1、定義：在 下， 該物質(zhì)在 （通常為100g水）里達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、單位： 。
判斷題：(1)100g水中溶解30g氯化鈉正好達(dá)到飽和， 所以氯化鈉溶解度為30g。(2)20℃時， 100g水中能溶解30g氯化鈉， 所以氯化鈉溶解度為30g。(3) 20℃時， 50g水中溶解18g氯化鈉正好達(dá)到飽和， 所以氯化鈉溶解度為18g。
如：食鹽在20℃時的溶解度是36g。
100g水中溶解36g食鹽，
氫氧化鈣在20℃時的溶解度是0.165g就是指
100g水中溶解0.165g氫氧化鈣，
硝酸鉀在60℃時的溶解度是110g，就是指
60℃時，100g水中溶解110g硝酸鉀正好達(dá)到飽和.
20℃時， 100g水中最多能溶解36g食鹽.
結(jié)論：1.相同溫度下，氯化鈉在水中的溶解極限與溶劑的質(zhì)量呈正比例關(guān)系2.相同質(zhì)量的水中，氯化鈉的溶解極限隨溫度的升高而升高
在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。定量的表示物質(zhì)的溶解性的物理量。
例： NaCl在50 ℃時的溶解度是37.0g
在50 ℃時，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。
在50 ℃時，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液達(dá)到飽和。
例： 硝酸鉀在60 ℃時的溶解度是110.0g
在60 ℃時，100 g水中最多可溶解110.0硝酸鉀。
在60 ℃時，100 g水中溶解110.0g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和。
（1）條件：（2）標(biāo)準(zhǔn)：（3）狀態(tài)：（4）單位：
100g溶劑（一般指水）
缺少任何一個要素，溶解度都無意義！
思考與討論： 20℃時，食鹽的溶解度為36克，請問這句話所表示的意思是什么 ？
在20 ℃時，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液達(dá)到飽和。
根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度不同，將溶解性劃分
說明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時相對的。自然界沒有絕對不溶的物質(zhì)。習(xí)慣上稱作“不溶”的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計而已。
思考：同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化.怎樣表示這種變化關(guān)系最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？
硝酸鉀得溶解度與溫度的關(guān)系
根據(jù)表格數(shù)據(jù)，繪制硝酸鉀溶解度曲線
討論：兩種溶解度的表示方法有什么不同？
1、點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
2、交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
3、曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。
4、一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。
從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？
1、固體溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：（1）曲線的橫向變化表示同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度的數(shù)值。（2）曲線的縱向變化可以表示物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值。（3）每條曲線代表一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的趨勢及大小。（4）溶解度曲線上的每一點都表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度， 其對應(yīng)的溶液必為飽和溶液。（5）兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。（6）在溶解度曲線下方的點（或區(qū)域），表示對應(yīng)的溶液是不飽和溶液。（7）溶解度曲線上方近曲線的點（或區(qū)域）表示過飽和溶液。
根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問題
多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而升高
硼酸 硝酸鉀 氯化鉀 氯化鉀 氯化鈉 硝酸鈉 硝酸銨
2、利用溶解度曲線主要可以幫助解決以下問題：（1）可以查閱某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度或確定某物質(zhì)溶解度對應(yīng)的溫度。（2）可以比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小（3）可以確定溫度對物質(zhì)溶解度的影響情況，一次確定分離混合物的方法：一般而言，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)可以用降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液法）分離，二溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)可以用蒸發(fā)溶劑的方法到晶體。（4）可以確定怎樣制得某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液。
比較兩幅溶解度曲線圖，從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？
1、多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；（陡升型，代表物質(zhì)：硝酸鉀）2、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響??；（緩升型，代表物質(zhì)：氯化鈉）3、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。（下降型，代表物質(zhì)：氫氧化鈣）
氣體溶解度定義：氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
氣體溶解度：是一個比值
1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，20℃時部分氣體的溶解度
思考：氣體的溶解度與什么有關(guān)系呢？
（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？
（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？
打開汽水瓶蓋，瓶內(nèi)壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，所以汽水會自動噴出來。
氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
影響氣體物質(zhì)溶解度的因素
*壓強的增大，氣體的溶解度增大 *溫度的升高，氣體的溶解度減小
（1）氣體的性質(zhì)（2）溫度（3）壓強
1、夏天魚常浮頭，而冬天則少見，說明了什么？
2、雷陣雨前魚常浮頭，說明了什么？
夏天溫度高，氧氣在水中的溶解度降低，水中缺氧
雷雨前，大氣壓強減少，氧氣在水中的溶解度降低，水中缺氧
現(xiàn)在你能解釋為什么生活在青海湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”了嗎？。
原因：“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫降低，純堿易析出。
定義：像曬鹽那樣，把溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶。
[實驗1] 取10毫升農(nóng)的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，用玻璃棒攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。
結(jié)論：蒸發(fā)溶劑，可以從溶液中析出晶體
補充：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。
實驗器材：蒸發(fā)皿；鐵架臺；鐵圈；玻璃棒；酒精燈；坩堝鉗注意事項：1、蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/3。2、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高而使液體飛濺。3、當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)時,應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。4、坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。5、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上,應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。
[實驗2]在一只盛有30mL沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配成硝酸鉀飽和溶液，將燒杯放在冷水中降溫，觀察實驗現(xiàn)象
結(jié)論：通過冷卻熱飽和溶液的方法，可以從溶液中析出晶體
補充：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。
降溫的方法得到硼酸晶體
（1）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽。
蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)結(jié)晶析出
（2）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：或稱降溫結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體；
冷卻熱的飽和溶液使晶體析出
從溶解度曲線分析結(jié)晶情況
1、降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱飽和溶液法）
適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)如:NaCl
適用于溶解度隨溫度升高明顯增大的固體物質(zhì)如:KNO3
（A）陡升型：冷卻熱飽和溶液法（B）緩升型：蒸發(fā)溶劑（C）下降型：升高溫度（D）陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時：先冷卻熱飽和溶液法將陡升型的物質(zhì)析出
溶解度與結(jié)晶方法有什么關(guān)系呢？
結(jié)晶在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀？
濾液中：大部分NaCl 少量KNO3
步驟：1、配得熱飽和溶液 2、冷卻結(jié)晶 3、過濾
我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽。試用你學(xué)過的知識，并結(jié)合右圖所示曲線，說明其中的道理。
純堿的溶解度隨溫度變化較大，冬天氣溫下降，純堿晶體易析出；食鹽溶解度隨溫度變化不大，夏天氣溫較高，水分易蒸發(fā)，食鹽晶體易析出。
海水曬鹽的得到的是精鹽還是粗鹽呢？
海水曬鹽得到的是含有大量雜質(zhì)的粗鹽。
粗鹽、蒸餾水托盤天平、紙片、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、剪刀
1、溶解
玻璃棒：攪拌，加速溶解
玻璃棒：引流，防止液體飛濺
玻璃棒：攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺
（4）注意事項：1、過濾操作中要注意一貼二低三靠。 (1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； (2)二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中的液面低于濾紙邊緣； (3)三靠：漏斗頸尖端緊靠盛接濾液的燒杯的內(nèi)壁；引流的玻璃棒下端輕靠三層濾 紙?zhí)?；燒杯的尖嘴處靠在玻璃棒的中下部?、蒸發(fā)結(jié)晶過程中，加熱到有大量晶體析出，停止加熱。3、如果第一次過濾不干凈，再過濾第二次。

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第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性

版本： 滬教版

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