物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化(時間：90分鐘　滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．如圖是酸雨形成圖，下列說法不正確的是(　　)A．在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源D．酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等解析：選A　二氧化硫具有還原性，可以被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在酸雨形成過程中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A錯誤；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，分別形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正確；煤和石油的燃燒會排放出SO2和NO2等污染物，汽車尾氣中有氮氧化物產(chǎn)生，均是酸雨污染物的主要來源，C正確；pH＜5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對農(nóng)作物、橋梁、建筑物等有破壞作用，D正確。2．下列關(guān)于SO2和NO2的敘述中正確的是(　　)A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色B．SO2與水作用生成H2SO4C．可用排水法收集NO2D．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣解析：選D　SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A錯誤；SO2與水作用生成H2SO3，B錯誤；NO2能與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C錯誤。3．對如下四個實驗裝置，下列表述中合理的是(　　)A．裝置1可用于NH4Cl分解制備NH3B．裝置2可用于實驗室Cu與稀硝酸反應(yīng)獲得NOC．裝置3可用于實驗室Zn與濃硫酸反應(yīng)獲得H2D．裝置4可用于碳酸氫銨的分解實驗解析：選B　A項，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合生成固體NH4Cl，不能用于制備NH3，錯誤；B項，分液漏斗中加入稀硝酸，燒瓶中加入Cu，打開分液漏斗的活塞控制稀HNO3的加入量，Cu與稀HNO3在燒瓶內(nèi)反應(yīng)得到NO，正確；C項，Zn與濃H2SO4反應(yīng)的主要產(chǎn)物是SO2，且Zn與稀H2SO4反應(yīng)制備H2時不需要加熱，錯誤；D項，由于NH4HCO3受熱分解會產(chǎn)生H2O，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯誤。4．下列說法正確的是(　　)A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性解析：選B　氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性、漂白性，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故A錯誤；硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸因溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故C錯誤；濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D錯誤。5．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．①③　　　　　　　 B．③④C．①② D．①③④解析：選A　一般而言，同種氧化劑，濃度大者氧化性強。Cu與稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NO，Cu與濃HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NO2；Zn與稀H2SO4反應(yīng)，還原產(chǎn)物是H2，Zn與濃H2SO4反應(yīng)，還原產(chǎn)物是SO2。6．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有(　　)A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe解析：選D　Fe能與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋ Fe2＋，故容器中不能存在Fe3＋、Cu2＋，D項正確。7．類推的思想方法在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是(　　)A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化解析：選D　A項中CO2無還原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B項中金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2；C項中CO2無漂白性，不能使品紅溶液褪色。8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是(　　)A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增強C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被還原為FeCl2解析：選A　在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2后，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，溶液中有白色沉淀生成，再向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，F(xiàn)eCl3全部被還原為FeCl2，由于反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸，因此溶液的酸性增強。9．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(　　)A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2解析：選B　二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在NO2，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100 mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，剩余氣體80 mL，說明一定有NH3存在且其體積為20 mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮。通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明甲中有NO和CO2，用排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明甲中沒有N2，則甲氣體的組成為NH3、NO、CO2，故選B。10．某小組為探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　)A．通入氮氣的目的有：隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置B．實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2和COC．為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣D．樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液， 溶液變紅色， 可證明殘留物中含有Fe3＋解析：選B　探究三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}受熱分解的產(chǎn)物，連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進行的操作是檢查裝置的氣密性，利用氮氣提供惰性環(huán)境，避免干擾分解產(chǎn)物的分析和驗證，故A正確；E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體CO，只有B中澄清石灰水變渾濁才可證明分解產(chǎn)物中一定含有CO2，故B錯誤；為防止倒吸，需要先關(guān)閉反應(yīng)裝置中的酒精燈，冷卻至常溫過程中需保持一直通入N2，故C正確；結(jié)束實驗后，待A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中有鐵離子，即證明殘留物中含有Fe3＋，故D正確。11．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應(yīng)的化學方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A． mol·L－1  B． mol·L－1C． mol·L－1 D． mol·L－1解析：選B　恰好反應(yīng)時需要的氫氧化鈉最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaNO3)＋n(NaNO2)，根據(jù)N原子守恒可知n(NaNO3)＋n(NaNO2)＝n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)，故n(NaOH)＝n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＝a mol＋b mol＋2c mol＝(a＋b＋2c)mol，故氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度＝＝mol·L－1。12．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀生成。下列有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是(　　)A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析：選D　Na2SO3若部分被氧化，可生成Na2SO4，加入Ba(NO3)2溶液，SO、SO都可與Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸時，BaSO3可被氧化為BaSO4，故沉淀不會溶解，所以不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D項正確。13．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯誤的是(　　)A．H2S屬于弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)題圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO2解析：選C　A項，H2S在溶液中不能完全電離，是一種弱電解質(zhì)，正確；B項，硫化氫具有酸性，可與石灰乳反應(yīng)，可用石灰乳吸收H2S氣體，正確；C項，根據(jù)題圖可知FeCl3能氧化H2S，CuCl2與H2S反應(yīng)生成CuS，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，H2S具有還原性，在空氣中完全燃燒可以生成SO2，若氧氣不足，可生成S，正確。14．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋　B將銅粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅片發(fā)生了鈍化 解析：選C　A項，鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，錯誤；B項，Cu和Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由棕黃色變?yōu)樗{色，錯誤；C項，向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，并放出有刺激性氣味的氣體，可證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，正確；D項，在金屬活動性順序中銅排在氫的后面，常溫下銅不能與濃硫酸反應(yīng)，錯誤。15．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是(　　)A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析：選D　根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；無論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；當X是強酸時，C是硫單質(zhì)，其在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(12分)某課外活動小組在實驗室用下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈氮氣。試回答：(1)實驗前先將儀器按圖連接好，然后______________，此操作進行的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，然后再開始實驗。(2)實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成________色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)________色，并在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________，這個反應(yīng)說明氨氣具有________(填字母)。A．堿性 B．氧化性C．還原性 D．不穩(wěn)定性(3)燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣的原因是________________________________________________________________________。燒瓶中的生石灰可以用______(填藥品名稱)代替。(4)洗氣瓶中濃硫酸的作用是吸水和______________。(5)在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________(填字母)。A．排氣法B．排水法C．用塑料袋或球膽收集解析：由CuO粉末變?yōu)榧t色知NH3與CuO反應(yīng)后生成銅單質(zhì)，由無水CuSO4變?yōu)樗{色知，NH3與CuO反應(yīng)后生成了H2O，再根據(jù)題意可得反應(yīng)的化學方程式：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。用排水法收集到的氮氣中含有水蒸氣，又由于N2的密度接近空氣的密度，收集N2不能用排空氣法，故C項符合要求。答案：(1)檢查裝置的氣密性　關(guān)閉分液漏斗活塞，向廣口瓶內(nèi)加水，浸沒進氣導管口，用酒精燈在燒瓶下稍加熱，若導氣管口有少量氣泡冒出，停止加熱后，導管內(nèi)水面上升，形成一段水柱，就可以說明裝置的氣密性良好(2)紅　藍　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　C(3)生石灰與水反應(yīng)放熱促使NH3逸出　氫氧化鈉或堿石灰　(4)吸收多余NH3，保護環(huán)境　(5)C17．(8分)已知：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，碘的淀粉溶液呈藍色。某化學興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料氣的流向為從左向右時，上述裝置組裝連接的順序：原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________；當裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol·L－1、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)，則SO2的體積分數(shù)為________。解析：(1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向為c→d→b→a→e。(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可知其離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，當溶液中藍色褪去時，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。(3)由反應(yīng)的化學方程式可得關(guān)系式：SO2　　～　　I222 400 mL　1 molV　　　　　0.05 mol·L－1×0.020 L得原料氣中SO2的體積V＝22.4 mL則SO2的體積分數(shù)為×100%＝7%。答案：(1)c→d→b→a→e　(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　藍色褪去　(3)7%18．(11分)Ⅰ.已知：Fe3＋溶液顏色為棕黃色，F(xiàn)e2＋溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。(1)現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________，用所得溶液進行以下實驗：(2)取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。(4)一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸得溶液A。推測A中可能含有的金屬陽離子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③____________。甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液________假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是______________________ Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHSO4晶體，②液態(tài)O2，③冰醋酸(固態(tài)醋酸)，④汞，⑤BaSO4固體，⑥Fe(OH)3膠體，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔融KNO3，⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請回答下列問題：(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。(2)請寫出下列序號物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①________________；⑧________________。(3)a.寫出制備⑥的實驗操作：________________________________________________________________________________________________________________________________。b．制備⑥的離子方程式為________________________。解析：Ⅰ.(1)現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2)FeCl3與NaOH溶液發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)FeCl3溶液中，加入少量還原鐵粉，鐵離子被還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(4)將一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后所得的固體完全溶于稀鹽酸，假如鐵粉剩余，在所得溶液中鐵粉可以把Fe3＋還原為Fe2＋，所以在溶液中可能含有的金屬陽離子為①Fe3＋；②Fe2＋；③Fe3＋和Fe2＋。檢驗溶液中的Fe3＋常使用KSCN溶液，因假設(shè)②不成立，說明溶液中至少含有Fe3＋，所以加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色。Ⅱ.(1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是NaHSO4晶體、冰醋酸(固態(tài)醋酸)、BaSO4固體、熔融KNO3，答案選①③⑤⑧。(3)a.實驗室制備氫氧化鐵膠體的實驗操作為向沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。b.制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。答案：Ⅰ.(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　(2) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(4)Fe2＋和Fe3＋　溶液呈紅色　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3?、?(1)①③⑤⑧(2)NaHSO4===H＋＋Na＋＋SO　KNO3===K＋＋NO　(3)a.向沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱b．Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3(膠體)＋3H＋19．(12分)“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福?！睋碛刑焖{、地綠、水凈的美好家園，是每個中國人的夢想。回答下列問題：(1)排放到大氣中的氮氧化物，會造成________污染。(2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的，可采取的方法是______________________________________。②某團隊設(shè)計處理流程如下：過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現(xiàn)NH→NO→NO的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH被氧氣氧化成NO的總反應(yīng)離子方程式為___________________________________。過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實現(xiàn)HNO3→NO→N2的轉(zhuǎn)化，將1 mol NO完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(3)磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的SO2等廢氣會對大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定，隨著時間的推移，得到以下數(shù)據(jù)(pH越小，酸性越強)。時間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0 雨水pH變化的主要原因是________________________________(用化學方程式表示)。③某硫酸化工廠，以一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石(FeS2)為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸________噸(假設(shè)生產(chǎn)過程中96% SO2轉(zhuǎn)化為SO3)。解析：(1)排放到大氣中的氮氧化物，會造成光化學煙霧污染；(2)①氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O 形式存在，可往廢水中加入氧化劑將NH和NH3·H2O氧化成硝酸回收利用，或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸銨(答案合理即可)；②在堿性條件下NH被氧氣氧化成NO的總反應(yīng)離子方程式為NH＋2OH－＋2O2微生物,NO＋3H2O；將1 mol NO完全轉(zhuǎn)化為N2時，NO中的氮元素由＋3價轉(zhuǎn)化為N2中的0價，可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；(3)①煤燃燒產(chǎn)生的SO2和CaCO3反應(yīng)生成CaSO4，反應(yīng)的化學方程式為2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2；②雨水樣品中的SO2和H2SO3，不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸(H2SO4)，雨水中的H＋濃度不斷增大，所以其pH隨時間的延長，不斷減小，到雨水的中SO2和H2SO3全部被氧化后，溶液中形成的H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā)，pH不再發(fā)生變化；③依據(jù)反應(yīng)前后硫元素質(zhì)量守恒可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，設(shè)制備濃硫酸的質(zhì)量為m，生產(chǎn)過程中96% SO2轉(zhuǎn)化為SO3，則FeS2～ 2SO2～2SO3～2H2SO4120　　　　　　　　　1962 t×75%×96%　　　m×98%2 t×75%×96%×196＝120×m×98%，解得m＝2.4 t。答案：(1)光化學煙霧　(2)①加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收或加入硫酸制成氮肥硫酸銨(答案合理即可)②NH＋2OH－＋2O2微生物,NO＋3H2O　3NA(3)①2SO2＋O2＋2CaCO3===2CaSO4＋2CO2②2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4,2H2SO3＋O2===2H2SO4③2.4 20．(12分)某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器a的名稱為________；儀器b的名稱為________。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為________(填字母)。A．催化劑 B．氧化劑C．還原劑 D．反應(yīng)物(3)儀器b中盛放的試劑可以是________(填字母)。A．濃硫酸 B．堿石灰C．五氧化二磷 D．硫酸銅(4)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________________。(5)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是________________(寫化學式)。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體生成，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________；(6)為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進，你的改進措施是______________。解析：(1)儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b的名稱為干燥管；(2)A中制備的氣體為氧氣，裝置A燒瓶中的固體為制取氣體用到的二氧化錳，利用過氧化氫制取氧氣實驗中，加入二氧化錳做催化劑加快產(chǎn)生氧氣的速率，故答案為A；(3)B中制備的氣體為氨氣，氨氣中混有水蒸氣，需要用固體堿石灰干燥，所以儀器b中盛放的試劑為堿石灰，故答案為B；(5)①裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，白煙是由氨氣和硝酸反應(yīng)生成的白色NH4NO3固體；②裝置F中有紅棕色氣體，即二氧化氮氣體生成，在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，金屬銅和硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(6)為了氧化氨氣，氧氣需過量，為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，則改進措施是增加裝置A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量。答案：(1)分液漏斗　干燥管　(2)A　(3)B　(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O(5)①NH4NO3　②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(6)增加裝置A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量 

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