?山東省煙臺(tái)市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編
04解答題&流程題&計(jì)算題
一．鐵的冶煉（共1小題）
1．（2020?煙臺(tái)）國(guó)產(chǎn)航母“山東艦”威武入列，標(biāo)志我國(guó)金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。
（1）“山東艦”是由多塊巨大的特種鋼板焊接而成。工業(yè)上用CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）反應(yīng)得到鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。工人師傅常用氧炔焰焊接鋼板，乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是　 　。
（2）鈦合金可用于制作艦載機(jī)的起落架，主要是利用了鈦合金物理性質(zhì)中的　 　。如圖是以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取鈦（Ti）的部分流程示意圖：

①FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為　 　價(jià)。
②過(guò)程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）時(shí)，按照綠色化學(xué)的原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比是　 　。過(guò)程Ⅲ中，在800℃的條件下冶煉鈦的化學(xué)方程式是　 　。
（3）金屬防銹常用電鍍的方法，電鍍防銹的原理是　 　。某電鍍廠(chǎng)的廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究回收該廢液中的金屬。將一定量鐵粉加入到盛有一定量廢液樣品的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣A。向?yàn)V渣A中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。據(jù)此分析，濾渣A的成分是　 　（寫(xiě)化學(xué)式）。
二．純堿的制?。ü?小題）
2．（2022?煙臺(tái)）我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，將堿廠(chǎng)與氨廠(chǎng)聯(lián)合，既提高效益又減少污染，促進(jìn)了世界制堿工業(yè)的發(fā)展。聯(lián)合制堿法的模擬流程如圖一所示。

三種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖二所示。吸氨碳化塔中溫度控制在30℃～35℃，其中主要發(fā)生的反應(yīng)是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨廠(chǎng)的原料N2來(lái)自于空氣。分離液態(tài)空氣是利用空氣中各成分的 　 　不同。
（2）通常狀況下，NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的溶解度。為了提高產(chǎn)率，吸氨碳化塔中應(yīng)該先通入的是 　 　（填“NH3”或“CO2”）。
（3）加熱NaHCO3制得純堿的化學(xué)方程式是 　 　。
（4）結(jié)合圖二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固體的主要原因是 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
①溶劑質(zhì)量減少；
②NaHCO3難溶于水；
③30℃～35℃時(shí)，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比較，NaHCO3的溶解度最小，易達(dá)到飽和而析出
（5）氨廠(chǎng)生產(chǎn)的NH3溶于水后得到的氨水可以做 　 　肥（填化肥類(lèi)別）。堿廠(chǎng)與氨廠(chǎng)聯(lián)合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其優(yōu)勢(shì)是 　 ?。ù鹨稽c(diǎn)即可）。
三．物質(zhì)的鑒別、推斷（共2小題）
3．（2018?煙臺(tái)）A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。（“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色；反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類(lèi)別相同，且都易溶于水。試回答：
（1）寫(xiě)出A、B、G的化學(xué)式：A　 　、B　 　、G　 　。
（2）物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是　 　。
（3）D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。

4．（2018?煙臺(tái)）霧霾已經(jīng)成為人類(lèi)健康的隱形殺手，防治霧霾污染是當(dāng)前化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）如圖是一種鼻用空氣凈化器，主要材料是硅膠。凈化器中的硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔，對(duì)PM2.5的吸收率達(dá)99%，說(shuō)明其具有 　 　性。
（2）目前，國(guó)內(nèi)重型柴油車(chē)尾氣污染物減排的原理是：在一定條件下，車(chē)用尿素溶液先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與發(fā)動(dòng)機(jī)排出的NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退H3與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（3）某同學(xué)收集了某地區(qū)的霧霾，將其溶于水后得到試樣溶液，該試樣溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定試樣溶液的成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。
①白色沉淀D的化學(xué)式是 　 　。
②試樣溶液加入過(guò)量M溶液時(shí)生成X的化學(xué)反應(yīng)方程式是 　 　。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以判斷該試樣溶液中一定含有上述五種物質(zhì)中的 　 ?。▽?xiě)化學(xué)式）。
四．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共7小題）
5．（2022?煙臺(tái)）煙臺(tái)籍航天員王亞平在“天宮課堂”中介紹了空間站中的生活，在軌演示了水球變氣球等炫酷的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.“天宮”中水和氧氣的最大化利用是生活保障的重要措施。如圖是空間站資源再利用模擬圖。

（1）在“水凈化系統(tǒng)”中，活性炭可以除去色素和異味，是利用活性炭具有 　 　性；高分子膜可以除去水中大分子雜質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)室常用的 　 　操作原理相同。
（2）“水電解系統(tǒng)”中產(chǎn)生氧氣的電極應(yīng)接在電源的 　 　極（填“正”或“負(fù)”）。
（3）“氫氧燃料電池”中有催化劑，氫氣與氧氣在催化劑作用下能直接化合釋放出電能，實(shí)現(xiàn)由 　 　能到電能的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（4）“薩巴蒂爾反應(yīng)器”可以除去CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
Ⅱ.在“天宮課堂”中王亞平將少量藍(lán)色顏料注入水球，很快整個(gè)水球變成藍(lán)色。然后將泡騰片放入水球中，產(chǎn)生了大量氣泡向四周擴(kuò)散，氣泡充滿(mǎn)整個(gè)水球。
（5）藍(lán)色顏料能讓整個(gè)水球全部變藍(lán)，是因?yàn)轭伭戏肿泳哂?　 　的特征。
（6）氣泡是泡騰片中含有的檸檬酸（具有酸性）和碳酸氫鈉溶于水后發(fā)生反應(yīng)生成的氣體形成的，根據(jù)酸的性質(zhì)判斷生成的氣體是 　 　。
（7）如果在空間站失重狀態(tài)下收集制得的O2，可選用下列裝置中的 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。

6．（2021?煙臺(tái)）2020年9月中國(guó)宣布：力爭(zhēng)CO2的排放在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，新能源的開(kāi)發(fā)、CO2的“捕集”與利用成為當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。
（1）氫能源開(kāi)發(fā)，2021年4月科技部與山東省簽署“氫進(jìn)萬(wàn)家”科技示范工程。
①氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)是 　 ?。ù鹨粭l）。
②光伏發(fā)電可為電解水制氣提供電能，光伏發(fā)電用到的高純硅可用SiO2和碳在高溫條件下反應(yīng)制取，同時(shí)生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
③某種鎂鋁合金是一種儲(chǔ)氫材料，制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因是 　 　。
（2）CO2的“捕集”，如圖是一種利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技術(shù)流程。
①“捕集室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　?！安都摇敝胁捎脟娏芊绞郊尤隢aOH溶液，其優(yōu)點(diǎn)是 　 　。
②整個(gè)設(shè)計(jì)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 　 ?。▽?xiě)化學(xué)式）。
（3）CO2的利用。
①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時(shí)生成水，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的CO2與NH3的分子個(gè)數(shù)比是 　 　。
②超臨界CO2是指溫度與壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，CO2形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體，研究發(fā)現(xiàn)超臨界CO2流體和水相似，溶解能力強(qiáng)，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”。下列關(guān)于超臨界CO2流體的說(shuō)法正確的是 　 　（填序號(hào)）。
A.它是混合物
B.它的化學(xué)性質(zhì)與普通二氧化碳相同
C.它的分子不再運(yùn)動(dòng)
D.它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑
7．（2021?煙臺(tái)）2021年6月8日是第13個(gè)“世界海洋日”。煙臺(tái)有漫長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：

（1）海水制鎂，步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 　 　。
（2）海水曬鹽。通常采用 　 ?。ㄌ睢敖禍亍被颉罢舭l(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過(guò)步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的Na2CO3溶液、過(guò)量的NaOH溶液，然后過(guò)濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是 　 　。
（3）海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是 　 　（寫(xiě)化學(xué)式）。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（4）步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是 　 　。
（5）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，則X的化學(xué)式是 　 　。
8．（2021?煙臺(tái)）電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅箔（Cu），如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的處理該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生廢液的流程圖，據(jù)如圖回答下列問(wèn)題
查閱資料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步驟①所得的廢液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟①中銅與FeCl3反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是 　 ?。▽?xiě)化學(xué)式）。
（2）步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　，步驟②還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 　 　。
（3）步驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀(guān)察到 　 　現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾渣中只剩下銅。
（4）步驟②③所得FeCl2可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)是 　 　。
（5）溶液B中含有的溶質(zhì)是 　 　。
9．（2019?煙臺(tái)）我國(guó)煤炭資源豐富。某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)的利用水煤漿（由煤和水混合而成）制備氫氣的生產(chǎn)工藝如圖流程一所示。

【流程一】制備氫氣。
（1）氣化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中屬于置換反應(yīng)的是　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　 　。
（2）重整器的作用是　 　。重整器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是　 　。
【流程二】為充分利用流程一產(chǎn)生的高純度二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)室又設(shè)計(jì)了如圖中流程二所示的兩種工藝分別制備尿素和乙二醇。
（1）在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。尿素屬于化肥中的　 　肥，能使作物枝葉繁茂。
（2）以CO和H2為原料生產(chǎn)乙二醇（C2H6O2）時(shí)，按照“綠色化學(xué)”原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為　 　。
10．（2018?煙臺(tái)）2017年12月28日，全球首段承載式太陽(yáng)能光伏發(fā)電公路試驗(yàn)段在我省建成通車(chē)。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料，生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖：

（1）生產(chǎn)高純硅需要對(duì)普通石英砂（含有少量Fe2O3雜質(zhì)）進(jìn)行提純，其中酸洗是一個(gè)重要的步驟。請(qǐng)寫(xiě)出用鹽酸除去Fe2O3的化學(xué)方程式 　 　。
（2）整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中必須控制無(wú)氧、無(wú)水。在HSiCl3與H2反應(yīng)過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是 　 　。HSiCl3遇水能劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
（3）為了節(jié)約資源，上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
11．（2018?煙臺(tái)）2018年5月11日，人民日?qǐng)?bào)報(bào)道：中國(guó)科技大學(xué)曾杰教授研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)新型催化劑，把CO2與H2高效轉(zhuǎn)化為清潔液體燃料甲醇，實(shí)現(xiàn)了“人工碳循環(huán)”。如圖為某科研小組設(shè)計(jì)的利用化學(xué)鏈燃燒產(chǎn)生的高濃度CO2制備甲醇的流程圖，據(jù)圖回答：

（1）圖1是利用鎳（Ni）進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒的流程圖。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒排放的CO2濃度高，易于收集。
①空氣反應(yīng)器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下燃燒生成氧化鎳（NiO）；燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中屬于置換反應(yīng)的是 　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 　 　。
②與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒排放出的CO2濃度更高的原因是 　 　。
（2）圖2是利用高濃度CO2制取甲醇的流程圖：吸收池內(nèi)，飽和碳酸鈉溶液吸收高濃度CO2生成碳酸氫鈉；分解池內(nèi)，碳酸氫鈉受熱分解放出CO2；合成塔內(nèi)，利用新型催化劑，CO2與H2反應(yīng)生成甲醇（CH4O）與水。
①吸收池內(nèi)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是 　 　。
②合成塔內(nèi)生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2與CO2的質(zhì)量比是 　 　。該反應(yīng)中，原料H2的理想來(lái)源是 　 　。如果將來(lái)H2的制取技術(shù)取得突破，“CO2與H2反應(yīng)高效變甲醇”這一世界領(lǐng)先的研究成果的意義是 　 ?。ù鸪鲆粭l即可）。
五．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算（共5小題）
12．（2022?煙臺(tái)）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某工廠(chǎng)生產(chǎn)的MgCl2的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)），稱(chēng)取10.0g該MgCl2樣品放于燒杯中，加水使之完全溶解，再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、常溫干燥，稱(chēng)得固體質(zhì)量為5.8g。
（已知：該MgCl2產(chǎn)品中含有少量Na2SO4等雜質(zhì)，雜質(zhì)均能溶于水，且不與NaOH反應(yīng)）
請(qǐng)計(jì)算：
（1）假設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要MgCl2的質(zhì)量是 　 　g（不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。由此可以判斷，燒杯內(nèi)10.0g樣品中的MgCl2　 ?。ㄌ睢叭俊被颉安糠帧保┡cNaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
（2）該樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
13．（2021?煙臺(tái)）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
10
10
10
10
燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
請(qǐng)計(jì)算：
（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。
（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）
（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
14．（2020?煙臺(tái)）小蘇打（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，可用于制作發(fā)面食品?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某品牌小蘇打樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸氫鈉的含量做了如下實(shí)驗(yàn)：將該樣品17.1g放入錐形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g樣品溶液，向該樣品溶液中不斷加入稀鹽酸（如圖），反應(yīng)過(guò)程中錐形瓶中溶液質(zhì)量的變化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g
25
50
75
錐形瓶中溶液的質(zhì)量/g
229.4
250
275
試計(jì)算：
（1）當(dāng)加入25g稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是 　 　g。
（2）17.1g小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）。
（3）當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)樣品溶液中的碳酸氫鈉與加入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

15．（2019?煙臺(tái)）為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱(chēng)取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
40
65
75
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 　 　g。
（2）6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　 　。（結(jié)果精確至0.1%）
（3）以上三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①如圖圖象中a的數(shù)值是 　 　。
②求該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

16．（2018?煙臺(tái)）欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH．反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）

（1）m點(diǎn)的數(shù)值是　 　。
（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的　 　反應(yīng)。
（3）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　。
（4）請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。
六．對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用（共2小題）
17．（2020?煙臺(tái)）煙臺(tái)海洋資源豐富，是國(guó)家海水綜合利用示范城市。近年來(lái)煙臺(tái)堅(jiān)持新發(fā)展理念，科學(xué)經(jīng)略海洋，高質(zhì)量發(fā)展海洋綜合產(chǎn)業(yè)。
（1）海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的　 　不同，將物質(zhì)進(jìn)行分離。
（2）海水曬鹽。
①利用鹽田法曬鹽，鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分。下列說(shuō)法正確的是　 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。
A．在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽(yáng)能和風(fēng)能
B．在結(jié)晶池中主要通過(guò)降溫結(jié)晶使氯化鈉析出
C．當(dāng)氯化鈉晶體析出時(shí)，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液
②粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過(guò)溶解、　 　、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。蒸發(fā)結(jié)晶操作中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
（3）海水制鎂。為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中通常向海水或鹵水中加入　 　（寫(xiě)化學(xué)式）使海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是　 　反應(yīng)，此過(guò)程富集鎂元素的同時(shí)也達(dá)到了　 　的目的。
（4）海水制堿。氨堿法制純堿是將飽和氨鹽水在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。將碳酸氫鈉固體加熱分解即得到純堿。向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收　 　以循環(huán)使用。
18．（2019?煙臺(tái)）煙臺(tái)有漫長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
（1）海水淡化?？梢圆捎萌鐖D1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過(guò)淡化膜（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過(guò)）進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說(shuō)法中正確的是 　 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。
A．膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類(lèi)似
B．膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類(lèi)物質(zhì)
C．膜分離法也是一種分離混合物的方法
D．該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液； ④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過(guò)濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是 　 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)），其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是 　 　。
A．①③②④⑤⑥
B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
（3）海水資源綜合利用的部分途徑如圖2。
①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的銨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
②寫(xiě)出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是 　 　。
③海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用 　 　作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是 　 　。
七．有機(jī)高分子材料的分類(lèi)及鑒別（共1小題）
19．（2022?煙臺(tái)）2022年第二十四屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京圓滿(mǎn)舉行，本屆冬奧會(huì)處處體現(xiàn)“低碳環(huán)?！崩砟?，科技感十足。
（1）能源：冬奧場(chǎng)館大多采用綠色能源供電。下列不屬于綠色能源的是 　 　（填序號(hào)）。
A.太陽(yáng)能
B.風(fēng)能
C.水能
D.化石燃料
（2）火炬“飛揚(yáng)”：開(kāi)幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”雖微，足以點(diǎn)亮世界?！帮w揚(yáng)”采用氫氣作燃料比傳統(tǒng)所用丙烷（化學(xué)式C3H8）作燃料更環(huán)保，原因是 　 　。

（3）運(yùn)動(dòng)服：中國(guó)運(yùn)動(dòng)員御寒服采用新疆長(zhǎng)絨棉面料，石墨烯發(fā)熱材料里布。
①石墨烯發(fā)熱材料在通電時(shí)產(chǎn)生熱能，是利用了石墨烯良好的 　 　性。
②新疆長(zhǎng)絨棉性能優(yōu)于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，屬于 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。
A.天然材料
B.無(wú)機(jī)非金屬材料
C.有機(jī)高分子材料
D.復(fù)合材料
（4）場(chǎng)館：“冰絲帶”是由3360塊發(fā)電玻璃拼成。發(fā)電玻璃是在普通玻璃上覆蓋一層碲化鎘（化學(xué)式CdTe）。碲化鎘在弱光照射下也能持續(xù)發(fā)電，為冬奧場(chǎng)館提供電力支持。根據(jù)如圖信息。Te的相對(duì)原子質(zhì)量是 　 　。Cd的質(zhì)子數(shù)是 　 　，CdTe中Te的化合價(jià)是 　 　。

八．人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用（共2小題）
20．（2021?煙臺(tái)）化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人體缺 　 　元素能導(dǎo)致佝僂病或骨質(zhì)疏松。
（2）某同學(xué)的午餐：燉排骨、炒芹菜、米飯，其中富含糖類(lèi)的食物是 　 　。
（3）某品牌加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價(jià)是 　 　。
（4）為防止鐵鍋、菜刀等鐵質(zhì)廚具生銹，日常生活中常用的方法是 　 　（答一條）。
（5）鋁合金材料常用來(lái)作汽車(chē)的輪轂，鋁合金材料的主要優(yōu)點(diǎn)是 　 ?。ù鹨粭l）。
21．（2020?煙臺(tái)）2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，中華兒女全民戰(zhàn)“疫”，彰顯中國(guó)力量!
（1）合理膳食可以增強(qiáng)人體免疫力。小明用青椒、花生油、雞蛋、饅頭、富硒醬油等食材為家人準(zhǔn)備午餐。上述食材中富含蛋白質(zhì)的是　 　。硒元素具有防癌抗癌的作用，人體缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥，但攝入量過(guò)高又會(huì)使人中毒。由此，請(qǐng)你談?wù)劜荒転E用保健品的原因　 　。
（2）酒精是本次防疫常用的消毒劑。酒精（C2H6O）由　 　種元素組成，它屬于　 ?。ㄌ睢坝袡C(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。噴灑酒精溶液消毒時(shí)遇明火容易引起火災(zāi)，其原因是　 　（填字母序號(hào)）。
A．“噴灑”降低了酒精的著火點(diǎn)
B．“噴灑”使空氣中混有大量的酒精分子
C．“噴灑”使酒精分子的體積變小了
（3）0.5%的過(guò)氧乙酸溶液也是一種高效消毒劑。現(xiàn)有10%的過(guò)氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是　 　g。
九．鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)（共1小題）
22．（2022?煙臺(tái)）預(yù)防新冠，消毒成為防疫必要措施。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）手部消毒可用75%的醫(yī)用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白質(zhì) 　 　。室內(nèi)空氣消毒不宜采用噴灑酒精的方法，因?yàn)閲姙⒃诳諝庵械木凭雒骰鹂赡馨l(fā)生爆炸。酒精（化學(xué)式C2H6O）完全燃燒的化學(xué)方程式是 　 　。
（2）環(huán)境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分為次氯酸鈉?！?4消毒液”中有效氯含量一般為4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量為4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀釋使用。要配制1000g有效氯含量為0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量為5%的“84消毒液”的質(zhì)量是 　 　g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，則一瓶500g該品牌“84消毒液”中含次氯酸鈉（化學(xué)式NaClO）的質(zhì)量是 　 　g。


參考答案與試題解析
一．鐵的冶煉（共1小題）
1．（2020?煙臺(tái)）國(guó)產(chǎn)航母“山東艦”威武入列，標(biāo)志我國(guó)金屬材料制造技術(shù)取得重大突破。
（1）“山東艦”是由多塊巨大的特種鋼板焊接而成。工業(yè)上用CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）反應(yīng)得到鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。工人師傅常用氧炔焰焊接鋼板，乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是　2C2H2+5O24CO2+2H2O　。
（2）鈦合金可用于制作艦載機(jī)的起落架，主要是利用了鈦合金物理性質(zhì)中的　硬度大、強(qiáng)度高　。如圖是以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取鈦（Ti）的部分流程示意圖：

①FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為　+4　價(jià)。
②過(guò)程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）時(shí)，按照綠色化學(xué)的原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比是　1：2　。過(guò)程Ⅲ中，在800℃的條件下冶煉鈦的化學(xué)方程式是　2Mg+TiCl42MgCl2+Ti　。
（3）金屬防銹常用電鍍的方法，電鍍防銹的原理是　隔絕氧氣和水　。某電鍍廠(chǎng)的廢液中含有硝酸銀和硝酸銅，興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究回收該廢液中的金屬。將一定量鐵粉加入到盛有一定量廢液樣品的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣A。向?yàn)V渣A中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。據(jù)此分析，濾渣A的成分是　Fe、Cu、Ag?。▽?xiě)化學(xué)式）。
【解答】解：（1）CO在高溫條件下與氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在點(diǎn)燃的條件下，乙炔與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2C2H2+5O24CO2+2H2O；
（2）鈦合金可用于制作艦載機(jī)的起落架，主要是利用了鈦合金物理性質(zhì)中的硬度大、強(qiáng)度高；故填：硬度大、強(qiáng)度高；
①鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3，其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，因化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦的化合價(jià)為x，則（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4．故填：+4；
②過(guò)程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）時(shí)，按照綠色化學(xué)的原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比是1：2。過(guò)程Ⅲ中，在800℃的條件下，鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，冶煉鈦的化學(xué)方程式是2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；故填：1：2；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（3）電鍍防銹的原理是隔絕氧氣和水；金屬活動(dòng)性中鐵＞氫＞銅＞銀，廢液中加入鐵粉，則會(huì)先發(fā)生鐵與硝酸銀的反應(yīng)，若鐵充足，然后發(fā)生鐵與硝酸銅反應(yīng)，而在過(guò)濾后的濾渣內(nèi)，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有金屬與鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，該金屬為鐵，化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；因此鐵有剩余，那鐵就把硝酸銀與硝酸銅全部置換為銀和銅，所以濾渣內(nèi)含有鐵、銀、銅；故填：隔絕氧氣和水；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe、Cu、Ag。
二．純堿的制?。ü?小題）
2．（2022?煙臺(tái)）我國(guó)化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法，將堿廠(chǎng)與氨廠(chǎng)聯(lián)合，既提高效益又減少污染，促進(jìn)了世界制堿工業(yè)的發(fā)展。聯(lián)合制堿法的模擬流程如圖一所示。

三種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖二所示。吸氨碳化塔中溫度控制在30℃～35℃，其中主要發(fā)生的反應(yīng)是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨廠(chǎng)的原料N2來(lái)自于空氣。分離液態(tài)空氣是利用空氣中各成分的 　沸點(diǎn)　不同。
（2）通常狀況下，NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的溶解度。為了提高產(chǎn)率，吸氨碳化塔中應(yīng)該先通入的是 　NH3　（填“NH3”或“CO2”）。
（3）加熱NaHCO3制得純堿的化學(xué)方程式是 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。
（4）結(jié)合圖二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固體的主要原因是 ?、邸。ㄌ钚蛱?hào)）。
①溶劑質(zhì)量減少；
②NaHCO3難溶于水；
③30℃～35℃時(shí)，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比較，NaHCO3的溶解度最小，易達(dá)到飽和而析出
（5）氨廠(chǎng)生產(chǎn)的NH3溶于水后得到的氨水可以做 　氮　肥（填化肥類(lèi)別）。堿廠(chǎng)與氨廠(chǎng)聯(lián)合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其優(yōu)勢(shì)是 　肥效高?。ù鹨稽c(diǎn)即可）。
【解答】解：（1）分離液態(tài)空氣是利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，故答案為：沸點(diǎn)；
（2）氨氣的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的溶解度，氨氣和水形成氨水，呈堿性，因此先通氨氣，更容易吸水二氧化碳，故答案為：NH3；
（3）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）吸氨碳化塔中析出NaHCO3固體的主要原因是30℃～35℃時(shí)，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比較，NaHCO3的溶解度最小，易達(dá)到飽和而析出，故選：③；
（5）氨氣和水反應(yīng)生成氨水，含有氮元素，因此可以做氮肥，堿廠(chǎng)與氨廠(chǎng)聯(lián)合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其優(yōu)勢(shì)是肥效高等，因?yàn)榘彼哂袚]發(fā)性，故答案為：氮；肥效高。
三．物質(zhì)的鑒別、推斷（共2小題）
3．（2018?煙臺(tái)）A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示。（“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。已知A物質(zhì)中含有三種元素；B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四；物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色；反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類(lèi)別相同，且都易溶于水。試回答：
（1）寫(xiě)出A、B、G的化學(xué)式：A　H2SO4　、B　Fe　、G　Ba（OH）2　。
（2）物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是　配制波爾多液　。
（3）D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。

【解答】解：（1）A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的七種物質(zhì)，且A、B、C、D、E屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，A物質(zhì)中含有三種元素，B是單質(zhì)，其組成元素在地殼中的含量位居第四，所以B是鐵，物質(zhì)C的溶液呈藍(lán)色，所以C中含有銅離子，反應(yīng)①②的現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；D、G兩種物質(zhì)類(lèi)別相同，且都易溶于水，A會(huì)轉(zhuǎn)化成C，所以A是硫酸，C是硫酸銅，G是氫氧化鋇，F(xiàn)可以是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，E是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；
（2）物質(zhì)C在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是配制波爾多液；
（3）D與E的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案為：（1）H2SO4，F(xiàn)e，Ba（OH）2；
（2）配制波爾多液；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
4．（2018?煙臺(tái)）霧霾已經(jīng)成為人類(lèi)健康的隱形殺手，防治霧霾污染是當(dāng)前化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）如圖是一種鼻用空氣凈化器，主要材料是硅膠。凈化器中的硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔，對(duì)PM2.5的吸收率達(dá)99%，說(shuō)明其具有 　吸附　性。
（2）目前，國(guó)內(nèi)重型柴油車(chē)尾氣污染物減排的原理是：在一定條件下，車(chē)用尿素溶液先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與發(fā)動(dòng)機(jī)排出的NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退H3與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　4NH3+6NO5N2+6H2O　。
（3）某同學(xué)收集了某地區(qū)的霧霾，將其溶于水后得到試樣溶液，該試樣溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定試樣溶液的成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。
①白色沉淀D的化學(xué)式是 　AgCl　。
②試樣溶液加入過(guò)量M溶液時(shí)生成X的化學(xué)反應(yīng)方程式是 　2NH4NO3+Ba（OH）2Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O　。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以判斷該試樣溶液中一定含有上述五種物質(zhì)中的 　NH4NO3、MgCl2、Na2SO4?。▽?xiě)化學(xué)式）。
【解答】解：（1）硅膠結(jié)構(gòu)疏松多孔，對(duì)PM2.5的吸收率達(dá)99%，說(shuō)明其具有吸附性，故填：吸附。
（2）NH3與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO5N2+6H2O。
（3）加入溶液M產(chǎn)生了刺激性氣味的氣體X，說(shuō)明是硝酸銨與堿性物質(zhì)混合，故M可能是堿，得到的沉淀部分溶解，說(shuō)明一定生成了硫酸鋇，故是硫酸鈉反應(yīng)生成的，則一定不含有氯化鋇，加入的M是氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂，從而說(shuō)明溶液中含有氯化鎂，不能確定是否含有硝酸鈉，溶液C中加入硝酸銀產(chǎn)生的沉淀是氯化銀；
①白色沉淀D是氯化銀，故填：AgCl。
②試樣溶液加入過(guò)量氫氧化鋇溶液時(shí)生成氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O．故填：2NH4NO3+Ba（OH）2Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷該試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4，故填：NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。
四．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共7小題）
5．（2022?煙臺(tái)）煙臺(tái)籍航天員王亞平在“天宮課堂”中介紹了空間站中的生活，在軌演示了水球變氣球等炫酷的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.“天宮”中水和氧氣的最大化利用是生活保障的重要措施。如圖是空間站資源再利用模擬圖。

（1）在“水凈化系統(tǒng)”中，活性炭可以除去色素和異味，是利用活性炭具有 　吸附　性；高分子膜可以除去水中大分子雜質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)室常用的 　過(guò)濾　操作原理相同。
（2）“水電解系統(tǒng)”中產(chǎn)生氧氣的電極應(yīng)接在電源的 　正　極（填“正”或“負(fù)”）。
（3）“氫氧燃料電池”中有催化劑，氫氣與氧氣在催化劑作用下能直接化合釋放出電能，實(shí)現(xiàn)由 　化學(xué)　能到電能的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　2H2+O22H2O　。
（4）“薩巴蒂爾反應(yīng)器”可以除去CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　CO2+4H2＝CH4+2H2O　。
Ⅱ.在“天宮課堂”中王亞平將少量藍(lán)色顏料注入水球，很快整個(gè)水球變成藍(lán)色。然后將泡騰片放入水球中，產(chǎn)生了大量氣泡向四周擴(kuò)散，氣泡充滿(mǎn)整個(gè)水球。
（5）藍(lán)色顏料能讓整個(gè)水球全部變藍(lán)，是因?yàn)轭伭戏肿泳哂?　不斷運(yùn)動(dòng)的　的特征。
（6）氣泡是泡騰片中含有的檸檬酸（具有酸性）和碳酸氫鈉溶于水后發(fā)生反應(yīng)生成的氣體形成的，根據(jù)酸的性質(zhì)判斷生成的氣體是 　CO2　。
（7）如果在空間站失重狀態(tài)下收集制得的O2，可選用下列裝置中的 　D?。ㄌ钚蛱?hào)）。

【解答】解：（1）活性炭疏松多孔，具有較強(qiáng)的吸附性，可以除去色素和異味；高分子膜可以除去水中大分子雜質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)室常用的過(guò)濾操作原理相同。
（2）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。
（3）“氫氧燃料電池”中有催化劑，氫氣與氧氣在催化劑作用下能直接化合釋放出電能，實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能能到電能的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2+O22H2O。
（4）“薩巴蒂爾反應(yīng)器”可以除去CO2，是利用二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成水和甲烷，化學(xué)方程式為：CO2+4H2＝CH4+2H2O。
（5）“整個(gè)水球變藍(lán)色”說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。
（6）酸可以與碳酸氫鹽反應(yīng)生成二氧化碳，氣泡是泡騰片中含有的檸檬酸（具有酸性）和碳酸氫鈉溶于水后發(fā)生反應(yīng)生成的氣體形成的，根據(jù)酸的性質(zhì)判斷生成的氣體是CO2。
（7）如果在空間站失重狀態(tài)下收集制得的O2，不能利用密度大小的原理進(jìn)行收集，可選用真空袋收集。
故答案為：（1）吸附；過(guò)濾；
（2）正；
（3）化學(xué)；2H2+O22H2O；
（4）CO2+4H2＝CH4+2H2O；
（5）不斷運(yùn)動(dòng)的；
（6）CO2；
（7）D。
6．（2021?煙臺(tái)）2020年9月中國(guó)宣布：力爭(zhēng)CO2的排放在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，新能源的開(kāi)發(fā)、CO2的“捕集”與利用成為當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。
（1）氫能源開(kāi)發(fā)，2021年4月科技部與山東省簽署“氫進(jìn)萬(wàn)家”科技示范工程。
①氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)是 　氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（或氫氣燃燒放出熱量多或制取氫氣的資源豐富）?。ù鹨粭l）。
②光伏發(fā)電可為電解水制氣提供電能，光伏發(fā)電用到的高純硅可用SiO2和碳在高溫條件下反應(yīng)制取，同時(shí)生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　SiO2+2CSi+2CO↑　。
③某種鎂鋁合金是一種儲(chǔ)氫材料，制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因是 　鎂燃燒生成氧化鎂，鋁燃燒生成氧化鋁　。
（2）CO2的“捕集”，如圖是一種利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技術(shù)流程。
①“捕集室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　?！安都摇敝胁捎脟娏芊绞郊尤隢aOH溶液，其優(yōu)點(diǎn)是 　增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分　。
②整個(gè)設(shè)計(jì)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 　CaO、NaOH?。▽?xiě)化學(xué)式）。
（3）CO2的利用。
①在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時(shí)生成水，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的CO2與NH3的分子個(gè)數(shù)比是 　1：2　。
②超臨界CO2是指溫度與壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，CO2形成氣態(tài)與液態(tài)交融在一起的流體，研究發(fā)現(xiàn)超臨界CO2流體和水相似，溶解能力強(qiáng)，被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”。下列關(guān)于超臨界CO2流體的說(shuō)法正確的是 　BD?。ㄌ钚蛱?hào)）。
A.它是混合物
B.它的化學(xué)性質(zhì)與普通二氧化碳相同
C.它的分子不再運(yùn)動(dòng)
D.它可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑
【解答】解：（1）①氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；氫氣燃燒放出熱量多；制取氫氣的資源豐富；
②反應(yīng)物是SiO2和C生成物是Si和CO，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；
③通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因：鎂燃燒生成氧化鎂，鋁燃燒生成氧化鋁；
（2）①捕集室”中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氫氧化鈉，生成物是碳酸鈉和水，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；“捕集室”中采用噴淋方式加入NaOH溶液，其優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；
②由整個(gè)流程可知：CaO、NaOH可以循環(huán)利用；
（3）①反應(yīng)物是CO2和NH3生成物是[CO（NH2）2]和H2O，所以方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，所以參加反應(yīng)的CO2與NH3的分子個(gè)數(shù)比是1：2；
②A(yíng)、該物質(zhì)由一種物質(zhì)組成，是純凈物，故A錯(cuò)；
B、超臨界CO2流體是一種與二氧化碳化學(xué)組成相同的物質(zhì)，同種分子化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；
C、分子始終在不斷運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)；
D、超臨界CO2流體是溶解能力強(qiáng)的綠色環(huán)保溶劑，可取代許多有害、有毒、易燃的溶劑，故D正確。
故答案為：（1）①氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境（或氫氣燃燒放出熱量多或制取氫氣的資源豐富）；
②SiO2+2CSi+2CO↑；
③鎂燃燒生成氧化鎂，鋁燃燒生成氧化鋁；
（2）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；
②CaO、NaOH；
（3）①1：2；
②BD。
7．（2021?煙臺(tái)）2021年6月8日是第13個(gè)“世界海洋日”。煙臺(tái)有漫長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計(jì)的綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：

（1）海水制鎂，步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 　母液中鎂離子的濃度高　。
（2）海水曬鹽。通常采用 　蒸發(fā)?。ㄌ睢敖禍亍被颉罢舭l(fā)”）結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過(guò)步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的Na2CO3溶液、過(guò)量的NaOH溶液，然后過(guò)濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是 　除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋇離子　。
（3）海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是 　NH3、CO2?。▽?xiě)化學(xué)式）。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。
（4）步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是 　NaCl和H2O　。
（5）步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，則X的化學(xué)式是 　NaCl　。
【解答】解：（1）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，分析流程圖可知，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，母液是蒸發(fā)水后氯化鈉的飽和溶液，步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中鎂離子濃度高；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；母液中鎂離子濃度高；
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，海水曬鹽，通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出；分析粗鹽中可溶性雜質(zhì)和加入除雜試劑順序可知，加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是：除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋇離子；故填：蒸發(fā)；除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋇離子；
（3）分析流程可知，流程中步驟⑧的反應(yīng)原理是向NaCl飽和溶液中先后加入NH3，使溶液呈堿性，再通入CO2，有利于碳酸氫鈉的生成；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：NH3、CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）分析流程圖可知，步驟⑥電解NaCl飽和溶液制取燒堿的反應(yīng)原理為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，則該反應(yīng)中的反應(yīng)物是NaCl和H2O，故填：NaCl和H2O；
（5）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)守恒，分析Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O可知，反應(yīng)前Cl、Na、O、H的個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2，反應(yīng)后已知物質(zhì)中Cl、Na、O、H的個(gè)數(shù)分別為1、1、2、2，則X物質(zhì)中含有1個(gè)Na和1個(gè)Cl，化學(xué)式為NaCl，故填：NaCl。
8．（2021?煙臺(tái)）電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅箔（Cu），如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的處理該生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生廢液的流程圖，據(jù)如圖回答下列問(wèn)題
查閱資料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步驟①所得的廢液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟①中銅與FeCl3反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是 　CuCl2、FeCl2　（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2　，步驟②還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 　過(guò)濾　。
（3）步驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀(guān)察到 　不再產(chǎn)生氣泡　現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾渣中只剩下銅。
（4）步驟②③所得FeCl2可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)是 　Cl2　。
（5）溶液B中含有的溶質(zhì)是 　CuSO4、H2SO4　。
【解答】解：（1）依據(jù)流程①可知，銅與FeCl3反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2；所以生成的兩種產(chǎn)物是CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；
（2）鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；步驟②為固液分離，則操作名稱(chēng)為過(guò)濾；故填：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；過(guò)濾；
（3）分析流程圖可知，濾渣為Cu、Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，則驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)。當(dāng)觀(guān)察到不再產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾渣中只剩下銅；故填：不再產(chǎn)生氣泡；
（4）依據(jù)題中信息可知，步驟②③所得FeCl2可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)是Cl2，故填：Cl2；
（5）分析流程圖信息可知，步驟⑤的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，濾液B為硫酸銅的飽和溶液，由于加入稀硫酸過(guò)量，還含有H2SO4，則溶液B中含有的溶質(zhì)是CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4。
9．（2019?煙臺(tái)）我國(guó)煤炭資源豐富。某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)的利用水煤漿（由煤和水混合而成）制備氫氣的生產(chǎn)工藝如圖流程一所示。

【流程一】制備氫氣。
（1）氣化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中屬于置換反應(yīng)的是　I?。ㄌ睢阿瘛被颉阿颉保?，反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　H2O　。
（2）重整器的作用是　得到純凈的氫氣　。重整器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是　氧化鈣、碳酸鈣　。
【流程二】為充分利用流程一產(chǎn)生的高純度二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)室又設(shè)計(jì)了如圖中流程二所示的兩種工藝分別制備尿素和乙二醇。
（1）在高溫高壓下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O　。尿素屬于化肥中的　氮　肥，能使作物枝葉繁茂。
（2）以CO和H2為原料生產(chǎn)乙二醇（C2H6O2）時(shí)，按照“綠色化學(xué)”原則，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為　2：3　。
【解答】解：【流程一】（1）置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，以及氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，所以屬于置換反應(yīng)的是I，反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是H2O；
（2）重整器的作用是得到純凈的氫氣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）既是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氧化鈣、碳酸鈣；
【流程二】（1）二氧化碳和氨氣在高溫高壓的條件下生成尿素和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，尿素屬于化肥中的氮肥，能使作物枝葉繁茂；
（2）CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為m：n，則只要化學(xué)式能化為形式（CO）m（H2）n，就是正確的。乙二醇（C2H6O2）可變?yōu)椋–O）2（H2）3，應(yīng)調(diào)節(jié)原料中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為2：3。
故答案為：（1）I，H2O；
（2）得到純凈的氫氣，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）氧化鈣、碳酸鈣；
【流程二】（1）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，氮；
（2）2：3。
10．（2018?煙臺(tái)）2017年12月28日，全球首段承載式太陽(yáng)能光伏發(fā)電公路試驗(yàn)段在我省建成通車(chē)。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料，生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖：

（1）生產(chǎn)高純硅需要對(duì)普通石英砂（含有少量Fe2O3雜質(zhì)）進(jìn)行提純，其中酸洗是一個(gè)重要的步驟。請(qǐng)寫(xiě)出用鹽酸除去Fe2O3的化學(xué)方程式 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（2）整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中必須控制無(wú)氧、無(wú)水。在HSiCl3與H2反應(yīng)過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是 　爆炸　。HSiCl3遇水能劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑　。
（3）為了節(jié)約資源，上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 　HCl、H2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
【解答】解：（1）用鹽酸除去Fe2O3是鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中必須控制無(wú)氧、無(wú)水。在HSiCl3與H2反應(yīng)過(guò)程中若混入O2，由于氫氣具有可燃性，極易發(fā)生爆炸，所以若混入了氧氣可能引起的后果是 爆炸。HSiCl3遇水能劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2與HCl，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是 HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑。
（3）由于開(kāi)始HCl是反應(yīng)物，而結(jié)束為生成物，所以為了節(jié)約資源，上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl、H2。
故答案為：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）爆炸；HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑；
（3）HCl、H2。
11．（2018?煙臺(tái)）2018年5月11日，人民日?qǐng)?bào)報(bào)道：中國(guó)科技大學(xué)曾杰教授研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)新型催化劑，把CO2與H2高效轉(zhuǎn)化為清潔液體燃料甲醇，實(shí)現(xiàn)了“人工碳循環(huán)”。如圖為某科研小組設(shè)計(jì)的利用化學(xué)鏈燃燒產(chǎn)生的高濃度CO2制備甲醇的流程圖，據(jù)圖回答：

（1）圖1是利用鎳（Ni）進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒的流程圖。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒排放的CO2濃度高，易于收集。
①空氣反應(yīng)器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下燃燒生成氧化鎳（NiO）；燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中屬于置換反應(yīng)的是 　I?。ㄌ睢阿瘛被颉阿颉保?，反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 　NiO　。
②與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒排放出的CO2濃度更高的原因是 　氮?dú)獾缺环蛛x出去　。
（2）圖2是利用高濃度CO2制取甲醇的流程圖：吸收池內(nèi)，飽和碳酸鈉溶液吸收高濃度CO2生成碳酸氫鈉；分解池內(nèi)，碳酸氫鈉受熱分解放出CO2；合成塔內(nèi)，利用新型催化劑，CO2與H2反應(yīng)生成甲醇（CH4O）與水。
①吸收池內(nèi)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是 　Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3　。
②合成塔內(nèi)生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2與CO2的質(zhì)量比是 　3：22　。該反應(yīng)中，原料H2的理想來(lái)源是 　水　。如果將來(lái)H2的制取技術(shù)取得突破，“CO2與H2反應(yīng)高效變甲醇”這一世界領(lǐng)先的研究成果的意義是 　減輕全球變暖?。ù鸪鲆粭l即可）。
【解答】解：
（1）①Ⅰ．H2+NiONi+H2O，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中NiO得氧發(fā)生還原反應(yīng)。所以其中屬于置換反應(yīng)的是 I，反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 NiO。
②與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，由于空氣中氮?dú)獗环蛛x出去，所以化學(xué)鏈燃燒排放出的CO2濃度更高。
（2）
①吸收池內(nèi)是碳酸鈉和二氧化碳以及水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。
②合成塔內(nèi)生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2與CO2的反應(yīng)為
3H2+CO2＝CH4O+H2O
6 44
參加反應(yīng)的H2與CO2的質(zhì)量比是 3：22．該反應(yīng)中，原料H2的理想來(lái)源是 水。如果將來(lái)H2的制取技術(shù)取得突破，“CO2與H2反應(yīng)高效變甲醇”這一世界領(lǐng)先的研究成果的意義是 減輕全球變暖（答出一條即可）。
故答案為：
（1）
①I(mǎi)；NiO。
②氮?dú)獾缺环蛛x出去。
（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。
②3：22．水。減輕全球變暖（合理即可）。
五．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算（共5小題）
12．（2022?煙臺(tái)）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某工廠(chǎng)生產(chǎn)的MgCl2的純度（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)），稱(chēng)取10.0g該MgCl2樣品放于燒杯中，加水使之完全溶解，再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、常溫干燥，稱(chēng)得固體質(zhì)量為5.8g。
（已知：該MgCl2產(chǎn)品中含有少量Na2SO4等雜質(zhì)，雜質(zhì)均能溶于水，且不與NaOH反應(yīng)）
請(qǐng)計(jì)算：
（1）假設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要MgCl2的質(zhì)量是 　11.4　g（不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。由此可以判斷，燒杯內(nèi)10.0g樣品中的MgCl2　全部　（填“全部”或“部分”）與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
（2）該樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【解答】解：（1）設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要MgCl2的質(zhì)量是x
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
x 60.0g×16%

x＝11.4g
則氯化鎂全部于氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；
（2）設(shè)生成5.8g氫氧化鎂需要氯化鎂的質(zhì)量為y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
y 5.8g
y＝9.5g
則該樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
答：該樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是95%。
13．（2021?煙臺(tái)）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
10
10
10
10
燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
請(qǐng)計(jì)算：
（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。
（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）
（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 1.160g
＝
x＝2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為2.4g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質(zhì)量即為5g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4g××100%÷5g×100%＝9.6%；
答：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%。
（3）由實(shí)驗(yàn)一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說(shuō)明此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過(guò)量，
設(shè)10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
y 0.58g
＝
y＝0.8g
加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝8%
答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%。
14．（2020?煙臺(tái)）小蘇打（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，可用于制作發(fā)面食品?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某品牌小蘇打樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸氫鈉的含量做了如下實(shí)驗(yàn)：將該樣品17.1g放入錐形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g樣品溶液，向該樣品溶液中不斷加入稀鹽酸（如圖），反應(yīng)過(guò)程中錐形瓶中溶液質(zhì)量的變化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g
25
50
75
錐形瓶中溶液的質(zhì)量/g
229.4
250
275
試計(jì)算：
（1）當(dāng)加入25g稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是 　4.4　g。
（2）17.1g小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）。
（3）當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)樣品溶液中的碳酸氫鈉與加入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

【解答】解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知當(dāng)加入25g稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4；
（2）分析表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)加入50g稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+50g﹣250g＝8.8g，當(dāng)加入75g稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+75g﹣275g＝8.8g，所以碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，
設(shè)碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8g
；
x＝16.8g y＝11.7g
答：17.1g小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%＝4.8%
答：當(dāng)碳酸氫鈉與加入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%。
15．（2019?煙臺(tái)）為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱(chēng)取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
40
65
75
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 　2.2　g。
（2）6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　81.5%　。（結(jié)果精確至0.1%）
（3）以上三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①如圖圖象中a的數(shù)值是 　65　。
②求該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【解答】解：加入硫酸氣體質(zhì)量不再增加可知，第二組數(shù)據(jù)中硫酸和錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以生成的氣體的質(zhì)量為2.2g。根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知，25g稀硫酸對(duì)應(yīng)1.1g的二氧化碳，所以開(kāi)始有氣體對(duì)應(yīng)硫酸的質(zhì)量為40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g
6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g。設(shè)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
6.5gx 2.2g
＝
x≈81.5%
設(shè)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
25gy 1.1g
＝
y＝9.8%
故答案為：
（1）2.2。
（2）81.5%。
（3）
①65。
②9.8%。
16．（2018?煙臺(tái)）欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH．反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。）

（1）m點(diǎn)的數(shù)值是　7　。
（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的　鹽酸　反應(yīng)。
（3）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　10.6%　。
（4）請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。
【解答】解：根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以m對(duì)應(yīng)的pH為7．a(chǎn)→b為碳酸鈉與混合溶液中的 鹽酸反應(yīng)。
a→b段質(zhì)量變化為生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g﹣147.8g＝2.2g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
＝
x＝10.6%
而和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g﹣147.8g＝100g
設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
＝
y＝11.1%
答：（1）m點(diǎn)的數(shù)值是7。
（2）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。
（3）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。
六．對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用（共2小題）
17．（2020?煙臺(tái)）煙臺(tái)海洋資源豐富，是國(guó)家海水綜合利用示范城市。近年來(lái)煙臺(tái)堅(jiān)持新發(fā)展理念，科學(xué)經(jīng)略海洋，高質(zhì)量發(fā)展海洋綜合產(chǎn)業(yè)。
（1）海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的　沸點(diǎn)　不同，將物質(zhì)進(jìn)行分離。
（2）海水曬鹽。
①利用鹽田法曬鹽，鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分。下列說(shuō)法正確的是　AC?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。
A．在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽(yáng)能和風(fēng)能
B．在結(jié)晶池中主要通過(guò)降溫結(jié)晶使氯化鈉析出
C．當(dāng)氯化鈉晶體析出時(shí)，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液
②粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過(guò)溶解、　過(guò)濾　、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。蒸發(fā)結(jié)晶操作中要用到玻璃棒，其作用是　攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高而飛濺　。
（3）海水制鎂。為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中通常向海水或鹵水中加入　Ca（OH）2?。▽?xiě)化學(xué)式）使海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是　復(fù)分解　反應(yīng)，此過(guò)程富集鎂元素的同時(shí)也達(dá)到了　提純、除雜　的目的。
（4）海水制堿。氨堿法制純堿是將飽和氨鹽水在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl　。將碳酸氫鈉固體加熱分解即得到純堿。向?yàn)V出碳酸氫鈉晶體后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收　氨氣（或NH3）　以循環(huán)使用。
【解答】解：（1）蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將物質(zhì)進(jìn)行分離；故填：沸點(diǎn)；
（2）①A．在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽(yáng)能和風(fēng)能，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B．在結(jié)晶池中主要通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶使氯化鈉析出，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．當(dāng)氯化鈉晶體析出時(shí)，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液，選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選AC；
②粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。蒸發(fā)結(jié)晶操作中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高而飛濺；故填：過(guò)濾；攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高而飛濺；
（3）為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中通常向海水或鹵水中加入石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）使海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)，此過(guò)程富集鎂元素的同時(shí)也達(dá)到了提純、除雜的目的。故填：Ca（OH）2；復(fù)分解；提純、除雜；
（4）氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，其中的氨氣可回收循環(huán)使用；故填：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氨氣（或NH3）。
18．（2019?煙臺(tái)）煙臺(tái)有漫長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
（1）海水淡化?？梢圆捎萌鐖D1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過(guò)淡化膜（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過(guò)）進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說(shuō)法中正確的是 　ABC　（填字母序號(hào)）。
A．膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類(lèi)似
B．膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類(lèi)物質(zhì)
C．膜分離法也是一種分離混合物的方法
D．該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液； ④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過(guò)濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是 　D?。ㄌ钭帜感蛱?hào)），其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是 　除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉　。
A．①③②④⑤⑥
B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
（3）海水資源綜合利用的部分途徑如圖2。
①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，在加壓并不斷向飽和的銨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl　。
②寫(xiě)出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是 　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
③海水制鎂。實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用 　石灰乳　作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是 　富集氯化鎂　。
【解答】解：（1）A、膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類(lèi)似，將水分子和其他雜質(zhì)分離，故正確；
B、膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類(lèi)物質(zhì)，可以使海水中的鹽分濃度增加，故正確；
C、膜分離法也是一種分離混合物的方法，故正確；
D、該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物和體積較大的鹽的離子，故錯(cuò)誤。
故選：ABC；
（2）氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以正確的順序是：②③①⑤④⑥，故選：D，過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)也是雜質(zhì)，所以操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是：除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）①氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl；
②氯化鈉和水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用石灰乳作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是：富集氯化鎂。
故答案為：（1）ABC；
（2）D，除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）①NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl；
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③石灰乳，富集氯化鎂。
七．有機(jī)高分子材料的分類(lèi)及鑒別（共1小題）
19．（2022?煙臺(tái)）2022年第二十四屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在北京圓滿(mǎn)舉行，本屆冬奧會(huì)處處體現(xiàn)“低碳環(huán)?！崩砟?，科技感十足。
（1）能源：冬奧場(chǎng)館大多采用綠色能源供電。下列不屬于綠色能源的是 　D?。ㄌ钚蛱?hào)）。
A.太陽(yáng)能
B.風(fēng)能
C.水能
D.化石燃料
（2）火炬“飛揚(yáng)”：開(kāi)幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”雖微，足以點(diǎn)亮世界?！帮w揚(yáng)”采用氫氣作燃料比傳統(tǒng)所用丙烷（化學(xué)式C3H8）作燃料更環(huán)保，原因是 　氫氣燃燒生成水，產(chǎn)物不污染環(huán)境　。

（3）運(yùn)動(dòng)服：中國(guó)運(yùn)動(dòng)員御寒服采用新疆長(zhǎng)絨棉面料，石墨烯發(fā)熱材料里布。
①石墨烯發(fā)熱材料在通電時(shí)產(chǎn)生熱能，是利用了石墨烯良好的 　導(dǎo)電　性。
②新疆長(zhǎng)絨棉性能優(yōu)于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，屬于 　AC?。ㄌ钚蛱?hào)）。
A.天然材料
B.無(wú)機(jī)非金屬材料
C.有機(jī)高分子材料
D.復(fù)合材料
（4）場(chǎng)館：“冰絲帶”是由3360塊發(fā)電玻璃拼成。發(fā)電玻璃是在普通玻璃上覆蓋一層碲化鎘（化學(xué)式CdTe）。碲化鎘在弱光照射下也能持續(xù)發(fā)電，為冬奧場(chǎng)館提供電力支持。根據(jù)如圖信息。Te的相對(duì)原子質(zhì)量是 　127.6　。Cd的質(zhì)子數(shù)是 　48　，CdTe中Te的化合價(jià)是 　﹣2　。

【解答】解：（1）A.太陽(yáng)能是綠色能源。
B.風(fēng)能是綠色能源。
C.水能是綠色能源。
D.化石燃料不是綠色能源。
故答案為：D。
（2）“飛揚(yáng)”采用氫氣作燃料比傳統(tǒng)所用丙烷（化學(xué)式C3H8）作燃料更環(huán)保，原因是氫氣燃燒生成水，產(chǎn)物不污染環(huán)境。
故答案為：氫氣燃燒生成水，產(chǎn)物不污染環(huán)境。
（3）①石墨烯發(fā)熱材料在通電時(shí)產(chǎn)生熱能，是利用了石墨烯良好的導(dǎo)電性。
故答案為：導(dǎo)電。
②新疆長(zhǎng)絨棉性能優(yōu)于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，屬于天然材料、有機(jī)高分子材料。
故答案為：AC。
（4）Te的相對(duì)原子質(zhì)量是127.6。Cd的質(zhì)子數(shù)是48。CdTe中Cd的化合價(jià)是+2（最外層電子數(shù)是2，反應(yīng)中容易失去2個(gè)電子，在化合物中的化合價(jià)是+2），根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Te的化合價(jià)是﹣2。
故答案為：127.6；48；﹣2。
八．人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用（共2小題）
20．（2021?煙臺(tái)）化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）人體缺 　鈣　元素能導(dǎo)致佝僂病或骨質(zhì)疏松。
（2）某同學(xué)的午餐：燉排骨、炒芹菜、米飯，其中富含糖類(lèi)的食物是 　米飯　。
（3）某品牌加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3），KIO3中碘元素的化合價(jià)是 　+5　。
（4）為防止鐵鍋、菜刀等鐵質(zhì)廚具生銹，日常生活中常用的方法是 　洗凈擦干　（答一條）。
（5）鋁合金材料常用來(lái)作汽車(chē)的輪轂，鋁合金材料的主要優(yōu)點(diǎn)是 　鋁合金耐腐蝕性更強(qiáng)（或硬度大、密度?。。ù鹨粭l）。
【解答】解：（1）人體缺鈣元素能導(dǎo)致佝僂病或骨質(zhì)疏松；
（2）燉排骨、炒芹菜、米飯，其中富含糖類(lèi)的食物是米飯，米飯中含淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)；
（3）KIO3中鉀為+1，氧為﹣2，設(shè)碘元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，（+1）×1+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；
（4）為了防止鐵鍋、菜刀等鐵制廚具生銹，最常用的方法是洗凈擦干；
（5）汽車(chē)輪穀一般用鋁合金材料的原因是鋁合金耐腐蝕性更強(qiáng)或硬度大或密度小。
故答案為：
（1）鈣；
（2）米飯；
（3）+5；
（4）洗凈擦干；
（5）鋁合金耐腐蝕性更強(qiáng)（或硬度大、密度?。?br /> 21．（2020?煙臺(tái)）2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，中華兒女全民戰(zhàn)“疫”，彰顯中國(guó)力量!
（1）合理膳食可以增強(qiáng)人體免疫力。小明用青椒、花生油、雞蛋、饅頭、富硒醬油等食材為家人準(zhǔn)備午餐。上述食材中富含蛋白質(zhì)的是　雞蛋　。硒元素具有防癌抗癌的作用，人體缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥，但攝入量過(guò)高又會(huì)使人中毒。由此，請(qǐng)你談?wù)劜荒転E用保健品的原因　人體內(nèi)所需要的元素均需要達(dá)到平衡，過(guò)多或過(guò)少都不利于人體健康　。
（2）酒精是本次防疫常用的消毒劑。酒精（C2H6O）由　3　種元素組成，它屬于　有機(jī)物?。ㄌ睢坝袡C(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。噴灑酒精溶液消毒時(shí)遇明火容易引起火災(zāi)，其原因是　B?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）。
A．“噴灑”降低了酒精的著火點(diǎn)
B．“噴灑”使空氣中混有大量的酒精分子
C．“噴灑”使酒精分子的體積變小了
（3）0.5%的過(guò)氧乙酸溶液也是一種高效消毒劑?，F(xiàn)有10%的過(guò)氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是　5000　g。
【解答】解：（1）食材中的雞蛋富含蛋白質(zhì)；不能濫用保健品是因?yàn)槿梭w內(nèi)所需要的元素均需要達(dá)到平衡，過(guò)多或過(guò)少都不利于人體健康，故填：雞蛋；人體內(nèi)所需要的元素均需要達(dá)到平衡，過(guò)多或過(guò)少都不利于人體健康。
（2）酒精（C2H6O）由碳、氫、氧3種元素組成，它屬于有機(jī)物，噴灑酒精溶液消毒時(shí)遇明火容易引起火災(zāi)，是因?yàn)椤皣姙ⅰ笔箍諝庵谢煊写罅康木凭肿?，故填?；有機(jī)物；B；
（3）現(xiàn)有10%的過(guò)氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量是：250g×10%÷0.5%＝5000g，故填：5000。
九．鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)（共1小題）
22．（2022?煙臺(tái)）預(yù)防新冠，消毒成為防疫必要措施。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）手部消毒可用75%的醫(yī)用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白質(zhì) 　變性　。室內(nèi)空氣消毒不宜采用噴灑酒精的方法，因?yàn)閲姙⒃诳諝庵械木凭雒骰鹂赡馨l(fā)生爆炸。酒精（化學(xué)式C2H6O）完全燃燒的化學(xué)方程式是 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（2）環(huán)境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分為次氯酸鈉。“84消毒液”中有效氯含量一般為4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量為4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀釋使用。要配制1000g有效氯含量為0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量為5%的“84消毒液”的質(zhì)量是 　6　g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，則一瓶500g該品牌“84消毒液”中含次氯酸鈉（化學(xué)式NaClO）的質(zhì)量是 　74.5　g。
【解答】解：（1）手部消毒可用75%的醫(yī)用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白質(zhì)變性。室內(nèi)空氣消毒不宜采用噴灑酒精的方法，因?yàn)閲姙⒃诳諝庵械木凭雒骰鹂赡馨l(fā)生爆炸。酒精（化學(xué)式C2H6O）完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案為：變性；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）①要配制1000g有效氯含量為0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量為5%的“84消毒液”的質(zhì)量是1000g×0.03%÷5%＝6g。
故答案為：6。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，則一瓶500g該品牌“84消毒液”中氯元素質(zhì)量是500g×7.1%＝35.5g，含次氯酸鈉（化學(xué)式NaClO）的質(zhì)量是35.5g÷×100%＝74.5g。
故答案為：74.5。

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