www.ks5u.com基礎(chǔ)課時(shí)19　硝酸　人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響學(xué) 習(xí) 任 務(wù)1．能從物質(zhì)類別、氮元素的價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)分析硝酸的性質(zhì)，促進(jìn)證據(jù)推理和模型認(rèn)識(shí)化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2．了解硝酸對(duì)人類發(fā)展的貢獻(xiàn)，了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響，增強(qiáng)節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)。一、硝酸的性質(zhì)1．實(shí)驗(yàn)探究硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論瓶口產(chǎn)生白霧，聞到刺激性氣味硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成NO氣體反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成NO2氣體無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生鈍化2．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度特性無(wú)色液態(tài)刺激性ρHNO3＞ρH2O易揮發(fā)3．化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性：電離方程式為HNO3===H＋＋NO。硝酸能使酸堿指示劑發(fā)生顏色變化，能與金屬、堿、堿性氧化物等反應(yīng)。(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見(jiàn)光分解，化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。(3)強(qiáng)氧化性：4．用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等。在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸是一種重要的化學(xué)試劑。　判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)濃硝酸易揮發(fā)，因此打開(kāi)濃硝酸的瓶口會(huì)出現(xiàn)大量白霧 (　　)(2)常溫下，將鋁片放入濃硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng) (　　)(3)實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸制備少量的NO氣體 (　　)(4)濃硝酸氧化性很強(qiáng)，常溫下就可以和碳發(fā)生反應(yīng) (　　)[答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取出一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)溶液顯黃色，與教材中關(guān)于濃硝酸的描述出現(xiàn)偏差。(1)你能幫助該同學(xué)解釋一下原因嗎？應(yīng)該如何避免這種情況的發(fā)生？[提示]　濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱會(huì)分解成NO2，NO2溶于濃硝酸使溶液顯黃色；濃硝酸應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，并放在陰涼處。(2)你能幫助該同學(xué)去除濃硝酸的黃色嗎？[提示]　向濃硝酸中通入氧氣(或空氣)，發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，消除黃色。二、人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響1．含氮物質(zhì)的來(lái)源及危害2．減少人體活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境影響的措施(1)控制進(jìn)入大氣、土壤和水體中含有氮元素的物質(zhì)的量。(2)增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)含有氮元素的物質(zhì)的吸收能力。　光化學(xué)煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔?/span>(HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在陽(yáng)光(紫外光)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，是碳?xì)浠衔镌谧贤饩€作用下生成的有害淺藍(lán)色煙霧。光化學(xué)煙霧有什么危害？[提示]　人和動(dòng)物受到的主要傷害是眼睛和黏膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、兒童肺功能異常等。硝酸的氧化性通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)分析硝酸的氧化性，并完成相關(guān)問(wèn)題。[問(wèn)題1]　金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素前的金屬與酸反應(yīng)一定產(chǎn)生氫氣嗎？金屬活動(dòng)性順序表中排在氫元素后的金屬與酸一定不反應(yīng)嗎？[提示]　均不一定。如Fe與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，Cu與濃、稀硝酸均可以反應(yīng)。[問(wèn)題2]　Fe、Al在常溫下不能溶于濃硝酸中，是因?yàn)?/span>Fe、Al不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)嗎？[提示]　不是。Fe、Al等金屬跟濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因而不能溶解，但是鈍化不代表不反應(yīng)，而是在濃硝酸的作用下Fe、Al表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，但在加熱條件下可以劇烈反應(yīng)。[問(wèn)題3]　Fe與稀硝酸反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物與二者的用量有何關(guān)系？[提示]　硝酸過(guò)量：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；鐵過(guò)量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。[問(wèn)題4]　金屬與硝酸的反應(yīng)中，硝酸起什么作用？分別是如何體現(xiàn)的？[提示]　①強(qiáng)氧化性：HNO3中＋5價(jià)的氮元素有很強(qiáng)的得電子能力。例如將Fe氧化為高價(jià)態(tài)的Fe3＋。②酸性：生成了鹽類物質(zhì)。例如Fe(NO3)3、Al(NO3)3。1．濃硝酸(1)與金屬單質(zhì)反應(yīng)。濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是NO2。①與不活潑金屬單質(zhì)：2HNO3(濃)＋Ag===AgNO3＋NO2↑＋H2O4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②鐵和鋁常溫下遇濃硝酸鈍化，鈍化是化學(xué)變化。(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。濃硝酸在加熱條件下能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，本身被還原為NO2，非金屬單質(zhì)一般被氧化成氧化物或酸。C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O2．稀硝酸稀硝酸常溫下與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)生成的氣體主要是NO，不產(chǎn)生氫氣。(1)稀硝酸與銅反應(yīng)8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)稀硝酸與鐵反應(yīng)反應(yīng)物量的關(guān)系HNO3過(guò)量Fe過(guò)量恰好反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或二者的混合物?1?硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一般既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性，參加反應(yīng)的硝酸部分被還原，還有一部分仍以NO形式存在。?2?濃硝酸與金屬反應(yīng)的過(guò)程中，濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物有可能是NO和NO2的混合物，最終溶液中仍有NO。1．下列說(shuō)法中，正確的是(　　)A．碳與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性B．在0.1 mol·L－1的鹽酸中，K＋、Fe2＋、SO、NO能大量共存C．56 g Fe與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Fe轉(zhuǎn)移的電子是3 molD．室溫下，可用鋁槽車貯存或運(yùn)輸濃硝酸D　[碳與濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成CO2、NO2和H2O，HNO3全部被還原為NO2，則濃硝酸只表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；在0.1 mol·L－1鹽酸中存在大量H＋，在H＋存在下，Fe2＋與NO因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；因Fe與硝酸反應(yīng)的相對(duì)物質(zhì)的量不知道，Fe是否完全反應(yīng)或反應(yīng)后是生成Fe2＋還是生成Fe3＋都無(wú)法確定，故Fe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也無(wú)法確定，C錯(cuò)誤。]2．已知某四種單質(zhì)分別與濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸；③發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應(yīng)。則符合上述情況的單質(zhì)可能是(　　)A．Cu、Si、Zn、Au　 B．Ag、P、Al、PtC．Fe、C、Sb、Hg   D．Cu、S、Fe、PbB　[濃硝酸在常溫下使鐵、鋁鈍化，故A、C項(xiàng)不正確；濃硝酸能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不能與Au、Pt反應(yīng)，故D項(xiàng)不正確。]3．在濃硝酸中放入足量銅片，試回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。(2)反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為___________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____________________________________________________。[解析]　(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，銅與濃硝酸反應(yīng)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)上是銅與稀硝酸反應(yīng)。(3)反應(yīng)停止后再加稀硫酸，則溶液中的NO在酸性條件下，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)，相當(dāng)于稀硝酸與銅反應(yīng)。[答案]　(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H＋與原溶液中的NO結(jié)合成HNO3，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算[問(wèn)題1]　銅與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性的HNO3與作氧化劑的HNO3物質(zhì)的量之比是多少？[提示]　Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。當(dāng)有8 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，有2 mol HNO3表現(xiàn)氧化性，6 mol HNO3表現(xiàn)酸性，故表現(xiàn)酸性的HNO3與作氧化劑的HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1。[問(wèn)題2]　m g Cu與足量的一定濃度的硝酸充分反應(yīng)，生成V L NO、NO2混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是多少？[提示]　被還原的硝酸無(wú)論生成NO還是NO2，均有氮原子與HNO3的物質(zhì)的量相等；未被還原(起酸性作用)的硝酸等于Cu(NO3)2物質(zhì)的量的2倍，故參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 mol。守恒法突破硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算題1．思維模型2．計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸性作用，以NO的形式存在于溶液中，一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量電荷守恒法HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中不考慮OH－，則有c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于生成的硝酸鹽中的NO在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H＋或NO進(jìn)行計(jì)算，且溶液中符合電荷守恒規(guī)律【例題】　9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，此時(shí)溶液中NO的濃度為(　　)A．0.3 mol·L－1　 B．0.4 mol·L－1C．0.2 mol·L－1   D．0.6 mol·L－1B　[n(NO)＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol×3＝0.3 mol，因1 mol Cu或Zn與硝酸反應(yīng)失去2 mol電子，可知：n(Cu＋Zn)＝0.3 mol÷2＝0.15 mol，則n[Cu(NO3)2]＋n[Zn(NO3)2]＝0.15 mol，其中所含n(NO)＝0.3 mol，溶液中c(HNO3)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，其中含n(NO)＝0.1 mol，溶液中NO的總濃度為＝0.4 mol·L－1。]【變式旁通】　(1)例題中參加反應(yīng)的n(HNO3)等于多少？寫出計(jì)算過(guò)程。(2)若將例題中產(chǎn)生的NO氧化成HNO3，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2多少升？寫出計(jì)算過(guò)程。[提示]　(1)n(HNO3)還原＝n(氣體)＝0.1 mol，n(HNO3)酸性＝2n[Cu(NO3)2]＋2n[Zn(NO3)2]＝0.3 mol，故參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.4 mol。(2)據(jù)關(guān)系式：4NO～3O2知，n(O2)＝n(NO)＝0.075 mol，V(O2)＝0.075 mol×22.4 L·mol－1＝1.68 L。1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃硝酸中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則混合氣體中NO的體積為(　　)A．112 mL　 B．1 008 mLC．224 mL   D．448 mLA　[混合氣體的總物質(zhì)的量為＝0.05 mol,1.92 g銅粉的物質(zhì)的量為0.03 mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為n1 mol，則NO2的物質(zhì)的量為(0.05－n1) mol，根據(jù)得失電子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL。]2．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(　　)A．2.4 g   B．3.2 gC．6.4 g   D．9.6 gD　[據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.1 mol　0.9 molH＋過(guò)量，根據(jù)n(NO)計(jì)算溶解銅粉的質(zhì)量，m(Cu)＝＝9.6 g。]1．下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)的是(　　)A．溫室效應(yīng)　 B．光化學(xué)煙霧C．酸雨   D．水體的富營(yíng)養(yǎng)化A　[溫室效應(yīng)主要來(lái)自CO2的大量排放，和氮氧化物無(wú)關(guān)。氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。水體中過(guò)量的含氮元素的物質(zhì)對(duì)水體會(huì)造成污染，使水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類“瘋長(zhǎng)”。]2．下列有關(guān)濃硝酸的說(shuō)法不正確的是(　　)A．實(shí)驗(yàn)室常用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣B．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化C．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，需要避光保存D．濃硝酸易揮發(fā)，打開(kāi)瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生A　[濃硝酸的氧化性很強(qiáng)，它跟金屬發(fā)生反應(yīng)，一般不生成氫氣而生成二氧化氮，所以實(shí)驗(yàn)室中不能使用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會(huì)被氧化，在表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層的金屬起到了保護(hù)作用，B項(xiàng)正確；濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光容易分解：4HNO44NO2↑＋O2↑＋2H2O，所以應(yīng)避光保存，C項(xiàng)正確；濃硝酸易揮發(fā)，打開(kāi)瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。]3．下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是(　　)A．使石蕊溶液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體并生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體并生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2B　[A、C項(xiàng)中HNO3均只表現(xiàn)出酸性；在B、D項(xiàng)中HNO3中氮元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項(xiàng)中又有Cu(NO3)2和水生成，說(shuō)明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。]4．38.4 mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，反應(yīng)消耗的HNO3物質(zhì)的量可能是(　　)A．1.0×10－3 mol   B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol   D．2.4×10－3 molC　[HNO3與Cu反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)酸性和氧化性，酸性：2HNO3―→Cu(NO3)2氧化性：HNO3―→NOx，二者消耗HNO3物質(zhì)的量的總和即為反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量。n(Cu)＝＝6×10－4 mol，則起酸性作用消耗HNO3的物質(zhì)的量為1.2×10－3 mol；n(NOx)＝＝1×10－3 mol，則起氧化性作用消耗HNO3的物質(zhì)的量為1×10－3 mol，二者之和為1×10－3 mol＋1.2×10－3 mol＝2.2×10－3 mol。]5．利用裝置進(jìn)行銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因：_______________________________________________________________。(2)使用稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)開(kāi)始后，銅絲逐漸變細(xì)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)。①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是___________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)使用濃硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________。②某同學(xué)推測(cè)反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是NO2在溶液中達(dá)到飽和，NO2的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍(lán)色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能的原因是____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。[解析]　(1)硝酸易分解，具有不穩(wěn)定性，故需保存在棕色瓶中。(2)銅與稀HNO3反應(yīng)生成NO，在瓶口變?yōu)榧t棕色的NO2。(3)銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2易和水反應(yīng)生成HNO3和NO。[答案]　(1)4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu＋4H2O＋2NO↑　2NO＋O2===2NO2(3)Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 

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