2021-2022學(xué)年山西省長(zhǎng)治二中高一（上）期末化學(xué)試卷

這是一份2021-2022學(xué)年山西省長(zhǎng)治二中高一（上）期末化學(xué)試卷，共28頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?2021-2022學(xué)年山西省長(zhǎng)治二中高一（上）期末化學(xué)試卷
一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確答案填在選擇題答題欄）。
1．（3分）化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．不銹鋼是通過(guò)增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度，導(dǎo)致合金的硬度變大
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)
D．維生素C常與補(bǔ)鐵劑（有效成分中鐵元素為+2價(jià)）同服，是由于它具有還原性
2．（3分）化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?br /> A．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．N2電子式為N??N
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子53I
D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O
3．（3分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Na→NaOH B．Al→AlCl3
C．Fe→FeCl2 D．Fe2O3→Fe（OH）3
4．（3分）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　?。?br /> A．干冰升華 B．氯化鈉熔化
C．氯化氫溶于水 D．加熱氯酸鉀使其分解
5．（3分）掌握正確的分類方法是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br /> A．CaO熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明其是電解質(zhì)
B．氫氧化鈉、碳酸鈉溶于水都顯堿性，都屬于堿
C．Fe2O3、Al2O3都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物
D．NaOH、H2SO4都屬于離子化合物
6．（3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?br /> A．1molO2比1molN2多NA個(gè)質(zhì)子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
C．24g金剛石和24g石墨中均含有2NA個(gè)碳原子
D．1mol/LAlCl3的溶液中含有3NA個(gè)氯離子
7．（3分）下列關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．第ⅢB族是包含元素種類最多的族
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族序數(shù)
D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能為x+13
8．（3分）下列敘述中正確的是（　?。?br /> ①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
⑥CH4、HF分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
⑦由分子組成的物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵
A．①④⑤ B．①⑤⑦ C．②③⑥ D．②④⑦
9．（3分）下列各組比較不正確的是（　?。?br /> A．陰離子還原性：S2﹣＜O2﹣＜F﹣
B．堿性強(qiáng)弱：Be（OH）2＜LiOH＜KOH
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)椋篊l2、S、P、Si
10．（3分）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?br /> A．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、CO32﹣
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
D．pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
11．（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br /> A．向AlCl3溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
D．用Al與NaOH溶液反應(yīng)疏通污水管道：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
12．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得到的結(jié)論均正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱
鋁箔熔化，液態(tài)的鋁滴落下來(lái)
Al的熔點(diǎn)低
B
向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水
滴加KSCN后，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后，溶液變血紅色
原溶液中一定含有Fe2+
C
向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中
石灰水變渾濁
非金屬性Cl＞C
D
鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后固體加稀HCl溶解，再加KSCN溶液
溶液不變紅
反應(yīng)后固體中不含+3價(jià)的鐵
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）太陽(yáng)能是理想的能源，通過(guò)Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽(yáng)能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO+O2
B．過(guò)程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C．FeO是該循環(huán)過(guò)程的催化劑
D．該過(guò)程總反應(yīng)為CO2C+O2↑
14．（3分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X可以形成與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y與Z兩元素單質(zhì)反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體；Z、W最高正價(jià)相差6。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵
B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．Y、W的某些單質(zhì)可用于消毒殺菌
15．（3分）把VL含有Mg2+、K+、SO42﹣的混合溶液分成兩等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　?。?br /> A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1
C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1
16．（3分）已知還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣。向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
A．線段DE代表Br﹣的物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（Fe2+）＝4mol?L﹣1
C．當(dāng)通入3molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣
D．原混合溶液中＝
二、解答題（共4小題，滿分52分）
17．（13分）化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石。
Ⅰ.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這些粒子分屬 　 　種元素，有 　 　種不同的核素?；橥禺愋误w的粒子為 　 　。
（2）碳的不同核素12C、13C、14C與氧的不同核素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子種數(shù)為 　 　種。
Ⅱ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①M(fèi)gBr2②NH4Cl③Na2O2④Ba（OH）2⑤N2⑥CO2⑦AlCl3⑧HNO3⑨C2H5OH。請(qǐng)完成填空：
（3）屬于非電解質(zhì)的是 　 　。（填編號(hào)）
（4）既有離子鍵又有極性鍵的是 　 　。（填編號(hào)）
（5）1molNa2O2與水充分反應(yīng)生成氧氣的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 　 　。
（6）用電子式表示MgBr2的形成過(guò)程 　 　。
18．（15分）如圖是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。
請(qǐng)完成下列空白：
（1）元素③與⑧的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），沸點(diǎn)高的是 　 　。⑦⑧⑨⑩四種元素簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?　 ?。ㄓ秒x子符號(hào)表示）。
（2）可以用來(lái)證明⑥和⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是　 ?。ㄌ钭帜福?br /> A．將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
B．將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞
C．⑥元素原子在反應(yīng)中失電子數(shù)比⑦元素原子在反應(yīng)中失電子數(shù)少
D．⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高于⑥單質(zhì)
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是 　 　，呈兩性的氫氧化物是 　 　，寫(xiě)出后兩者之間反應(yīng)的離子方程式：　 　。
（4）描述第50號(hào)元素在周期表中的位置 　 　。
19．（11分）利用菱鎂礦MgCO3 （含雜質(zhì)SiO2、FeCO3）制取鎂的工藝流程如圖：

已知：
a.SiO2難溶于鹽酸。
b.Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去。
（1）“酸浸”時(shí)，提高菱鎂礦浸出率可采取的措施是 　 ?。ㄈ螌?xiě)一條）。
（2）“氧化”過(guò)程中試劑最佳選擇為 　 ?。ㄌ钭帜阜?hào)）；
A．KMnO4溶液
B．HNO3
C．H2O2
氧化過(guò)程離子方程式為 　 ??；氧化過(guò)程中需要控制溫度不宜過(guò)高，原因是 　 　。
（3）沉淀混合物的成分是 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（4）將MgCl2溶液置于某容器中，經(jīng)過(guò) 　 　、　 ?。ú僮鳍诿Q），過(guò)濾，洗滌烘干，制得MgCl2?6H2O晶體。
20．（13分）綠礬（FeSO4?xH2O）是生血片的主要成分，某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)猜想】綠礬分解可能生成Fe、FeO、Fe2O3、SO2、SO3或H2O等。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

已知：
a.SO3沸點(diǎn)：44.8℃。
b.BaSO3是難溶于水的白色固體。
（1）為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，點(diǎn)燃酒精燈之前的關(guān)鍵操作：　 ?。ㄗⅲ簹饷苄砸褭z驗(yàn)完）。
（2）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A中固體變紅色，B中無(wú)水CuSO4　 ?。ㄕf(shuō)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下同），C中藍(lán)色石蕊試紙 　 　，D中產(chǎn)生白色沉淀。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象如下：
①向固體樣品中加入過(guò)量稀硫酸，固體完全溶解，且無(wú)氣體放出；
②?、僦腥芤旱稳肷倭扛咤i酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
③另?、僦腥芤?，并向其中滴入KSCN溶液，溶液變紅。
由此得出結(jié)論：紅色固體為　 ?。▽?xiě)化學(xué)式），該物質(zhì)的常見(jiàn)用途 　 　。
（4）該實(shí)驗(yàn)中，加熱5.56gFeSO4?xH2O，充分反應(yīng)后A中得到紅色固體1.60g，經(jīng)過(guò)計(jì)算，x＝　 　。
（5）D中白色沉淀的成分：　 ?。▽?xiě)化學(xué)式）。
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出FeSO4?xH2O熱分解的化學(xué)方程式 　 　。

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參考答案與試題解析
一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確答案填在選擇題答題欄）。
1．（3分）化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．不銹鋼是通過(guò)增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度，導(dǎo)致合金的硬度變大
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)
D．維生素C常與補(bǔ)鐵劑（有效成分中鐵元素為+2價(jià)）同服，是由于它具有還原性
【分析】A．合金的硬度變大是通過(guò)增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度；
B．鋁的性質(zhì)活潑，冶煉用電解法；
C．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性；
D．維生素C具有還原性，能與氧氣反應(yīng)。
【解答】解：A．合金的硬度大于純金屬的硬度，不銹鋼是通過(guò)增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度，導(dǎo)致合金的硬度變大，故A正確；
B．一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中，故C正確；
D．維生素C具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，維生素C與補(bǔ)鐵劑同服，可以防止補(bǔ)鐵劑中的Fe2+被氧化，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。
2．（3分）化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?br /> A．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．N2電子式為N??N
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子53I
D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O
【分析】A．Cl﹣的質(zhì)子數(shù)為17，不是18；
B．電子式中漏掉未成鍵的孤電子對(duì)；
C．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；
D．二氧化碳分子是直線形結(jié)構(gòu)，含有C＝O雙鍵。
【解答】解：A．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外電子分層排布，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夥肿又蠳原子之間共用3對(duì)電子，N外圍達(dá)到8e﹣結(jié)構(gòu)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該核素為I，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳是共價(jià)化合物，C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，為高頻考點(diǎn)，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子結(jié)構(gòu)模型、核素表示方法等知識(shí)，把握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。
3．（3分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Na→NaOH B．Al→AlCl3
C．Fe→FeCl2 D．Fe2O3→Fe（OH）3
【分析】A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．氧化鐵不與水反應(yīng)。
【解答】解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．氧化鐵不與水反應(yīng)，無(wú)法一步得到Fe（OH）3，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D選；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，難度不大，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意日常學(xué)習(xí)中的積累。
4．（3分）下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　?。?br /> A．干冰升華 B．氯化鈉熔化
C．氯化氫溶于水 D．加熱氯酸鉀使其分解
【分析】共價(jià)化合物與離子化合物溶于水電離時(shí)都破壞化學(xué)鍵，共價(jià)化合物熔化時(shí)可能破壞化學(xué)鍵，但分子晶體的三態(tài)變化中不破壞化學(xué)鍵，以此解答該題。
【解答】解：A．干冰升華，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，故A選；
B．氯化鈉熔化發(fā)生電離，離子鍵破壞，故B不選；
C．氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故C不選；
D．加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，故D不選；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)變化及電離中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)三態(tài)變化只破壞分子間作用力，題目難度不大。
5．（3分）掌握正確的分類方法是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br /> A．CaO熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明其是電解質(zhì)
B．氫氧化鈉、碳酸鈉溶于水都顯堿性，都屬于堿
C．Fe2O3、Al2O3都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物
D．NaOH、H2SO4都屬于離子化合物
【分析】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B．水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
C．只與酸反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
D．陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物為離子化合物。
【解答】解：A．CaO熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明其發(fā)生了電離，是電解質(zhì)，故A正確；
B．碳酸鈉是鹽，溶于水都顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子分步水解，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2O3能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，Al2O3和酸、堿都反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH屬于離子化合物，H2SO4是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。
6．（3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?br /> A．1molO2比1molN2多NA個(gè)質(zhì)子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
C．24g金剛石和24g石墨中均含有2NA個(gè)碳原子
D．1mol/LAlCl3的溶液中含有3NA個(gè)氯離子
【分析】A．O2分子中含有16個(gè)質(zhì)子，N2分子中含有14個(gè)質(zhì)子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2不是氣體；
C．金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)；
D．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)。
【解答】解：A．1mol氧氣有2mol氧原子，1mol氮?dú)庥?mol氮原子，每個(gè)氧原子比氮原子多1個(gè)質(zhì)子，所以1mol氧氣比1mol氮?dú)舛?mol質(zhì)子，多2NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2不是氣體，22.4L H2O2物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．24g金剛石和24g石墨物質(zhì)的量＝24g12g/mol＝2mol，均含有2NA個(gè)碳原子，故C正確；
D．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的氯離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。
7．（3分）下列關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．第ⅢB族是包含元素種類最多的族
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族序數(shù)
D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能為x+13
【分析】A．ⅢB族存在鑭系元素、錒系元素；
B．過(guò)渡元素包括位于長(zhǎng)周期中的3～12列元素；
C．副族元素的族序數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)；
D．ⅡA族素、ⅢA在短周期為相鄰，若在在長(zhǎng)周期，中間有10個(gè)縱行，注意在六、七周期第3列中分別存在鑭系和錒系，各有15種元素。
【解答】解：A．ⅢB族在六、七周期分別存在鑭系和錒系，各有15種元素，是包含元素種類最多的族，故A正確；
B．位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，而過(guò)渡元素包括位于長(zhǎng)周期中的3～12列元素，故B錯(cuò)誤；
C．主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，但副族元素的族序數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，若在短周期中，ⅡA族素、ⅢA相鄰，則乙的原子序數(shù)為x+2，若元素在四、五周期，中間有10個(gè)縱行，二者原子序數(shù)相差12，乙的原子序數(shù)為x+12；若元素在六、七周期，中間有10個(gè)縱行，且存在鑭系和錒系（各有15種元素），ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即乙的原子序數(shù)為x+26，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)，注意識(shí)記周期表中列與族的關(guān)系，理解同主族相鄰元素原子序數(shù)關(guān)系，題目培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)散思維能力。
8．（3分）下列敘述中正確的是（　?。?br /> ①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
⑥CH4、HF分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
⑦由分子組成的物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵
A．①④⑤ B．①⑤⑦ C．②③⑥ D．②④⑦
【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵來(lái)解答。
【解答】解：①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和O﹣H極性鍵，過(guò)氧化鈉中含離子鍵和O﹣O非極性鍵，故①正確；
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，如氫氣單質(zhì)含有H﹣H，故②錯(cuò)誤；
③離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包含靜電吸引，也包括靜電排斥，故③錯(cuò)誤；
④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故④錯(cuò)誤；
⑤Al屬于活潑金屬元素，Cl屬于活潑非金屬元素，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，所以含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，故⑤正確；
⑥CH4、HF分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵，故⑦正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握官化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大。
9．（3分）下列各組比較不正確的是（　?。?br /> A．陰離子還原性：S2﹣＜O2﹣＜F﹣
B．堿性強(qiáng)弱：Be（OH）2＜LiOH＜KOH
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)椋篊l2、S、P、Si
【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱；
B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氣越容易化合。
【解答】解：A.非金屬性：S＜O＜F，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：S2﹣＞O2﹣＞F﹣，故A錯(cuò)誤；
B.金屬性：Be＜Li＜K，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：Be（OH）2＜LiOH＜KOH，故B正確；
C.非金屬性：Si＜C＜N，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正確；
D.非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氣越容易化合，則單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)椋篊l2、S、P、Si，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的應(yīng)用，明確物質(zhì)性質(zhì)、與元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。
10．（3分）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　?。?br /> A．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4+、NO3﹣、Na+、CO32﹣
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
C．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
D．pH＝1的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
【分析】A.該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B.鐵離子與硫氰根離子生成硫氰化鐵；
C.四種離子之間不反應(yīng)；
D.該溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子。
【解答】解：A.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，H+與CO32﹣反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.Fe3+、SCN﹣之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，在澄清透明溶液中能夠大量共存，故C正確；
D.pH＝1的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
11．（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br /> A．向AlCl3溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
D．用Al與NaOH溶液反應(yīng)疏通污水管道：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【分析】A.一水合氨為弱堿，不能拆開(kāi)，且反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B.反應(yīng)后溶液為中性，氫離子、氫氧根離子的系數(shù)應(yīng)該為2；
C.該反應(yīng)不滿足電荷守恒和得失電子守恒；
D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。
【解答】解：A.向AlCl3溶液中加過(guò)量氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B.Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C.用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板，離子方程式為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D.用Al與NaOH溶液反應(yīng)疏通污水管道，離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，題目難度不大。
12．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得到的結(jié)論均正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱
鋁箔熔化，液態(tài)的鋁滴落下來(lái)
Al的熔點(diǎn)低
B
向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴入幾滴新制氯水
滴加KSCN后，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后，溶液變血紅色
原溶液中一定含有Fe2+
C
向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中
石灰水變渾濁
非金屬性Cl＞C
D
鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后固體加稀HCl溶解，再加KSCN溶液
溶液不變紅
反應(yīng)后固體中不含+3價(jià)的鐵
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
B．先滴加幾滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，可知不含鐵離子，后滴加氯水變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；
C．HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物；
D．Fe將鐵離子還原為亞鐵離子。
【解答】解：A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁未滴落下來(lái)，故A錯(cuò)誤；
B．先滴加幾滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，可知不含鐵離子，后滴加氯水變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則待測(cè)溶液中含有Fe2+，故B正確；
C．HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．Fe將鐵離子還原為亞鐵離子，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅色，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
13．（3分）太陽(yáng)能是理想的能源，通過(guò)Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽(yáng)能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO+O2
B．過(guò)程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C．FeO是該循環(huán)過(guò)程的催化劑
D．該過(guò)程總反應(yīng)為CO2C+O2↑
【分析】A．由圖可知，F(xiàn)e3O4在光照、＞2300K時(shí)，分解生成FeO和氧氣；
B．過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為6FeO+CO22Fe3O4+C，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)降低4價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子；
C．由圖可知，F(xiàn)eO是該循環(huán)過(guò)程的催化劑；
D．由圖可知，在太陽(yáng)能的作用下CO2最終轉(zhuǎn)化為C和O2。
【解答】解：A．由圖可知，F(xiàn)e3O4在光照、＞2300K時(shí)，分解生成FeO和氧氣，則過(guò)程Ⅰ的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO+O2↑，故A正確；
B．過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為6FeO+CO22Fe3O4+C，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)降低4價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則生成2molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子，所以每生成23.2g 即＝0.1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，F(xiàn)eO是該循環(huán)過(guò)程的催化劑，故C正確；
D．由圖可知，在太陽(yáng)能的作用下CO2最終轉(zhuǎn)化為C和O2，則該過(guò)程總反應(yīng)為CO2CO2C+O2↑C+O2↑，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，把握?qǐng)D中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。
14．（3分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X可以形成與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y與Z兩元素單質(zhì)反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體；Z、W最高正價(jià)相差6。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵
B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．Y、W的某些單質(zhì)可用于消毒殺菌
【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X可以形成與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，說(shuō)明X為第一周期的非金屬元素，則X為H；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物為水，則X為H，Y為O元素；Y與Z兩元素單質(zhì)反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體，該化合物為過(guò)氧化鈉，則Z為Na；Z、W最高正價(jià)相差6，W的最高價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl元素，以此分析解答。
【解答】解：根據(jù)分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl元素，
A.X、Z形成的化合物為NaH，NaH為離子化合物，只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有高氯酸、次氯酸等，高氯酸為強(qiáng)酸，但次氯酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＜W＜Z，故C錯(cuò)誤；
D.氧元素的單質(zhì)臭氧、氯元素的單質(zhì)氯氣可用于消毒殺菌，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
15．（3分）把VL含有Mg2+、K+、SO42﹣的混合溶液分成兩等份，一份加入含xmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含ymolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　?。?br /> A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1
C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1
【分析】?jī)傻确萑芤褐幸环菁覤aCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）＝n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）＝0.5n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c＝計(jì)算鉀離子濃度。
【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）＝n（Ba2+）＝n（BaCl2）＝xmol；另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）＝0.5n（OH﹣）＝0.5ymol；由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）＝2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）＝2x﹣2×0.5ymol＝（2x﹣y）mol，
則原混合溶液中鉀離子的濃度為：＝mol/L，
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等。
16．（3分）已知還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣。向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

A．線段DE代表Br﹣的物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（Fe2+）＝4mol?L﹣1
C．當(dāng)通入3molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣
D．原混合溶液中＝
【分析】還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；
A．還原性最弱的離子，最后被氯氣氧化；
B．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算各離子濃度；
C．當(dāng)通入3molCl2時(shí)，I﹣、Fe2+恰好完全被氧化，其中1mol氯氣氧化I﹣，2mol氯氣氧化Fe2+；
D．氧化I﹣消耗氯氣為1mol，氧化Br﹣消耗氯氣為3mol。
【解答】解：A．還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，線段DE代表Br﹣的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；
B．氧化Fe2+消耗氯氣為2mol，根據(jù)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可以計(jì)算n（Fe2+）＝4mol，但溶液的體積未知，不能計(jì)算Fe2+的濃度，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)通入3molCl2時(shí)，I﹣、Fe2+恰好完全被氧化，其中1mol氯氣氧化I﹣，由2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣可知，原溶液中I﹣為2mol，2mol氯氣氧化Fe2+，根據(jù)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可知原溶液中n（Fe2+）＝4mol，則溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：4Fe2++2I﹣+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl﹣，故C正確；
D．氧化I﹣消耗氯氣為1mol，氧化Br﹣消耗氯氣為3mol，根據(jù)2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣、2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知原溶液中I﹣為2mol，Br﹣為6mol，則原混合溶液中＝＝，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題以圖為載體，考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算，題目綜合性較強(qiáng)，關(guān)鍵是根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)。
二、解答題（共4小題，滿分52分）
17．（13分）化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石。
Ⅰ.現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這些粒子分屬 　7　種元素，有 　9　種不同的核素?；橥禺愋误w的粒子為 　O2和O3　。
（2）碳的不同核素12C、13C、14C與氧的不同核素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子種數(shù)為 　7　種。
Ⅱ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①M(fèi)gBr2②NH4Cl③Na2O2④Ba（OH）2⑤N2⑥CO2⑦AlCl3⑧HNO3⑨C2H5OH。請(qǐng)完成填空：
（3）屬于非電解質(zhì)的是 　⑨　。（填編號(hào)）
（4）既有離子鍵又有極性鍵的是 ?、冖堋?。（填編號(hào)）
（5）1molNa2O2與水充分反應(yīng)生成氧氣的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 　NA　。
（6）用電子式表示MgBr2的形成過(guò)程 　　。
【分析】（1）元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；
（2）碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，列舉法計(jì)算；
（3）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；
（4）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，成鍵元素不同的共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；
（5）Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molNa2O2；
（6）溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為溴化鎂的電子式，中間用箭頭連接。
【解答】解：（1）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，分別屬于H；H、Th、Na、Mg、O、N、C，7種元素；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，即有多少種原子就有多少種核素，在1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C中，1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C屬于不同的核素，即有9種；同素異形體是指同一種元素組成的不同種單質(zhì)，即O2、O3互為同素異形體；
故答案為：7；9；O2和O3；
（2）碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：
12C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+32＝44；
12C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+34＝46；
12C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+36＝48；
13C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+32＝45；
13C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+34＝47；
13C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為13+36＝49；
14C16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+32＝46；
14C17O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+34＝48；
14C18O2，相對(duì)分子質(zhì)量為14+36＝50；
12C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+17＝45；
12C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+18＝46；
12C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+17+18＝47；
13C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+17＝46；
13C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+16+18＝47；
13C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為13+17+18＝48；
14C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+17＝47；
14C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+18＝48；
14C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+17+18＝49；
故二氧化碳分子的種數(shù)為18種，相對(duì)分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50，即可得7種相對(duì)分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子，
故答案為：7；
（3）⑨C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：⑨；
（4）②NH4Cl、④Ba（OH）2都屬于離子化合物，含有離子鍵，其中離子團(tuán)中含有極性共價(jià)鍵，
故答案為：②④；
（5）Na2O2與H2O的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1molNa2O2與水充分反應(yīng)生成氧氣的過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA，
故答案為：NA；
（6）溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過(guò)程為，
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】本題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，考查物質(zhì)的分類、基本概念、氧化還原反應(yīng)、電子式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。
18．（15分）如圖是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。
請(qǐng)完成下列空白：
（1）元素③與⑧的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是 　H2O?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），沸點(diǎn)高的是 　H2O　。⑦⑧⑨⑩四種元素簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?　S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+?。ㄓ秒x子符號(hào)表示）。
（2）可以用來(lái)證明⑥和⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是　B?。ㄌ钭帜福?br /> A．將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
B．將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞
C．⑥元素原子在反應(yīng)中失電子數(shù)比⑦元素原子在反應(yīng)中失電子數(shù)少
D．⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高于⑥單質(zhì)
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 　HClO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是 　KOH　，呈兩性的氫氧化物是 　Al（OH）3　，寫(xiě)出后兩者之間反應(yīng)的離子方程式：　Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O　。
（4）描述第50號(hào)元素在周期表中的位置 　第五周期第IVA族　。
【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為K；
（1）元素的非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性一致；水分子之間存在氫鍵；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；
（2）金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈、越容易，金屬性越強(qiáng)；金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；還可以利用金屬單質(zhì)之間的消耗置換反應(yīng)等判斷；
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；K的金屬性最強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁；氫氧化鉀與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；
（4）稀有氣體Xe的原子序數(shù)2+8+8+18+18＝54，位于第五周期0族，據(jù)此判斷第50號(hào)元素在周期表中的位置。
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為He、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為K；
（1）元素非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)：H2O＞H2S；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，
故答案為：H2O；H2O；S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+；
（2）A．將在空氣中放置已久的鎂、鋁單質(zhì)，表面生成氧化物，阻止與水的反應(yīng)，不能證明金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．將形狀、大小相同的無(wú)氧化膜的兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，根據(jù)溶液堿性強(qiáng)弱可以判斷金屬性強(qiáng)弱，故B正確；
C．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．均屬于金屬晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)與離子電荷、離子半徑有關(guān)，與金屬性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤，
故答案為：B；
（3）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；氫氧化鉀與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，
故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；
（4）稀有氣體Xe的原子序數(shù)2+8+8+18+18＝54，位于第五周期0族，50號(hào)元素與54號(hào)元素相差4，第五周期容納18種元素，故二者同周期，且處于第14列，即50號(hào)元素位于周期表中第五周期第IVA族，
故答案為：第五周期第IVA族。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，熟記常見(jiàn)元素在周期表中位置，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)。
19．（11分）利用菱鎂礦MgCO3 （含雜質(zhì)SiO2、FeCO3）制取鎂的工藝流程如圖：

已知：
a.SiO2難溶于鹽酸。
b.Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去。
（1）“酸浸”時(shí)，提高菱鎂礦浸出率可采取的措施是 　粉碎礦石或者攪拌反應(yīng)物?。ㄈ螌?xiě)一條）。
（2）“氧化”過(guò)程中試劑最佳選擇為 　C?。ㄌ钭帜阜?hào)）；
A．KMnO4溶液
B．HNO3
C．H2O2
氧化過(guò)程離子方程式為 　2Fe2++H2O2+2H+＝2H2O+2Fe3+??；氧化過(guò)程中需要控制溫度不宜過(guò)高，原因是 　溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫受熱分解　。
（3）沉淀混合物的成分是 　Fe（OH）3、Al（OH）3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（4）將MgCl2溶液置于某容器中，經(jīng)過(guò) 　在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)　、　冷卻結(jié)晶?。ú僮鳍诿Q），過(guò)濾，洗滌烘干，制得MgCl2?6H2O晶體。
【分析】菱鎂礦的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入過(guò)量鹽酸溶解，加入氧化劑比如H2O2將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到氯化鎂，以此解答該題。
【解答】解：（1）“酸浸”時(shí)，提高菱鎂礦浸出率可采取的措施是粉碎礦石或者攪拌反應(yīng)物，
故答案為：粉碎礦石或者攪拌反應(yīng)物；
（2）結(jié)合分析可知，氧化劑應(yīng)不會(huì)引入雜質(zhì)，可以選用過(guò)氧化氫，氧化過(guò)程離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2H2O+2Fe3+，氧化過(guò)程中需要控制溫度不宜過(guò)高，原因是溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫受熱分解，影響氧化效率，
故答案為：C；2Fe2++H2O2+2H+＝2H2O+2Fe3+；溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫受熱分解；
（3）結(jié)合分析可知，沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3，
故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）由于氯化鎂易水解，故將MgCl2溶液置于某容器中，經(jīng)過(guò)在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌烘干，制得MgCl2?6H2O晶體，
故答案為：在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。
20．（13分）綠礬（FeSO4?xH2O）是生血片的主要成分，某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)猜想】綠礬分解可能生成Fe、FeO、Fe2O3、SO2、SO3或H2O等。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

已知：
a.SO3沸點(diǎn)：44.8℃。
b.BaSO3是難溶于水的白色固體。
（1）為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，點(diǎn)燃酒精燈之前的關(guān)鍵操作：　排凈裝置內(nèi)的空氣?。ㄗⅲ簹饷苄砸褭z驗(yàn)完）。
（2）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A中固體變紅色，B中無(wú)水CuSO4　變藍(lán)?。ㄕf(shuō)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下同），C中藍(lán)色石蕊試紙 　變紅　，D中產(chǎn)生白色沉淀。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象如下：
①向固體樣品中加入過(guò)量稀硫酸，固體完全溶解，且無(wú)氣體放出；
②?、僦腥芤旱稳肷倭扛咤i酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
③另?、僦腥芤?，并向其中滴入KSCN溶液，溶液變紅。
由此得出結(jié)論：紅色固體為　Fe2O3?。▽?xiě)化學(xué)式），該物質(zhì)的常見(jiàn)用途 　油漆涂料　。
（4）該實(shí)驗(yàn)中，加熱5.56gFeSO4?xH2O，充分反應(yīng)后A中得到紅色固體1.60g，經(jīng)過(guò)計(jì)算，x＝　6　。
（5）D中白色沉淀的成分：　BaSO4、BaSO3?。▽?xiě)化學(xué)式）。
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出FeSO4?xH2O熱分解的化學(xué)方程式 　2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O　。
【分析】（1）為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，點(diǎn)燃燈之前，應(yīng)檢查氣密性并排出裝置內(nèi)的空氣；
（2）A中固體變紅色，可說(shuō)明硫酸亞鐵分解，生成水、氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化硫、三氧化硫等，B中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性；
（3）①向固體樣品中加入過(guò)量稀硫酸，固體完全溶解，且無(wú)氣體放出，說(shuō)明沒(méi)有鐵生成；
②?、僦腥芤旱稳肷倭胯F氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有亞鐵生成；
③另?、僦腥芤?，并向其中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明生成鐵離子；
（4）該實(shí)驗(yàn)中，加熱5.56gFeSO4?xH2O，充分反應(yīng)后A中得到紅色固體1.60g，最終的紅色固體為Fe2O3，對(duì)應(yīng)的n（Fe）＝×2＝0.02mol，5.56gFeSO4?xH2O中FeSO4的質(zhì)量為0.02×152g＝3.04g，n（H2O）＝＝0.12mol，據(jù)此計(jì)算；
（5）由于Fe元素化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成二氧化硫；
（6）由題意可知FeSO4?xH2O的分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫、水等，且x＝7。
【解答】解：（1）為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，點(diǎn)燃燈之前，應(yīng)檢查氣密性并排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣內(nèi)氧氣、水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，
故答案為：排凈裝置內(nèi)的空氣；
（2）A中固體變紅色，可說(shuō)明硫酸亞鐵分解，生成水、氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化硫、三氧化硫等，B中無(wú)水CuSO4變藍(lán)，二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，C中藍(lán)色石蕊試紙變紅色，
故答案為：變藍(lán)；變紅；
（3）①向固體樣品中加入過(guò)量稀硫酸，固體完全溶解，且無(wú)氣體放出，說(shuō)明沒(méi)有鐵生成；
②?、僦腥芤旱稳肷倭胯F氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有亞鐵生成；
③另?、僦腥芤?，并向其中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明生成鐵離子，由此得出結(jié)論紅色固體為Fe2O3，可用于油漆涂料等，
故答案為：Fe2O3；油漆涂料；
（4）該實(shí)驗(yàn)中，加熱5.56gFeSO4?xH2O，充分反應(yīng)后A中得到紅色固體1.60g，最終的紅色固體為Fe2O3，對(duì)應(yīng)的n（Fe）＝×2＝0.02mol，5.56gFeSO4?xH2O中FeSO4的質(zhì)量為0.02×152g＝3.04g，n（H2O）＝＝0.12mol，故x＝＝6，
故答案為：6；
（5）由于Fe元素化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成二氧化硫，與氫氧化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀為硫酸鋇、亞硫酸鋇，
故答案為：BaSO4、BaSO3；
（6）由題意可知FeSO4?xH2O的分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫、水等，且x＝7，則分解的方程式為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O，
故答案為：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量，為高考常見(jiàn)題型，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度較大。