?本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)
(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)
一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2020山東濟(jì)南歷城二中高一上期末)保護(hù)環(huán)境是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法中,有利于保護(hù)環(huán)境的是 (　　)
①在農(nóng)田中焚燒植物秸稈　
②城市生活垃圾分類處理　
③推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染　
④限制使用一次性塑料購(gòu)物袋　
⑤集中掩埋廢舊電池
A.①②③ B.②③④
C.①②⑤ D.①④⑤
2.(2020甘肅張掖高一期末質(zhì)量檢測(cè))下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是 (　　)
A.實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃
B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí),濃硫酸既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明SO2具有還原性
D.因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?所以可以使蔗糖炭化
3.(2021山東濰坊實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一階段測(cè)試)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 (　　)
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體
濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量的熱
Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有
B
Cu能與濃HNO3反應(yīng)
由于Cu具有還原性,濃HNO3具有氧化性,在任何條件下生成的氣體一定是NO2
Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?無(wú)
C
硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化為SO3
Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?無(wú)
D
硝酸銨和熟石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3
銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有
4.(2020安徽安慶高一期末)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 (　　)


5.(2020北京海淀高三上期中)下列變化中,氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是 (　　)
A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗
B.露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白
C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中,試管內(nèi)液面上升
D.將氨氣與氯化氫混合,產(chǎn)生大量白煙
6.(2020山東煙臺(tái)高一上期末)表中所示各組物質(zhì),不能按照?qǐng)D中箭頭所示方向通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 (　　)

甲
乙
丙
A
N2
NH3
NO
B
Na
Na2O2
NaOH
C
S
SO2
SO3
D
Fe
FeCl3
FeCl2
7.(2021江西師大附中高一月考)已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+,溴水呈黃色,碘水呈棕色。某溶液中可能有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 (　　)
A.肯定不含SO42- B.肯定不含I-
C.可能含有Fe2+ D.肯定含有NH4+
8.將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是 (　　)

A.大理石和稀鹽酸 B.Ca(OH)2和NH4Cl
C.Cu和濃硝酸 D.MnO2和濃鹽酸
9.(2020福建福州高三上調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是 (　　)

選項(xiàng)
a中的物質(zhì)
b中的物質(zhì)
c中收集
的氣體
d中的物質(zhì)
A
濃氨水
CaO
NH3
H2O
B
70%硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
濃硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
10.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 (　　)

實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向2 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中加足量銅粉,振蕩,加1滴KSCN溶液
黃色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色,加KSCN溶液顏色不變
氧化性:Fe3+>Cu2+
B
將Cl2、SO2分別通入品紅溶液中
品紅溶液均褪色
Cl2、SO2均能氧化品紅
C
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
石蕊試紙由紅色變藍(lán)色
NH4HCO3顯堿性
D
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液;②再加足量鹽酸
①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題
有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分)
11.(2020山東滕州一中高一上月考)對(duì)下列事實(shí)的解釋中,錯(cuò)誤的是 (　　)
A.在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)黑并聞到刺激性氣味,說(shuō)明濃硫酸只表現(xiàn)脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C.氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵,說(shuō)明氫氧化亞鐵具有還原性
D.常溫下,濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
12.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B.若A為鐵,則室溫下A不會(huì)在X中溶解,不發(fā)生反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為400~500 ℃、常壓、使用催化劑
13.(2020黑龍江頂級(jí)名校期中聯(lián)考)已知SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是 (　　)

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)
D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸
14.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,制備過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+ 4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分有SO3,與水反應(yīng)得到硫酸,可循環(huán)使用
C.溶液Z的酸堿性影響聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其酸性過(guò)強(qiáng),將導(dǎo)致聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬
15.將9 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
C.剩余的4.8 g金屬為銅和鐵的混合物
D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO
三、非選擇題(本題共5小題,共60分)
16.(10分)氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。回答下列問(wèn)題:
(1)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下:

①酸雨的pH　　　　(填“>”“Cu2+,故A正確;二氧化硫使品紅溶液褪色,不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;碳酸氫銨不穩(wěn)定,分解生成氨氣,NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),不能說(shuō)明NH4HCO3顯堿性,故C錯(cuò)誤;在酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,可將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,原溶液中可能含有SO32-,故D錯(cuò)誤。
11.AD　在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)黑,表現(xiàn)濃硫酸的脫水性,聞到刺激性氣味,說(shuō)明濃硫酸與炭反應(yīng)生成了二氧化硫,表現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故A錯(cuò)誤;濃硝酸在光照下顏色變黃,是因?yàn)闈庀跛岵环€(wěn)定,見光分解,分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在濃硝酸中,故B正確;氫氧化亞鐵具有還原性,在空氣中會(huì)被氧化成氫氧化鐵,故C正確;常溫下,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化,故D錯(cuò)誤。
12.D　由題意知X為濃硫酸。濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了其脫水性,A錯(cuò)誤;濃硫酸在室溫下使Fe鈍化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),B錯(cuò)誤;CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C錯(cuò)誤;工業(yè)上SO2與O2反應(yīng)生成SO3的條件為400~500 ℃、常壓、使用催化劑,D正確。
13.A　要使SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,右側(cè)Y形試管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體;若是堿性氣體,可產(chǎn)生BaSO3沉淀,若是氧化性氣體,可產(chǎn)生BaSO4沉淀。若e、f兩管中的試劑分別是濃氨水和NaOH固體,可產(chǎn)生氨氣,NH3是堿性氣體,A項(xiàng)正確;根據(jù)上述分析可知,B項(xiàng)錯(cuò)誤;玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓力,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若右側(cè)Y形試管中產(chǎn)生的是氨氣,氨氣極易溶于水,為防止倒吸,d導(dǎo)管不能插入BaCl2溶液中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.BC　A項(xiàng),爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+ 4Fe3++4S↓+6H2O,正確;B項(xiàng),S在O2中燃燒生成SO2,不生成SO3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),若溶液Z的酸性過(guò)強(qiáng),則聚鐵中氫氧根離子的含量減少,使鐵元素的含量減少,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液X中加入過(guò)量鐵粉,鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟可得到綠礬,正確。
15.AB　第一次加稀硝酸時(shí)有金屬剩余,溶解的4.2 g金屬均被氧化為+2價(jià)金屬陽(yáng)離子,根據(jù)得失電子守恒,溶解的金屬的物質(zhì)的量為1.12 L22.4 L·mol-1×3×12=0.075 mol,金屬的摩爾質(zhì)量為4.2 g0.075mol=56 g·mol-1,故溶解的金屬是鐵;第二次加稀硝酸后金屬完全溶解,由題意可知溶液中無(wú)Fe3+,Fe2+未被氧化,溶解的4.8 g金屬也一定被氧化為+2價(jià)金屬陽(yáng)離子,金屬的摩爾質(zhì)量為4.8 g0.075mol=64 g·mol-1,故溶解的4.8 g金屬是銅,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;c(HNO3)=(0.075×13×8)mol0.1 L=2 mol·L-1,B項(xiàng)正確;再加100 mL稀硝酸,反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+2H2O,HNO3足量,0.075 mol Fe2+參加反應(yīng)生成0.025 mol NO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56 L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
16.答案　(1)①

相關(guān)試卷

高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章綜合與測(cè)試達(dá)標(biāo)測(cè)試：

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章綜合與測(cè)試達(dá)標(biāo)測(cè)試，共16頁(yè)。試卷主要包含了全卷滿分100分，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述不正確的是，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,常用作保護(hù)氣等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中魯科版 (2019)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章綜合與測(cè)試課時(shí)作業(yè)：

這是一份高中魯科版 (2019)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章綜合與測(cè)試課時(shí)作業(yè)，共12頁(yè)。試卷主要包含了4 ml等內(nèi)容，歡迎下載使用。

魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第2章 元素與物質(zhì)世界本章綜合與測(cè)試一課一練：

這是一份魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第2章 元素與物質(zhì)世界本章綜合與測(cè)試一課一練，共23頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)本章綜合與測(cè)試課后復(fù)習(xí)題

魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)本章綜合與測(cè)試課后復(fù)習(xí)題
高中化學(xué)第2章 元素與物質(zhì)世界本章綜合與測(cè)試鞏固練習(xí)

高中化學(xué)第2章 元素與物質(zhì)世界本章綜合與測(cè)試鞏固練習(xí)
高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章綜合與測(cè)試課后練習(xí)題

高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章綜合與測(cè)試課后練習(xí)題
高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章綜合與測(cè)試測(cè)試題

高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化本章綜合與測(cè)試測(cè)試題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

本章綜合與測(cè)試

版本： 魯科版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部