一、電負(fù)性
1．有關(guān)概念與意義
(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。
(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。
(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。
2．遞變規(guī)律
(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸減弱。
(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。
3．應(yīng)用
(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱
①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。
(2)判斷元素的化合價(jià)
①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。
②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。
(3)判斷化合物的類型
如H的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，Cl的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.0－2.1＝0.9Al，P>S，①錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，③錯(cuò)誤；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡單陽離子半徑從左到右逐漸減小，④錯(cuò)誤；Na→Cl，最高正化合價(jià)由＋1→＋7，⑤正確；同周期主族元素形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素逐漸增多，非金屬元素逐漸減少，⑥錯(cuò)誤。綜上可知，D項(xiàng)正確。
1．下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是( )
A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S
C．As＞P＞N D．C＞N＞O
答案 B
解析 K、Na、Li為同主族元素，從下到上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，應(yīng)為KS>P，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，C正確；電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，非金屬性強(qiáng)的電負(fù)性大，能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，D錯(cuò)誤；判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低先看晶體類型，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，E正確；水溶液的酸性：HCl>HF 、HCl> H2S，而非金屬性ClS，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，F(xiàn)正確；X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)，可以說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，G錯(cuò)誤。
6．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。
(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________

相關(guān)學(xué)案

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時(shí)學(xué)案：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時(shí)學(xué)案，共7頁。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時(shí)導(dǎo)學(xué)案：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第3課時(shí)導(dǎo)學(xué)案，共7頁。

高中化學(xué)第3節(jié) 烴第2課時(shí)學(xué)案：

這是一份高中化學(xué)第3節(jié) 烴第2課時(shí)學(xué)案

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 幾種簡單的晶體結(jié)構(gòu)模型第3課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 幾種簡單的晶體結(jié)構(gòu)模型第3課時(shí)導(dǎo)學(xué)案
高中魯科版 (2019)第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

高中魯科版 (2019)第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案
高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修3第2節(jié) 醇和酚第2課時(shí)學(xué)案及答案

高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修3第2節(jié) 醇和酚第2課時(shí)學(xué)案及答案
高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修3第2章 官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng) 烴的衍生物第3節(jié) 醛和酮 糖類和核酸第2課時(shí)學(xué)案

高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修3第2章 官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng) 烴的衍生物第3節(jié) 醛和酮 糖類和核酸第2課時(shí)學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號(hào)注冊
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號(hào)注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部