重1.98g
實驗2
將另一份膨松劑樣品加入A裝置試管中，將A裝置依次連接C、B裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)
裝置B增重0.34g
裝置C增重1.98g，說明反應(yīng)生成了1.98g二氧化碳，裝置B增重0.34g，說明反應(yīng)生成了0.34g氨氣，
設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x，反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y，
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，
79 17 44
x 0.34g y
＝＝，
x＝1.58g，y＝0.88g，
設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為z，
碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.98g﹣0.88g＝1.1g，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
168 44
z 1.1g
＝，
z＝4.2g，
該品牌膨松劑中 NaHCO3和 NH4HCO3的質(zhì)量比是：4.2g：1.58g＝210：79。
故填：210：79。
【實驗反思】
小明認為以上拓展探究實驗存在一定誤差，導(dǎo)致誤差的原因是生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等。
故填：生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等。
故填：生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等。
10．（2018?煙臺）圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：

（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Fe+CuCl2═FeCl2+Cu　。
（2）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多。下列說法正確的是 　ACD?。ㄌ钚蛱枺?br /> A．試管②反應(yīng)后的固體中一定不含鐵
B．完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體一定含有鐵
C．完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象。則試管④反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)共有哪些 　NaCl、Na2CO3　（寫化學(xué)式）。
（4）將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進行了如下探究：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是 　BaCO3?。▽?br /> 化學(xué)式，下同）
②濾液中的溶質(zhì)共有哪些 　NaCl、NaOH、Na2CO3　
步驟2：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液
溶液變紅
（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是 　檢驗并且除去碳酸鈉　。
【解答】解：（1）在圖一所示的實驗中，試管②中鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
故填：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
（2）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明①中鐵過量，②中氯化銅過量，
A．試管②反應(yīng)后的固體中一定不含鐵，該選項說法正確；
B．完全反應(yīng)后，甲燒杯中的固體不一定含有鐵，該選項說法不正確；
C．完全反應(yīng)后，如果氯化銅過量，則甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+，該選項說法正確；
D．完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有沒有反應(yīng)的Mg2+、反應(yīng)生成的Fe2+，該選項說法正確。
故填：ACD。
（3）乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，說明試管④反應(yīng)過程中鹽酸完全反應(yīng)，則試管④反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)：鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉。
故填：NaCl、Na2CO3。
（4）步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇；
步驟2：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，實驗過程如下所示：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是BaCO3
②濾液中的溶質(zhì)共有NaCl、NaOH、Na2CO3
步驟2：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液
溶液變紅
（5）在上述（4）的實驗探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是檢驗并且除去碳酸鈉。
故填：檢驗并且除去碳酸鈉。
11．（2018?煙臺）如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質(zhì)的實驗裝置，據(jù)圖回答。

（1）指出B裝置中標(biāo)號儀器名稱：①　分液漏斗　。
（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是　B?。ㄌ钛b置序號，下同），收集裝置是　E　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是　A　。為探究氨氣的性質(zhì)，小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。
【提出問題】得到的紅色粉末是什么？
查閱資料：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
【猜想假設(shè)】紅色粉末是①Cu②Cu2O③　Cu、Cu2O　
【設(shè)計實驗】小明設(shè)計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有Cu2O：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取紅色粉末于試管中，加入足量稀硫酸
　固體減少，溶液由無色變藍色　
紅色粉末中含有Cu2O
【實驗反思】小明設(shè)計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是　氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅　。
【解答】解：（1）①是分液漏斗。
故填：分液漏斗。
（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；
反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：B；E；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A。
故填：A。
【猜想假設(shè)】
紅色粉末是①Cu②Cu2O③Cu、Cu2O
故填：Cu、Cu2O。
【設(shè)計實驗】
取紅色粉末于試管中，加入足量稀硫酸，固體減少，溶液由無色變藍色，說明紅色粉末中含有Cu2O，實驗過程如下所示：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取紅色粉末于試管中，加入足量稀硫酸
固體減少，溶液由無色變藍色
紅色粉末中含有Cu2O
【實驗反思】
小明設(shè)計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅。
故填：氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅。
四．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共2小題）
12．（2021?煙臺）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖裝置進行實驗探究，結(jié)合裝置回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：①　鐵架臺　；②　分液漏斗　。
（2）下列制取氣體的反應(yīng)可選用裝置A的是 ?、邸。ㄌ钚蛱枺?br /> ①二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2
②大理石與稀鹽酸制取CO2
③加熱氯酸鉀與二氧化錳制取O2
④鋅粒與稀硫酸制取H2
（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　?？蛇x用的收集裝置是 　C或E?。ㄌ钛b置序號，下同）。
（4）硫化氫（H2S）氣體有毒，密度比空氣大，溶于水形成酸，能在空氣中燃燒生成SO2和水。實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取H2S，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑　，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　B　，該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，下列方法正確的是 　b?。ㄌ钚蛱枺?。
a.用稀硫酸吸收
b.用氫氧化鈉溶液吸收
c.點燃
【解答】解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，故答案為：鐵架臺；分液漏斗；
（2）①二氧化錳與濃鹽酸加熱制取Cl2，不用A裝置，因為濃鹽酸是液體；
②實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，因此不需要加熱；
③如果用高錳酸鉀或氯酸鉀加熱制氧氣就需要加熱；
④實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，因此不需要加熱；
故答案為：③；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；C或E；
（4）實驗室用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取H2S，因此不需要加熱；該實驗需要對剩余的硫化氫氣體進行尾氣處理，可以用堿溶液吸收；故答案為：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；B；b。
13．（2020?煙臺）化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖儀器和裝置完成以下實驗。
（1）制取氧氣。
①指出圖中標(biāo)號儀器的名稱：X　集氣瓶　。
②高錳酸鉀和過氧化氫溶液均可用于實驗室制取氧氣。加熱高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钭帜感蛱?，下同），收集裝置是　C或E　。
③選用B作為發(fā)生裝置，用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。實驗時的主要操作步驟有：a．向分液漏斗中加入過氧化氫溶液；b．收集氣體；c．檢查裝置的氣密性；d．向錐形瓶中加入二氧化錳；e．組裝儀器。以上步驟正確的操作順序是　ecdab?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
（2）制取二氧化碳。用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。反應(yīng)后的廢液中如果含有稀鹽酸不能直接排放，以免污染環(huán)境。請你選擇下列試劑設(shè)計一種實驗方案，檢驗廢液中是否含有稀鹽酸。
可供選擇的試劑；石灰石、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液
實驗操作
現(xiàn)象與結(jié)論
　向廢液中加入紫色石蕊試液　
　若溶液變紅色，溶液中含有鹽酸，若溶液不變色，溶液中不含有鹽酸　
【解答】解：（1）①X是集氣瓶。
故填：集氣瓶。
②加熱高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A，收集裝置是C或E，是因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集。
故填：A；C或E。
③選用B作為發(fā)生裝置，用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
以上步驟正確的操作順序是：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、向錐形瓶中加入二氧化錳、向分液漏斗中加入過氧化氫溶液、收集氣體。
故填：2H2O22H2O+O2↑；ecdab。
（2）制取二氧化碳。用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
實驗操作：向廢液中加入紫色石蕊試液；
實驗現(xiàn)象與結(jié)論：若溶液變紅色，溶液中含有鹽酸，若溶液不變色，溶液中不含有鹽酸。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向廢液中加入紫色石蕊試液；若溶液變紅色，溶液中含有鹽酸，若溶液不變色，溶液中不含有鹽酸。
五．氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點（共1小題）
14．（2019?煙臺）2018年12月8日，搭載著“嫦娥四號”探測器的“長征三號乙”運載火箭發(fā)射成功。
（1）“長征三號乙”火箭發(fā)動機在焊接時需要使用氬弧焊。氬弧焊（如圖）是在氬氣保護下，通過在鎢電極與焊件間產(chǎn)生的高壓電弧放熱，熔化焊絲或焊件的一種焊接技術(shù)。
①金屬鎢作電極是利用了金屬鎢的導(dǎo)電性和 　熔點高??；用氬氣作保護氣，是因為氬氣的化學(xué)性質(zhì) 　很不活潑　。
②如果在沒有保護氣的情況下焊接金屬，可能導(dǎo)致焊接不牢，原因是 　金屬和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化物　。
（2）“長征三號乙”的第一、二子級火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推進劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4＝3N2+4H2O+2X，則X的化學(xué)式是 　CO2　。
（3）“長征三號乙”的第三子級火箭采用液氫、液氧做推進劑。實驗室可采用電解水得到氫氣和氧氣，氫氣在與直流電源 　負極　極相連的電極上產(chǎn)生。氫能是未來最理想的能源，但目前應(yīng)用并不廣泛的原因是 　制取成本高　 （答一條即可）。
（4）“嫦娥四號”光伏發(fā)電板的主要構(gòu)成材料是硅，單質(zhì)硅由石英固體（SiO2）和碳在高溫下反應(yīng)制得，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　SiO2+2CSi+2CO↑　。

【解答】解：（1）①金屬鎢作電極是利用了金屬鎢的導(dǎo)電性和熔點高；用氬氣作保護氣，是因為氬氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑；
②如果在沒有保護氣的情況下焊接金屬，金屬和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化物，可能導(dǎo)致焊接不牢；
（2）在C2H8N2+2N2O4＝3N2+4H2O+2X中，反應(yīng)物中C的個數(shù)為2；H的個數(shù)為8；N的個數(shù)為6；氧的個數(shù)為8；在生成物中N的個數(shù)為6個；H的個數(shù)為8；一個X中含有C的個數(shù)為1；含有O的個數(shù)為2；故X的化學(xué)式為：CO2；
（3）根據(jù)“正氧負氫、氫二氧一”進行分析可知，氫氣在與直流電源負極相連的電極上產(chǎn)生；因制取氫氣是利用水分解得到，但水的分解一般需要電解，則制取成本高，因此目前應(yīng)用并不廣泛；
（4）二氧化硅和碳在高溫的條件下生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑。
故答案為：
（1）①熔點高；很不活潑；
②金屬和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化物；
（2）CO2；
（3）負極；制取成本高；
（4）SiO2+2CSi+2CO↑。
六．生命活動與六大營養(yǎng)素（共2小題）
15．（2019?煙臺）“砂鍋魚頭”湯鮮汁濃，其烹飪方法為：將魚頭下油鍋煎黃后，放入砂鍋中加適量食鹽、蔥段、生姜、香菜、礦泉水等，在火上煨煮數(shù)小時即成。
（1）魚頭中的蛋白質(zhì)進入人體后會逐步分解成被人體吸收的 　氨基酸　。
（2）砂鍋魚頭”中幾乎不含有的營養(yǎng)素是 　C?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A．無機鹽 B．油脂 C．糖類 D．水
（3）用洗潔精清洗油膩的砂鍋是利用洗潔精的 　乳化　作用。
（4）用液化氣灶煨制砂鍋魚頭時，砂鍋外壁出現(xiàn)黑灰，此時可將灶具的進風(fēng)口 　調(diào)大?。ㄌ睢罢{(diào)大”或“調(diào)小”）。液化氣的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為 　C3H8+5O23CO2+4H2O　。
（5）使用液化氣灶一定要注意安全，如果液化氣一旦泄漏，遇到明火就可能發(fā)生爆炸。從微觀角度解釋發(fā)生爆炸的原因是 　液化氣中的可燃性分子和氧氣分子在點燃的條件下在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的熱　。
【解答】解：（1）魚的主要成分是蛋白質(zhì)，能水解成氨基酸；
（2）砂鍋魚頭中含有無機鹽、油脂和水，不含有糖類；
（3）用洗潔精洗去砂鍋上的油污是利用洗潔精的乳化作用；
（4）砂鍋外壁出現(xiàn)黑灰，是由于燃氣燃燒不充分造成的，此時可將灶具的進風(fēng)口調(diào)大，以利于燃氣充分燃燒。丙烷完全燃燒能生成二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O；
（5）從微觀角度解釋發(fā)生爆炸的原因是：液化氣中的可燃性分子和氧氣分子在點燃的條件下在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的熱。
故答案為：
（1）氨基酸；
（2）C；
（3）乳化；
（4）調(diào)大；
（5）液化氣中的可燃性分子和氧氣分子在點燃的條件下在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的熱。
16．（2018?煙臺）某方便面面餅的營養(yǎng)成分表如圖所示（其中碳水化合物主要指淀粉）：
（1）表中“鈉”是指　C　（填字母序號，下同）。
A．單質(zhì) B．分子 C．元素
（2）營養(yǎng)成分表中缺少人體必需的維生素。人體缺乏維生素C會引起　壞血病　。
（3）油脂與糖類的組成元素相同，但是它們的性質(zhì)不同，原因是　分子結(jié)構(gòu)不同　。
（4）針對網(wǎng)上流傳的“能燃燒的面條不安全，是因為含有添加劑”的消息，從化學(xué)的視角分析缺乏科學(xué)依據(jù)。
①面條是以面粉為原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化學(xué)式為（C6H10O5）n]是可以燃燒的，淀粉充分燃燒的產(chǎn)物是　二氧化碳和水??；面粉燃燒過程中可聞到燒焦羽毛氣味，是因為面粉中還含有的營養(yǎng)物質(zhì)是　蛋白質(zhì)　。
②為避免面粉廠車間發(fā)生爆炸事故，生產(chǎn)過程可采取的措施有　BC　。
A．密封門窗，隔絕氧氣 B．嚴禁吸煙，杜絕火源
C．輕拿輕放，減少粉塵揚起 D．提高面粉的著火點
③優(yōu)質(zhì)的面粉來自優(yōu)良的小麥。為了提高生長期小麥的抗倒伏能力，需施加　鉀　肥。

【解答】解：（1）物質(zhì)是由元素組成的，表中“鈉”是指元素；故填：C；
（2）營養(yǎng)成分表中缺少人體必需的維生素。人體缺乏維生素C會引起壞血??；故填：壞血病；
（3）油脂與糖類的組成元素相同，但是它們的分子結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同；故填：分子結(jié)構(gòu)不同；
（4）①面粉的主要成分淀粉[化學(xué)式為（C6H10O5）n]是可以燃燒的，由質(zhì)量守恒定律可知，淀粉充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水；面粉燃燒過程中可聞到燒焦羽毛氣味，是因為面粉中還含有的營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；故填：二氧化碳和水；蛋白質(zhì)；
②A．密封門窗，隔絕氧氣，使人無法工作，故A錯誤；
B．嚴禁吸煙，杜絕火源，能避免爆炸，故B正確；
C．輕拿輕放，減少粉塵揚起，能避免爆炸，故C正確；
D．著火點屬于物質(zhì)的屬性，一般不能改變，故D錯誤。
故填：BC。
③為了提高生長期小麥的抗倒伏能力，需施加鉀肥；故填：鉀。
七．常見中毒途徑及預(yù)防方法（共1小題）
17．（2020?煙臺）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請選擇下列合適的物質(zhì)填空。
A．熟石灰 B．洗潔精　C．活性炭　D．干冰　E．鹽酸　F．硫酸銅
（1）可用于制糖工業(yè)脫色的是　C?。ㄌ钭帜感蛱?，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是　A　。
（3）可用于人工降雨緩解旱情的是　D　。
（4）可用于除鐵銹的是　E　。
（5）可利用乳化作用去除油污的是　B　。
（6）能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)破壞、失去原有生理功能的重金屬鹽是　F　。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，所以活性炭可用于制糖工業(yè)脫色；
（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，顯堿性，常用于改良酸性土壤；
（3）由于干冰在升華時能吸收大量的熱，能使空氣中的水蒸氣冷凝成小水滴。所以，旱情較為嚴重時，可用于干冰進行人工降雨；
（4）通過稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)可以除去鐵銹；
（5）洗潔精對油污有乳化作用；
（6）硫酸銅中含有重金屬銅離子，可使蛋白質(zhì)變性，失去原有生理功能。
故答案是：（1）C；（2）A；（3）D；（4）E；（5）B；（6）F。
八．燃燒的條件與滅火原理探究（共1小題）
18．（2022?煙臺）某興趣小組利用圖一裝置探究O2濃度、溫度等條件對物質(zhì)燃燒的影響，進行了以下操作。
①點燃蠟燭后伸入廣口瓶，立即塞緊橡皮塞，觀察到蠟燭在瓶內(nèi)燃燒，白磷不燃燒。
②待蠟燭自動熄滅，裝置冷卻后，在t1時，將滴管中的水全部滴入廣口瓶，鋁盒中的白磷開始燃燒。

圖二是廣口瓶內(nèi)O2濃度隨時間變化的圖像。
（1）圖二中0﹣t1時間內(nèi)，曲線下降的原因是 　蠟燭燃燒消耗氧氣　。
（2）生石灰的作用是 　與滴管中的水進行反應(yīng)放熱，引燃白磷　。
（3）盛放在鋁盒中的白磷燃燒，說明金屬鋁具有良好的 　導(dǎo)熱　性。
（4）本實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是 　C?。ㄌ钚蛱枺?。
A.可燃物燃燒氧氣必須充足
B.白磷燃燒結(jié)束后廣口瓶內(nèi)沒有O2存在
C.蠟燭燃燒需要O2的最低濃度高于白磷燃燒需要O2的最低濃度
【解答】解：（1）蠟燭燃燒需要氧氣，故圖二中0﹣t1時間內(nèi)，曲線下降的原因是蠟燭燃燒消耗氧氣；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，且將滴管中的水全部滴入廣口瓶后，鋁盒中的白磷開始燃燒，故生石灰的作用是與滴管中的水進行反應(yīng)放熱，引燃白磷；
（3）盛放在鋁盒中的白磷燃燒，說明金屬鋁具有良好的導(dǎo)熱性；
（4）A、當(dāng)蠟燭熄滅以后，白磷仍然能燃燒，故“可燃物燃燒氧氣必須充足”說法錯誤，該選項不符合題意；
B、根據(jù)圖二并不能判定白磷燃燒結(jié)束后廣口瓶內(nèi)沒有O2存在，故該選項不符合題意；
C、根據(jù)圖二及實驗現(xiàn)象可知蠟燭燃燒需要O2的最低濃度高于白磷燃燒需要O2的最低濃度，故該選項符合題意。
故選：C。
九．二氧化碳的實驗室制法（共1小題）
19．（2022?煙臺）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）圖B中標(biāo)有①的儀器名稱是 　錐形瓶　。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　B?。ㄌ钛b置序號，下同），收集裝置是　C?。◤腃、D中選擇）。
（3）實驗室用氯酸鉀固體在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　2KClO32KCl+3O2↑　，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 　A?。ㄌ钛b置序號）。如果用盛滿水的E裝置來收集氧氣，氧氣應(yīng)從 　b?。ㄌ睢癮”或“b”）導(dǎo)管通入。
【解答】解：（1）圖B中標(biāo)有①的儀器名稱是錐形瓶；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，屬于固、液常溫型，適合用裝置B作發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，可用裝置C收集；
（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應(yīng)屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；氧氣不易溶于水，密度比水小，如果用盛滿水的E裝置來收集氧氣，氧氣應(yīng)從b導(dǎo)管通入。
故答案為：
（1）錐形瓶；
（2）B；C；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；A；b。
十．酸的化學(xué)性質(zhì)（共1小題）
20．（2022?煙臺）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。

（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變 　紅　色。
（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了 　FeCl3　（填化學(xué)式），一段時間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。
（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，　向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色?。▽懗霾僮骷捌洮F(xiàn)象）。
【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了FeCl3，一段時間后有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵銹反應(yīng)完了，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）試管C中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。
故答案為：（1）紅色；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。