2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市南雅中學(xué)高一（上）期中考試化學(xué)試卷     下列說(shuō)法中正確的是(    )A. 常溫下不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. “神舟六號(hào)”飛船返回艙的表層采用高溫時(shí)自動(dòng)燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無(wú)機(jī)非金屬材料帶走熱量從而保證內(nèi)部溫度不致過(guò)高
C. 鋅錳干電池中，鋅外殼是正極，石墨棒是負(fù)極材料
D. 常見(jiàn)的充電電池有鋰離子電池、鉛酸蓄電池、鋅錳干電池等    下列不屬于有機(jī)高分子材料的是(    )A. 富勒烯 B. 硅橡膠 C. 有機(jī)玻璃 D. 合成纖維    如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是(    )A. 銅為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有產(chǎn)生
B. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光
C. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)l(fā)生改變
D. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學(xué)能電能光能    碳原子的不同結(jié)合方式使得有機(jī)物種類(lèi)繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯(cuò)誤的是(    )A.  B.  C.  D.     以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    ) A. 過(guò)程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂
B. 該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 使用作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率
D. 2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱30kJ   某溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(    )①混合氣體的密度   ②混合氣體的壓強(qiáng)    ③A的質(zhì)量   ④氣體的總物質(zhì)的量  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤   表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(    )選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A硅是良好的半導(dǎo)體材料硅可能成為未來(lái)的能源新秀Ⅰ對(duì)，Ⅱ對(duì)；有BCu能與濃反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是Ⅰ對(duì)，Ⅱ對(duì)；有C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量生成部分二氧化硫被氧化為Ⅰ對(duì)，Ⅱ對(duì)；無(wú)D可用氫氧化鈉溶液來(lái)檢驗(yàn)銨根銨鹽與強(qiáng)堿加熱下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氨氣Ⅰ對(duì)，Ⅱ對(duì)；有 A. A B. B C. C D. D   將等質(zhì)量且過(guò)量的兩份鋅粉a、b中分別加入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生的體積與時(shí)間的關(guān)系中正確的是(    )A.  B.
C.  D.    在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是(    )A. 增加的量反應(yīng)速率加快 B. 升高溫度反應(yīng)速率不一定變化
C. 充入使壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快 D. 充入CO反應(yīng)速率加快當(dāng)三份Cu粉分別與過(guò)量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，三份Cu粉的質(zhì)量比為不考慮轉(zhuǎn)化為和反應(yīng)生成氣體的溶解(    )A.  B.
C.  D. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途敘述不正確的是(    )A. 是制造普通玻璃的原料之一
B. SiC可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料
C. 可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑
D. 晶體Si用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶?jī)?nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )A. 在實(shí)驗(yàn)室中，不能直接分解氯化銨制備氨氣
B. 在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí)，均可選用無(wú)水氯化鈣作干燥劑
C. 實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開(kāi)止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉
D. 噴泉結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體某化學(xué)小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表。下列說(shuō)法正確的是(    )編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向①Mg、Al稀鹽酸偏向Al②Al、Cu稀鹽酸偏向Cu③Al、石墨稀鹽酸偏向____④Mg、AlNaOH溶液偏向Mg A. 實(shí)驗(yàn)①和②中，Al電極的作用不相同
B. 實(shí)驗(yàn)③中，電流表指針偏向Al
C. 實(shí)驗(yàn)④中，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：
D. 綜合以上實(shí)驗(yàn)，鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料和電解質(zhì)溶液有關(guān)下列說(shuō)法中正確的是(    )A. 相對(duì)分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體
B. 有4種同分異構(gòu)體
C. 分子中所有原子一定不共面
D. 同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A 、B兩種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(    )A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A2B
B. 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)開(kāi)始至，A的平均反應(yīng)速率為I.有下列各組微?；蛭镔|(zhì)，請(qǐng)按要求填空填字母：A.和
B.和
C.和
和
E.和____組兩種物質(zhì)互為同素異形體。____組中兩種物質(zhì)屬于同系物。____組中兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是________。填字母將1mol A和適量的混合后光照，充分反應(yīng)后生成的、、、四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為__________mol。將B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。用C設(shè)計(jì)成堿性條件下的燃料電池，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)：______________。 硫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：X____、Y____。硫酸是重要的化工原料，小組同學(xué)對(duì)硫酸的工業(yè)制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。查閱資料，工業(yè)制硫酸的過(guò)程如圖：①上述工業(yè)制硫酸過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程是____填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”。②過(guò)程Ⅱ中，小組同學(xué)在和101kPa條件下，將一定量的和充入含有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，用氣體傳感器測(cè)量各組分的濃度見(jiàn)表。反應(yīng)時(shí)間010203040506070100107535211115a1b03589999根據(jù)數(shù)據(jù)分析，表中a、b代表的數(shù)值分別是：____、____；小組同學(xué)判斷和的反應(yīng)50秒后處于平衡狀態(tài)，他們的判斷依據(jù)是_______。 某化學(xué)小組按如圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：與B反應(yīng)的離子方程式是__________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的氣體，該操作的目的是：_____________________________。裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。裝置Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：__________，由此得出結(jié)論：濃硝酸的氧化性比稀硝酸______填“強(qiáng)”或“弱”。裝置是尾氣處理裝置，產(chǎn)物為水和一種鹽，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式________。 和在工業(yè)上用途廣泛，某同學(xué)為探究、的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。若C中加入淀粉碘化鉀溶液，關(guān)閉，打開(kāi)，使A產(chǎn)生的氣體進(jìn)入C，則C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________。若要實(shí)現(xiàn)硫元素由價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，需關(guān)閉，打開(kāi)，在C中加入_____溶液，此過(guò)程體現(xiàn)了的____________性。若C中加入品紅溶液，打開(kāi)、，使A、E產(chǎn)生的氣體同時(shí)進(jìn)入C中，觀察到C中品紅溶液沒(méi)有褪色，原因可能為_____________________用離子方程式表示。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的有標(biāo)準(zhǔn)狀況下全部進(jìn)入C中與剛好完全反應(yīng)，則制備所需的質(zhì)量至少為_________濃鹽酸足量，且產(chǎn)生的全部進(jìn)入C中參與反應(yīng)。
答案和解析 1.【答案】B 【解析】A.反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則需要加熱的反應(yīng)可能為吸熱或放熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)可能為吸熱或放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，但為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體與氯化銨在常溫下就可進(jìn)行，但為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.飛船返回艙表層采用的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、抗氧化的特點(diǎn)，為保證內(nèi)部溫度的相對(duì)穩(wěn)定，高溫時(shí)能自動(dòng)燒蝕，以帶走熱量，B正確；C.鋅錳干電池中，鋅外殼作負(fù)極，石墨棒作正極，C錯(cuò)誤；D.鋅錳干電池是一次電池，只能放電，不能充電，D錯(cuò)誤；故選：B。
 2.【答案】A 【解析】A.富勒烯是由多個(gè)碳原子形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)高分子材料，故A選；B.硅橡膠為人工合成的有機(jī)高聚物，屬于有機(jī)高分子化合物，故B不選；C.有機(jī)玻璃屬于合成有機(jī)高分子材料，故C不選；D.合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的有機(jī)高分子化合物，故D不選；故選：A。
 3.【答案】D 【解析】鋅比銅活潑，稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，形成原電池：鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；外電路中電流方向?yàn)?/span>燈，以此解答該題。
A.稀硫酸原電池中，Zn為負(fù)極，Cu片為正極，銅片上，故A錯(cuò)誤；B.檸檬汁呈弱酸性，如果將稀硫酸換成檸檬汁，則與仍然形成原電池，LED燈將微弱發(fā)光，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸原電池中，電流方向由Cu片流向Zn片，如果將鋅片換成鐵片，則Fe作負(fù)極，Cu仍為正極，電流方向由Cu片流向Fe片，即電流方向不變，故C錯(cuò)誤；D.原電池的能量變化為化學(xué)能電能，LED燈工作時(shí)能量變化為電能光能，所以電路中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能電能光能”，故D正確；故答案選D。
 4.【答案】C 【解析】在有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中，1個(gè)C要連有4個(gè)鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個(gè)鍵，碳碳三鍵屬于3個(gè)鍵，往往省略掉。所以，當(dāng)給出的結(jié)構(gòu)中，如果1個(gè)C周?chē)逆I少于4個(gè)，則要由鍵補(bǔ)足至4個(gè)；如果多于4個(gè)，則一定不合理。
A. 該物質(zhì)是正丁烷，圖中省略了鍵，A正確；B. 該物質(zhì)是異丁烷，圖中省略了鍵，B正確；C. 圖中有1個(gè)C周?chē)B有5個(gè)鍵個(gè)單鍵和1個(gè)三鍵，不合理，C錯(cuò)誤；D. 該物質(zhì)是環(huán)丁烷，圖中省略了鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為C。
 5.【答案】D 【解析】A.由圖可知，過(guò)程①中鈦氧鍵發(fā)生了斷裂，斷鍵吸收能量，A正確；B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C.使用作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D.反應(yīng)的，即2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱556kJ，D錯(cuò)誤；故選：D。
 6.【答案】C 【解析】①反應(yīng)物中A的狀態(tài)是固體，若混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)物A是固體，若其質(zhì)量發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若A的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此不能根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量不變判斷反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。由于反應(yīng)物A是固體，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也會(huì)發(fā)生改變，因此若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；故表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是①③⑤，故合理選項(xiàng)是C。
 7.【答案】D 【解析】A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，體現(xiàn)的是硅的導(dǎo)電性，硅可能成為未來(lái)的能源新秀，體現(xiàn)的是硅的可燃性，二者沒(méi)有因果關(guān)系，A不正確；B.過(guò)量的Cu與濃反應(yīng)，后來(lái)生成的氣體可能是NO，B不正確；C.硫單質(zhì)在純氧中燃燒只能生成，生成需要催化劑的幫助，C不正確；D.用氫氧化鈉溶液來(lái)檢驗(yàn)銨根，利用的就是銨鹽與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選：D。
 8.【答案】B 【解析】足量的鋅和相同量的稀硫酸反應(yīng)，a中加入硫酸銅溶液，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率：，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b所用的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于稀硫酸的物質(zhì)的量，而a、b中金屬鋅均過(guò)量，和相同量的硫酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，所以氫氣的體積：；故選B。
 9.【答案】D 【解析】A.是固體，濃度視為常數(shù)，增加的量濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，有效碰撞的次數(shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，故B錯(cuò)誤；C.充入不參與反應(yīng)的，使恒容密閉容器中的壓強(qiáng)增大，實(shí)際參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D.充入CO，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選：D。
 10.【答案】A 【解析】相同狀況下氣體體積相等，即氣體的物質(zhì)的量相等，可分別設(shè)NO、、的物質(zhì)的量為1mol。由得失電子守恒可得關(guān)系，，，生成1mol氣體消耗Cu的物質(zhì)的量分別為、、1mol，所以在生成氣體體積相同時(shí)消耗三份銅粉的質(zhì)量比為：。故選：A。
 11.【答案】D 【解析】A.制造普通玻璃的原料有石灰石、碳酸鈉和石英，故A正確；B.SiC俗稱(chēng)金剛砂，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料，故B正確；C.二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，也可用于殺菌消毒，故C正確；
D.二氧化硅具有良好光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
 12.【答案】BD 【解析】A.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口遇冷，二者又會(huì)化合生成氯化銨，所以實(shí)驗(yàn)室不能直接分解氯化銨制備氨氣，A正確；B.氨氣能與氯化鈣作用，生成，所以實(shí)驗(yàn)室不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開(kāi)止水夾a、c、d，氨氣與氯化氫結(jié)合成氯化銨固體，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)都減小，從而形成噴泉，盛氨氣的燒瓶?jī)?nèi)形成藍(lán)色噴泉，盛氯化氫氣體的燒瓶?jī)?nèi)形成紅色噴泉，C正確；D.噴泉結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后，兩溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯弱酸性，溶液呈紫色或紅色，但蒸干時(shí)氯化銨會(huì)分解，得不到氯化銨固體，D錯(cuò)誤；故選：BD。
 13.【答案】AD 【解析】A.由表中可以看出實(shí)驗(yàn)①電流表指針偏向Al，說(shuō)明Al是正極，而實(shí)驗(yàn)②中指針偏向Cu，說(shuō)明此時(shí)Al是負(fù)極，故兩實(shí)驗(yàn)中Al 電極的作用不相同，A正確；B.實(shí)驗(yàn)③中Al和石墨，Al為負(fù)極，而電流表指針偏向正極，故偏向石墨，B錯(cuò)誤；C.由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：，Al被氧化，故實(shí)驗(yàn)④中，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為： ，而Mg為正極，電極反應(yīng)式為：；C錯(cuò)誤；D.分析實(shí)驗(yàn)①②③可知鋁在原電池中的作用，與另一個(gè)電極材料有關(guān)，分析實(shí)驗(yàn)①④可知鋁在原電池中的作用，與電解質(zhì)溶液有關(guān)，D正確；故答案為：AD。
 14.【答案】BC 【解析】A.相對(duì)分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物，分子式不一定相同，如與，兩者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；有 、共4種同分異構(gòu)體，故B正確；C.含有結(jié)構(gòu)，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子一定不共面，故C正確；D.同分異構(gòu)體之間的結(jié)構(gòu)不同，同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化必然有舊鍵斷裂和新鍵形成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：BC。
 15.【答案】B 【解析】A.從圖中可知，到末物質(zhì)A減少了，物質(zhì)B增加了，故A為反應(yīng)物，B是生成物，且物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，且后都不再改變，說(shuō)明是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AB，A錯(cuò)誤；B.從圖中可知，時(shí)物質(zhì)A在繼續(xù)減小，物質(zhì)B在繼續(xù)增加，故反應(yīng)在向正方向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；C.從圖中可知，時(shí)，A、B的物質(zhì)的量均為相等，但是物質(zhì)A還在減少，物質(zhì)B還在增加，故反應(yīng)并未達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)開(kāi)始至， A的平均反應(yīng)速率為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。
 16.【答案】 

  

  

   【解析】 同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，和屬于同素異形體，故選：A； 同系物是指結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物，故選：C； 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，故選：E； 為，B為可簡(jiǎn)化為，C為，可簡(jiǎn)化為，三者C原子個(gè)數(shù)相同，中H原子數(shù)目最多，則等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是，故選：A； 將1mol甲烷和適量的混合后光照，設(shè)的物質(zhì)的量為amol，由C元素守恒可得，解得，、、、四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為、、、，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為； 為乙烯，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：； 堿性燃料電池中，正極是氧氣得電子生成，其電極方程式為。
 17.【答案】和；   ①②；；自50s開(kāi)始，、的濃度保持不變 【解析】由圖可知，X代表的物質(zhì)是價(jià)的鹽，即或，Y代表的是價(jià)的鹽，即，故答案為：和；；①氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，過(guò)程Ⅰ由中價(jià)的S轉(zhuǎn)化為中價(jià)的S，故是氧化還原反應(yīng)，過(guò)程Ⅱ由中價(jià)的轉(zhuǎn)化為中價(jià)的S，故是氧化還原反應(yīng)，過(guò)程Ⅲ由轉(zhuǎn)化為沒(méi)有化合價(jià)的改變，故不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②根據(jù)過(guò)程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算：可知在：；從表中可知，自50s以后、的濃度均不再改變，說(shuō)明從50s開(kāi)始反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故，化學(xué)平衡的重要標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，體系各組分的濃度保持不變；故答案為：；；自50s開(kāi)始，、的濃度保持不變。
 18.【答案】排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣，防止生成的NO被氧化   出現(xiàn)紅棕色氣體；強(qiáng)    【解析】B為一種紫紅色金屬，即B為銅，C為紅棕色氣體，即C為二氧化氮，則裝置Ⅰ中是銅與濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的反應(yīng)，裝置Ⅱ中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，根據(jù)流程圖，D為NO，在裝置V中一氧化氮和二氧化氮與NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答。為一種紫紅色金屬，即B為銅，C為紅棕色氣體，即C為二氧化氮，A與B的反應(yīng)為濃，離子方程式為：；故答案為：；由于NO易被氧化，所以在反應(yīng)之前應(yīng)排盡裝置中的氧氣，本實(shí)驗(yàn)中在加入A之前需向整套裝置中通入足量的氣體，目的是排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣，防止生成的NO被氧化，故答案為：排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣，防止生成的NO被氧化；裝置Ⅱ中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；根據(jù)流程圖裝置Ⅲ和，說(shuō)明濃硝酸可以把一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能把一氧化氮氧化，裝置Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：出現(xiàn)紅棕色氣體，所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，故答案為：出現(xiàn)紅棕色氣體；強(qiáng)；因?yàn)橐谎趸?、二氧化氮都是有毒氣體，所以最后需要進(jìn)行尾氣處理，NO、與NaOH溶液發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。
 19.【答案】濃
溶液變藍(lán)   
或；氧化   
； 【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是用A裝置、E裝置分別制取、氣體，然后驗(yàn)證的氧化性、的氧化性和還原性。中，Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃。故答案為：濃；若C中加入淀粉碘化鉀溶液，關(guān)閉，打開(kāi)，使A產(chǎn)生的進(jìn)入C，發(fā)生反應(yīng)，則C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)。故答案為：溶液變藍(lán)；若要實(shí)現(xiàn)硫元素由價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，應(yīng)與具有較強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng)，同時(shí)需關(guān)閉，打開(kāi)，在C中加入或溶液，此過(guò)程體現(xiàn)了的氧化性。故答案為：或；氧化；若C中加入品紅溶液，打開(kāi)、，使A、E產(chǎn)生的氣體同時(shí)進(jìn)入C中，觀察到C中品紅溶液沒(méi)有褪色，原因可能為二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種沒(méi)有漂白性的物質(zhì)硫酸和鹽酸，離子方程式為。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的有標(biāo)準(zhǔn)狀況下全部進(jìn)入C中，與剛好完全反應(yīng)，由得失電子守恒可建立如下關(guān)系式：，則制備所需的質(zhì)量至少為。故答案為：；。
 

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