1．把盛有飽和硝酸鉀溶液(內(nèi)含少量未溶解的KNO3晶體)的試管與一根U形管連通，U形管內(nèi)盛有水，并將試管插在盛水的燒杯中(如圖所示)。往燒杯中加入足量氫氧化鈉，此時(shí)試管內(nèi)的KNO3溶液的質(zhì)量以及U形管中液面變化分別為
A．減少、左高右低B．增加、左高右低
C．減少、左低右高D．增加、左低右高
2．有下列物質(zhì)①KNO3②Ca(OH)2③NaCl④CO2⑤NH4Cl其溶解度隨溫度升高而降低的是（ ）
A．全部B．①③⑤C．③⑥D(zhuǎn)．②④
3．構(gòu)建模型分類(lèi)整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列化學(xué)知識(shí)的歸納，正確的是（ ）
A．溶液關(guān)系 B．凈化水的方法
C．鐵合金碳元素含量D．金屬活動(dòng)性
4．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．t2℃時(shí)，甲的溶解度為50
B．t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等
C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液
D．t2℃時(shí)，50gH2O與50g甲混合，可得到100g甲的飽和溶液
5．在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄓ校孩偕邷囟娶诮档蜏囟娶墼黾酉跛徕洟軠p少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥蒸發(fā)水．其 中正確的是（ ）
A．只有②③⑥B．只有②③⑤C．只有②④⑥D(zhuǎn)．只有①③⑥
6．幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖。則下列說(shuō)法正確的是
A．氯化銨的溶解度最大
B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大
C．40℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．把40℃時(shí)飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多。
7．一定溫度下，向飽和的硫酸銅溶液中（底部還留有硫酸銅晶體）加入一定量的水，所得溶液與原溶液相比，一定正確的是（ ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量增加
B．所得溶液是不飽和溶液
C．所得溶液顏色變淺
D．溶質(zhì)溶解度變大
8．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，結(jié)合圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量甲，用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純乙
C．t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．t2℃時(shí)，甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
9．如圖是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的
A．NaCl 的溶解度不受溫度的影響
B．t1℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃時(shí)，NaCl 飽和溶液與 KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
D．當(dāng) KNO3溶液中含有少量 NaCl 時(shí)，通過(guò)可降溫結(jié)晶的方法提純 KNO3
10．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列分析不正確的是
A．
B．
C．20°C時(shí)，A和C的溶解度相等
D．50℃時(shí)，100gA的飽和溶液中含有50g溶質(zhì)
E．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?br>F．A中混有少量B，可以采用降溫結(jié)晶提純A
11．歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列排序正確的是
A．金屬活動(dòng)性順序:
B．物質(zhì)的溶解度:
C．人體中元素含量:
D．氣體的密度:
12．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是
A．分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸
B．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
C．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體
D．向一定質(zhì)量的NaOH固體中滴加水
13．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大
B．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
C．將t2℃甲的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
D．欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇≌舭l(fā)溶劑的方法
14．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋阂?甲 =丙
B．t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D．采用降低溫度的方法，可將飽和的丙物質(zhì)溶液變成不飽和
15．現(xiàn)有t1℃時(shí)的溶液Ⅰ、Ⅱ各60g，溶液Ⅰ中含8g物質(zhì)a，溶液Ⅱ是物質(zhì)c的飽和溶液，物質(zhì)a、b、c（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量一定相等
B．溶液Ⅰ是a的不飽和溶液
C．溶液Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g
D．物質(zhì)a的溶液中混有少量物質(zhì)b，應(yīng)該選用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純物質(zhì)a
16．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是
A．甲、乙都是易溶于水的物質(zhì)，丙是微溶于水的物質(zhì)
B．t3℃時(shí)，若將不飽和甲溶液變飽和，只能恒溫蒸發(fā)溶劑
C．t2℃時(shí)將20g甲、丙分別溶于50g水中都能得到70g溶液
D．將t2℃的三種物質(zhì)飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙>丙>甲
二、綜合題（共6題）
17．科技活動(dòng)中，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
(1)圖甲所示實(shí)驗(yàn)可觀察到A燒杯溶液變?yōu)榧t色，此實(shí)驗(yàn)不能得到的結(jié)論是_____(填序號(hào))。
①氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
②氨分子有一定質(zhì)量
③濃氨水具有揮發(fā)性
④氨氣易溶于水
(2)圖乙所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色，紙花變紅的原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。
(3)圖丙所示實(shí)驗(yàn)中有組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其a、b實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱颂骄縚____。
18．水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用。
（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過(guò)高會(huì)造成水中藻類(lèi)過(guò)度繁殖，使水質(zhì)惡化，這里的“氮和磷”是指______（填字母）。
A分子 B原子 C元素 D單質(zhì)
（2）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用不可忽視。下圖中五個(gè)實(shí)驗(yàn)分別用到水。下列說(shuō)法中正確的是______（填序號(hào)）。

①實(shí)驗(yàn)A中水作溶劑
②實(shí)驗(yàn)B中水的作用是吸收生成物，防止生成物擴(kuò)散到空氣中污染大氣
③實(shí)驗(yàn)C中通過(guò)燒杯中水進(jìn)入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積1/5的結(jié)論
④實(shí)驗(yàn)D中水的作用只是提供熱量 ⑤實(shí)驗(yàn)E中的水僅作反應(yīng)物
（3）高鐵酸鉀（）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：，則a、R分別是______（填字母）。
A 4 B 2 C 3 D1
（4）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右下圖所示，回答下列問(wèn)題：①時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是__________________。
②時(shí)，將20g甲投入50g水中，從分溶解后形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。（保留0.1%）
③時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別同時(shí)降溫至，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_____________。
19．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)t1℃時(shí)a物質(zhì)的飽和溶液中溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比(最簡(jiǎn)比)_____。
(2)三種物質(zhì)的結(jié)晶方法與海水曬鹽相同的是_____(填“a”“b”或“c”)
(3)t3℃時(shí)，把20ga、b、c三種物質(zhì)分別加入盛有50g水的燒杯中不斷攪拌，充分溶解后恢復(fù)至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為_(kāi)_(填字母，下同)再將溶液降低到t1℃時(shí)所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)_。
(4)t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫到t2℃此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_____。
20．化學(xué)通常是從宏觀、微觀兩個(gè)方面來(lái)研究物質(zhì)。
(1)下圖是幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖和周期表中的部分信息，則下列說(shuō)法中正確的是( )
A、a、b粒子的化學(xué)性質(zhì)相似，都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、氯化鈉是由c、d兩種粒子構(gòu)成的離子化合物
C、e的結(jié)構(gòu)示意圖中x=8，且該元素位于第四周期
D、氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，且氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子
(2)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A、該反應(yīng)中共有四種原子 B、A中氮元素的化合價(jià)為+3
C、這四種物質(zhì)中有兩種是氧化物 D、該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為12∶7
(3)a.b.c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列分析正確的是( )
A、t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B、t2℃時(shí)，把50g a放入50g水中能得到a的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3
C、將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b>c=a
D、將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用升溫的方法
(4)在和的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀無(wú)氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是_______。
21．某化學(xué)小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”．
【分析提純方法】
表一：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關(guān)系
表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度

（1）①常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為_(kāi)_____。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線(xiàn)_____．
③根據(jù)KNO3的溶解度曲線(xiàn)，獲得KNO3在70℃時(shí)的溶解度約為 ______g．
（2）【設(shè)計(jì)提純步驟】
①選取樣品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）
②配制80℃時(shí)KNO3的飽和溶液（加水約56.2mL，水的密度約為1g?mL﹣1）
③降溫至20℃
④得到晶體
【設(shè)計(jì)提純方案】
為了證明④中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，從理論上初步設(shè)計(jì)了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對(duì)溶解度的相互影響及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水鉻固體的損失等影響因素）
方案一 通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加________，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
方案二 計(jì)算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為_(kāi)_______g（精確到0.1g）與（4）中得到晶體的質(zhì)量進(jìn)行比較；
方案三________與95%進(jìn)行比較；
方案四________．
22．人類(lèi)的生產(chǎn)和生活都離不開(kāi)金屬。
（一）金屬材料的使用作為一個(gè)時(shí)代的標(biāo)志，見(jiàn)證了人類(lèi)文明發(fā)展的過(guò)程。歷史上人類(lèi)冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：
(1)由圖可知人類(lèi)最早使用的合金是______；通過(guò)敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的______性。
(2)北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬 （硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述正確的是______（填序號(hào)）
A．“苦泉”的溶質(zhì)之一——CuSO4
B．“挹其水熬之”——蒸發(fā)溶劑
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”——發(fā)生置換反應(yīng)
(3)鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成巨大損失，寫(xiě)出一條防止鐵生銹的措施______。
(4)鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是______（用化學(xué)方程式表示）。
（二）實(shí)驗(yàn)室探究銅的冶煉
已知：H2+CuOCu+H2O。有文獻(xiàn)報(bào)道：在氫氣還原氧化銅的一些實(shí)驗(yàn)中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍(lán)色溶液。某興趣小組對(duì)此開(kāi)展如下探究。
Ⅰ、設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，開(kāi)展氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物。
(5)圖1中制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。
(6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，______（填序號(hào)）
A．先向長(zhǎng)頸漏斗中加稀硫酸后點(diǎn)酒精燈
B．先點(diǎn)燃酒精燈加熱后向長(zhǎng)頸漏斗中加稀硫酸
(7)取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到______，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。
Ⅱ、探究反應(yīng)生成Cu2O的變化情況。
稱(chēng)取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時(shí)間（t），檢測(cè)所得固體中Cu2O的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖2。
(8)由圖2可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過(guò)程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢(shì)是______。
(9)為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是______。
Ⅲ、探究反應(yīng)生成Cu2O的原因。
為解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，興趣小組對(duì)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過(guò)程提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：經(jīng)歷2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O兩個(gè)反應(yīng)，且在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。
假設(shè)2：依次經(jīng)歷CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三個(gè)反應(yīng)。
(10)結(jié)合探究Ⅱ的結(jié)果，通過(guò)計(jì)算分析，假設(shè)1中“在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行”合理的依據(jù)是______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（三）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如下：
(11)“溶解”時(shí)需要加熱，但溫度不宜過(guò)高，原因是______。
(12)“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾等。過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、______。
(13)“洗滌”時(shí)最好選用冰水而不用熱水的原因可能是______。
溶解度S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
參考答案：
1．D
【詳解】
把盛有飽和硝酸鉀溶液(內(nèi)含少量未溶解的KNO3晶體)的試管與一根U形管連通，U形管內(nèi)盛有水，并將試管插在盛水的燒杯中(如圖所示)。往燒杯中加入足量氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水放出大量熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO3晶體逐漸溶解，試管中的固體減少，試管內(nèi)的KNO3溶液的質(zhì)量增加，試管內(nèi)溫度升高、壓強(qiáng)增大，U型管中左側(cè)液面下降，右邊升高。
故選D。
2．D
【詳解】
①KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。
②Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減?。?br>③NaCl的溶解度隨溫度的升高而增大；
④CO2的溶解度隨溫度升高而減小；
⑤NH4Cl隨溫度的升高而增大。溶解度隨溫度升高而降低的是②④。故選D。
3．A
【詳解】
A、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液和稀溶液可以有共同交集，故A符合題意；
B、凈化水的方法中沒(méi)有電解。電解會(huì)使水分解成氫氣和氧氣，故B不符合題意；
C、生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量要高，故C不符合題意；
D、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)該是鋁、鐵、銀，故D不符合題意；
故選A。
4．B
【詳解】
A、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，溶解度有單位，單位是“g”，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、t1℃時(shí)，甲、丙兩曲線(xiàn)相交于一點(diǎn)，說(shuō)明甲和丙的溶解度相等，此選項(xiàng)正確；
C、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以升高溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液，而不是降低溫度，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，即在t2℃時(shí)，100g水中最多能夠溶解50g甲物質(zhì)，即50g水中最多能夠溶解25g甲物質(zhì)，將50g水與50g甲混合，最多溶解25g甲，所得溶液的質(zhì)量為：25g+50g=75g，即可以得到75g甲的飽和溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
5．A
【詳解】
向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；對(duì)于大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的不飽和溶液可采取降溫的 方法使其變成飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。正確的答案有②降 低溫度，③增加硝酸鉀，⑥蒸發(fā)水。
故選A。
6．D
【詳解】
A、由于固體的溶解度隨溫度的變化而變化，因此若不說(shuō)明在哪一溫度下，溶解度也就沒(méi)有意義，故A錯(cuò)誤；
B、由硫酸鈉的溶解度曲線(xiàn)可知，在低于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；
C、由于在40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度是50g，即該溫度下，硫酸鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C錯(cuò)誤；
D、由于在低于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此把40℃時(shí)飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多，故D正確；故選D。
7．A
【詳解】
A、底部有硫酸銅晶體的硫酸銅溶液加入水后，底部的硫酸銅晶體溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，正確；B、當(dāng)加入的水剛剛好把底部的硫酸銅晶體完全溶解或者沒(méi)有把底部的硫酸銅晶體溶解時(shí)，溶液仍然是飽和溶液，錯(cuò)誤；C 、當(dāng)加入的水剛剛好把底部的硫酸銅晶體完全溶解或者沒(méi)有把底部的硫酸銅晶體溶解時(shí)，溶液仍然是飽和溶液，顏色沒(méi)有變化，錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，而與溶劑的多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。
8．D
【詳解】
A、由圖可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合題意；
B、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故乙中混有少量甲，用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純乙，不符合題意；
C、t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不符合題意；
D、t2℃時(shí)，甲、乙溶液的質(zhì)量和狀態(tài)未知，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，符合題意。
故選D。
9．D
【詳解】
A.由溶解度曲線(xiàn)圖可以看出，NaCl的溶解度隨著溫度的升高而增大，但變化不大，錯(cuò)誤；
B.t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20g，120g KNO3的飽和溶液中含有20g KNO3，錯(cuò)誤；
C. t2℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，故NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯(cuò)誤；
D.由于KNO3的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的KNO3，正確；
故選D。
10．B
【詳解】
A、20℃時(shí)，A和C的溶解度曲線(xiàn)相交一點(diǎn)，這時(shí)，兩者溶解度相等，不符合題意；
B、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度，50℃時(shí)，100g溶劑能溶解50gA，則150gA的飽和溶液才含有50溶質(zhì)A，符合題意；
C、C的溶解度是隨著溫度的升高而降低，若將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，這時(shí)溫度降低，溶解度升高，則飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海环项}意；
D、在約30℃時(shí)，A的溶解度急劇升高，使得A和B的溶解度差異加大，可以用降溫結(jié)晶的方法提純A，不符合題意。
故選Ｂ。
11．A
【詳解】
A．K、Mg、Cu、Ag金屬活動(dòng)性逐漸減弱，故A正確；
B．溫度不同，物質(zhì)的溶解度也不同，不指明溫度，比較物質(zhì)的溶解度沒(méi)有意義，故B錯(cuò)誤；
C．人體中元素含量由高到低為O、C、H、N、Ca，故C錯(cuò)誤；
D．氣體的密度由大到小的順序?yàn)镃O2、O2、CO，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
12．A
【詳解】
A. 分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)比鐵快，鐵比同質(zhì)量的鋅生成氫氣多，選項(xiàng)正確；
B. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，分解生成氧氣、錳酸鉀、二氧化錳，剩余固體質(zhì)量大于零，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不再溶解溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 氫氧化鈉溶于水放出大量熱，向一定質(zhì)量的NaOH中滴加水，溶液的溫度逐漸升高，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
13．C
【詳解】
A、由溶解度曲線(xiàn)可知，t1℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度最大，說(shuō)法正確；
B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，說(shuō)法正確；
C、將t2℃甲的飽和溶液降溫至t1℃，甲物質(zhì)的溶解度降低，有溶質(zhì)析出，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、蒸發(fā)溶劑可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海f(shuō)法正確。
故選：C。
14．B
【詳解】
根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A. t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋阂?甲 =丙。故A正確。B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶×100％, t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故B錯(cuò)誤。C. 若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲。故C正確。D. 采用降低溫度的方法，可將飽和的丙物質(zhì)溶液變成不飽和。故D正確。
15．B
【詳解】
A. 由圖可知，t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)相交，溶解度相等，則此時(shí)兩者的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，但是溶液質(zhì)量不一定相等，錯(cuò)誤；
B. t1℃時(shí)，a的溶解度為20g，則60g a的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該為 ，而溶液Ⅰ中含8g物質(zhì)a，故溶液Ⅰ是a的不飽和溶液，正確；
C. t1℃時(shí)，a、c兩物質(zhì)溶解度相等，則60g飽和溶液Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，錯(cuò)誤；
D. a溶解度受溫度影響較大，物質(zhì)a的溶液中混有少量物質(zhì)b，應(yīng)該選用降溫結(jié)晶的方法提純物質(zhì)a，錯(cuò)誤。
故選B。
16．D
【詳解】
A、通常20℃時(shí)溶解度大于10g，為易溶的物質(zhì)，20℃時(shí)溶解度在0.01g—1g之間的，屬于微溶物質(zhì)，圖中沒(méi)有準(zhǔn)確的溫度，所以無(wú)法判斷丙的溶解性，錯(cuò)誤；
B、t3℃時(shí)，若將不飽和甲溶液變飽和，可以恒溫蒸發(fā)溶劑或加入適量溶質(zhì)，錯(cuò)誤；
C、t2℃時(shí)，甲丙溶解度曲線(xiàn)相交，此時(shí)溶解度均為30g，將20g甲、丙分別溶于50g水中，最多溶解15g溶質(zhì)，故都能得到15g+50g=65g溶液，錯(cuò)誤；
D、甲乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時(shí)甲乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，甲乙析出晶體得到t1℃甲乙物質(zhì)的飽和溶液，由于t1℃時(shí)溶解度乙大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙大于甲；丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時(shí)丙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，得到t1℃丙物質(zhì)的不飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；由于t1℃乙物質(zhì)的溶解度大于t2℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度而t1℃甲物質(zhì)的溶解度小于t2℃時(shí)丙物質(zhì)的溶解度，故降溫后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>丙>甲，正確。
故選D。
17． ② CO2+H2O═H2CO3 影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶劑的種類(lèi)有關(guān)
【詳解】
本題主要考查濃氨水的性質(zhì)、酸堿指示劑與酸堿顯示不同的顏色、二氧化碳性質(zhì)以及影響物質(zhì)溶解性的因素。
（1）濃氨水中揮發(fā)出來(lái)的氨氣溶解在棉花團(tuán)的水中生成顯堿性的氨水能使無(wú)色的酚酞試液變紅，涉及到的相關(guān)性質(zhì)有：①氨分子是在不斷運(yùn)動(dòng)到的②濃氨水具有揮發(fā)性③氨氣溶解在水中形成的溶液顯堿性。氨分子有一定的質(zhì)量則沒(méi)有得到體現(xiàn)。故選②；
（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O═H2CO3；
（3）圖丙中有碘分別在水和汽油中的溶解情況；碘和高錳酸鉀在水中的溶解情況兩組實(shí)驗(yàn)，前一組是同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力的探究，后一組是不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力的探究，這兩組實(shí)驗(yàn)探究影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶質(zhì)、溶劑的種類(lèi)有關(guān)。
18． C ①③ В 23.1%
【詳解】
（1）污染物中氮和磷是物質(zhì)的組成元素，故填：C；
（2）根據(jù)圖示可以看出，①實(shí)驗(yàn)A中水作溶劑，正確．②實(shí)驗(yàn)B中水的作用是防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底，錯(cuò)誤．③實(shí)驗(yàn)C中通過(guò)燒杯中水進(jìn)入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積1/5的結(jié)論，正確．④實(shí)驗(yàn)D中水的作用除了提供熱量還能起到隔絕氧氣的作用，錯(cuò)誤．⑤實(shí)驗(yàn)E中的水除了作反應(yīng)物還能作溶劑，錯(cuò)誤．故填：①③；
（3）4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，根據(jù)反應(yīng)可以看出，R中含有鐵元素和氧元素，生成物中含有10個(gè)O原子，反應(yīng)物中含有16個(gè)氧原子，故aR中含有6個(gè)O原子，反應(yīng)物中含有4個(gè)Fe原子，故aR中含有4個(gè)Fe原子，因此a是2，R是Fe2O3，故填：B；
（4）①根據(jù)圖象可以看出，t2℃時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞甲＞乙，故填：丙＞甲＞乙．
②t2℃時(shí)，甲的溶解度為30g，故將20g甲投入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，故形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈ 23.1%，故填：23.1%．
③t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別同時(shí)降溫至t2℃，甲和乙的溶解度減小，根據(jù)t2℃時(shí)的溶解度可以看出，甲的溶解度大于乙，故甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)圖象可以看出，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是丙＞甲＞乙，故填：丙＞甲＞乙．
19． 6:5 b a>b>c b>a=c b>a>c
【詳解】
（1）t1℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為20g，a物質(zhì)的飽和溶液中溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為：（100g+20g）:100g=6:5
（2）a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；三種物質(zhì)的結(jié)晶方法中與海水曬鹽相同的是b，因?yàn)閎的溶解度受溫度的影響變化不大；
（3）t3℃時(shí)，把20克 a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：a＞b＞c，因?yàn)樵谠摐囟认耡的溶解度最大是50g，物質(zhì)a完全被溶解，b的溶解度是38g，物質(zhì)b未溶解了，物質(zhì)c剩余最多；若將溫度降低到t1℃時(shí)，溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為b＞a=c，因?yàn)閍降溫后析出固體比b多，c又溶解一部分固體，該溫度下，b的溶解度最大，a與c的溶解度相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（4）t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為b＞a=c，三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫到t2℃，a、b物質(zhì)的溶解度增大，c物質(zhì)的溶解度減小，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c。
20． C D B Ag
【詳解】
（1）A、a的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，是鈉離子，鈉離子是鈉原子失去一個(gè)電子形成的；b的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，是氯離子，氯離子是氯原子得到一個(gè)電子形成的，兩者都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、c的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，是鈉原子，d的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，是氯原子，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、e的結(jié)構(gòu)示意圖中x=8；e的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，是鈣原子失去兩個(gè)電子形成的鈣離子，說(shuō)明鈣原子核外有四個(gè)電子層，說(shuō)明該元素位于第四周期，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、由元素周期表的信息可知，元素名稱(chēng)下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，氟是非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選C。
（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；
A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)中共有三種原子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、A為氨氣，氨氣中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；由化學(xué)方程式可知，氨氣中不含有氧元素，氧氣、氮?dú)舛际菃钨|(zhì)，所以都不是氧化物，只有水是氧化物，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為(3×32):( 2×28)=12:7，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選D。
（3）A、由于溶液的質(zhì)量未知，t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g:( 25g+50g)=1:3，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、a、b的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度降低而增大，t2℃時(shí)溶解度關(guān)系為a＞b＞c，t1℃時(shí)，溶解度關(guān)系為b＞c=a；將t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，a、b析出晶體得到的是飽和溶液，此溫度下a的溶解度小于b，故b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a，而c的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小，所以所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、c溶解度隨溫度降低而增大，將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用降溫的方法，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選B；
（4）由三種金屬的活動(dòng)性順序可知，鐵＞銅＞銀，向硝酸銅、硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，若鐵粉有剩余，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向所得濾渣中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵粉無(wú)剩余，可判斷所加入的鐵粉一定與硝酸銀反應(yīng)，是否與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)因不能確定鐵粉的量而無(wú)法判斷，因此濾渣中一定含有的金屬為銀，可能含有銅，故填：Ag（或銀）。
21． 易溶 138 硝酸銀 77.2 82% 利用20.2g與5g進(jìn)行比較
【詳解】
（1）①由表二可知，20℃時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度分別為31.6g和36.0g，均大于10g，所以常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為易溶；
②根據(jù)表格中硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，可畫(huà)出其溶解度曲線(xiàn)；
③所繪制的曲線(xiàn)，找出KNO3曲線(xiàn)中橫坐標(biāo)為70時(shí)所對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值，為138，所以在70℃時(shí)KNO3的溶解度約為138g；
（2）①假設(shè)④中的晶體是純凈的KNO3，則所配制的溶液中不含NaCl，因此可滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含NaCl，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有NaCl，晶體④不是純凈的KNO3，反之晶體則是純凈的KNO3；
②20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，設(shè)在該溫度下的56.2g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，則，得x=17.8g,則析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為：95g-17.8g=77.2g；
③析出晶體中硝酸鉀所占的比例，因此82%與95%進(jìn)行比較。
④20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，設(shè)在該溫度下的56.2g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為y，則，得y=20.2g，則在20℃時(shí)，56.2g水中可以溶解氯化鈉20.2g，大于5g，則實(shí)驗(yàn)中加入的5g氯化鈉可以全部溶解。
22．(1) 青銅 延展
(2)ABC
(3)在鐵制品表面刷漆等
(4)
(5)
(6)A
(7)溶液變?yōu)樗{(lán)色
(8)隨加熱時(shí)間的增加，Cu2O質(zhì)量先增大后減小
(9)延長(zhǎng)加熱時(shí)間
(10)略
(11)減少過(guò)氧化氫分解
(12) 冷卻結(jié)晶 玻璃棒
(13)硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高，低溫下可盡可能少的損失硫酸銅晶體
【分析】
(1)從圖可知，人類(lèi)最早使用的合金是青銅（青銅器時(shí)代）?？蓪⒔饘俨牧洗蛑瞥刹煌男螤钍抢昧私饘俚难诱剐?。
(2)A、“挹其水熬之則成膽礬 （硫酸銅晶體）”可知，苦泉”的溶質(zhì)中有硫酸銅。正確。
B、“挹其水熬之則成膽礬 （硫酸銅晶體）”是利用蒸發(fā)溶劑的方法得到硫酸銅晶體，正確。
C、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是鐵將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，發(fā)生的是置換反應(yīng)。正確。
故選ABC。
(3)鐵生銹需要與空氣中的氧氣、水同時(shí)接觸，所以可以在鐵制品表面刷漆等以隔絕空氣與水和鐵接觸。
(4)鋁在常溫下和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁進(jìn)一步被腐蝕?；瘜W(xué)方程式為。
(5)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，化學(xué)方程式為。
(6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向長(zhǎng)頸漏斗中加稀硫酸后點(diǎn)酒精燈，利用生成的氫氣排凈試管內(nèi)的空氣，以免氫氣和空氣混合受熱發(fā)生爆炸。故選A。
(7)從已知“。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍(lán)色溶液。”可知，取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。
(8)從圖中可知，氫氣還原氧化銅反應(yīng)過(guò)程中，Cu2O的質(zhì)量先增大后減小。
(9)從圖中可知，過(guò)了一段時(shí)間后，加熱時(shí)間越長(zhǎng)，Cu2O的質(zhì)量越小，所以為了所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是延長(zhǎng)加熱時(shí)間。
(10)略
(11)“溶解”過(guò)程中有過(guò)氧化氫溶液加入，過(guò)氧化氫受熱會(huì)加速其分解，所以“溶解”時(shí)需要加熱，但溫度不宜過(guò)高，原因是減少過(guò)氧化氫分解。
(12)“系列操作”是從溶解中得到晶體，因所得晶體含有結(jié)晶水，應(yīng)使用冷卻熱飽和溶液的方法，具體操作是：除雜、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等。過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、玻璃棒。
(13)洗滌目的是除去硫酸銅晶體表面殘留的雜質(zhì)，洗滌過(guò)程中要盡量減少硫酸銅晶體的溶解。通過(guò)“洗滌”時(shí)最好選用冰水而不用熱水可推測(cè)，硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高，低溫下可盡可能少的損失硫酸銅晶體。所以“洗滌”時(shí)最好選用冰水而不用熱水的原因可能是硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高，低溫下可盡可能少的損失硫酸銅晶體。

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這是一份人教版九年級(jí)下冊(cè)課題2 溶解度同步訓(xùn)練題，共15頁(yè)。試卷主要包含了單選題，判斷題，綜合應(yīng)用題，綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)電子課本 舊教材

課題2 溶解度

版本： 人教版

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)

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