第3課時(shí)　元素周期律(二)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性規(guī)律，能用電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì)。2.理解元素的第一電離能、電負(fù)性與金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。3.掌握元素周期律，分析“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。一、電負(fù)性1．有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。(2)電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。2．遞變規(guī)律(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸減弱。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。3．應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(3)判斷化合物的類型如H的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，Cl的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價(jià)化合物；如Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價(jià)化合物；同理，BeCl2也是共價(jià)化合物。特別提醒　電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小(　　)(2)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)(　　)(3)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素(　　)(4)第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大(　　)(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)(　　)答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√1．按照電負(fù)性的遞變規(guī)律推測(cè)：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置？提示　根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。2．(1)根據(jù)化合物SiC、CCl4判斷，Si、C、Cl的電負(fù)性大小的順序是________。答案　Cl＞C＞Si(2)根據(jù)化合物HCl、HClO判斷，H、Cl、O的電負(fù)性大小順序是________。答案　O＞Cl＞H3．一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2(1)屬于共價(jià)化合物的是_____________________________________。(2)屬于離子化合物的是_____________________________________。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8 答案　(1)②③⑤⑥　(2)①④解析　根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負(fù)性的差值與1.7作比較，得出結(jié)論。二、元素周期律的綜合應(yīng)用1．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1→2或8相同金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)減小電負(fù)性變大變小 2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系特別提醒　第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。(1)在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大(　　)(2)同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也逐漸增大(　　)(3)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大(　　)(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大(　　)(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性最大，第一電離能最大(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√1．下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的是(　　)①原子半徑依次減??；②第一電離能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大。A．Na、Mg、Al   B．C、O、NC．Li、Na、K   D．I、Cl、F答案　D解析　Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，Mg原子的3s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I、Cl、F是同主族元素，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大，D項(xiàng)正確。2．如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示(　　)①第一電離能　②電負(fù)性　③原子半徑　④簡(jiǎn)單離子半徑　⑤最高正化合價(jià)　⑥形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A．①②③④⑤⑥   B．①②③⑤C．②④⑤   D．②⑤答案　D解析　第三周期元素中Mg元素原子的3s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，P元素原子的3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，均較穩(wěn)定，則第一電離能：Mg>Al，P>S，①錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，③錯(cuò)誤；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑從左到右逐漸減小，④錯(cuò)誤；Na→Cl，最高正化合價(jià)由＋1→＋7，⑤正確；同周期主族元素形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素逐漸增多，非金屬元素逐漸減少，⑥錯(cuò)誤。綜上可知，D項(xiàng)正確。1．下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是(　　)A．K＞Na＞Li   B．F＞O＞SC．As＞P＞N   D．C＞N＞O答案　B解析　K、Na、Li為同主族元素，從下到上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，應(yīng)為K<Na<Li，A錯(cuò)誤；F、O為同周期元素，電負(fù)性：F＞O；O、S為同主族元素，電負(fù)性：O＞S，B正確；As、P、N為同主族元素，從下到上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：As<P<N，C錯(cuò)誤；C、N、O為同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：C<N<O，D錯(cuò)誤。 2．不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是(　　)A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)答案　C解析　A項(xiàng)，與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大；B項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大；C項(xiàng)，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大，如Si的電負(fù)性比H?。?/span>D項(xiàng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大。3．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性：X>YD．第一電離能：X<Y答案　D解析　X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素。X處于Y的下一周期，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：X>Y，A錯(cuò)誤；Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數(shù)相等，假設(shè)X的核電荷數(shù)為a，Y的核電荷數(shù)為b，則a－m＝b＋n，所以a－b＝m＋n，B錯(cuò)誤；X為金屬元素，Y為非金屬元素，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以元素的電負(fù)性：X<Y，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，故第一電離能：X<Y，D正確。4．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是(　　)A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①答案　A解析　由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：N＜F，但P元素原子的3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能：N＞P，所以第一電離能：S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；同周期自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P＞S、N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性：P＜S、N＜F，同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性：P＜N，N元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故電負(fù)性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②＝③，故D錯(cuò)誤。5．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)是________(填字母)。A．將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B．加熱至300 ℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>YD．電負(fù)性：X>YE．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YF．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)答案　CEF解析　將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁，X能夠置換出Y，說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，A錯(cuò)誤；加熱至300 ℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解，說(shuō)明HmX穩(wěn)定而HnY不穩(wěn)定，說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，B錯(cuò)誤；第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子時(shí)需要的能量，第一電離能：I1(Cl)>I1(P) >I1(S)，而非金屬性：Cl>S>P，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，C正確；電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，非金屬性強(qiáng)的電負(fù)性大，能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，D錯(cuò)誤；判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低先看晶體類型，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，E正確；水溶液的酸性：HCl>HF 、HCl> H2S，而非金屬性Cl<F、Cl>S，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，F正確；X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)，可以說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，G錯(cuò)誤。6．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8 已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<γ<________。(3)請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素：NaH：__________、NH3：__________、CH4：__________、ICl：____________。(4)表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和________________、B和____________，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是__________________________________________________，寫(xiě)出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：____________________________________________。答案　(1)同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小(2)0.8　1.2(3)Na　H　H　I(4)Al　Si　電負(fù)性的值相近　Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O解析　(1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小。(2)結(jié)合電負(fù)性變化規(guī)律和元素周期表知，電負(fù)性大?。?/span>K<Ca<Mg，所以Ca的電負(fù)性的取值范圍為0.8<γ<1.2。(3)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價(jià)，NaH、NH3、CH4、ICl中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I。(4)“對(duì)角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相似，其原因是元素的電負(fù)性的值相近。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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