?第14講 元素周期表和元素周期律
【知識(shí)梳理】
一、元素周期表和元素周期律
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)：
元素周期表的結(jié)構(gòu)
位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
周
期

周期序數(shù)
元素的種數(shù)
① 周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)
②對(duì)同主族(nA族)元素，若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)；若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為同周期的元素種數(shù)
短
周
期
第一周期
2
第二周期
8
第三周期
8
長(zhǎng)
周
期
第四周期
18
第五周期
18
第六周期
32
第七周期
不完全周期
族
主
族
ⅠA族～
ⅦA族
由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族
最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)
零族
第18縱行
最外層電子數(shù)為8（He除外）
副
族
ⅠB族～
ⅦB族
只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族
最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外），最外層電子數(shù)只有1～7個(gè)
第Ⅷ族
第8、9、10縱行

（1）元素周期表中最外層電子數(shù)規(guī)律：最外層電子數(shù)為1的元素有主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）；最外層電子數(shù)為2的元素有主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）；最外層電子數(shù)在3—7之間的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。
（2）元素周期表中數(shù)目規(guī)律：元素種類最多的是第IIIB族（32種）；同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 (n+1)2/2，偶數(shù)周期為(n+2)2/2。
（3）元素周期表中分界線規(guī)律：位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。

（4）元素周期表中對(duì)角線規(guī)律：金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
（5）元素周期表的應(yīng)用：預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；按周期表的位置在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等)。
2．元素周期律：
定義
元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
實(shí)質(zhì)
元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
核外電子排布
同周期，從左至右，最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化
原子半徑
同周期，從左至右，原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)
主要化合價(jià)
同周期，從左至右，最高正價(jià)由由+1遞變到+7，從中部開(kāi)始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1， (稀有氣體元素化合價(jià)為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)=8-｜最低負(fù)價(jià)｜
元素的性質(zhì)
同周期，從左至右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律
（1）在周期表中，元素的化學(xué)性質(zhì)遵循以下遞變規(guī)律：同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，越容易置換出氫，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
（2）微粒半徑大小比較中的規(guī)律
同周期
隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）

同主族
隨原子序數(shù)遞增，原子或離子半徑減小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—）
同電子層
核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）
同元素
陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。如：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）
（3）元素金屬性（非金屬性）相對(duì)強(qiáng)弱的判斷規(guī)律
元素的性質(zhì)
本質(zhì)
判斷的一般依據(jù)


元素金屬性
元素的原子失電子的能力（與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)），原子越容易失去電子，元素金屬性越強(qiáng)；反之則弱。
與水或酸(非氧化性)反應(yīng)置換出氫的難易
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)
原電池中的正負(fù)極(Mg—Al---NaOH溶液例外)
陽(yáng)離子在電解池中陰極上的放電順序


元素的非金屬性
元素的原子得電子的能力（與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)），原子越容易得到電子，元素非金屬性越強(qiáng)；反之則弱。
與氫氣化合的難易
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)（單質(zhì)作氧化劑）
陰離子的還原性
例題1、下列說(shuō)法正確的是 。
①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③Li、Na、K、Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱
④B、C、N、O、F原子半徑依次增大
⑤第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
⑥ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
⑦ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
⑧原子序數(shù)為12的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大于Al(OH)3
⑨元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子半徑呈周期性變化
⑩非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
?若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
?第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
二、“位構(gòu)性”和元素推斷
1．元素推斷題的一般思路

2．由主族元素在周期表中的位置推斷
元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長(zhǎng)短周期、主副族、每周期的元素?cái)?shù)目等)是解題的基礎(chǔ)，一定要心中有“表”。主族元素在周期表中的特殊位置：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有H、Be、Al；族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素有C、S；族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素有O；周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素有Li；周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素有Na；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素有C、Si；最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素有S；除H外，原子半徑最小的元素有F；最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素有O、F；第三周期原子半徑最大的元素有Na。
3．由元素及其化合物的性質(zhì)推斷
常見(jiàn)元素及其化合物的特性是解題的關(guān)鍵，準(zhǔn)確把握元素及其化合物性質(zhì)，使元素推斷變的輕松，快捷。常見(jiàn)元素及其化合物的特性：形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是C；空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N；地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O；單質(zhì)最輕的元素是H；最輕的金屬單質(zhì)是Li；單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br；金屬元素是Hg；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Al；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素是N；能起氧化還原反應(yīng)的元素是S；元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。
4．由“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系推斷

例題2、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。
(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。
(2)化合物C2B2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，其中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________。
(3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明該化合物水溶液呈堿性的原因是_________________________。
(4)A單質(zhì)、B單質(zhì)和由A、B、C三種元素組成的化合物水溶液可以設(shè)計(jì)成一種燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
(5)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
【課時(shí)練習(xí)】
1．“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質(zhì)，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： Y>X
B．W與Z可形成離子化合物ZW
C．簡(jiǎn)單離子半徑： Q->Y2->Z+
D．常溫下，XW3Q為氣態(tài)，且X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息判斷正確的是
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.130
0.118
0.?090
0.102
0.073
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):TMg
C
SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
非金屬性:S>C
D
t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol
I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)
非金屬性:Br>I
7．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過(guò)量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．原子半徑：T＞R＞W(wǎng)＞Z
B．W和Y形成的化合物通常用作光導(dǎo)纖維
C．化合物TX具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)
D．T、R、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
C．原子半徑：W>Z>Y>X
D．元素X、Z、W的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
9．被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．原子半徑：Y>Z>R>T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WY>Z>R
B．氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X
C．X、Y、Z、R可形成多種既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的化合物
D．管道工人可用YR3檢驗(yàn)輸送W2的管道是否泄露
11．科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示),其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1 mol/L Z的氫化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是

A．原子半徑:W> X> Y B．氫化物的沸點(diǎn):Y >X> Z> W
C．X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．Y的單質(zhì)均具有殺菌消毒作用
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次 增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol ? L -1 ，t 溶液與 0.1 mol ? L -1 u 溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是

A．Y、W的茲高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:XR，?錯(cuò)誤；第三周期非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，?錯(cuò)誤。
例題2、(1)第二周期ⅤA族(2)H2O
(3)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(4)＋172.5 kJ·mol－1(若“＋”未標(biāo)出不扣分)
(5)75%
【解析】依題意得：R為H、X為C、Y為N、Z為O。(2)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。(4)利用蓋斯定律求解可得；(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)①用“三段式”求出850℃時(shí)的K，②中依據(jù)“三段式”和K求R2平衡轉(zhuǎn)化率。
1．D【解析】 “醫(yī)用酒精”主要成分為CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分為NaClO，則反應(yīng)后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H，X為C，Y為O，Z為Na，Q為Cl，以此分析。
A. 由于O的非金屬性強(qiáng)于C，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故A正確；
B. W與Z可形成離子化合物NaH，故B正確；
C. 簡(jiǎn)單離子半徑： Cl->O2->Na+，故C正確；
D. 常溫下，CH3Cl為氣態(tài)，但H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故答案選：D。
2．D【解析】在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，再結(jié)合題目分析解答。
A、由于H2O中存在氫鍵沸點(diǎn)高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):T>R，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L>Q，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數(shù)是10、R2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
3．C【解析】①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，則非金屬性M比N強(qiáng)，故①正確；
②M原子比N原子容易得到電子，則非金屬性M比N強(qiáng)，故②正確；
③非金屬越容易與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)，則M的非金屬性比N強(qiáng)，故③正確；
④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy，不一定為最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
答案：C
4．C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素；氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，然后結(jié)合元素周期律解答。
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯(cuò)誤；
B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯(cuò)誤；
C．氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下均為液態(tài)，故C正確；
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．C【解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此進(jìn)行分析。
A．c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個(gè)電子層，所以Al3+半徑較小，A正確；
B．非金屬性：SiX>W>Z，B項(xiàng)正確；
C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小，所以四種元素的半徑大小順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞X＞Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．主族元素能夠形成的最高正價(jià)與族序數(shù)相等，D項(xiàng)正確；
答案選C。
9．D【解析】 “礦石熊貓”由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為L(zhǎng)i元素；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為Mg元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則W為Ne元素，不符合題意；若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則W為Si元素，符合題意。
A.?Y為L(zhǎng)i元素、Z為Be元素、R為O元素、T為F元素，同周期，從左向右，原子半徑減小，原子半徑：r(Li)>r(Be)>r(O)>r(F)，A正確；
B. W為Si元素、R為O元素、T為F元素，非金屬性：F>O>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4 Be(OH)2，C正確。
D. XR2、WR2分別為：CaO2、SiO2，CaO2中O元素為?1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為?2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。
10．B【解析】五種元素均為短周期主族元素，W的原子序數(shù)最大，且與X、Y、Z不是同周期，所以W應(yīng)為第三周期元素，可以形成負(fù)一價(jià)陰離子，所以W為Cl元素，X、Y、Z為第二周期元素；五種元素中R的原子序數(shù)最小，根據(jù)該離子化合物的結(jié)構(gòu)可知R元素可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，為H元素或第ⅦA族元素，但R不可能為第二周期ⅦA族元素元素，則R為H元素；Z可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為O元素，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X原子序數(shù)小于Y，X應(yīng)為C元素，Y為N元素，綜上所述R、X、Y、X、W分別為H、C、N、O、Cl。
A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑C>N>O>H，故A正確；
B．三種元素的氫化物種類繁多，例如C元素的氫化物有多種烴類，無(wú)法比較沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．C、N、O、H可以形成氨基酸、碳酸銨、碳酸氫銨等化合物，均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；
D．氨氣與Cl2相遇可以生成固體氯化銨，產(chǎn)生白煙，所以可用NH3檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否泄漏，故D正確；
故答案為B。
11．A【解析】由新型漂白劑的結(jié)構(gòu)可知，W形成的價(jià)鍵數(shù)為4，X形成的價(jià)鍵數(shù)為3，Y形成的價(jià)鍵數(shù)為2，Z形成的價(jià)鍵數(shù)為1；W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液c(H+ )=0.1 mol/L，Z的氫化物為強(qiáng)酸，則Z為Cl；Z與Y位于不同周期，則Y為O元素、W為C元素、X為N元素，據(jù)此分析解題。
A. C、N、O為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C、N、O三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞N＞O，即W＞X＞Y，故A正確；
B. H2O常溫下為液體，NH3和H2O分子間存在氫鍵，四種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞HCl＞CH4，但C的氫化物包括多碳的烴，常溫下有固體，有液體，即碳的氫化物沸點(diǎn)也可能比H2O高，故B錯(cuò)誤；
C. N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3是強(qiáng)酸，而+3價(jià)N的氧化物水化物HNO2是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D. Y的單質(zhì)有氧氣和臭氧，O3具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而氧氣不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
12．D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1mol?L-1?t溶液與0.1mol?L-1?u溶液的pH?均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl；
A.?Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故A正確；
B.?O只有負(fù)價(jià)，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：Z>Y>X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X

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