八上1.6 物質(zhì)的分離目錄：1.6.1  物質(zhì)的結(jié)晶1.6.2  其他幾種常用的分離方法 習(xí)題：1.6.1  物質(zhì)的結(jié)晶1．獲得晶體的兩種方法：(1)蒸發(fā)溶劑使溶液變濃，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑從而獲得晶體。(適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì))(2)冷卻熱飽和溶液來獲得晶體。(適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的固體溶質(zhì))2．有些晶體里結(jié)合了一定數(shù)目的結(jié)晶水，稱結(jié)晶水合物，如五水硫酸銅(俗稱膽礬)。1.6.2  其他幾種常用的分離方法1．物質(zhì)的分離常用的方法有結(jié)晶法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。2．過濾實驗注意事項：“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不能留有氣泡；“兩低”是指濾紙的邊緣要比漏斗口稍低，漏斗里的液體的液面要低于濾紙的邊緣；“三靠”是指漏斗下端的管口緊靠燒杯的內(nèi)壁，玻璃棒的末端輕輕地斜靠三層濾紙一邊，燒杯靠玻璃棒傾倒液體，使液體沿玻璃棒流入過濾器。3．由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫作純凈物。由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫作混合物。4．粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。 1.20°C時100g某硝酸鉀溶液，經(jīng)過以下變化，恢復(fù)到20°C，最終析出晶體的質(zhì)量是（　?。?/span>A.小于3克   B.等于3克   C.大于3克   D.大于等于3克 2.t℃時，將一定量的某物質(zhì)的溶液分成三等份，分別加熱，再降溫到t℃。已知從三份溶液中蒸發(fā)掉的溶劑分別為10克、20克、30克，析出的晶體分別為a克、b克、c克，則“a、b、c三者關(guān)系為(    )A.c=a+b   B.c=a+2b    C.c=2a+b    D.c=2b-a 3．[啟東校級自主招生]20 ℃時將某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)60 g水后，溫度降到20 ℃，析出無水晶體5 g，再蒸發(fā)60 g水，溫度仍降到20 ℃，又析出無水晶體6 g。下列敘述中正確的是(　　)A．將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質(zhì)1 gB．20 ℃時該溶質(zhì)的溶解度為5 gC．將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質(zhì)6 gD．20 ℃時該溶質(zhì)的溶解度為8.3 g 4．20 ℃時，將一杯物質(zhì)R的溶液分四次蒸發(fā)，每次蒸發(fā)掉10 g水(不過濾)，每次蒸發(fā)后均恢復(fù)至20 ℃觀察杯底固體物質(zhì)的質(zhì)量，得下表數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)第一次第二次 第三次第四次杯底固體物質(zhì)的總質(zhì)量/g01 3 ？則第四次蒸發(fā)水后杯底固體物質(zhì)的質(zhì)量為________，物質(zhì)R在20 ℃時的溶解度為________，物質(zhì)R的溶解性屬于________，第二次蒸發(fā)后所得溶液含R的質(zhì)量分數(shù)為________。 5．小強設(shè)計了一個有趣的實驗(如圖所示)，經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出(注：濃硫酸具有吸水性)。(1)以下是小強對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， _____________________________________________________。(2)若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)原飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 6.（2018八上·杭州期中）已知：氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表。  溫度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃氯化鈉溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸鉀溶解度/g20.931.645.863.985.5110138169（1）20℃時，將100克氯化鈉加入到200克水中，所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量最簡整數(shù)比為________。    （2）氯化鈉中含有少量硝酸鉀，要得到比較純凈的氯化鈉，可以采用的方法是________；    （3）將含有不溶性雜質(zhì)的硝酸鉀加入到一定量20°C的水中，充分攪拌后仍有100g固體沒有溶解。繼續(xù)升高溫度至60℃，充分攪拌后仍有60.8g固體沒有溶解。然后將混合物升溫到80℃，再充分攪拌，恒溫過濾，得到濾渣34.74g則這一定量水的質(zhì)量是 ________g，原固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 ________。      7.（2019·臺州）某同學(xué)進行硫酸銅晶體（化學(xué)式為CuSO4·5H2O）的制備和生長實驗，配制了某溫度時的硫酸銅熱飽和溶液，靜置、冷卻到室溫，觀察晶體的生長，如圖。（1）能判斷原硫酸銅溶液已飽和的方法是       。            A.觀察顏色，溶液藍色較深
B.溶液冷卻，有藍色晶體析出
C.蒸發(fā)少量水，有藍色晶體析出
D.加人硫酸銅晶體，晶體質(zhì)量不變（2）現(xiàn)稱取49克無水硫酸銅溶于水，配成150克某溫度時的熱飽和溶液，再冷卻到室溫，共析出50克硫酸銅晶體，請計算該室溫時硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。   

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第6節(jié) 物質(zhì)的分離

版本： 浙教版

年級： 八年級上冊

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