?靜海一中2023-2024第一學(xué)期高二化學(xué)（10月）
學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷
命題人: 韓 梅 審題人 :杜書梅
考生注意：
本試卷分第Ⅰ卷基礎(chǔ)題（80分）和第Ⅱ卷提高題（17分）兩部分，共97分。3分卷面分。相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16
知 識 與 技 能
學(xué)習(xí)能力
內(nèi)容
熱化學(xué)
反應(yīng)速率
化學(xué)平衡
易混易錯
規(guī)律提煉
分?jǐn)?shù)
50
20
30
10
10
第Ⅰ卷 基礎(chǔ)題（共80分）
一、選擇題: 每小題2分，共24分。
1.下列說法中正確的是
A. 伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B. 吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生，而放熱反應(yīng)則無須加熱
C. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱
2．反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進程關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．圖中實線表示加入了催化劑
B．該反應(yīng)的焓變
C．圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)
D．加入催化劑，速率加快是因為改變了反應(yīng)的焓變
3．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列敘述正確的是
A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
D.將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加
4.對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C (s)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率
如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
5．已知熱化學(xué)方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為
A．－241.8 kJ/mol B．－483.6 kJ/mo lC．－285.8 kJ/mol D．－571.6 kJ/mol
6．在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。經(jīng)過5 min后，測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍，則在此時間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為
A．0.1 mol/(L·min)　　 B．0.01 mol/(L·min)　　
C．0.05 mol/(L·min)　 D． 0.06 mol/(L·min)　
7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是
A．由“C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金剛石比石墨
穩(wěn)定
B．已知：①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，
則ΔH1>ΔH2
C． 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：硫酸溶液
與氫氧化鋇溶液混合生成1molH2O，放出熱量為57.3 kJ
D． 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g) ===SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在
容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64 kJ
8．在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．SO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/L B．SO2、SO3均為0.8 mol/L
C．SO3為0.4 mol/L D．SO2為0.35 mol/L
9．將NO2與SO2以體積比為1∶1置于恒溫密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．SO2和NO的物質(zhì)的量之比保持不變 B．體系氣體的密度保持不變
C．體系壓強保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
10．已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為
kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的焓變?yōu)?br /> A．(a－2b－c) kJ·mol－1 B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1
C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D． (a－2b－2c) kJ·mol－1
11．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為第一步：V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)；第二步：4VO2＋O22V2O5(慢)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)速率主要取決于第一步 B.逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ/mol
C. VO2是該反應(yīng)的催化劑 D. V2O5的加入可以改變反應(yīng)的焓變
12．已知反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反應(yīng)至4 s時c(C)＝0.02 mol·L－1。下列說法正確的是
溫度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A.1 200 ℃時反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K＝0.4
B．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
C．830 ℃下反應(yīng)達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．4 s內(nèi)，用A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
二、填空題：共 5 題，共46分.
13．概念辨析（括號內(nèi)畫“√”或“×”，正確的橫線處不填，錯誤的說明原因）
(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加( )
(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為
0.8 mol·L－1(　　)
(3)升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大(　)
(4)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大(　　)
(5)化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(　　)
(6)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大(　　)
14.（規(guī)律提煉）熱化學(xué)方程式的書寫
(1)1 g碳(s)與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，需要吸收10.94 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
________
(3)已知在常溫常壓下：
①
②
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(4)圖為ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。
則硫化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。
（學(xué)法題）書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些問題
15.（易混易錯）反應(yīng)熱的計算
(1)在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
則由1 mol CO和2mol CH4組成的混合氣體，在上述條件下完全燃燒釋放的熱量為
（2）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
共價鍵
N—H
N≡N
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/
(kJ·mol－1)
391
945
243
432
則反應(yīng)：2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　 ΔH為
（3）已知：298 K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖)。
則反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH為
（4）已知：C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　
ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　 ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為 kJ（學(xué)法題）由鍵能和內(nèi)能計算反應(yīng)熱的區(qū)別
16.某溫度下，將化合物A的蒸氣2 mol充入2 L容器中加熱分解：
2A(g) B(g)＋nC(g)。反應(yīng)到5min達平衡，容器內(nèi)A的濃度為0.5 mol·L－1，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。
（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為________，v(B)＝____________________。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K =_____。
（3）該溫度下，某時刻測得A、B、C的濃度分別為0.4 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.6 mol·L－1，則此時v正 v逆
17.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的濃度減小；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)是_____熱反應(yīng)，且a＋b_______p(填“>”“

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