?考點規(guī)范練24　鹽類的水解
(時間:45分鐘　滿分:100分)
一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)
1.生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)
C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的紅色逐漸褪去
2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是 (　　)
A.c(N)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是c[(NH4)2Fe(SO4)2]c(A2-)>c(H2A)
3.室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是(　　)
選項
加入的物質(zhì)
結(jié)　論
A
50 mL 1 mol·L-1H2SO4溶液
反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(S)
B
0.05 mol CaO
溶液中增大
C
50 mL H2O
由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變
D
0.1 mol NaHSO4固體
反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

4.(2018北京理綜)測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25

實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是(　　)
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH-
B.④的pH與①不同,是由于S濃度減小造成的
C.①③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D.①與④的KW值相等
5.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
6.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)
D.pH相同的①CH3COONa?、贜aHCO3　③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　)
選項
現(xiàn)象或事實
解　　釋
A
用熱的燒堿溶液洗去油污
Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
B
漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C
施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
D
FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅

8.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 molc(Al)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C)
C
0.015
c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)

9.下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是(　　)
A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]
B.0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(N)>c(S)
C.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小關(guān)系:④>①>②>③
D.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
10.常溫下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)

A.A點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.B點溶液中:c(H+)=1×10-7 mol·L-1
C.C點溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)
D.D點溶液中:c(Na+)=2c(C)+c(HC)
二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)
11.(16分)在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液?、?.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液?、?.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液?、?.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液?、?.1 mol·L-1氨水
請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)溶液①呈　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。?
(2)溶液②③中c(N)的大小關(guān)系是②　　　　(填“>”“”“”“c(H2A),二級電離程度很小,故溶液中c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D項正確。
3.B　0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1mol·L-1H2SO4溶液中含n(S)=0.05mol,故反應(yīng)后c(Na+)=2c(S),A項錯誤;0.05molCaO與H2O反應(yīng)生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,則溶液中增大,B項正確;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水減小,則c(H+)水也減小,則由水電離出的c(H+)水·c(OH-)水減小,C項錯誤;由于NaHSO4Na++H++S,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c(Na+)變大,D項錯誤。
4.C　由①④時刻溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,④產(chǎn)生白色沉淀較多,說明升溫過程中亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小。A項,亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液顯堿性,正確;B項,④與①的pH不同是因為亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小,溶液pH減小,正確;C項,升高溫度,水解平衡右移,減小亞硫酸根濃度,平衡左移,錯誤;D項,①與④的溫度相同,則水的離子積常數(shù)KW相同,正確。
5.B　A中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中C水解:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,水電離也產(chǎn)生OH-,使c(OH-)>c(HC),A項錯誤;B中兩溶液混合反應(yīng),得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)>c(Cl-),由于CH3COOH的電離,使溶液中CH3COOH的濃度小于NaCl的濃度,B項正確;C中氨水是弱堿溶液,二者等體積混合,氨水過量,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),又由溶液的電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N),則c(Cl-)c(OH-)>c(HC),錯誤;D項,n=0.03mol時,發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈堿性:c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+),正確。
9.D　沒有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關(guān)系,若二者的物質(zhì)的量濃度相等,則離子濃度之間的關(guān)系正確,A項錯誤;根據(jù)電荷守恒有c(N)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(N)+c(Na+)=c(HS)+2c(S),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3),進(jìn)而有c(N)+c(H2SO3)=c(S),故有c(Na+)>c(S)>c(N),B項錯誤;Fe2+的水解抑制N的水解,HC的水解促進(jìn)N的水解,則c(N)的大小關(guān)系為④>①>③>②,C項錯誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),綜合分析得c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D項正確。
10.B　A點為單一氫氧化鈉溶液,A到C生成碳酸鈉,B點是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,C點是單一的碳酸鈉溶液,C到D生成碳酸氫鈉,D點是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液,D點溶液呈中性。
A項,水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等,A點時沒有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,而氫離子來源于水的電離,所以水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,A正確;B點時溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH,所以溶液中的c(H+)c(C)>c(HC),C正確;D點溶液中水電離出的OH-濃度為10-7mol·L-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),兩式合并可得c(Na+)=2c(C)+c(HC),D正確。
11.答案(1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+　(2)
解析(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,N水解使溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制銨根離子的水解,所以后者中銨根離子濃度大。(3)因為氯離子在溶液中不水解,所以其濃度為0.1mol·L-1;根據(jù)原子守恒可知,含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,而N原子的存在形式為NH3·H2O和N。(4)溶液②的pH=7,說明CH3COO-水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于N水解生成的H+的物質(zhì)的量,即兩者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),因為c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(N)。(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A為二元弱酸,分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A,溶液顯堿性。
12.答案(1)a碳酸的二級電離,所以物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液的pH由小到大排列的順序是ac(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
解析(1)多元弱堿的陽離子水解分步進(jìn)行,且逐漸減弱,故有K1>K2>K3。
依據(jù)平衡移動原理可知,加水稀釋或加NaHCO3都可使平衡右移。
由于FeCl3可水解為Fe(OH)3,故將FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH。
(2)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸顯酸性,不論是否存在平衡,均可使溶液酸性增強(qiáng),溶液紅色褪去;氯水具有強(qiáng)氧化性,能漂白一些有色的有機(jī)物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)使溶液中的S的濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,使c(OH-)減小,故C可以說明。
(3)①甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4,而Ka=,說明HCOOH為弱酸;HCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,HCOO-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性。反應(yīng)HCOO-+H2OHCOOH+OH-的平衡常數(shù)為Kh=
×10-9,c(HCOOH)≈c(OH-),則有c(OH-)=mol·L-1,c(H+)=×10-9mol·L-1,故HCOONa溶液的pH=-lg(×10-9)=
-lg17+9≈8.4。
②向20mL0.1mol·L-1HCOONa溶液中滴加10mL0.1mol·L-1的鹽酸,二者反應(yīng)后得到等濃度的HCOONa、HCOOH及NaCl混合液,混合液呈酸性,說明HCOOH的電離程度大于HCOO-的水解程度,則有c(H+)>c(OH-),由于Na+、Cl-不發(fā)生水解反應(yīng),故溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。

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