化學(xué)選擇性必修1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)課件ppt

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人教版化學(xué)選修一《化學(xué)反應(yīng)的方向》教學(xué)設(shè)計(jì)課題名化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)目標(biāo)1．了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，能結(jié)合宏觀的事實(shí)認(rèn)識(shí)自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)。2.通過“有序”和“無序”的對(duì)比，了解熵和熵變的概念。3.初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能用焓變和熵變解釋化學(xué)反應(yīng)的方向。能認(rèn)識(shí)到焓判據(jù)和熵判據(jù)的局限，能用復(fù)合判據(jù)分析和解決化學(xué)問題.教學(xué)重點(diǎn)1.了解熵和熵變的概念2.能認(rèn)識(shí)到焓判據(jù)和熵判據(jù)的局限，能用復(fù)合判據(jù)分析和解決化學(xué)問題教學(xué)難點(diǎn)能用復(fù)合判據(jù)分析和解決化學(xué)問題教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：課件、例題學(xué)生準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素知識(shí)教學(xué)過程一．新課導(dǎo)入什么是自發(fā)過程？自然界中的自發(fā)過程體現(xiàn)了自然界的變化具有一定的方向性！二．知識(shí)精講（一）自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程：在一定條件下，不需借助外力就能__自發(fā)進(jìn)行_的過程。（1）特點(diǎn)：①高能 → 低能（對(duì)外做功或釋放熱量）②有序 → 無序（無序體系更加穩(wěn)定）。（2）實(shí)例：高山流水，自由落體，冰雪融化。 2．自發(fā)反應(yīng)：（1）在給定的條件下，可以__自發(fā)進(jìn)行__到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。給定的條件：變化過程涉及的溫度、壓強(qiáng)、點(diǎn)燃、使用催化劑等基本條件。（2）特點(diǎn)：具有_方向性_，即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過  程逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行。Q：在一定的溫度、壓強(qiáng)條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)會(huì)朝著什么方向自發(fā)進(jìn)行？① C3H8(g) +5 O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)      △H=-2217.5kJ/mol  ② 2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)                  △H=-882kJ/mol ③ C(s)+ O2(g)=CO2 (g)                     △H =-393.5kJ/mol ④ H2 (g) +F2(g) = 2HF(g)                   △H =-546.6kJ/mol 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行的。 （二）焓判據(jù)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定?！?/span>H < 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行Q：19世紀(jì)，一些化學(xué)家認(rèn)為，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱，放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？2NH4Cl(s) +Ba(OH)2.8H2O (s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)    △H＞0該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但在常溫下能自發(fā)進(jìn)行結(jié)論： 反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，             但不是唯一的因素。   Q：下列過程均為吸熱過程，且在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)分析其共同特點(diǎn)，找出原因。①NH4NO3(s) = NH4+ (aq) ＋NO3- (aq) ②CaCO3(s) =CaO (s) +CO2 (g)③N2O4(g)=2NO2(g)④CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s) +5H2O(l)⑤Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)熱效應(yīng)（焓變）外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度，且大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。 （三）熵判據(jù)1．熵的定義：描述體系混亂程度的物理量，一般用 S 表示。熵值越大，體系的混亂度越大。2．熵的大小同種物質(zhì)的熵值與其存在狀態(tài)有關(guān)， S(g) _>_ S(l) _>_ S(s)。3．熵判據(jù)體系的混亂度（即熵值）增加， ΔS＞0，反應(yīng)有自發(fā)的傾向。有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，如乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)，故熵變只是影響反應(yīng)方向的一種因素。 （四）復(fù)合判據(jù)（自由能ΔG）1．定義:在等溫、等壓條件下的封閉體系中，自由能的變化ΔG = ΔH﹣TΔS。(單位為kJ/mol)2. 判斷標(biāo)準(zhǔn)：（1）當(dāng)ΔG <0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（2）當(dāng)ΔG =0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；（3）當(dāng)ΔG >0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 例1：判斷下列4個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，如能，需要在什么條件下？三．課堂小結(jié)一.自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)二.焓判據(jù)三.熵判據(jù)四.復(fù)合判據(jù)四．隨堂練習(xí)1.石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為   C(石墨) + O2 (g) = CO2(g)         ΔH=-393.51 kJ·mol-1   C(金剛石) + O2 (g) = CO2(g)      ΔH=-395.41 kJ·mol-1   關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（B   ）   A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程   B.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程   C.金剛石比石墨更穩(wěn)定   D.金剛石比石墨能量低2．(2020·吉林延邊二中高二上期中)某反應(yīng)A＋B===C＋D在低溫下能自發(fā)進(jìn)       行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是(C)      A．ΔH＜0，ΔS＞0                         B．ΔH＞0，ΔS＞0      C．ΔH＜0，ΔS＜0                         D．ΔH＞0，ΔS＜03．(2020·山東師大附中高二上期中)已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的         ΔH＜0，ΔS＞0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（C）      A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行      B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行      C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行      D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 布置作業(yè)化學(xué)課時(shí)作業(yè)《化學(xué)反應(yīng)的方向》板書設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的方向一.焓判據(jù)△H<0，反應(yīng)有自發(fā)的傾向二．熵判據(jù)ΔS＞0，反應(yīng)有自發(fā)的傾向三．復(fù)合判據(jù)ΔG = ΔH﹣TΔS（1）當(dāng)ΔG <0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（2）當(dāng)ΔG =0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；（3）當(dāng)ΔG >0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容較簡(jiǎn)單，教師在教學(xué)過程中課從生活實(shí)例入手，利用宏觀現(xiàn)象舉例，幫助學(xué)生更好的掌握微觀知識(shí)。