專題4　第1單元　課題1　二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用 高一化學(xué)同步精品課件（蘇教版2019必修第一冊）

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學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1. 了解硫的存在形式、硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2. 認(rèn)識(shí)二氧化硫重要的物理性質(zhì)及還原性、漂白性、酸性氧化物等化學(xué)性質(zhì)。3. 知道二氧化硫的漂白原理?；?動(dòng) 方 案1. 自然界中硫有兩種存在形式，游離態(tài)和化合態(tài)?；鹕絿娍诘膸r層中常見到單質(zhì)硫，火山附近的溫泉中常含硫，硫單質(zhì)常用于制造黑火藥。黑火藥的主要成分有哪些物質(zhì)？【答案】 硫、炭、硝酸鉀。活動(dòng)一：了解硫的存在形式、硫單質(zhì)的性質(zhì)2. 單質(zhì)硫的物理性質(zhì)：單質(zhì)硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。思考實(shí)驗(yàn)室試管內(nèi)壁附著的硫如何洗滌？【答案】 可用CS2溶解。3. 硫的化學(xué)性質(zhì)：【答案】 劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體?！敬鸢浮?硫的氧化性比氯氣弱。【實(shí)驗(yàn)1】 用充有80 mL二氧化硫的針筒吸入10 mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端， 振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化， 然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。【實(shí)驗(yàn)2】 向試管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管中滴加5 mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加幾滴稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3】 向試管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴品紅溶液， 振蕩，然后加熱試管， 觀察加熱前后溶液顏色的變化。活動(dòng)二：探究二氧化硫的性質(zhì)填寫下表中的空格。pH試紙變紅SO2水溶液顯酸性滴加氯化鋇溶液無明顯變化，加入雙氧水后生成白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解SO2具有還原性向SO2水溶液中滴加品紅，振蕩后紅色褪去，加熱又變紅SO2具有漂白性，且漂白后生成的物質(zhì)不穩(wěn)定1. 從物質(zhì)分類的角度分析SO2性質(zhì)?！敬鸢浮?2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O【答案】 亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以不能生成沉淀。滴加雙氧水之后亞硫酸被氧化為硫酸，即H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O，所以會(huì)生成硫酸鋇沉淀。3. 結(jié)合二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，分析二氧化硫可能具有哪些性質(zhì)？二氧化硫能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色？能否使溴水褪色？【答案】 二氧化硫中硫元素化合價(jià)為＋4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，所以可使酸性高錳酸鉀溶液褪色、可使溴水褪色，反應(yīng)中二氧化硫均表現(xiàn)還原性。4. SO2能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅)，而加熱后又恢復(fù)為原來的顏色。閱讀教材說說為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？【答案】 SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)受熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。思考并討論：①分別將SO2和Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊溶液中呢？【答案】 ②把SO2和Cl2同時(shí)通入溶液中，溶液的漂白性是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”嗎？【答案】 若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體混合后，則在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。1. CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性，結(jié)合已有的知識(shí)探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？【答案】 不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，因?yàn)槎咄ㄈ氤吻迨宜畷r(shí)，現(xiàn)象相同，即開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀溶解消失。2. 若要證明某氣體是CO2和SO2的混合氣體，需用哪些試劑？順序如何確定？【答案】 可用品紅溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水?；旌蠚怏w→品紅溶液→酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水?；顒?dòng)三：探究二氧化硫與二氧化碳的鑒別、凈化及檢驗(yàn)3. 已知：酸性H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？【答案】 (1) 將混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中；(2) 將混合氣體通入足量的酸性KMnO4溶液中。結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)，分析二氧化硫有哪些用途？【答案】 利用二氧化硫的漂白性，工業(yè)上可用二氧化硫漂白紙張、以及草帽等編織物；二氧化硫還可以作食品添加劑、漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。活動(dòng)四：討論二氧化硫在工業(yè)和生活中的用途課 堂 反 饋2451379681. (2022·揚(yáng)州高郵期中)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)A. SO2具有氧化性，可用作紙漿漂白劑　B. SO2具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑C. SO2是酸性氧化物，可用氫氧化鈉溶液吸收D. 濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑【解析】 SO2的漂白能力與氧化性無關(guān)，是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，A錯(cuò)誤?！敬鸢浮?A2451379682. (2023·常州高一期末)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(　　)A. S→SO3 B. NaBr→Br2 C. NaCl→Na D. HClO→O2【解析】 S和O2反應(yīng)只能生成SO2，不能生成SO3?！敬鸢浮?A245379683. 下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(　　)①品紅溶液　②酸化KMnO4溶液?、垆逅、艿斡蟹犹腘aOH溶液A. ①④　　　　 B. ②③　　　 C. ①②③ 　　　　 D. ②③④1【答案】 B245379684. 下列試劑或方法不能用來區(qū)分CO2與SO2的是(　　)A. 品紅溶液　　 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 澄清石灰水　　 D. 聞氣味1【解析】 二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品紅溶液鑒別，A不符合題意；二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別二氧化硫和二氧化碳，B不符合題意；二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳，C符合題意；二氧化硫具有刺激性氣味，二氧化碳是無色、無味的氣體，可以通過聞氣味鑒別，D不符合題意?！敬鸢浮?C245379685. 下列關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是(　　)A. SO2既有氧化性，又有還原性B. SO2釋放到空氣中，會(huì)造成環(huán)境污染C. SO2中混有HCl氣體，可以通過飽和Na2SO3溶液除去D. 過量SO2氣體通入石蕊試液中，溶液最終為紅色1245379681【解析】 在SO2中，S元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，介于S元素的最高化合價(jià)＋6價(jià)和最低化合價(jià)－2價(jià)之間，因此既有氧化性，又有還原性，A正確；SO2釋放到空氣中，與水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，進(jìn)而被氧化成硫酸，會(huì)造成酸雨，引起環(huán)境污染，B正確；飽和Na2SO3溶液可以與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，應(yīng)該用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl氣體，C錯(cuò)誤；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，可電離出氫離子，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，D正確。【答案】 C245379686. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置用以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是(　　)A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2具有還原性D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣1245379681【解析】 二氧化硫可以漂白品紅，所以可以驗(yàn)證SO2具有漂白性，A正確；SO2＋2NaOH===Na3SO3＋H2O，所以b棉球褪色，可以驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，所以c棉球藍(lán)色褪去可以驗(yàn)證SO2具有還原性，C正確；堿性物質(zhì)和氧化性物質(zhì)均可以吸收二氧化硫尾氣，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?D24537968 7. (2023·蘇州期末)實(shí)驗(yàn)室通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。124537968下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明SO2的水溶性較好B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明SO2的水溶液顯酸性D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的白色沉淀為BaSO41【解析】 氨水中NH3·H2O是弱堿，不能拆成離子的形式，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C245379688. (2023·鹽城期末)含SO2的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如下：下列說法不正確的是(　　)A. 反應(yīng)Ⅰ生成的含硫化合物是CaSO3B. 可以用品紅溶液檢驗(yàn)凈化后的尾氣中是否含有SO2C. 反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)D. 氣體X是氨氣1245379681【解析】 反應(yīng)Ⅰ中通入空氣，空氣中的氧氣將CaSO3氧化成CaSO4，A錯(cuò)誤；尾氣若有SO2，會(huì)使品紅溶液褪色，B正確；反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃aSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；反應(yīng)Ⅲ中(NH4)2SO4與KOH反應(yīng)可生成氨氣，D正確。【答案】 A245379689. (2022·常州高一期末)大氣污染物 SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究 SO2的相關(guān)性質(zhì)： 124537968回答下列問題： (1) 裝置 A 用于制取 SO2氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗的____________(填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同)，再打開__________，逐滴加入 80%的 H2SO4。(3) 一段時(shí)間后，裝置 B 中出現(xiàn)淡黃色(S)沉淀，可證明 SO2具有__________(填“氧化性”或“還原性”)。(4) 充分反應(yīng)后取裝置 C 中溶液，加入__________________(填“AgNO3溶液”“品紅溶液”或“BaCl2 溶液”)，產(chǎn)生____________，可證明 SO2具有還原性。(5) 裝置D的作用是____________________________。1Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O玻璃塞a活塞b氧化性BaCl2溶液白色沉淀吸收SO2，防止污染環(huán)境謝謝觀看Thank you for watching