1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義，學會繪制和使用溶解度曲線；2.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
飽和溶液說明在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。
思考：如何衡量定溫、定量溶劑中溶解溶質(zhì)的多少呢？
二、物質(zhì)溶解性的定量表示
條件 —— 一定溫度
標準 —— 100克溶劑 （通常為水）
狀態(tài) —— 飽和溶液
單位 —— 溶質(zhì)的質(zhì)量（克）
固體溶解度：在一定溫度下，該固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
1.蔗糖在20℃時的溶解度是203.9g的意義。
2.20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表：
20℃時，將m的溶液蒸發(fā)10g水后，析出2g晶體，又蒸發(fā)30g水后，析出晶體6.6g，則20℃時，m的溶解度為（　?。〢．12g B．22g C．33g D．無法計算
溶質(zhì)T℃時溶解度36g是指：
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指：
100g溶液中含有36g溶質(zhì)
在T℃時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。
例：已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
常溫下溶解度與溶解性的關系
1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。
2：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。
討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響。
如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。〢. 40℃時．甲的溶解度大于乙的溶解度B. 20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D. 20℃時，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后所得溶液為飽和溶液
思考1：打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
思考2：喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？
氣體溶解度：氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強的增大而增大。
打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（　　）A．壓強增大而減小 B．壓強減小而減小 C．溫度升高而升高 D．溫度降低而減小
物質(zhì)的溶解性的定量表示
概念溶解度與溶解性的關系溶解度曲線及其含義

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第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性

版本： 滬教版

年級： 九年級下冊

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