新疆阿克蘇地區(qū)拜城縣2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________  一、單選題1．在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等D．在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加2．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的A．X的能量一定低于MB．Y的能量一定高于NC．1molX和1molY的總能量一定高于1molM和1molN的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3．下列過程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰4．25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol5．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)6．可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為(　　)A．1mol／(L·min) B．0.9mol／(L·min)C．0.2mol／(L·min) D．0.1mol／(L·min)7．其他條件不變時，下列化學(xué)方程式中反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化無關(guān)的是A． B．C． D．8．下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是A．溫度 B．催化劑C．反應(yīng)物的濃度 D．壓強(qiáng)9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示C．同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有 mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-110．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是    (　　)①溫度　 ②壓強(qiáng)　 ③催化劑?、軡舛取、莘磻?yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④11．下列敘述正確的是   A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生12．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率 二、填空題13．在2 L的密閉容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生，在2 s末時，測得容器中含有0.4 mol的NH3，求該反應(yīng)的v(NH3)=___________，v(N2)=___________，v(H2)=___________。14．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為了控制大氣污染，提出下列建議：a．使用催化劑    B．改變壓強(qiáng)    C．提高反應(yīng)溫度你認(rèn)為可行的方法是___________，理由是___________15．通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用___________符號來表示16．對于化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)速率時，它們的速率之比___________。17．影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要的外部因素有______、_______、______、_________18．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2= -393.5 kJ·mol-1計算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。19．完成下列問題（1）1 mol C與1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=___________kJ/mol。（2）已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________（3）若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，則K=___________。20．反應(yīng)熱或者焓變我們用___________符號來表示，它的單位是 kJ/mol。當(dāng)△H為“-”或△H ＜0時，反應(yīng)為___________，當(dāng)△H為“+”或△H＞0時，反應(yīng)為___________。21．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，吸熱131.5kJ：___________（2）用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ。___________（3）1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7 kJ：___________（4）1 mol N2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2 kJ熱量。___________（5）1 mol N2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量。___________（6）1 mol Cu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157 kJ熱量。___________22．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H ＝_____________23．4.0 g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量，計算S的燃燒熱？___________ 
參考答案1．B2．C3．D4．D5．C6．D7．A8．B9．B10．B11．A12．B13．0.1 mol/(L·s)    0.05 mol/(L·s)    0.15 mol/(L·s)    14．a    使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，且易操作    15．v16．1：3：217．濃度    壓強(qiáng)    溫度    催化劑    18．+172.5 kJ·mol-119．（1）+131.5（2）K=（3）0.062520．△H    放熱反應(yīng)    吸熱反應(yīng)    21．（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ/mol（2）3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol（3）2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) △H=+181.4 kJ/mol（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2 kJ/mol（5）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 kJ/mol（6）2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)  △H=-314 kJ/mol22．－488.3kJ/mol23．296 kJ/mol

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