高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 元素周期律作業(yè)課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 元素周期律作業(yè)課件ppt，共40頁(yè)。PPT課件主要包含了第三周期第ⅡA族，第二周期第ⅥA族等內(nèi)容，歡迎下載使用。
[A級(jí)　新教材落實(shí)與鞏固]1．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是( 　)A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．原子的電子層數(shù)增多C．原子核外電子排布呈周期性變化D．原子半徑呈周期性變化【解析】原子核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因。
2．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者是后者4倍的是(　　)①電子數(shù)?、谧钔鈱与娮訑?shù)?、垭娮訉訑?shù)?、艽瓮鈱与娮訑?shù)A．①④ B．①③④C．①②④ D．①②③④【解析】?jī)稍又?，核外電子?shù)等于核電荷數(shù)，①正確；核電荷數(shù)為16的元素最外層有6個(gè)電子，核電荷數(shù)為4的元素最外層有2個(gè)電子，②錯(cuò)誤；電子層數(shù)分別為3、2，③錯(cuò)誤；次外層電子數(shù)分別為8、2，④正確。
3．下列關(guān)于各組元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變的敘述中不正確的是(　　)A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl得電子能力依次增強(qiáng)C．N、O、F元素最高正化合價(jià)依次增大D．Li、Na、K失電子能力依次增強(qiáng)
【解析】Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增多，A項(xiàng)正確；同周期元素P、S、Cl從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素Li、Na、K從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，則失電子能力依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。
4．下列各組粒子中，按半徑由大到小順序排列正確的是(　　)A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－
【解析】K、Ca比Na、Mg多1個(gè)電子層，故有r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A錯(cuò)誤；S2－、Cl－、K＋三種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，又因K＋比Na＋多1個(gè)電子層，故有r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Na＋)，B正確；Br－比Br多1個(gè)電子，半徑大，Br比Cl多1個(gè)電子層，故r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)，但r(Cl)NaHCO3B．非金屬性：Cl>BrC．微粒半徑：Al3＋NaHCO3，與元素周期律無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋?zhuān)珹符合題意；同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl>Br，與元素周期律有關(guān)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，同一周期元素從左到右，微粒半徑逐漸減小，離子半徑：Al3＋H3PO4，與元素周期律有關(guān)，B、C、D不符合題意。
7．下列關(guān)于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．非金屬性：Cl>S>PB．還原性：Na>Mg>AlC．酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4D．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3
【解析】同周期元素自左而右，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl>S>P，還原性：Na>Mg>Al，A、B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：PAl(OH)3，可說(shuō)明鈉、鎂、 鋁的金屬性依次減弱
【解析】金屬性強(qiáng)弱與金屬失電子的多少無(wú)關(guān)，應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來(lái)判斷，易失電子的金屬性較強(qiáng)，A不正確；鈉首先跟MgCl2溶液中的水反應(yīng)，無(wú)法置換出Mg，B不正確；Mg和Al與水反應(yīng)都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯，C不正確。
9．我國(guó)是世界上唯一能夠制造實(shí)用化的深紫外全固態(tài)激光器的國(guó)家，其核心材料為KBe2BO3F2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．金屬性：K＞BeB．非金屬性：B＜O＜FC．原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD．五種組成元素均位于短周期
【解析】同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca，同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以金屬性：K＞Ca，則金屬性：Be＜Ca＜K，A項(xiàng)正確；同周期元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性：B＜O＜F，B項(xiàng)正確；同周期元素從左向右原子半徑依次減小，故原子半徑：K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑：Ca＞Be，則原子半徑：K＞Be＞B＞O＞F，C項(xiàng)正確；Be、B、O、F位于短周期，K位于第四周期，是長(zhǎng)周期元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．Al(OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸【解析】Al(OH)3難溶于弱堿(如氨水)。
11．關(guān)于11～17號(hào)元素的性質(zhì)比較中：①元素的最高正化合價(jià)依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。其中正確的說(shuō)法是(　　)A．①② B．③④C．全都不正確 D．①②③④ 【解析】11～17號(hào)元素，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的最高正化合價(jià)從＋1價(jià)升到＋7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，①②③④正確。
12．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．原子的半徑越小，其原子序數(shù)越大B．最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易 失電子C．金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱從根本上取決于其原子核外電 子的排布情況D．元素的化合價(jià)越高，其金屬性越強(qiáng)【解析】氫原子的半徑最小，原子序數(shù)也最??；氫原子相對(duì)于活潑金屬M(fèi)g、Ca等失電子能力弱；原子最外層電子數(shù)的多少元素的化合價(jià)與金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，A、B、D錯(cuò)誤。
13．Ⅰ.回答下列問(wèn)題：(均填“>”或“Na＋>Mg2＋。(3)Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，NaOH和HClO4反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O。(4)Na2O2投入Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－。
[B級(jí)　素養(yǎng)養(yǎng)成與評(píng)價(jià)]15．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是(　　)①沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI②離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑥半徑：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋A．①②③ B．③④⑤⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥
【解析】HCl、HBr、HI的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl，①錯(cuò)誤；元素的非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，②錯(cuò)誤；非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正確；同主族從上到下，元素金屬性增強(qiáng)，則金屬性：K＞Na，同周期從左到右，元素金屬性減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，④正確；
元素的非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，⑤正確；核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，即離子半徑：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋，⑥正確。
16．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的有(　　)①HCl比H2S穩(wěn)定　②S2－的還原性比Cl－強(qiáng)?、跜l2能與H2S反應(yīng)生成S　④HCl的溶解度比H2S大?、菹嗤瑮l件下，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS?、轍Cl的酸性比H2S強(qiáng)A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)
【解析】HCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性：Cl＞S，①正確；元素的非金屬性越弱，陰離子的還原性越強(qiáng)，S2－的還原性比Cl－強(qiáng)，能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，②正確；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性：Cl＞S，③正確；溶解度屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以非金屬性：Cl＞S，⑤正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，⑥錯(cuò)誤。
17．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的 是(　　)
【解析】同主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A正確；在元素周期表中，只有位于金屬元素和非金屬元素分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，Si、Ge符合條件，可作半導(dǎo)體材料，而同主族的Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性：S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D正確。
18．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽溶液一定能電離出 T 的陽(yáng)離子
【解析】由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T位于第三周期第ⅢA族，為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。同周期元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，A項(xiàng)正確；同周期元素自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Si＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的
酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，B項(xiàng)正確；同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Al>Si>N，C項(xiàng)正確；偏鋁酸鈉只能電離出鈉離子和偏鋁酸根離子，不能電離出鋁離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
19．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同主族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X在元素周期表中的位置是____________________。(2)W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是____＞____＞____(用元素符號(hào)表示)。
(3)X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是____(填元素符號(hào))，下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是____(填字母)。a．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)b．Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)c．X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高d．相同條件下，Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子程式為_(kāi)______________________________。
(5)Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)______＞______(填元素符號(hào))，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
分別向盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al
【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為＋3價(jià)，W的最高價(jià)為＋5價(jià)，則W為N元素；X與Z同主族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期第ⅥA族。(2)同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Al＞N＞O。
(3)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性較強(qiáng)的為O。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性：X＞Z，a不符合題意；氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無(wú)關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無(wú)法判斷O、S的非金屬性強(qiáng)弱，b符合題意；氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無(wú)法比較二者非金屬性強(qiáng)弱，c符合題意；相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性：O＞S，d不符合題意。