?吉林省各市五年（2018-2022）中考化學真題分題型分層匯編
05實驗探究題
一．探究酸堿的主要性質(zhì)（共1小題）
1．（2021?吉林）學習了常見的酸、堿、鹽后，同學們對堿的化學性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的指導下進行如下實驗活動。
【驗證實驗】
序號
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
實驗內(nèi)容




實驗現(xiàn)象
溶液變 　 　色
產(chǎn)生藍色沉淀
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
分析與結論
Ca（OH）2能與指示劑作用
反應的化學方程式為 　 　
無法確定是否發(fā)生反應
無法確定是否發(fā)生反應
【發(fā)現(xiàn)問題】
通過實驗，同學們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學反應。于是繼續(xù)進行探究。
【探究實驗】
Ⅰ.取少量實驗三中的剩余溶液，滴加 　 　溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學反應，判斷依據(jù)是溶液中 　 　完全反應了。
Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加 　 　溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學反應。
【拓展延伸】
同學們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應。請在圖中？處填上適當?shù)膬?nèi)容。

【總結提升】
（1）通過上述實驗驗證了堿溶液的化學性質(zhì)。
（2）沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過檢驗反應物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應發(fā)生。
二．藥品是否變質(zhì)的探究（共1小題）
2．（2022?吉林）在清理實驗室的藥品時，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液是否變質(zhì)，同學們提出了如下猜想：
（1）“問天”小組的猜想是：該溶液沒有變質(zhì)。
（2）“夢天”小組的猜想是：該溶液部分變質(zhì)。
（3）“天和”小組的猜想是：該溶液全部變質(zhì)。
三個小組的同學們根據(jù)各自猜想，分別進行如下實驗：
【實驗報告】
小組名稱
“問天”小組
“夢天”小組
“天和”小組
藥品種類
酸
堿
鹽
實驗操作



實驗現(xiàn)象
有 　 　生成
有白色沉淀生成溶液顏色變紅
有白色沉淀生成溶液顏色不變色
實驗結論
該溶液已經(jīng)變質(zhì)
該溶液部分變質(zhì)
該溶液 　 　
【解釋與結論】
（1）“問天”小組的實驗中，能證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)的化學方程式為 　 　。
（2）“天和”小組的同學們發(fā)現(xiàn)“夢天”小組的實驗結論錯誤。他們的理由是 　 　。
【反思與評價】
（1）在不改變被檢驗物質(zhì)成分的情況下，排除干擾，能幫助我們得出正確結論。
（2）“失之毫厘，差以千里?！笨茖W探究要有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【拓展與延伸】
經(jīng)過以上探究活動，同學們認為取用藥品后，應及時 　 　瓶塞，防止藥品變質(zhì)。
【實踐與應用】
對于同學們發(fā)現(xiàn)的這瓶溶液，下列處理方法中正確的是 　 　。
A.直接倒入下水管道
B.清洗盛放過植物油的試管
C.檢驗某氯化鈉溶液中是否含有氯化鈣
三．實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共3小題）
3．（2020?吉林）結合某校師生線上“互動探究”活動，回答有關問題。
【學習目標】了解生活中常見的幾種鹽的化學性質(zhì)。
【實驗用品】教師用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
學生用品：潔廁靈（主要成分稀鹽酸，不考慮其它成分）Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥劑制備）、純堿（Na2CO3）溶液、小蘇打（NaHCO3）溶液、注射器、廢塑料瓶、吸管等。
【互動探究】
探究目的
探究過程
主要現(xiàn)象
解釋或結論
探究一：鹽溶液是否一定顯中性
教師實驗：
向分別盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加　 　溶液
所加溶液遇NaCl溶液不變色，遇Na2CO3溶液變紅色
鹽溶液不一定顯中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否與某些酸溶液反應

有　 　產(chǎn)生，Ca（OH）2溶液變渾濁
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與某些酸溶液反應
探究三：Na2CO3溶液能否與某些　 　溶液反應

產(chǎn)生白色沉淀
寫出化學方程式　 　
探究四：Na2CO3溶液能否與某些鹽溶液反應
教師實驗：
（1）取少量KNO3溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）無明顯現(xiàn)象
（2）　 　
Na2CO3溶液能與某些鹽溶液反應
【拓展延伸】“垃圾是放錯了位置的資源”，對下列物質(zhì)的利用，正確的是　 　。
A．“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于檢驗“探究二”中潔廁靈是否過量
B．“探究二”中生成的這種氣體，可以作為氣體肥料
C．“探究三”中生成的這種固體，可以作食品干燥劑
D．“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca（NO3）2
4．（2019?吉林）教育部從2018年開始，要求在學校普及垃圾分類回收處理的相關知識。某化學活動小組結合所學的知識對此進行一系列實踐活動。
Ⅰ．活動探究
（1）學會識圖分揀垃圾：下列垃圾應投入帶有如圖圖標的垃圾箱內(nèi)的是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A．塑料瓶
B．果皮
C．碎瓷片
（2）學會檢驗有害氣體：含氯塑料焚燒時會產(chǎn)生氯化氫等氣體。若要檢驗焚燒后的氣體中有氯化氫，可將其通入　 　溶液中，有白色沉淀生成即可。
Ⅱ．實驗探究：
【提出問題】如何回收處理廢舊電池中的鎘？
【查閱資料】
（1）廢舊電池中含有鎘、汞等元素，這些元素會危害人類健康。
（2）鎘（Cd）從溶液中析出時呈海綿狀固體。在化合物中通常表現(xiàn)為+2價。
（3）碳酸鎘（CdCO3）、氫氧化鎘[Cd（OH）2]都是白色固體、難溶于水。
【設計實驗】先將廢舊電池進行處理以制得硫酸鎘（ CdSO4）溶液，用于以下實驗。
實驗設計
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
與金屬反應
取少許溶液于試管中，加入足量的Zn粉，充分反應。
　 　
Zn可以置換出Cd
與堿反應
取少許溶液于試管中，加入足量的NaOH溶液，充分反應。
產(chǎn)生白色沉淀
用化學方程式表示為　 　。
與鹽反應
取少許溶液于試管中，加入足量的　 　溶液，充分反應。
產(chǎn)生白色沉淀
可用該試劑除去CdSO4．
【回收處理】
實驗結束后，將反應后的混合物通過過濾、洗滌、加熱，進而再制得鎘。
【交流反思】
請同學們基于化學視角說明垃圾分類回收處理的重要意義　 　（答一點即可）。

5．（2018?吉林）某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復分解反應。
【查閱資料】硫酸鋇（BaSO4）白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。
【實驗與探究】

內(nèi)容
現(xiàn)象
實驗解析
結論
實驗一

①　 　
化學方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有氣體或有④　 　或有沉淀生成時，復分解反應可以發(fā)生。
實驗二

②　 　
溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色

③　 　
實驗三

產(chǎn)生白色沉淀
該反應的實質(zhì)是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
實驗三結束后，某同學出于好奇，把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是⑤　 　。
【拓展與應用】將稀鹽酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應且有沉淀生成的化學方程式　 　。
四．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共3小題）
6．（2018?長春）某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進行如下實驗：

（1）寫出生成白色固體丙的化學方程式　 ?。?br /> （2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是　 　；
（3）分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質(zhì)是　 ??；
（4）若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進行實驗，就能達到鑒別目的是實驗　 　。

7．（2021?長春）某化學興趣小組繪制堿的化學性質(zhì)，設計實驗如圖：

同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質(zhì)，設計實驗如圖：

（1）實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)?　 　色；
（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網(wǎng)絡圖中堿能夠與 　 　反應；
（3）實驗三發(fā)生反應的化學方程式為 　 ??；
（4）實驗四產(chǎn)生白色沉淀，對反應后的物質(zhì)進行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯 　 ?。ㄟx填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
【提出問題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行了猜想和實驗探究。
【猜想與假設】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；
猜想二：溶質(zhì)為NaOH和 　 　；
猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2。
【實驗探究】
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
a.取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
由a、b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確
b.另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液
　 　
【反思與評價】
Ⅰ.同學們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結論，該試劑為 　 　；
Ⅱ.實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。
8．（2020?長春）小明想探究家中廚房用某種洗滌劑的成分，他將洗滌劑的粉末帶到學校尋求老師的幫助。在老師指導下，小明進行了大膽的猜想與實驗：
[提出問題]洗滌劑中主要含有哪些物質(zhì)？
[做出猜想]小明根據(jù)所學酸堿鹽知識做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO32﹣，猜想二：可能含有　 　，猜想三：可能含有CO32﹣和OH﹣。
[進行實驗]實驗一：取少量粉末，加水溶解得到無色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液變?yōu)椤? 　色，說明洗滌劑的溶液顯堿性。
實驗二：取少量粉末，滴加足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。將生成氣體通入澄清石灰水，觀察到　 　，證實洗滌劑中含有CO32﹣。
[查閱資料]小明查閱資料得知（1）該洗滌劑中含有Na2CO3、NaOH等；（2）Na2CO3溶液顯堿性。
[小結反思]實驗二中產(chǎn)生氣體的化學方程式為　 　。
[實驗驗證]該洗滌劑中還含有NaOH。
實驗三中可選試劑：
A．BaCl2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．NaCl溶液
D．稀鹽酸
E．石蕊溶液
F．酚酞溶液
實驗三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍過量的　 ?。ㄟx填字母編號，下同），產(chǎn)生了白色沉淀，再加幾滴　 　，溶液變?yōu)榧t色，證實洗滌劑中還含有NaOH。
[實驗結論]該洗滌劑中含有Na2CO3和NaOH。
五．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制（共1小題）
9．（2018?長春）在實驗室里配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　 　；
（2）用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后　 　的質(zhì)量保持不變；
（3）下列配制方法可以達到上述實驗目的是　 　。
A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解
B．向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水
六．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共3小題）
10．（2019?吉林）根據(jù)如圖回答問題。

（1）圖中儀器a的名稱是　 　。
（2）實驗室用加熱方法制取氧氣的發(fā)生和收集裝置為　 　（填字母序號）。
（3）某同學用自制的D裝置在實驗室制取二氧化碳氣體，無紡布包內(nèi)裝的藥品為　 　，其反應的化學方程式為　 　。
11．（2018?吉林）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）儀器①的名稱是　 　；
（2）選擇恰當?shù)难b置，可用來加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為　 ?。挥肊裝置收集氧氣時，待集氣瓶里的水排完后，　 　，再小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的發(fā)生裝置和最佳收集裝置是　 　。
12．（2021?吉林）根據(jù)如圖回答問題。

（1）標號為a的儀器名稱是 　 　。
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是 　 　，該反應的化學方程式為 　 　。
（3）若選擇裝置B和C組合制取某種干燥的氣體，能夠完成的實驗是 　 　。
①氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣
②鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣
③大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
七．氧氣的制取裝置（共3小題）
13．（2021?長春）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是 　 　。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，并用向上排空氣法收集。
①寫出此反應的化學方程式 　 　；
②可以選擇的氣體制取裝置是 　 ?。ㄟx填“A”或“B”）和C。
（3）選擇氣體制取裝置時，需要考慮反應物的狀態(tài)、　 　和氣體的性質(zhì)。
14．（2020?長春）下列實驗用品常用于實驗室制取氣體，回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是　 ??；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑來制取O2，并用排水法收集，組裝制取裝置時，除選用圖中的B、D、E、G、I、K、N、P外，還必須選用圖中的　 ??；
（3）按上述反應加熱31.6g的KMnO4完全反應后，理論上剩余固體質(zhì)量為　 　g。
15．（2020?吉林）如圖是在實驗室里制取氣體時的常用裝置。

（1）儀器a名稱是　 　。
（2）用加熱KMnO4的方法制取O2，可以選用的發(fā)生裝置是　 ?。ㄌ钚蛱枺?，反應的化學方程式為　 　。
（3）用D裝置收集CO2，驗滿的操作是　 　。
八．二氧化碳的實驗室制法（共2小題）
16．（2018?長春）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如圖。

（1）儀器E的名稱是　 　；
（2）組裝整套裝置時，可選用圖中的A、B、H、I、J、L、P和　 ??；
（3）利用組裝完畢后的裝置制取CO2氣體時，驗滿的操作是　 ??；
（4）若要制取8.8gCO2，理論上至少需要100g質(zhì)量分數(shù)為　 　的稀鹽酸；
（5）選擇氣體的制取裝置時，需要考慮反應物的狀態(tài)、　 　和氣體的性質(zhì)。
17．（2022?吉林）請根據(jù)如圖回答問題。

（1）儀器a的名稱為 　 　；
（2）實驗室制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是 　 ??；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 　 ??；
（4）用C裝置收集O2時，集滿氧氣的標志是 　 　。
九．金屬銹蝕的條件及其防護（共2小題）
18．（2019?長春）結合圖所示實驗，回答有關問題：

（1）實驗一中可能導致集氣瓶底炸裂的原因是：瓶中未預先放入少量　 　或細沙；
（2）實驗二中加熱片刻，觀察到左側棉花上的酒精燃燒而右側棉花上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是需要　 ??；
（3）實驗三通過對比　 ?。ㄟx填試管編號）兩支試管中的現(xiàn)象，可得出鐵生銹與水有關。
19．（2021?長春）化學是一門以實驗為基礎的科學，對比法是一種常見的實驗方法，回答下列問題：

（1）實驗一說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點的現(xiàn)象是 　 ??；
（2）實驗二噴水后的石蕊紙花放入二氧化碳中，紙花由紫色變?yōu)?　 　色；
（3）實驗三說明鐵生銹是鐵與氧氣、　 　共同作用的結果。
一十．酸的化學性質(zhì)（共1小題）
20．（2019?長春）通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質(zhì)進行驗證，回答下列問題：
實驗一：Mg和稀硫酸 實驗二：MgO和稀硫酸
實驗三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 實驗四：KOH溶液和稀硫酸
（1）實驗三中發(fā)生反應的化學方程式為　 　。
（2）實驗四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此　 ?。ㄟx填“能”或“不能”）驗證KOH溶液和H2SO4發(fā)生反應；
（3）將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗：

①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況　 ?。?br /> ②分析上述實驗，下列說法正確的是　 　。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸
B．用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸
C．用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液
D．向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象
一十一．堿的化學性質(zhì)（共1小題）
21．（2018?長春）為驗證Ba（OH）2的化學性質(zhì)做如圖所示的四個實驗：

（1）實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 　 　；
（2）實驗二、三驗證了Ba（OH）2能和某些 　 ?。ㄌ钗镔|(zhì)類別）發(fā)生化學反應；
（3）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為 　 ??；
（4）將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是 　 　。
一十二．物質(zhì)的鑒別、推斷（共1小題）
22．（2019?長春）某白色固體由BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2中的三種物質(zhì)組成。為確定其成分，某同學設計并完成如下實驗，請把表格中的內(nèi)容補充完整。（已知：BaSO4不溶于稀鹽酸）

序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
操作



　 　
現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余
有氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生白色沉淀，溶液最終顯
　 　色
結論或解釋
原白色固體中含有
　 　
原白色固體中含有Na2CO3：生成氣體的化學方程式為　 　
原白色固體中含有BaCO3．
一十三．燃燒與燃燒的條件（共1小題）
23．（2018?長春）結合如圖所示實驗，回答下列問題：

（1）在實驗一中，水能夠吸收有毒的　 ??；
（2）由實驗二可知，CO2具有的物理性質(zhì)是　 ??；
（3）在實驗三中，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此能夠得出燃燒的條件之一是　 　。

參考答案與試題解析
一．探究酸堿的主要性質(zhì)（共1小題）
1．（2021?吉林）學習了常見的酸、堿、鹽后，同學們對堿的化學性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的指導下進行如下實驗活動。
【驗證實驗】
序號
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
實驗內(nèi)容




實驗現(xiàn)象
溶液變 　紅　色
產(chǎn)生藍色沉淀
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
分析與結論
Ca（OH）2能與指示劑作用
反應的化學方程式為 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　
無法確定是否發(fā)生反應
無法確定是否發(fā)生反應
【發(fā)現(xiàn)問題】
通過實驗，同學們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學反應。于是繼續(xù)進行探究。
【探究實驗】
Ⅰ.取少量實驗三中的剩余溶液，滴加 　酚酞　溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學反應，判斷依據(jù)是溶液中 　氫氧化鈣　完全反應了。
Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加 　氯化鋇　溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學反應。
【拓展延伸】
同學們針對實驗四又進行了如圖所示的對比實驗：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定二者之間發(fā)生了反應。請在圖中？處填上適當?shù)膬?nèi)容。

【總結提升】
（1）通過上述實驗驗證了堿溶液的化學性質(zhì)。
（2）沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以通過檢驗反應物消失（或減少）或有新物質(zhì)生成的方法證明反應發(fā)生。
【解答】解：【驗證實驗】
序號
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
實驗
內(nèi)容




實驗現(xiàn)象
溶液變紅色
產(chǎn)生藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
分析與結論
Ca（OH）2能與指示劑作用
反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝
Cu（OH）2↓+Na2SO4
無法確定是否發(fā)生反應
無法確定是否發(fā)生反應
故填：紅；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【探究實驗】
Ⅰ.取少量實驗三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學反應，判斷依據(jù)是溶液中氫氧化鈣完全反應了。
故填：酚酞；氫氧化鈣。
Ⅱ.取少量實驗四中的剩余溶液，滴加氯化鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉和氯化鋇反應生成了白色沉淀碳酸鋇，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學反應。
故填：氯化鋇。
【拓展延伸】
圖中？的內(nèi)容應該是50mL水，通過對比可知，氫氧化鈉能和二氧化碳反應。
故答案為：50mL水。
二．藥品是否變質(zhì)的探究（共1小題）
2．（2022?吉林）在清理實驗室的藥品時，同學們發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液是否變質(zhì)，同學們提出了如下猜想：
（1）“問天”小組的猜想是：該溶液沒有變質(zhì)。
（2）“夢天”小組的猜想是：該溶液部分變質(zhì)。
（3）“天和”小組的猜想是：該溶液全部變質(zhì)。
三個小組的同學們根據(jù)各自猜想，分別進行如下實驗：
【實驗報告】
小組名稱
“問天”小組
“夢天”小組
“天和”小組
藥品種類
酸
堿
鹽
實驗操作



實驗現(xiàn)象
有 　有氣泡　生成
有白色沉淀生成溶液顏色變紅
有白色沉淀生成溶液顏色不變色
實驗結論
該溶液已經(jīng)變質(zhì)
該溶液部分變質(zhì)
該溶液 　全部變質(zhì)　
【解釋與結論】
（1）“問天”小組的實驗中，能證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)的化學方程式為 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
（2）“天和”小組的同學們發(fā)現(xiàn)“夢天”小組的實驗結論錯誤。他們的理由是 　氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定原溶液是否含有氫氧化鈉　。
【反思與評價】
（1）在不改變被檢驗物質(zhì)成分的情況下，排除干擾，能幫助我們得出正確結論。
（2）“失之毫厘，差以千里?！笨茖W探究要有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【拓展與延伸】
經(jīng)過以上探究活動，同學們認為取用藥品后，應及時 　蓋好　瓶塞，防止藥品變質(zhì)。
【實踐與應用】
對于同學們發(fā)現(xiàn)的這瓶溶液，下列處理方法中正確的是 　BC　。
A.直接倒入下水管道
B.清洗盛放過植物油的試管
C.檢驗某氯化鈉溶液中是否含有氯化鈣
【解答】解：【實驗報告】氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，根據(jù)實驗結論：該溶液已經(jīng)變質(zhì)，說明有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故觀察到有氣泡生成；樣品中先加入過量的氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，后加酚酞溶液，溶液顏色不變，說明沒有氫氧化鈉，則該溶液全部變質(zhì)；
【解釋與結論】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）“夢天”小組的實驗結論錯誤，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定原溶液是否含有氫氧化鈉，也得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)的結論；
【拓展與延伸】經(jīng)過以上探究活動，同學們認為取用藥品后，應及時蓋好瓶塞，防止藥品變質(zhì)。
【實踐與應用】根據(jù)探究可知，該氫氧化鈉全部變質(zhì)，即為碳酸鈉，碳酸鈉呈堿性，與油脂能反應，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可用來檢驗某氯化鈉溶液中是否含有氯化鈣，故選：BC。
故答案為：【實驗報告】有氣泡；全部變質(zhì)；
【解釋與結論】（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定原溶液是否含有氫氧化鈉；
【拓展與延伸】蓋好；
【實踐與應用】BC。
三．實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律（共3小題）
3．（2020?吉林）結合某校師生線上“互動探究”活動，回答有關問題。
【學習目標】了解生活中常見的幾種鹽的化學性質(zhì)。
【實驗用品】教師用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。
學生用品：潔廁靈（主要成分稀鹽酸，不考慮其它成分）Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥劑制備）、純堿（Na2CO3）溶液、小蘇打（NaHCO3）溶液、注射器、廢塑料瓶、吸管等。
【互動探究】
探究目的
探究過程
主要現(xiàn)象
解釋或結論
探究一：鹽溶液是否一定顯中性
教師實驗：
向分別盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加　酚酞　溶液
所加溶液遇NaCl溶液不變色，遇Na2CO3溶液變紅色
鹽溶液不一定顯中性
探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否與某些酸溶液反應

有　氣泡　產(chǎn)生，Ca（OH）2溶液變渾濁
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與某些酸溶液反應
探究三：Na2CO3溶液能否與某些　堿　溶液反應

產(chǎn)生白色沉淀
寫出化學方程式　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　
探究四：Na2CO3溶液能否與某些鹽溶液反應
教師實驗：
（1）取少量KNO3溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（2）取少量CaCl2溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液
（1）無明顯現(xiàn)象
（2）　產(chǎn)生白色沉淀　
Na2CO3溶液能與某些鹽溶液反應
【拓展延伸】“垃圾是放錯了位置的資源”，對下列物質(zhì)的利用，正確的是　AB　。
A．“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于檢驗“探究二”中潔廁靈是否過量
B．“探究二”中生成的這種氣體，可以作為氣體肥料
C．“探究三”中生成的這種固體，可以作食品干燥劑
D．“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca（NO3）2
【解答】解：【互動探究】探究一：堿性溶液加入酚酞變紅色，所以加入指示劑為酚酞；
故答案為：酚酞。
探究二：潔廁靈含有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，都生成氣體二氧化碳，所以可看到氣泡生成；
故答案為：氣泡。
探究三：氫氧化鈣屬于堿，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所以該反應的化學方程式應該為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：堿；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
探究四：（2）加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此可以看到白色沉淀產(chǎn)生；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀。
【拓展延伸】A、探究一中混合后有碳酸鈉存在，加入探究二中，若存在鹽酸，則有氣泡，若不存在鹽酸，則沒有氣泡，所以通過觀察氣泡可以判斷鹽酸是否過量，因此得出潔廁靈是否過量，選項A正確；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，適當增加二氧化碳可以提高光合作用效果，選項B正確；
C、探究三生成固體為碳酸鈣，不具有吸水性，不能用作干燥劑，選項C錯誤；
D、探究四混合液中含有硝酸鉀和碳酸鈉，硝酸鉀無法去除，引入新的雜質(zhì)，選項D錯誤；
故答案為：AB。
4．（2019?吉林）教育部從2018年開始，要求在學校普及垃圾分類回收處理的相關知識。某化學活動小組結合所學的知識對此進行一系列實踐活動。
Ⅰ．活動探究
（1）學會識圖分揀垃圾：下列垃圾應投入帶有如圖圖標的垃圾箱內(nèi)的是　A?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A．塑料瓶
B．果皮
C．碎瓷片
（2）學會檢驗有害氣體：含氯塑料焚燒時會產(chǎn)生氯化氫等氣體。若要檢驗焚燒后的氣體中有氯化氫，可將其通入　硝酸銀　溶液中，有白色沉淀生成即可。
Ⅱ．實驗探究：
【提出問題】如何回收處理廢舊電池中的鎘？
【查閱資料】
（1）廢舊電池中含有鎘、汞等元素，這些元素會危害人類健康。
（2）鎘（Cd）從溶液中析出時呈海綿狀固體。在化合物中通常表現(xiàn)為+2價。
（3）碳酸鎘（CdCO3）、氫氧化鎘[Cd（OH）2]都是白色固體、難溶于水。
【設計實驗】先將廢舊電池進行處理以制得硫酸鎘（ CdSO4）溶液，用于以下實驗。
實驗設計
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
與金屬反應
取少許溶液于試管中，加入足量的Zn粉，充分反應。
　金屬表面有海綿狀固體析出　
Zn可以置換出Cd
與堿反應
取少許溶液于試管中，加入足量的NaOH溶液，充分反應。
產(chǎn)生白色沉淀
用化學方程式表示為　2NaOH+CdSO4＝Na2SO4+Cd（OH）2↓　。
與鹽反應
取少許溶液于試管中，加入足量的　碳酸鈉　溶液，充分反應。
產(chǎn)生白色沉淀
可用該試劑除去CdSO4．
【回收處理】
實驗結束后，將反應后的混合物通過過濾、洗滌、加熱，進而再制得鎘。
【交流反思】
請同學們基于化學視角說明垃圾分類回收處理的重要意義　節(jié)約資源　（答一點即可）。

【解答】解：I．活動探究
（1）該圖示是可回收利用圖標，其中果皮和碎瓷片無回收利用價值，塑料瓶 可回收再利用，故選A；
（2）氯化氫 氣體溶于水形成鹽酸能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以若要檢驗焚燒后的氣體中有氯化氫，可將其通入硝酸銀溶液；
II．實驗探究
【設計實驗】
與金屬反應：因為鋅能置換出鎘，根據(jù)題目所給的信息可知，反應現(xiàn)象為：金屬表面有海綿狀固體析出；
與堿反應：氫氧化鈉和硫酸鎘反應生成氫氧化鎘和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CdSO4＝Na2SO4+Cd（OH）2↓；
與鹽反應：根據(jù)題目所提供的信息可知，加入可溶性碳酸鹽生成碳酸鎘除去硫酸鎘，故取少許溶液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液，充分反應。
【交流反思】
通過所學知識可知垃圾分類回收處理的重要意義：①節(jié)約資源；②保護環(huán)境等。
故答案為：
I．活動探究
（1）A；
（2）硝酸銀；
II．實驗探究
【設計實驗】
與金屬反應：金屬表面有海綿狀固體析出；
與堿反應：2NaOH+CdSO4＝Na2SO4+Cd（OH）2↓；
與鹽反應：碳酸鈉；
【交流反思】
①節(jié)約資源；②保護環(huán)境等。
5．（2018?吉林）某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復分解反應。
【查閱資料】硫酸鋇（BaSO4）白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。
【實驗與探究】

內(nèi)容
現(xiàn)象
實驗解析
結論
實驗一

①　有氣泡產(chǎn)生　
化學方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有氣體或有④　水　或有沉淀生成時，復分解反應可以發(fā)生。
實驗二

②　酚酞　
溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色

③　SO42﹣　
實驗三

產(chǎn)生白色沉淀
該反應的實質(zhì)是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
實驗三結束后，某同學出于好奇，把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是⑤　HNO3和Ba（NO3）2　。
【拓展與應用】將稀鹽酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應且有沉淀生成的化學方程式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。
【解答】解：【實驗與探究】碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳，酚酞遇堿變紅色，酸、堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有氣體或有④水或有沉淀生成，所以

內(nèi)容
現(xiàn)象
實驗解析
結論
實驗一

①有氣泡產(chǎn)生
化學方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有氣體或有④水或有沉淀生成時，復分解反應可以發(fā)生。
實驗二

②酚酞
溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色

③SO42﹣
實驗三

產(chǎn)生白色沉淀
該反應的實質(zhì)是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
氫離子和碳酸根離子反應會生成二氧化碳，鋇離子和碳酸根離子反應會生成碳酸鋇沉淀，所以把實驗三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是⑤HNO3和Ba（NO3）2；
【拓展與應用】氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案為：①有氣泡產(chǎn)生；
②酚酞；
③SO42﹣（或硫酸根離子或硫酸根均可）；
④水（或H2O）；
⑤HNO3和Ba（NO3）2（或硝酸和硝酸鋇）；
⑥Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
四．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共3小題）
6．（2018?長春）某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進行如下實驗：

（1）寫出生成白色固體丙的化學方程式　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　；
（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是　除去氫氧化鈉和碳酸鈉??；
（3）分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質(zhì)是　NaOH、KCl??；
（4）若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進行實驗，就能達到鑒別目的是實驗　實驗2、實驗3、實驗4　。

【解答】解：（1）生成白色固體丙，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
故填：除去氫氧化鈉和碳酸鈉。
（3）分析上述實驗可知，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鎂，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鋇，向無色溶液A中滴加酚酞試液，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，蒸發(fā)最終得到氯化鈉，說明固體中不含有氯化鉀，因此白色固體甲中一定沒有的物質(zhì)是NaOH、KCl。
故填：NaOH、KCl。
（4）無色溶液A中含有氯化鋇和氯化鎂，加入樣品中時，氯化鋇能和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂，因此利用溶液A不能區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈉溶液；
無色溶液B中含有酚酞試液，加入樣品中時，樣品變紅色的是氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是稀硫酸；
無色溶液C中含有氯化鋇，加入樣品中時，產(chǎn)生白色沉淀的樣品是稀硫酸，另一種是氫氧化鈉溶液；
無色溶液D中含有碳酸鈉，加入樣品中時，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，另一種是氫氧化鈉溶液；
由以上分析可知，實驗2、實驗3、實驗4都能夠達到鑒別目的。
故填：實驗2、實驗3、實驗4。
7．（2021?長春）某化學興趣小組繪制堿的化學性質(zhì)，設計實驗如圖：

同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質(zhì)，設計實驗如圖：

（1）實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)?　紅　色；
（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網(wǎng)絡圖中堿能夠與 　某些非金屬氧化物　反應；
（3）實驗三發(fā)生反應的化學方程式為 　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O?。?br /> （4）實驗四產(chǎn)生白色沉淀，對反應后的物質(zhì)進行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯 　堿性　（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
【提出問題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行了猜想和實驗探究。
【猜想與假設】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；
猜想二：溶質(zhì)為NaOH和 　Na2CO3??；
猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2。
【實驗探究】
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
a.取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象
由a、b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確
b.另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液
　無明顯現(xiàn)象　
【反思與評價】
Ⅰ.同學們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結論，該試劑為 　稀硫酸　；
Ⅱ.實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。
【解答】解：（1）實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。
故填：紅。
（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，驗證了上述知識網(wǎng)絡圖中堿能夠與某些非金屬氧化物反應。
故填：某些非金屬氧化物。
（3）實驗三中氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（4）經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯堿性。
故填：堿性。
【猜想與假設】
猜想一：恰好完全反應時溶質(zhì)只有NaOH；
猜想二：碳酸鈉過量時溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3；
猜想三：氫氧化鋇過量時溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2。
故填：Na2CO3。
【實驗探究】
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
a.取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸
無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有碳酸鈉
由a、b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確
b.另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液
無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鋇
故填：無明顯現(xiàn)象。
【反思與評價】
同學們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結論，該試劑為足量稀硫酸，是因為加入稀硫酸，如果無明顯現(xiàn)象，說明溶質(zhì)是氫氧化鈉，如果產(chǎn)生氣泡，溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋇。
故填：稀硫酸。
8．（2020?長春）小明想探究家中廚房用某種洗滌劑的成分，他將洗滌劑的粉末帶到學校尋求老師的幫助。在老師指導下，小明進行了大膽的猜想與實驗：
[提出問題]洗滌劑中主要含有哪些物質(zhì)？
[做出猜想]小明根據(jù)所學酸堿鹽知識做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO32﹣，猜想二：可能含有　OH﹣　，猜想三：可能含有CO32﹣和OH﹣。
[進行實驗]實驗一：取少量粉末，加水溶解得到無色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液變?yōu)椤∷{　色，說明洗滌劑的溶液顯堿性。
實驗二：取少量粉末，滴加足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。將生成氣體通入澄清石灰水，觀察到　澄清石灰水變渾濁　，證實洗滌劑中含有CO32﹣。
[查閱資料]小明查閱資料得知（1）該洗滌劑中含有Na2CO3、NaOH等；（2）Na2CO3溶液顯堿性。
[小結反思]實驗二中產(chǎn)生氣體的化學方程式為　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
[實驗驗證]該洗滌劑中還含有NaOH。
實驗三中可選試劑：
A．BaCl2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．NaCl溶液
D．稀鹽酸
E．石蕊溶液
F．酚酞溶液
實驗三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍過量的　A?。ㄟx填字母編號，下同），產(chǎn)生了白色沉淀，再加幾滴　F　，溶液變?yōu)榧t色，證實洗滌劑中還含有NaOH。
[實驗結論]該洗滌劑中含有Na2CO3和NaOH。
【解答】解：[做出猜想]
猜想一：可能含有CO32﹣，猜想二：可能含有OH﹣，猜想三：可能含有CO32﹣和OH﹣。
故填：OH﹣。
[進行實驗]
實驗一：取少量粉末，加水溶解得到無色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液變?yōu)樗{色，說明洗滌劑的溶液顯堿性。
故填：藍。
實驗二：取少量粉末，滴加足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，將生成氣體通入澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁，是因為反應生成了二氧化碳，證實洗滌劑中含有CO32﹣。
故填：澄清石灰水變渾濁。
[小結反思]
實驗二中產(chǎn)生二氧化碳，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
[實驗驗證]
實驗三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，是因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，說明溶液中含有碳酸鈉，再加幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，證實洗滌劑中還含有NaOH。
故填：A；F。
五．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制（共1小題）
9．（2018?長春）在實驗室里配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　量筒??；
（2）用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后　溶質(zhì)　的質(zhì)量保持不變；
（3）下列配制方法可以達到上述實驗目的是　B　。
A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解
B．向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水
【解答】解：（1）用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；故填：量筒；
（2）用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變；
（3）A．將10gNaCl固體與100g水混合溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，故錯誤；
B．向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，且溶液的質(zhì)量為100g，故正確。
故選：B。
六．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共3小題）
10．（2019?吉林）根據(jù)如圖回答問題。

（1）圖中儀器a的名稱是　集氣瓶　。
（2）實驗室用加熱方法制取氧氣的發(fā)生和收集裝置為　AC?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
（3）某同學用自制的D裝置在實驗室制取二氧化碳氣體，無紡布包內(nèi)裝的藥品為　大理石　，其反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
【解答】解：（1）儀器a的名稱是集氣瓶；
（2）加熱法制取氧氣需要酒精燈，發(fā)生裝置選擇A，氧氣不易溶于水，收集裝置選擇C；
（3）根據(jù)裝置的特點可知，無紡布包內(nèi)裝的藥品為大理石（或石灰石）；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案為：
（1）集氣瓶；
（2）AC；
（3）大理石（或石灰石）；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
11．（2018?吉林）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）儀器①的名稱是　試管?。?br /> （2）選擇恰當?shù)难b置，可用來加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑??；用E裝置收集氧氣時，待集氣瓶里的水排完后，　在水面下用玻璃片蓋住瓶口　，再小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上。
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的發(fā)生裝置和最佳收集裝置是　AD　。
【解答】解：（1）試管是常用的反應容器，故答案為：試管；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；用E裝置收集氧氣時，待集氣瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，再小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或條件寫“加熱”也給分）；在水面下用玻璃片蓋住瓶口（或只要強調(diào)使用玻璃片蓋住瓶口即給分）；
（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：AD；
12．（2021?吉林）根據(jù)如圖回答問題。

（1）標號為a的儀器名稱是 　酒精燈　。
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是 　B　，該反應的化學方程式為 　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）若選擇裝置B和C組合制取某種干燥的氣體，能夠完成的實驗是 ?、凇?。
①氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣
②鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣
③大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
【解答】解：（1）標號為a的儀器名稱是酒精燈。
故填：酒精燈。
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是B，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑。
故填：B；2H2O22H2O+O2↑。
（3）若選擇裝置B和C組合制取某種干燥的氣體，反應物是固體和液體，不需要加熱，生成的氣體不能和濃硫酸、空氣中的物質(zhì)反應，密度比空氣?。?br /> ①氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣，不能用該裝置完成；
②鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，可以用該裝置完成；
③大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，不能用該裝置完成。
故填：②。
七．氧氣的制取裝置（共3小題）
13．（2021?長春）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是 　試管　。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，并用向上排空氣法收集。
①寫出此反應的化學方程式 　2H2O22H2O+O2↑??；
②可以選擇的氣體制取裝置是 　B　（選填“A”或“B”）和C。
（3）選擇氣體制取裝置時，需要考慮反應物的狀態(tài)、　反應條件　和氣體的性質(zhì)。
【解答】解：（1）儀器a為試管，故填：試管；
（2）①過氧化氫在二氧化錳的催化下分解成為水和氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
②過氧化氫為液態(tài)，二氧化錳為固態(tài)，反應不需要加熱，故發(fā)生裝置應該選擇B，故填：B；
（3）選擇氣體的制取裝置時，發(fā)生裝置考慮反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置考慮氣體的性質(zhì)，故填：反應條件。
14．（2020?長春）下列實驗用品常用于實驗室制取氣體，回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是　試管??；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑來制取O2，并用排水法收集，組裝制取裝置時，除選用圖中的B、D、E、G、I、K、N、P外，還必須選用圖中的　F和O??；
（3）按上述反應加熱31.6g的KMnO4完全反應后，理論上剩余固體質(zhì)量為　28.4　g。
【解答】解：（1）儀器E的名稱是試管；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑來制取O2，屬于固、固加熱型，要用到酒精燈，并用排水法收集，組裝制取裝置時，除選用圖中的B、D、E、G、I、K、N、P外，還必須選用圖中的F和O；
（3）設生成氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x

x＝3.2g
理論上剩余固體質(zhì)量為：
31.6g﹣3.2g＝28.4g
故答案為：
（1）試管；
（2）F和O；
（3）28.4。
15．（2020?吉林）如圖是在實驗室里制取氣體時的常用裝置。

（1）儀器a名稱是　試管　。
（2）用加熱KMnO4的方法制取O2，可以選用的發(fā)生裝置是　C?。ㄌ钚蛱枺?，反應的化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）用D裝置收集CO2，驗滿的操作是　將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已集滿　。
【解答】解：（1）儀器a名稱是試管。
（2）用加熱KMnO4的方法制取O2，屬于固體加熱型制取氣體，試管口要放有一團棉花，可以選用的發(fā)生裝置是C．高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已集滿。
故答案為：
（1）試管；
（2）C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明已集滿。
八．二氧化碳的實驗室制法（共2小題）
16．（2018?長春）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如圖。

（1）儀器E的名稱是　試管?。?br /> （2）組裝整套裝置時，可選用圖中的A、B、H、I、J、L、P和　C??；
（3）利用組裝完畢后的裝置制取CO2氣體時，驗滿的操作是　將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿??；
（4）若要制取8.8gCO2，理論上至少需要100g質(zhì)量分數(shù)為　14.6%　的稀鹽酸；
（5）選擇氣體的制取裝置時，需要考慮反應物的狀態(tài)、　反應條件　和氣體的性質(zhì)。
【解答】解：（1）儀器E是試管；故填：試管；
（2）在實驗室中，常用大理石和稀鹽酸制取CO2，并用向上排空氣法收集，屬于固液常溫下制取氣體，所以選擇儀器A、B、H、I、J、L、P和C來組裝；故填：C；
（3）二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，所以用向上排空氣法收集二氧化碳時的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿；故填：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿；
（4）設稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，則：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
100g×x 8.8g

x＝14.6%
故填：14.6%；
（5）氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關。故填：反應條件。
17．（2022?吉林）請根據(jù)如圖回答問題。

（1）儀器a的名稱為 　集氣瓶??；
（2）實驗室制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是 　B??；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。?br /> （4）用C裝置收集O2時，集滿氧氣的標志是 　集氣瓶口有大氣泡冒出　。
【解答】解：（1）儀器a的名稱是集氣瓶，故答案為：集氣瓶；
（2）實驗室利用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，采用B作為發(fā)生裝置，故答案為：B；
（3）高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）用C裝置收集O2時，集滿氧氣的標志是集氣瓶口有大氣泡冒出，故答案為：集氣瓶口有大氣泡冒出。
九．金屬銹蝕的條件及其防護（共2小題）
18．（2019?長春）結合圖所示實驗，回答有關問題：

（1）實驗一中可能導致集氣瓶底炸裂的原因是：瓶中未預先放入少量　水　或細沙；
（2）實驗二中加熱片刻，觀察到左側棉花上的酒精燃燒而右側棉花上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是需要　可燃物??；
（3）實驗三通過對比　AC　（選填試管編號）兩支試管中的現(xiàn)象，可得出鐵生銹與水有關。
【解答】解：（1）鐵絲燃燒時集氣瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是細沙的緣故，故填：水；
（2）左側棉花上的酒精燃燒而右側棉花上的水不燃燒，說明燃燒需要有可燃性的物質(zhì)，故填：可燃物；
（3）鐵生銹與水有關，故需要對比的實驗是AC，故填：AC。
19．（2021?長春）化學是一門以實驗為基礎的科學，對比法是一種常見的實驗方法，回答下列問題：

（1）實驗一說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點的現(xiàn)象是 　銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷沒有燃燒??；
（2）實驗二噴水后的石蕊紙花放入二氧化碳中，紙花由紫色變?yōu)?　紅　色；
（3）實驗三說明鐵生銹是鐵與氧氣、　水　共同作用的結果。
【解答】解：（1）銅片上的白磷燃燒，紅磷沒有燃燒，對比可知，燃燒需要溫度達到可燃物著火點；銅片上的白磷燃燒，熱水中的白磷沒有燃燒，對比可知，燃燒需要與氧氣接觸；故填：銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷沒有燃燒；
（2）二氧化碳與水會反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：紅；
（3）試管①中的鐵釘既與氧氣接觸，又與水接觸，一段時間后鐵釘發(fā)生銹蝕；試管②中的鐵釘只與水接觸，沒有發(fā)生銹蝕；試管③中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發(fā)生銹蝕，對比可知，鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果；故填：水。
一十．酸的化學性質(zhì)（共1小題）
20．（2019?長春）通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質(zhì)進行驗證，回答下列問題：
實驗一：Mg和稀硫酸 實驗二：MgO和稀硫酸
實驗三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 實驗四：KOH溶液和稀硫酸
（1）實驗三中發(fā)生反應的化學方程式為　Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3　。
（2）實驗四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此　能　（選填“能”或“不能”）驗證KOH溶液和H2SO4發(fā)生反應；
（3）將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗：

①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況　KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3?。?br /> ②分析上述實驗，下列說法正確的是　BD　。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸
B．用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸
C．用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液
D．向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象
【解答】解：（1）硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為：Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（2）加入鐵絲后無明顯現(xiàn)象，能證明H2SO4是與KOH溶液發(fā)生了反應；
（3）①根據(jù)實驗一反應后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗二反應后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗三反應后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種； 實驗四反應后的溶液中一定含有硫酸鉀，可能含有氫氧化鉀、硫酸中的一種，濾液a中所含離子分析如下圖，首先確定溶液中一定有K+和NO3﹣，根據(jù)加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，可知濾液a中不含有Ba2+，根據(jù)加過量的Ba（OH）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg2+，一定沒有SO42﹣和OH﹣．綜上所述濾液成分為一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，

所以濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況是：KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；
②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A錯誤；
B、白色沉淀B為氫氧化鎂，所以可以用B檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸，故B正確；
C、濾液b的成分為KNO3和Ba（OH）2，不能用來與適量的K2SO4溶液制備KNO3溶液，故C錯誤；
D、溶液C的成分為Mg（NO3）2和HNO3，與過量的NaOH溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀，與過量的Na2CO3反應會產(chǎn)生氣泡，故D正確。
故選：BD。
故答案為：（1）Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
（2）能；
（3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；
②BD。
一十一．堿的化學性質(zhì)（共1小題）
21．（2018?長春）為驗證Ba（OH）2的化學性質(zhì)做如圖所示的四個實驗：

（1）實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 　溶液變紅色??；
（2）實驗二、三驗證了Ba（OH）2能和某些 　鹽?。ㄌ钗镔|(zhì)類別）發(fā)生化學反應；
（3）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為 　Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O　；
（4）將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是 　氯化鈉、氯化氫、氯化鎂　。
【解答】解：（1）酚酞遇堿變紅色，所以實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液變紅色；
（2）氯化鎂、硫酸鈉屬于鹽，都會與氫氧化鋇反應生成白色的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以實驗二、三驗證了Ba（OH）2能和某些鹽發(fā)生化學反應；
（3）氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，化學方程式為：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
（4）實驗二氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，實驗三硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，實驗四鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，將上述試管內(nèi)溶液混合后，得到白色固體和溶液A，說明溶液不顯堿性，而加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，說明混合后，鹽酸過量，不含有硫酸鈉，因此鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，而氯化鋇與硫酸鈉可以生成硫酸鋇和氯化鈉，因此溶質(zhì)一定有氯化鈉、氯化氫、氯化鎂。
故答案為：（1）溶液變紅色；
（2）鹽；
（3）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
（4）氯化鈉、氯化氫、氯化鎂。
一十二．物質(zhì)的鑒別、推斷（共1小題）
22．（2019?長春）某白色固體由BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2中的三種物質(zhì)組成。為確定其成分，某同學設計并完成如下實驗，請把表格中的內(nèi)容補充完整。（已知：BaSO4不溶于稀鹽酸）

序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
操作



　過量的CaCl2溶液　
現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余
有氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生白色沉淀，溶液最終顯
　無　色
結論或解釋
原白色固體中含有
　BaSO4　
原白色固體中含有Na2CO3：
生成氣體的化學方程式為
　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　
原白色固體中含有BaCO3．
【解答】解：（1）白色固體A中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，固體有剩余，原白色固體中含有BaSO4；因為BaSO4為不溶于酸的固體，故含有BaSO4；故答案為：BaSO4；
（2）少量無色溶液B中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，原白色固體中含有Na2CO3，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）少量無色溶液B中先加入酚酞試液，是為了檢驗無色溶液B中是否含有OH﹣，從而證明原白色固體中是否有Ba（OH）2，所以需要加入過量的CaCl2溶液除去無色溶液B中Na?CO3帶來的干擾，然后，根據(jù)溶液的顏色來判斷是否有Ba（OH）2，若最終溶液為紅色，則證明有Ba（OH）2；若最終溶液為無色，則證明沒有Ba（OH）2，有BaCO3；故答案為：過量的CaCl2溶液；無；
一十三．燃燒與燃燒的條件（共1小題）
23．（2018?長春）結合如圖所示實驗，回答下列問題：

（1）在實驗一中，水能夠吸收有毒的　二氧化硫??；
（2）由實驗二可知，CO2具有的物理性質(zhì)是　密度比空氣大?。?br /> （3）在實驗三中，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此能夠得出燃燒的條件之一是　溫度達到可燃物的著火點　。
【解答】解：（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，并與水反應；故填：二氧化硫；
（2）圖2中會發(fā)現(xiàn)，低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅，這說明了二氧化碳的密度比空氣大（物理性質(zhì)），不燃燒、也不支持燃燒（化學性質(zhì)）；故填：密度比空氣大；
（3）銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；故填：溫度達到可燃物的著火點。

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