第三節(jié)1.金屬鍵的實質是(   )A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用      B.金屬原子與金屬原子之間的相互作用C.金屬陽離子與陰離子之間的吸引力      D.自由電子與金屬原子之間的相互作用2.下列敘述正確的是(   )A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.描述金屬鍵本質的最簡單理論是“電子氣理論”C.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生了自由電子D.常溫下，金屬單質都以金屬晶體的形式存在3.下列說法正確的是(   )A.金屬晶體具有良好的延展性與金屬鍵無關B.價電子數(shù)越多的金屬原子，對應元素的金屬性越強C.Na、Mg、Al的熔點逐漸降低D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子4.下列敘述不正確的是(   )A.離子晶體中只含有離子鍵B.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體C.離子晶體中可能含有共價鍵D.有的離子晶體的陰離子或陽離子中存在電中性分子5.下列有關石墨晶體的說法正確的是(   )①石墨層內作用力為共價鍵，層間靠范德華力維系            ②石墨是混合型晶體③石墨中的C為雜化                     ④石墨的熔、沸點都比金剛石的低⑤石墨中碳原子個數(shù)和C—C鍵個數(shù)之比為1︰2           ⑥石墨和金剛石的硬度相同⑦石墨的導電性只能沿石墨平面的方向A.全部 B.①②③⑦ C.僅②③⑦ D.①②⑤⑦6.金屬晶體中的金屬鍵越強，其硬度越大，熔、沸點越高；且研究表明，一般來說，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是(   )A.鋁的硬度大于鎂   B.鈣的熔點低于鋇 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔、沸點高于鉀7.下列關于氯化銫晶體的敘述不正確的是(   )A.1 mol 氯化銫中有個CsCl分子B.氯化銫晶體中，每個周圍與它最近且等距離的有6個C.氯化銫晶體的硬度較大是由于和存在著較強的離子鍵D.每個晶胞中平均含有1個和1個8.石墨的片層結構如圖所示。在片層結構中，碳原子數(shù)、 C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為(   )A.1︰1︰1 B.2︰2︰3 C.1︰2︰3 D.2︰3︰19.下列敘述正確的是(   )A.任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子B.金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬陽離子間的相互作用C.價電子數(shù)越多的金屬，其原子的金屬性越強D.大多數(shù)金屬都具有良好的延展性10.根據(jù)下列晶體的相關性質，判斷可能屬于金屬晶體的是(   )選項晶體的相關性質A由分子間作用力結合而成，熔點低B固態(tài)或熔融態(tài)時易導電，熔點在1 000 ℃ 左右C由共價鍵結合成空間網(wǎng)狀結構，熔點高D固體不導電，但溶于水或熔融后能導電A.A B.B C.C D.D11.自然界中的又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列能說明一定是離子晶體的是(   )A.難溶于水，其水溶液的導電性極弱                  B.的熔、沸點較高，硬度較大C.固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電       D.在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小12.現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子在基態(tài)時其最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Q原子在基態(tài)時其2p能級上有2個未成對電子，W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是______________。（2）元素W能形成多種配合物，如：等。①基態(tài)的M層電子排布式為______________。②在常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于_________（填晶體類型）晶體，該晶體中W的化合價為________。（3）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖所示，與一個陰離子距離最近且相等的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_________________。已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞邊長為______________cm。（用含的代數(shù)式表示）


    答案以及解析1.答案：A解析：金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構成，金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用稱為金屬鍵。2.答案：B解析：金屬鍵沒有方向性和飽和性，A項錯誤；金屬中含有自由電子，與外加電場無關，C項錯誤；常溫下汞為液態(tài)，D項錯誤。3.答案：D解析：金屬晶體具有良好的延展性是由于各原子層發(fā)生相對滑動，但金屬鍵未被破壞，與金屬鍵有關，A項錯誤；價電子數(shù)多的金屬原子，對應元素的金屬性不一定強，如Fe的價電子數(shù)比Na多，但Fe的金屬性卻沒有Na強，B項錯誤；Na、Mg、Al的價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，C項錯誤；含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如是陰離子，D項正確。4.答案：A解析：NaOH為離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，A項不正確，C項正確；如為離子晶體，陽離子中存在電中性分子，D項正確。5.答案：B解析：石墨的熔點比金剛石的高，④不正確；石墨中碳原子個數(shù)和C—C鍵個數(shù)之比為2︰3，⑤不正確；石墨質軟，金剛石的硬度大，⑥不正確。綜上所述，B項符合題意。6.答案：B解析：A項，鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子數(shù)：Al>Mg，原子半徑：Al<Mg，故鋁的硬度大于鎂，正確；B項，鋇、鈣的價電子數(shù)相同，但原子半徑：Ba>Ca，金屬鍵強度：Ca>Ba，鈣的熔點高于鋇，不正確；D項，鈣和鉀位于同一周期，價電子數(shù)：Ca>K，原子半徑：K>Ca，金屬鍵強度：Ca>K，故熔、沸點：Ca>K，正確；C項，結合以上分析，知硬度：Mg>K，正確。7.答案：A解析：在氯化銫晶體中不存在CsCl分子，只存在和，化學式CsCl表示氯化銫晶體中和的個數(shù)比為1︰1。8.答案：D解析：在石墨的片層結構中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于一個碳原子被三個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳原子數(shù)為；一個C—C鍵被兩個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的C—C鍵的數(shù)目為，故碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2︰3︰1。9.答案：D解析：金屬晶體中雖存在陽離子，但沒有陰離子，A項錯誤；金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬陽離子與自由電子間的相互作用，B項錯誤；價電子數(shù)多的金屬元素的金屬性不一定強，如Mg的價電子數(shù)比Na的多，但Mg的金屬性沒有Na的強，C項錯誤。10.答案：B解析：A項，由分子間作用力結合而成的晶體屬于分子晶體，錯誤。B項，金屬晶體中有自由移動的電子，能導電，絕大多數(shù)金屬在常溫下為固體，熔點較高，所以固態(tài)或熔融態(tài)時易導電，熔點在1 000 ℃ 左右的晶體可能屬于金屬晶體，正確。C項，相鄰原子之間通過共價鍵結合形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體屬于共價晶體，錯誤。D項，固體不導電，說明晶體中無自由移動的帶電微粒，則不可能為金屬晶體，錯誤。11.答案：C解析：離子晶體在熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的陰、陽離子，所以晶體在熔融狀態(tài)下能否導電，是判斷該晶體是否為離子晶體的依據(jù)。12.答案：（1）分子間存在氫鍵   （2）；分子；0    （3）立方體；解析：原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子在基態(tài)時其最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素；Q原子在基態(tài)時其2p能級上有2個未成對電子，原子序數(shù)大于碳，則Q為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素；W元素的原子中3d能級上有4個未成對電子，價電子排布為，則W為Fe元素。（1）化合物是，在氨分子之間除了存在范德華力外還存在氫鍵，使其沸點比分子間只有范德華力的化合物高。（2）①Fe原子的核外電子排布為，失去4s能級上2個電子、3d能級上1個電子形成，基態(tài)的M層電子排布式為。②在常溫下呈液態(tài)，熔、沸點較低，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于分子晶體，在化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和為0。（3）晶胞中白色球數(shù)目為8，黑色球數(shù)目為，則白色球為鈉離子、黑色球為氧離子，與一個氧離子距離最近且相等的鈉離子有8個，形成立方體結構；在一個晶胞中含的個數(shù)是8，含有的個數(shù)是4，設晶胞邊長為，則，整理可得。  

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第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體

版本： 人教版 (2019)

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