微專題1　反應(yīng)熱的計(jì)算和ΔH的大小比較一、反應(yīng)熱的計(jì)算1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。注：Q表示吸收或放出的能量。例如，aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH　a　　　b　　　 c　　d　　 |ΔH|n(A)　　 n(B)　　n(C)  n(D)　 Q　則＝＝＝＝。例1　已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5 g水蒸氣時(shí)放出60.45 kJ的熱量。(1)寫(xiě)出H2燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)計(jì)算該條件下50 g H2燃燒放出的熱量。答案　(1)已知生成4.5 g(0.25 mol)水蒸氣放出60.45 kJ的熱量，則有2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 mol　 1 mol　 2 mol　　|ΔH|　　　　　　　 0.25 mol　60.45 kJ則＝，|ΔH|＝483.6 kJ·mol－1，由于反應(yīng)放熱，所以ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，故熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。(2)50 g H2的物質(zhì)的量為＝25 mol，50 g H2放出的熱量為25 mol× kJ·mol－1＝6 045 kJ。2．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能總和)－E(生成物的鍵能總和)。例2　根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝___________。化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155 答案?。?/span>1 940 kJ·mol－1解析　ΔH＝E(反應(yīng)物鍵能總和)－E(生成物鍵能總和)＝(4×414＋4×155－4×489－4×565) kJ·mol－1＝－1 940 kJ·mol－1。3．根據(jù)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q放＝n(可燃物)×|ΔH|(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)。例3　已知丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為(　　)A．55 kJ  B．220 kJ  C．550 kJ  D．1 108 kJ答案　A解析　丙烷分子式是C3H8，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－2 215 kJ·mol－1，則1 mol丙烷完全燃燒會(huì)生成4 mol水，放熱2 215 kJ，1.8 g水的物質(zhì)的量為0.1 mol，則消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025 mol，所以反應(yīng)放出的熱量為0.025 mol×2 215 kJ·mol－1＝55.375 kJ，則放出的熱量約為55 kJ。4．根據(jù)圖像計(jì)算例4　根據(jù)如圖寫(xiě)出反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________________。答案?。?/span>91 kJ·mol－1解析　由圖知：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的反應(yīng)熱ΔH＝(419－510)kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1。5．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。例5　CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。答案　247解析　將題給三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①②③：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247 kJ·mol－1。1．已知葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－2 804 kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的熱量是(　　)A．26.0 kJ  B．51.9 kJ  C．155.8 kJ  D．467.3 kJ答案　A解析　葡萄糖標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 804 kJ·mol－1，由此可知，生成6 mol×18 g·mol－1＝108 g水放出2 804 kJ熱量，則生成1 g水時(shí)放出的熱量為≈26.0 kJ。2．(2020·合肥一中模擬)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 845.8 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(　　)A．1∶1  B．1∶3  C．1∶4  D．2∶3答案　C解析　設(shè)混合氣體中含有x mol H2，則CH4的物質(zhì)的量為(5－x) mol，則x＋890×(5－x)＝3 845.8，得x＝1，C項(xiàng)正確。3．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知H—H、O==O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，則 a為(　　)A．－332  B．－118  C．350  D．130答案　D解析　根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝(2×436＋496－4×462)kJ·mol－1＝－480 kJ·mol－1，題中②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律(②－③)×得①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×，即a＝(－220＋480)×＝130，選項(xiàng)D正確。4．(2020·石家莊月考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.5 kJ·mol－1欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為(　　)A．12∶3.25   B．3.25∶12C．1∶1   D．6∶1答案　A解析　設(shè)需要碳和氫氣的質(zhì)量分別是x、y，則×393.5＝×241.5，解得x∶y≈12∶3.25。二、焓變的大小比較1．ΔH大小比較時(shí)注意事項(xiàng)ΔH是有符號(hào)的，比較時(shí)要帶著符號(hào)比。(1)吸熱反應(yīng)的ΔH為正值，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)值，所以吸熱反應(yīng)的ΔH一定大于放熱反應(yīng)的ΔH。(2)放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以放熱越多，ΔH越小。2．常見(jiàn)的幾種ΔH大小比較方法(1)如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH的絕對(duì)值也要加倍例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時(shí)，要考慮A(g)A(l)A(s)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1(3)晶體類(lèi)型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同如C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1(4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大小①其他條件相同，燃燒越充分，放出的熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對(duì)于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對(duì)值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密閉容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出的熱量小于197 kJ，但ΔH仍為－197 kJ·mol－1。(5)中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出的熱量一定大于57.3 kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時(shí)都會(huì)放出熱量)。②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出的熱量一定小于57.3 kJ(醋酸電離會(huì)吸熱)。③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3 kJ(SO和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀會(huì)放熱)。1．下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是(　　)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4答案　B解析　①中兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，而放熱反應(yīng)ΔH小于0，放熱越多，焓變?cè)叫。?/span>ΔH1＞ΔH2。②中兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是1 mol，但是CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量少，所以ΔH3＜ΔH4。2．(2020·福建省仙游縣楓亭中學(xué)高二期中)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。分別向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(　　)A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3   B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3   D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2答案　D解析　等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4稀釋放熱，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，且放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH3＞ΔH2。3．室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，反應(yīng)熱為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，反應(yīng)熱為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，反應(yīng)熱為ΔH3，則下列判斷正確的是(　　)A．ΔH2＞ΔH3   B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2   D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3答案　B解析　①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0；②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0；③已知CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3；依據(jù)蓋斯定律①－②得到③，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2；ΔH2＜0，ΔH1＞0，故ΔH3＞0。由上述分析可知ΔH2＜ΔH3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH2＝ΔH1－ΔH3，由于ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH1，故B項(xiàng)正確；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH2＜0，ΔH1＞0，ΔH3＞ΔH1＋ΔH2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＜ΔH2的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2A．①  B．②③④  C．④  D．①②③答案　A解析　碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小時(shí)考慮符號(hào)，所以ΔH1＜ΔH2，故①符合；固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以ΔH1＞ΔH2，故②不符合；相同條件下物質(zhì)的量少的反應(yīng)放熱少，1 mol氫氣燃燒放熱小于2 mol氫氣燃燒放熱，所以ΔH1＞ΔH2，故③不符合；碳酸鈣分解吸熱，焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，放熱，焓變是負(fù)值，所以ΔH1＞ΔH2，故④不符合。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

本單元綜合與測(cè)試

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部