參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 ，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
1. 什么是質(zhì)量守恒定律？
2. 化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ，原子的 ，原子的 。所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和。
1、某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該 物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。
甲烷與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水的過程可用下列方式表示：
A. 甲烷在點燃的條件下與氧氣反應(yīng)，生成了二氧化碳和水B. 甲烷+氧氣 二氧化碳+水C. CH4+O2 CO2 + H2OD.CH4+2O2 CO2 +2 H2O
二、化學(xué)方程式：1、概念：
用化學(xué)式來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子。
2、化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息)
表示碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳
表示參加化學(xué)反應(yīng)的碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44。
表示參加化學(xué)反應(yīng)的碳原子、氧分子、二氧化碳分子的個數(shù)比1：1：1
③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
①表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
另外:我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息表示化學(xué)反應(yīng)的類型表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和)……
3、化學(xué)方程式的讀法:以 4P + 5O2 2P2O5
①宏觀讀法:磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷
②微觀讀法:每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子
③質(zhì)量讀法:每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷
124 160 284
1.化學(xué)方程式的書寫原則
(1)以客觀事實為依據(jù),
不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).
(2)遵守質(zhì)量守恒定律,
遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。
三、如何正確書寫化學(xué)方程式
4P + 502 2P205
２．化學(xué)方程式的書寫步驟
根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.
P + O2 P2O5
配平化學(xué)方程式(使等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等),并將短橫線改寫成 “ ”
4P +502 2P205
標(biāo)明生成物狀態(tài)“↑　”或“↓　”
(1)配平化學(xué)方程式的原理　 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù), 使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。
(2)配平化學(xué)方程式的方法
這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。
找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10
最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)2
再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4
練習(xí)配平下面的化學(xué)方程式
找出關(guān)鍵元素（是O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。
把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）
再配平其它原子和氧原子，短線變等號。
配平下列化學(xué)方程式(1) __H2O2 __H2O+__O2↑ (2) __CH4 +__O2 __CO2 + __H20↑
（1）Mg + O2 MgO2
（4） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2
（3）Cu(OH)2 CuO ↓+ H2O
（2） H2O H2↑+ O2↑
生成物的化學(xué)式書寫錯誤
指出下列化學(xué)方程式的錯誤之處，說明原因
小結(jié): 1. 化學(xué)方程式書寫原則
(1)以客觀事實為基礎(chǔ),(2)遵守質(zhì)量守恒定律
２.化學(xué)方程式的書寫步驟
五字口訣: 寫---配---注---標(biāo)---查
3. 配平化學(xué)方程式的方法
①觀察法②最小公倍數(shù)法③奇數(shù)配偶法
將本節(jié)課之前學(xué)習(xí)的所有 化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式表示出來。
練習(xí)1、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解
練習(xí)2、根據(jù)化學(xué)方程式 2Mg +O2 == 2MgO計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比 。練習(xí)3、在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為( )A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:9
根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式
練習(xí)4:堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳
練習(xí)5:鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣
請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
練習(xí)6、自來水消毒過程通常會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示如下：
練習(xí)7、下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：
（1）該化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成的 各粒子的個數(shù)比為 。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（化合、分解）

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第二節(jié) 化學(xué)方程式

版本： 北京課改版（2024）

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