人教化學(xué)選擇性必修一化學(xué)平衡狀態(tài)》教學(xué)設(shè)計(jì)課題化學(xué)平衡狀態(tài)教學(xué)目標(biāo)[知識目標(biāo)]1.了解可逆反應(yīng)的含義及其特點(diǎn)2.了解化學(xué)平衡的建立過程,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。[能力目標(biāo)]學(xué)會平衡狀態(tài)的判斷方法。[素養(yǎng)目標(biāo)]變化觀念與平衡思想:進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,能夠描述平衡的建立過程;以變化觀念認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)的定義,能識別有關(guān)化學(xué)平衡圖像,提高分析、解決問題的能力教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備:多媒體、課件學(xué)生準(zhǔn)備:課本、筆記本教學(xué)過程新課導(dǎo)入】高爐煉鐵中增加爐的高度,尾氣中CO的比例不變,引出可逆反應(yīng)。新課探究】一、可逆反應(yīng)(1)定義:在同一條件下___________和___________均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。注意:任何反應(yīng)都有可逆性,通常把可逆程度大的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)(2)特點(diǎn):雙向性、雙同性、共存性(3)表示:可逆號[學(xué)生回答]舉例常見的可逆反應(yīng)[思考][練習(xí)1]溫馨提示:判斷一個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)的關(guān)鍵是可逆反應(yīng)必須是在同一條件下進(jìn)行。[練習(xí)2]二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義:  化學(xué)平衡狀態(tài),就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)①逆——可逆反應(yīng)②動——動態(tài)平衡,反應(yīng)沒有停止③等——V正   =V逆④定——各組分的濃度不變,含量一定⑤變——條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡3、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)只有_________才能建立化學(xué)平衡狀態(tài),即化學(xué)平衡問題的研究對象是可逆反應(yīng)。(2)以N2與H2反應(yīng)生成NH3為例,(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外,還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng)等外界因素的條件。所以,同一個(gè)可逆反應(yīng)在不同條件下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同;不同的可逆反應(yīng),即使在相同條件下,建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同。4、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷 動態(tài)標(biāo)志:v正=v逆≠0 靜態(tài)標(biāo)志:“變量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。重點(diǎn)強(qiáng)調(diào):1.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的本質(zhì)標(biāo)志:2.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的宏觀標(biāo)志:3.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的間接標(biāo)志:(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。(3)平衡體系的顏色保持不變。(4)絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。(5)某化學(xué)鍵的破壞速率和生成速率相等。 【小結(jié)】布置作業(yè)練習(xí)3-8板書設(shè)計(jì)2.1.1化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)1.定義2.特點(diǎn)3.表示二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義2.化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)3.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立4.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷教學(xué)反思    

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 化學(xué)平衡

版本: 人教版 (2019)

年級: 選擇性必修1

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