2.3 重要的堿 【教學(xué)目標(biāo)】 一、知識(shí)技能：1．了解氫氧化鈉的和氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)；2．進(jìn)一步提高學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力。二、能力培養(yǎng)：1．由學(xué)生的探究活動(dòng)歸納出堿的主要化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。2．學(xué)習(xí)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的一些現(xiàn)象，進(jìn)一步學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的方法。三、科學(xué)思想：通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)進(jìn)行學(xué)習(xí)。四、科學(xué)品質(zhì)：逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)真仔細(xì)、獨(dú)立自覺(jué)的優(yōu)良品質(zhì)。五、科學(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)、記錄、歸納等基本方法。【教學(xué)重難點(diǎn)】 一、重點(diǎn)： 氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。二、難點(diǎn)：1．探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；2．科學(xué)學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用。【教學(xué)過(guò)程】 一、復(fù)習(xí)提問(wèn) 復(fù)習(xí)：酸的通性；寫(xiě)出氫氧化鈉、氫氧化鈣水溶液的電離方程式。講評(píng)：書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)。強(qiáng)調(diào)：堿的定義，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)堿與酸的不同，試預(yù)測(cè)堿的性質(zhì)。二、探究堿的化學(xué)性質(zhì) 演示1：白花變紅。提問(wèn)：猜測(cè)一下是什么物質(zhì)和原理可能使白花變成紅色？提問(wèn)：酸與指示劑作用的現(xiàn)象。設(shè)問(wèn)：堿與指示劑作用現(xiàn)象又會(huì)怎樣呢？指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：NaOH、Ca(OH)2溶液分別與石蕊、酚酞試液作用。提示操作要點(diǎn)，請(qǐng)學(xué)生描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。板書(shū)：1．堿與指示劑作用。講解：白紙顯字和白花變紅實(shí)際上都是紙上的酚酞遇NaOH溶液變紅。實(shí)驗(yàn)回顧：檢驗(yàn)二氧化碳的存在。演示2：誰(shuí)弄癟了可樂(lè)瓶引導(dǎo)學(xué)生分析：瓶子變癟的原因。并對(duì)照倒入水時(shí)的現(xiàn)象。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：探究“氫氧化鈉和氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)嗎”？ 板書(shū)：2．堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。 提問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)CO2？并用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)原理。 指導(dǎo)：此類化學(xué)方程式的寫(xiě)法。Na┇OH┇→H2O┇┇NaO┇H┇←CO2（頂替）； Na2CO3  2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。投影：工廠燒含硫煤會(huì)產(chǎn)生大量SO2，污染環(huán)境，一般可通過(guò)NaOH溶液吸收，為什么？寫(xiě)出化學(xué)方程式。引導(dǎo)：歸納此類反應(yīng)規(guī)律：NaOH、Ca(OH)2溶液與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。提問(wèn)：用所學(xué)知識(shí)分析：NaOH固體應(yīng)如何保存，為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明表面皿上的NaOH固體已變質(zhì)？演示3：變色噴泉：A．HCl氣體；B．水；C．滴有酚酞的NaOH溶液。提問(wèn)：說(shuō)說(shuō)這一實(shí)驗(yàn)的原理。 板書(shū)：3．堿CU與酸反應(yīng)。 播放課件：堿與酸作用。投影：完成下列化學(xué)方程式：NaOH+HCl===NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===_________。指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液的反應(yīng)。播放課件：堿與鹽作用。板書(shū)：4．堿與鹽反應(yīng)。 講述：以上的這些探究實(shí)驗(yàn) 利用了氫氧化鈉或氫氧化鈣能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)了堿的哪些主要化學(xué)性質(zhì)？ 播放課件：逐條播放堿的通性。提問(wèn)：為什么氫氧化鈉和氫氧化鈣有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？ 講述：氫氧化鈉和氫氧化鈣與指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是OH-與上述這些物質(zhì)的反應(yīng)。因此，堿的四點(diǎn)通性僅對(duì)可溶性堿而言。 可溶性堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2．三、課堂練習(xí) 1．某溶液可使無(wú)色酚酞試液呈 紅色，則使紫色石蕊試液呈（     ）A．紅色；B．藍(lán)色；C．紫色；D．無(wú)色。2．NaOH溶液與下列物質(zhì)反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是（     ）A．硫酸銅溶液；B．氯化鐵溶液；C．酚酞；D．鹽酸。   

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3 重要的堿

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