高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教課內(nèi)容ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1.通過實驗，從宏觀上認(rèn)識濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律及原因。2.通過實驗探究，從宏觀和微觀的角度揭示濃度、溫度、壓強、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能解決實際問題，使每個學(xué)生的核心素養(yǎng)得到不同程度的發(fā)展。3.建立分析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型，即“實驗現(xiàn)象→影響規(guī)律→理論解釋”，促進“證據(jù)推理”核心素養(yǎng)的發(fā)展。
聯(lián)系之前學(xué)過的反應(yīng)，有哪些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？
結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)（即反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素）。
一、內(nèi)因（決定因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)）
相同溫度下，相同形狀、大小的鋅片和鐵片與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅片反應(yīng)進行的更快其原因是？
(1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
結(jié)論1：溫度越高，反應(yīng)速率越快。
1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快
2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。
3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。
大量實驗證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2-4倍，表明溫度對速率的影響非常顯著。
(2)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
實驗結(jié)論2：濃度越大，反應(yīng)速率越快。
a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。
b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 硫代硫酸鈉
使用以下實驗用品，設(shè)計實驗證明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/L稀硫酸、試管、膠頭滴管量筒、蒸餾水
(3)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究
實驗結(jié)論3：加入催化劑可以改變反應(yīng)速率
1.使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。2.沒特別指明一般指正催化劑3.催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用4.催化劑一定的具有選擇性5.催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。
（4）壓強對反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng),壓強的改變實際是反應(yīng)物濃度的改變從而對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的，如果壓強的改變不能引起濃度的改變，則不會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
在N2+3H2 ? 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：Ⅰ、減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ、在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？
壓強影響反應(yīng)速率，必須伴隨體積的改變即濃度的變化。若容器的體積不變，各氣體的濃度不變，則速率不變（如在密閉容器中通入惰性氣體）
①在相同溫度下,對于有氣體參加的反應(yīng)a.增大壓強→容器體積　　　→反應(yīng)物濃度　　　→化學(xué)反應(yīng)速率　　。?b.減小壓強→容器體積　　　→反應(yīng)物濃度　　　→化學(xué)反應(yīng)速率　　。
?②在相同溫度下,充入非反應(yīng)物氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響a.恒容時:充入非反應(yīng)物氣體→壓強　　　,但各物質(zhì)濃度　　　→化學(xué)反應(yīng)速率　　　　。?
?b.恒壓時:充入非反應(yīng)物氣體 → 壓強　　　 → 體系體積　　　 → 各物質(zhì)濃度　　　 → 化學(xué)反應(yīng)速率　　　。?
③對于沒有氣體參加的反應(yīng),改變壓強時,各物質(zhì)的濃度　　　　,化學(xué)反應(yīng)速率　　　　。?
3在A、B兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的鋅粒和相同體積的1ml/L 稀硫酸,再向B試管中滴入了2滴CuSO4溶液，冒氣泡的速率明顯加快。
1.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)更快。
2.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,發(fā)現(xiàn)強光照射下很快出現(xiàn)大量紅棕色氣體。
[練習(xí)1]向4個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是
[練習(xí)2]某小組探究實驗條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗，結(jié)果如下：下列說法正確的是(　　)A．由實驗①②可知，反應(yīng)速率v與c(I－)成正比B．實驗①②③④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C．在I－被O2氧化過程中，H＋只是降低活化能D．由實驗③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢
[練習(xí)3]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)?A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
[練習(xí)4]在密閉容器里，通入x ml H2和y mlＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度；(2)加入催化劑；(3)充入更多的H2 ；(4)擴大容器的體積；(5)容器容積不變，通入氖氣。