2022屆新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)海水資源的開(kāi)發(fā)利用 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)一、選擇題1、化學(xué)與社會(huì)、科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )A．含氮、磷元素的污水任意排放，會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染B．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥，均需要用石灰石為原料C．有人稱(chēng)“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物D．中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫(xiě)成BaO·CuO·4SiO2解析：N、P元素可使水中藻類(lèi)植物大量生長(zhǎng)，則含氮、磷元素的污水任意排放，會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染，A項(xiàng)正確；工業(yè)制水泥、玻璃的原料都用到石灰石，B項(xiàng)正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式時(shí)，金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，含氫元素的H2O最后寫(xiě)，所以BaCuSi4O10用氧化物形式可表示為BaO·CuO·4SiO2，D項(xiàng)正確。答案：C2、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程涉及下列操作，其中正確的是(　　)解析：灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的密度比水的小，萃取了單質(zhì)碘的苯在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D3、化學(xué)與人類(lèi)生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．大量開(kāi)發(fā)利用深海可燃冰，有助于海洋生態(tài)環(huán)境治理B．汽車(chē)尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的細(xì)小顆粒物，PM2.5與空氣形成的分散系屬于膠體，吸附大量有害物質(zhì)D．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的解析：大量開(kāi)發(fā)深?？扇急?，會(huì)破壞海洋生態(tài)系統(tǒng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車(chē)尾氣成分復(fù)雜，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100 nm的分散系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；海水中N、P的含量過(guò)多，使海中的藻類(lèi)植物大量繁殖，造成赤潮，D項(xiàng)正確。答案：D4、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 (　　)A．蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中提溴、碘、鎂等元素，都包含氧化還原反應(yīng)D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析：電解飽和食鹽水得到的是NaOH，得不到鈉，A錯(cuò)誤；蒸發(fā)制鹽是物理變化，B錯(cuò)誤；海水中的溴、碘、鎂等元素都是以化合態(tài)形式存在，轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的過(guò)程是氧化還原反應(yīng)，C正確；潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案：C5、溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱(chēng)溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B．苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析：從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯只能與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeBr2與Cl2反應(yīng)時(shí)，因Cl2的量不同，生成物不同，題目中沒(méi)有說(shuō)明Cl2與FeBr2的量的關(guān)系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6、NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品(或物質(zhì))是 (　　)①燒堿?、诩儔A　③金屬鈉?、苈葰狻、蓰}酸A．①②③④⑤   B.①②③④C．①②③⑤  D．①②④⑤解析：在氯堿工業(yè)中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。答案：A7、我國(guó)有豐富的海洋資源，如圖是從海水中提取某些物質(zhì)的流程圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)制取金屬鈉B．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸C．第②步的反應(yīng)條件是只需高溫加熱D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)解析：A.氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，而工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無(wú)法除去，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣體的環(huán)境下加熱制取無(wú)水MgCl2，故C錯(cuò)誤；D.第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過(guò)程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，故D正確。答案：D8、海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌B．操作Y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2C．沉淀主要成分為Mg(OH)2D．氣體及濾液可用于制備純堿解析：海水蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到食鹽和鹵水，實(shí)驗(yàn)通過(guò)操作Y是侯氏制堿法，向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉加入苦鹵中反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，沉淀加熱分解生成氧化鎂和二氧化碳?xì)怏w。 A．操作X是得到食鹽晶體的分離方法，操作為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到苦鹵和氯化鈉晶體，故A正確；B.操作Y是侯氏制堿法，向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，操作Y是先將NH3通入飽和食鹽水，再不斷通入CO2，故B正確；C.分析可知沉淀主要成分MgCO3，故C錯(cuò)誤；D.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉溶液，吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氣體及濾液可用于制備純堿，故D正確。答案：C9、為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大(注CxHy為可燃燒的有機(jī)物)。機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與空燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．空燃比的增大使氧氣的含量增大，因而CO、CxHy的含量會(huì)慢慢變小B．當(dāng)空燃比達(dá)到15后由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，故NOx減少C．空燃比的增大，燃燒產(chǎn)生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮?dú)馀c氧氣直接生成NO2D．在機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2解析：根據(jù)圖像可知隨空燃比增大，CO和CxHy的含量減少，這是由于空燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少，A正確；當(dāng)空燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是因?yàn)榉磻?yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少，B正確；氮?dú)馀c氧氣不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，C錯(cuò)誤；在機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，D正確。答案：C10、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是 (　　)A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3AlC．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2解析：制備金屬鎂，需要電解熔融的氯化鎂得到，不是電解氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B.電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.海水濃縮后加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟和實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確，故C正確；D.熱裂汽油含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，應(yīng)用分餾汽油，故D錯(cuò)誤；故選C。答案：C11、從淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水低濃度Br2含Br－等的溶液Br2的濃溶液,Ⅳ液溴下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)A．X試劑可用飽和Na2SO3溶液B．步驟Ⅰ的離子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A項(xiàng)正確；步驟Ⅰ利用氯氣的氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)原理制取Br2，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到含溴單質(zhì)的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴單質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題12．海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：海水Cl2氯化步驟①溴水混合物Ⅰ空氣吹出步驟②含溴的空氣步驟③ SO2吸收吸收液Cl2氯化步驟④溴水混合物Ⅱ蒸餾步驟⑤液溴(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是____________。A．NaOH      B．FeCl2C．Na2SO3            D．H2O(3)步驟⑤蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因： __________________________。解析：(1)(2)離子方程式和化學(xué)方程式分別為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只從理論上考慮，NaOH具有強(qiáng)堿性，能吸收Br2，F(xiàn)e2＋、SO具有強(qiáng)還原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度較小，不能用水吸收。(3)溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　ABC(3)若溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低13．某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從濃縮的海水中提取溴。裝置示意圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下(已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性)：實(shí)驗(yàn)步驟：①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉活塞a、c，打開(kāi)活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；④關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，再通入A向B中緩慢通入足量Cl2；⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式__________________________。(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_(kāi)____________。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用____________(填字母序號(hào))吸收處理。a．水             b．濃硫酸c．NaOH溶液     d．飽和NaCl溶液e．飽和Na2CO3溶液(5)步驟⑤中，用D裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)。(6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)___________。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣時(shí)不需加熱。(2)步驟②鼓入熱空氣的作用為將A中生成的Br2吹入B中。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)是Br2被SO2還原為Br－，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。(4)尾氣中含可能沒(méi)有反應(yīng)完的Cl2、SO2，還有HBr，可用堿性溶液吸收。(5)蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度；為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。(6)Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBrO3，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知還生成NaBr。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)生的污染少，操作簡(jiǎn)單。答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(2)使A中生成的Br2隨熱空氣進(jìn)入B中(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO(4)ce(5)如圖所示(注：①③必畫(huà)，②不作要求，③中液面與蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面的相對(duì)高度不作要求)(6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)(7)操作簡(jiǎn)單、污染小14．當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。(1)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示： 天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_____________________________。(2)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。(3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂：①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________________；②電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑是____________(填字母)。A．Ar　　B．CO2　　C．空氣  　　D．O2　　E．水蒸氣解析：(1)氧氣將H2SO3氧化為硫酸，該反應(yīng)為2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧化后的“海水”需要中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸，即NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)；(2)①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH，用NaOH吸收SO2，其離子方程式為SO2＋OH－===HSO；②回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業(yè)的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液；(3)①石灰乳能將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2＋；②用作鎂蒸氣的冷卻劑，應(yīng)不與Mg反應(yīng)，而Mg與二氧化碳、氧氣、水蒸氣等均可反應(yīng)，只有A符合。答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)(2)①SO2＋OH－===HSO?、贜aCl(3)①沉淀Mg2＋?、贏   

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